第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 [学习目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。 任务一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶 [交流研讨1]　请简述检验容量瓶是否漏水的操作。 提示：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 3.主要仪器 本实验用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 学生用书⬇第57页 [交流研讨2]　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。 1.正误判断 (1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶。(　　) (2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸。(　　) (3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。(　　) 提示：(1)正确 (2)错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸　(3)正确 2.要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液： (1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为　　　　； (2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为　　　　。 答案：(1)16.0 g　(2)25.0 g 解析：1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。(1)需要CuSO4粉末的质量为0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；(2)需要CuSO4·5H2O的质量为0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。 3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　(填序号)。 ①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； ②利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； ③利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； ④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； ⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示。 答案：②③④⑤⑥ 解析：②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；③定容时平视，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；④玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；⑥定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 任务二　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 根据cB＝＝判断。其中，不规范操作可能影响nB或V。 2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 [交流研讨1]　(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 [交流研讨2]　用固体氯化钠配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。填写下表中的空白： 学生用书⬇第58页 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 转移 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视刻度线 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 提示：①偏大　不变　偏大　②偏小　不变　偏小 ③偏小　不变　偏小　④偏小　不变　偏小 ⑤不变　不变　不变　⑥偏小　不变　偏小 ⑦不变　偏大　偏小　⑧偏小　不变　偏小 ⑨不变　偏大　偏小　⑩不变　偏大　偏小 1.正误判断 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸。(　　) (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低。(　　) (3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低。(　　) 提示：(1)错误。用小烧杯称量NaOH固体 (2)正确 (3)错误。容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响 2.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)量取浓硫酸时俯视刻度线　　　　。 (2)量取浓硫酸时仰视刻度线　　　　。 (3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中　　　　。 答案：(1)偏小　(2)偏大　 (3)偏大 1.(2025·安徽濉溪高一检测)在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是(　　) 答案：A 解析：配制一定质量分数的溶液，如果溶质为固体，配制步骤有计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取溶剂时需要使用量筒，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制一定质量分数的溶液，实验步骤有计算、量取和溶解，量取液体时需要使用量筒，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。 2.用氢氧化钠固体配制220 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 答案：C 解析：根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。 3.(2025·四川内江六中高一检测)配制100 mL、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液物质的量浓度偏高的是(　　) A.容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 答案：A 解析：A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使溶液物质的量浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液物质的量浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是溶液的体积大于100 mL，溶液物质的量浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，Na2CO3会吸收空气中的水和CO2，生成NaHCO3，导致Na2CO3的量偏低，使溶液物质的量浓度偏低。 4.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时： 学生用书⬇第59页 硫酸　化学纯(CP)　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98％ (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为　　　　mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格分别为　　　　和　　　　。 (3)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)5.4　(2)10 mL　500 mL (3)①未用玻璃棒引流；②未使用500 mL容量瓶 课时测评17　配制一定物质的量浓度的溶液 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－7题，每小题3分，共21分) 题点一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2024·广西河池高一期末)实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 答案：A 解析：配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；溶液转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。 2.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是(　　) A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗 C.容量瓶可用来长期贮存溶液 D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 答案：D 解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 4.(2025·湖北汉川高一检测)某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　) A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 答案：C 解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应平视与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。 5.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到，可重复使用)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 答案：D 解析：98％的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 题点二　配制溶液的误差分析 6.(2025·重庆江津高一检测)假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是(　　) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案：C 解析：选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液物质的量浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液物质的量浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液物质的量浓度偏低。 7.实验室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是(　　) A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C.转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大 答案：A 解析：需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配溶液物质的量浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，溶液体积小于500 mL，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。 8.(10分)(2025·贵州黔东南高一检测)用36.5％、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为　　　　 mL。 (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度　　　　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 答案：(1)4.2　(2)500 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　(3)偏小 解析：(1)质量分数为36.5％、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1 mol·L－1×500 mL＝11.9 mol·L－1×V，解得V≈4.2 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。 9.(3分)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是(　　) A.“操作1”中需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 答案：C 解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，溶液体积减小，造成所配溶液物质的量浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D项正确。 10.(3分)(2024·四川德阳高一期末)现需950 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，称取氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O](M＝315 g·mol－1)配制。下列说法正确的是(　　) A.应称量氢氧化钡晶体质量为81.5 g B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D.取所配溶液并加等体积水稀释，得到0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液(忽略体积的变化) 答案：D 解析：现需950 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，应选择1 000 mL容量瓶，需要称量Ba(OH)2晶体的质量为0.1 mol·L－1×1 L×315 g·mol－1＝31.5 g，A错误；容量瓶需用蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，B错误；定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液物质的量浓度偏高，C错误。 11.(3分)下列有关溶液配制说法错误的是(　　) A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.将100 g 5％的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10％ D.将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 答案：B 解析：称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为＝0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，选项A正确；由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L－1，选项B错误；100 g 5％的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5％＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝×100％＝10％，选项C正确；将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为＝0.1 mol·L－1，选项D正确。 12.(8分)小丁同学在某次实验中大约需要0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液1 000 mL。配制时涉及如下操作： ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合； ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体　　　　g； ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入　　　　(填容量瓶规格)容量瓶中； ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀； ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用； ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解； ⑦改用　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中； ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2 cm处。 请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是　　　　　　　　(填字母)。 A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤ 答案：8.0　1 000 mL　胶头滴管　B 解析：配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝8.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。 13.(12分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度　　　　 mol·L－1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g； b.配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 正确的操作顺序为　　　　　　　　(填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(写两种)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。 A.转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就转移溶液 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 答案：(1)4.0 (2)a.74.5　b.②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) (4)AC 解析：(1)“84”消毒液的物质的量浓度＝≈4.0 mol·L－1。(2)a.配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；b.配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就转移溶液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；转移溶液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $