2.3 物质的量 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量的单位—摩尔”，系统讲解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量等核心概念。课堂导入从“500g小米粒数估算”切入，通过宏观实物数量过渡到“550mL水中水分子数”的微观问题，搭建从生活经验到化学计量的学习支架，引导学生理解引入物质的量的必要性。 其亮点在于融合趣味与严谨，以“摩尔日”文化渗透激发兴趣，通过任务驱动（如分析1mol H₂O的含义、建立n与m关系）培养科学思维，结合生活实例（矿泉水水分子计算）与例题练习深化化学观念。采用“问题-探究-总结”模式，帮助学生构建微观粒子与宏观质量的联系，提升解决实际问题的能力，也为教师提供清晰的教学逻辑与丰富的互动素材。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位—摩尔 授课人：解老师 摩尔日，通常在10月23日上午6：02到下午6：02之间庆祝 在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似化学中的阿伏加德罗常数的数值。 又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。 1包净含量500g小米中含有几粒小米？ 【课堂导入】 550mL水中含有多少个水分子？ 已知水的密度：ρ=1.0g/cm3 【课堂导入】 约18400000000000000000000000个水分子 约1.84×1025个水分子 天文数字！！！ 物质的量的单位—摩尔 物质的量是一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 微观粒子 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 摩尔（mol） 定义 符号 n 单位 研究对象 【新授知识】 物质的量 1mol氧原子 1mol O 1mol氧 1mol氧元素 1mol氧气 1mol O2 1mol空气 1mol NaCl溶液 【例题练习】判断对错 1.5 mol OH- 5 mol e- 1 mol 质子 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 【资料卡片】 【新授知识】 物质的量的单位——摩尔 1 mol微观粒子是多少个呢？ 阿伏伽德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 定义 单位： mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。 符号 NA (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 注意 【新授知识】阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗常数到底有多大呢？ 【新授知识】阿伏伽德罗常数 已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？够全国人(平均每人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全国人口以13亿计算，一年以365天计算)。 1 mol大米约1.2×1010斤 够全国人吃2500 0000年 物质的量（n） 微粒个数（N） 1mol 2mol 3mol 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【思考交流】 问题1：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，用NA 表示。请据此完成下表，并尝试总结物质的量（n）与微粒个数（N）之间的关系。 NA 2NA 3NA n = N NA N = n • NA 【新授知识】阿伏伽德罗常数 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： 2NA NA NA 即 H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol 即：n1︰n2 = N1︰N2 1 2 1 粒子个数： 物质的量： ×NA ×NA ×NA 分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比 分子中原子个数之比 阿伏伽德罗常数 【新授知识】阿伏伽德罗常数 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【思考交流】 问题2： 请你尽可能从多角度与同学分享“1 mol H2O”的含义。 认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 “1 mol H2O”的含义 1 mol H2O 2 mol H 和1 molO 1 mol水分子 NA个水分子 1 mol水中 2NA个氢原子 NA个氧原子 1个水分子中 有2个氢原子1个氧原子 认识计量微观粒子的物理量---物质的量 （1）3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少。 （2）1.5 mol H2O中含有水分子的个数___________ 1molH2O含___________ 个 H, ______________个 O （3）1个 H2O含________个H, ______个 O 2molH2O含___________ mol H, _________ mol O 2 1 3×6.02×1023 2 2 4 1 约1.204×1024 2NA NA 5mol 1.5NA （4）1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 _____________个。 阿伏伽德罗常数 【例如】 约6.02×1023 【新授知识】阿伏伽德罗常数 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【思考交流】 问题3： 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，那么如何在实际操作中精确地取出1mol物质？ 固体 质量 液体 质量 体积 气体 体积 质量 质量 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 1mol不同物质的质量 1mol物质的质量在数值上有什么规律？ 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.288×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 任务3 辨析相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系 摩尔质量 （1）1 mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子； （2）而 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 规律 定义 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量 符号M，单位：g/mol、或g·mol-1 M 数值＝相对分子质量/相对原子质量 数值 【新授知识】摩尔质量 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【思考交流】 问题4：完成下表。 物质 相对原子（分子）质量 摩尔质量(M) Na KCl Cl2 Na2CO3 23 23 g/mol 74.5 74.5 g/mol 71 71 g/mol 106 106 g/mol 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【思考交流】 问题5：单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量，用M表示。请据此完成下表，并尝试总结物质的量（n）与物质质量（m）之间的关系。 H2O的摩尔质量： M = 18g/mol 物质的量（n） 质量（m） 1mol 2mol 3mol 18g 2×18g 3×18g n = m M m = n • M 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 1 mol H2O 2 mol H 和1 molO 1 mol水分子 约6.02×1023个水分子 1 mol水中 约2×6.02×1023个氢原子 约6.02×1023个氧原子 1个水分子中 有2个氢原子1个氧原子 m(H2O)=18g M = 18g/mol 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 摩尔质量 物质的量为1 mol的几种物质 【新授知识】摩尔质量 【课堂小结】 质量、物质的量与粒子数之间的关系： NA N M m n = = 物质的量 质量 摩尔质量 微粒数 阿伏伽德罗常数 【课堂小结】 摩尔质量 【例题】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。 n（Na2CO3)= m（Na2CO3) M（Na2CO3) 26.5g 106g/mol = = 0.25mol 答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。 【课堂练习】 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【思考交流】 一瓶矿泉水(550mL)中有多少个水分子呢?已知水的密度：ρ=1.0g/cm-3 答：一瓶矿泉水（550mL）中有大约有1.84×1025个水分子。 m(H2O) = V • ρ = 550 cm3×1.0g/cm-3 = 550g n(H2O) = m(H2O) M(H2O) 550g 18g/mol = ≈ 30.6mol n(H2O) = N NA N = n(H2O) • NA = 30.6 mol × 6.02×1023 mol-1 ≈ 1.84×1025 【课堂练习】 【课堂小结】 【作业设计】 【任务2】理解摩尔质量的涵义，建立物质的量与摩尔质量之间的关系 【思考交流】 【课堂练习】 （1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol （3）0.25mol CaCO3的质量是 g （4）2.0mol H2O的质量是 g （5）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol $