河南漯河市部分名校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三化学练习 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是 A. 光电智能计算芯片主要材料为晶体硅 B. 核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定 C. 航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料 D. 嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丙烯的分子结构模型： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热 C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水 4. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中： B. 向氨水中滴加几滴溶液： C. 苯乙烯加聚反应： D. 用盐酸除去铁锈： 6. 某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 原子半径：R>Z>Y>X C. 同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D. 常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 7. 我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A. PLA中存在手性碳原子 B. PLA、ML完全水解得到的产物相同 C. MP的核磁共振氢谱有三组峰 D. MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 8. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如图所示。查阅资料：①环己醇熔点25℃，沸点161℃，密度0.96 g/cm3(20℃)，微溶于水易溶于有机溶剂。②环己烯熔点-104℃，沸点83℃，密度0.823 g/cm3(20℃)，不溶于水易溶于有机溶剂。下列说法错误的是 A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤有利于去除表层吸附的铁离子 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 干燥剂可以选用无水硫酸镁或浓硫酸 9. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 10. 乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程涉及三步反应 B. C. 硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D. 和的总能量高于(1)的总能量 11. 胆矾可写成，其结构示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 胆矾是离子晶体 B. 通常H2O比NH3更易与铜离子形成配位键 C. 在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键 D. 中，每个与5个形成配位键 12. 一种循环产氢体系原理如图所示，将锌一多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气。下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池、锌一多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B. 白天断开开关K，夜间闭合开关K C. 日间工作时，b电极的反应式为S+S2-+2e-=S D. H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 13. 有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl与CsCl均为离子晶体，晶格能：NaCl<CsCl B. NaCl晶体中，Na+位于最近的Cl-形成的正八面体空隙中 C. 1 mol金刚石中形成2 mol碳碳键 D. CuS晶胞中，Cu2+填充在S2-形成的四面体空隙中，其填充率为50% 14. 以铝土矿(含及少量和等)为原料提纯的过程如图所示。已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8。 已知电离常数分别为、。下列说法正确的是 A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、 B. 溶液中： C. 过滤2所得滤液中存在： D. “沉铝”时反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜(II)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的单体，甘氨酸，简写为)在约条件下，可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(II)水合物，其反应方程式为。回答下列问题： Ⅰ．氢氧化铜的制备 ①将和水加入中。 ②完全溶解后，搅拌下加入氨水至沉淀完全溶解。 ③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。 （1）仪器B的名称是___________。步骤②中沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。 （2）步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为___________。 Ⅱ．二甘氨酸合铜水合物的制备 ①称取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。 ②在条件下加热，搅拌下加入新制的，至全部溶解。 ③趁热抽滤，向滤液中加入乙醇，冷却直至析出针状晶体，并在冰水浴上继续冷却20分钟。 ④抽滤所得晶体，用25%乙醇溶液洗涤晶体一次，再用无水乙醇洗涤两次并干燥。 ⑤将产品烘干，称重得4.60g产品。 （3）下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．实验Ⅰ中若用溶液与直接反应可能生成碱式硫酸铜沉淀 b．实验Ⅱ中，趁热抽滤的目的是减少产物的析出 c．加入95%乙醇溶液能增大二甘氨酸合铜的溶解度 （4）用25%乙醇洗涤晶体的目的是___________。 Ⅲ．产品中铜含量的测定 称取 样品，加入水和稀溶解，配制成溶液。取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。 （5）产品中铜元素的质量分数为___________。 （6）实验中标准溶液应装在___________滴定管；下列操作会引起铜元素的质量分数偏大的是___________。 A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B．滴定管未用待装的标准液润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定中摇动中不慎将瓶内的待测液洒出 16. 以富钴矿石[主要含，还含少量的MnO、FeO、MgO、、]为原料制备金属钴的一种工艺流程如图： 已知：i．溶液中金属离子开始沉淀和刚好沉淀完全的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.2 7.6 9.2 刚好沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.2 11.1 ii．常温下，、。 iii．Co的金属性稍弱于Fe，化学性质与Fe相似。 回答下列问题： （1）基态最外层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，能提高酸浸速率的措施有_______(任写一条)，与反应的离子方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）因含有类似于中“”结构而具有强氧化性，推测1个中含有-1价氧的个数为_______。 （4）“沉铁”时用氨水调节溶液pH的合适范围为_______。 （5）常温下，当溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。“沉钙镁”时若要使完全沉淀，F-的浓度最小为_______。 （6）采用惰性电极电解溶液制取Co的总反应方程式为_______。电解CoCl2溶液时需严格控制溶液的pH不能过高或过低，其原因是_______。 17. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的_______，反应Ⅰ的_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在，氢碳比为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______℃，温度高于，的转化率降低可能的原因是_______。 已知：的选择性。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在，氢碳比为3，反应相同时间，不同温度对@LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是_______。 （4）某温度、恒定压强为的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，的平衡产率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 18. F是一种重要的有机化工中间体，由有机物A制备F的合成路线如下： 已知：① ②R-X+MgR-MgX(X为卤素原子) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B→C的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）D中与“”相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是___________。 （4）D→E的过程中还可能生成一种与E互为同分异构的副产物R，且R也能转化为类似F的α，β-不饱和酮，R的结构简式为___________。 （5）F中官能团的名称为___________。满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6:6:1:1 （6）有机物A可由基础化工原料W经过以下合成路线获得，则M和P的结构简式分别为___________、___________。 2026届高三化学练习 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管，向其中加入足量的盐酸后再加入溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗净 （3）ab （4）洗去晶体表面的可溶性杂质，同时利用产物在25%乙醇溶液中溶解度较小的特点，减少产物因洗涤造成的溶解损失 （5） （6） ①. 碱式 ②. B 【16题答案】 【答案】（1）3s23p63d7 （2） ①. 将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等 ②. ③. SiO2、CaSO4 （3）2 （4） （5） （6） ①. ②. 若pH过高，Co2+发生水解；若pH过低，H+在阴极放电，均会导致Co产率降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 ④. B （2） ①. 260 ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. 消去反应 （2） （3）为吸电子基，相邻碳原子上的C-H键极性变大，更容易断裂 （4） （5） ①. 碳碳双键、酮羰基 ②. （6） ①. CH3CH2Br ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $