精品解析：贵州省实验中学2025-2026学年下学期高二6月阶段性测试化学试卷

贵州省实验中学2026年6月高二年级质量监测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CCl4的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 甲醛的空间填充模型： 3. 有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的强 D 义工劳动：加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物X与Y可发生如图反应，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y分子中键与键数目之比为 C. X、Z均含有2种含氧官能团 D. Z有属于芳香族化合物的同分异构体 5. 羟胺()是有机合成中的重要还原剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素化合价为-1价 B. 3.3 g羟胺所含的质子数为 C. 羟胺中的N原子杂化方式为 D. 1molNH2OH被足量O2氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．除去苯甲酸中泥沙 C．检验乙炔的还原性 D．验证苯环对甲基的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 溶解度：大于 分子间作用力 B 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 熔点：远高于 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 9. 一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. 同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种 B. 基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C. 基态Z原子的价层电子轨道表示式： D. 简单氢化物的沸点： 10. 按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 A. I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B. II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性 C. III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性 D. V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 11. 已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应a→b的原子利用率不足100% B. 反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D. 和经上述反应可生成 12. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物II B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 加入选择性高的催化剂，不能提高单位时间内X的产率 D. 由苯得到M时，连接硝基的C原子杂化方式发生了改变 13. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 14. 下图为砷化镉晶胞结构。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标参数为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位砷原子的坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 二、非选择题(本题共四个小题，共58分) 15. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 16. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 （1）加快酸浸速率的措施是___________(只写一条即可)。 （2）滤渣A的化学式为___________。 （3）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。 （4）加20% NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。 （5）滤液3加入盐酸酸化后再经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。由BaCl2·2H2O制备无水BaCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．加热加压 （6）常温下，用BaCl2·2H2O配制成100 ml 0.2 mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L(结果保留三位有效数字，已知)。 17. 肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： I．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06 g苯甲醛()和几粒沸石。加热至150～170℃，回流1 h。 II．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 III．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 Ⅳ．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 Ⅴ．粗品用10-15 mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在以下干燥，称重0.74 g，计算产率，并测定其熔点。 已知：①乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为___________，其中碱石灰的作用是___________。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为___________。 （3）步骤II，加入饱和碳酸钠溶液的作用①___________，②将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤V的操作名称为___________。 （6）产率=___________。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：I．； II．＋RCl+HCl。 回答下列问题： （1）物质A的名称___________；物质D中官能团名称___________。 （2）物质C的结构简式为___________。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是___________。 （4）下列对F说法正确的是___________。 A．F有两种官能团，分别是羰基和氯原子 B．F有没有手性碳 C．E→F为加成反应 （5）D→E的化学反应方程式为___________(用结构简式作答)，其反应类型为___________ （6）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有3个取代基，则X的结构有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省实验中学2026年6月高二年级质量监测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CCl4的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 甲醛的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4是共价化合物，C原子与4个Cl原子各形成1对共用电子对，但每个Cl原子还有3对孤对电子未画出，A错误； B．，VSEPR模型为四面体形，配图是四面体结构模型，B正确； C．As是第33号元素，位于第四周期第ⅤA族，正确的简化电子排布式应为：，选项中漏写3d10，C错误； D．空间填充模型（比例模型）：按原子相对大小、空间比例绘制，无共价键连线；球棍模型：球代表原子、棍代表化学键（图中有明显棍状连线），图里是球棍模型，不是空间填充模型；且甲醛中碳氧双键、两个碳氢单键，结构为平面三角形，模型形式标注错误，D错误； 因此答案选B。 3. 有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的强 D 义工劳动：加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋过程中加热会使鸡蛋所含的蛋白质发生变性，二者有关联，A不符合题意； B．秸秆、厨余垃圾发酵生成的沼气主要成分为CH4，CH4具有可燃性，可作燃料，二者有关联，B不符合题意； C．水垢的主要成分含有CaCO3，CH3COOH酸性强于H2CO3，可通过复分解反应溶解碳酸钙去除水垢，二者有关联，C不符合题意； D．CuSO4用于游泳池消毒是因为Cu2+属于重金属离子，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，与Cu2+的水解反应无关，二者没有关联，D符合题意； 答案选D。 4. 有机物X与Y可发生如图反应，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y分子中键与键数目之比为 C. X、Z均含有2种含氧官能团 D. Z有属于芳香族化合物的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构可知，其分子式为，A正确； B．Y的结构为，分子中含2个双键，故键共2个；单键均为键，每个双键含1个键，总键共个，因此键与键数目比为，B错误； C．X的含氧官能团为酮羰基、酯基，共2种；Z的含氧官能团为酮羰基、酯基，碳碳双键不含氧，也只有2种含氧官能团，C正确； D．芳香族化合物要求含苯环，Z的总不饱和度为5，苯环的不饱和度为3，剩余不饱和度可满足结构要求，一定存在属于芳香族化合物的同分异构体，D正确； 故选B。 5. 羟胺()是有机合成中的重要还原剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素化合价为-1价 B. 3.3 g羟胺所含的质子数为 C. 羟胺中的N原子杂化方式为 D. 1molNH2OH被足量O2氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟胺中H为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得N元素化合价为-1价，正确，A不符合题意； B．羟胺摩尔质量为33 g/mol，3.3g羟胺物质的量为=0.1 mol，1个羟胺分子含18个质子，故3.3 g羟胺所含的质子数为1.8，正确，B不符合题意； C．羟胺中N原子形成3个键，还存在1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，不是sp2，错误，C符合题意； D．NH2OH被足量O2氧化生成无毒的N2，N元素从-1价升高到0价，1 mol羟胺反应转移1 mol电子，电子数为，正确，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．除去苯甲酸中泥沙 C．检验乙炔的还原性 D．验证苯环对甲基的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，但其中混有易挥发的乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解损失，而不是用饱和NaOH溶液，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，A错误； B．加热溶解后苯甲酸溶于水中，冷却后苯甲酸会析出，因此应该趁热过滤除去泥沙，B错误； C．由于电石中有硫化物的杂质，与水反应生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．酸性KMnO4溶液能与甲苯反应，不能与苯反应，证明苯环对甲基的影响，D正确； 故答案选D。 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷与水，反应的化学方程式为：，A正确； B．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．苯酚与过量饱和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2→↓+3HBr，C错误； D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：，D正确； 答案选C。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 溶解度：大于 分子间作用力 B 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 熔点：远高于 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．20℃时与水分子间的分子间作用力强于与水分子间的作用力，因此溶解度更大，故A正确； B．气态氢化物的稳定性由分子内共价键的键能决定，比稳定是因为F的非金属性强于Cl，H-F键键能大于H-Cl键键能；氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，故B错误； C．F的电负性远大于H，的吸电子诱导效应强于，使得中羧基的羟基极性更强，更易电离出，酸性更强，故C正确； D．为离子晶体，熔化需要破坏离子键，为分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，故D正确； 选B。 9. 一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A. 同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种 B. 基态W原子最外层有3个能量相同的电子 C. 基态Z原子的价层电子轨道表示式： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z形成一个共价键，则Z为F元素；四种元素的最外层电子数之和为20，则W最外层电子数为20-4-6-7=3，则W为B元素，即W、X、Y、Z分别为B、C、O、F元素，据此解答。 【详解】A．W、Y分别为B、O元素，分别位于第ⅢA族和第ⅥA族，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族，故同周期元素中第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C两种，A错误； B．W为B元素，基态原子的最外层电子排布式为，2s和2p轨道上的电子能量是不同的，B错误； C．Z为F元素，基态F原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．和HF均能形成氢键，沸点高于，常温下，为液态，HF为气态，可知简单氢化物的沸点：，D错误； 故选C。 10. 按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 A. I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B. II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性 C. III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性 D. V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，装置Ⅵ中盛有的硝酸银溶液和装置Ⅶ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，所以I中溶液变黑，说明I中发生了副反应，故A正确； B．由分析可知，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，则装置II中溶液由黄色变为浅绿色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误； C．由分析可知，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，则装置III中红色逐渐褪去，说明二氧化碳表现酸性氧化物的性质，故C错误； D．由分析可知，置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，则装置V中溶液褪色，说明V中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误； 故选A。 11. 已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应a→b的原子利用率不足100% B. 反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D. 和经上述反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．a与生成b，为加成反应，原子的利用率为100%，A错误； B．在反应 c→d 中，羟基脱水消去时，由于相邻碳原子上只有两种化学环境不同的氢原子，因此理论上仅能生成两种双键位置不同的产物：、，不存在第三种消去产物，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，d与足量氢气加成后的分子为（—Et为乙基，星号为手性碳），含有3个手性碳原子，C错误； D．和在碱性环境中先转化为，在碱性环境中再转化为，发生消去反应生成，D正确； 故答案选D。 12. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物II B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 加入选择性高的催化剂，不能提高单位时间内X的产率 D. 由苯得到M时，连接硝基的C原子杂化方式发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．从中间体到产物，生成产物II的活化能更低，过渡态2-2能量低于过渡态2-1，反应速率更快；且产物II的总能量低于产物I，能量越低物质越稳定，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都有利于产物II，A正确； B．X中苯环双键打开，苯环上同时引入硝基和硫酸氢根两个基团，没有小分子脱去，属于加成产物；Y中硝基取代了苯环上的1个H，同时生成了小分子，属于苯的取代产物，B正确； C．催化剂具有选择性，选择性高的催化剂可以选择性降低生成X反应的活化能，加快生成X的反应速率，能够提高单位时间内X的产率，C错误； D．苯中所有碳原子均为杂化；得到中间体M后，连接硝基的碳原子形成4个单键，杂化方式变为，杂化方式确实发生了改变，D正确； 故选C。 13. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】A 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，A错误； B．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故选A。 14. 下图为砷化镉晶胞结构。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标参数为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位砷原子的坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．白球Cd都位于晶胞内部，因此晶胞中； 黑球As位于顶点8个，每个贡献​，面心6个，每个贡献，因此； Cd与As原子个数比为，A正确； B．由晶胞结构可知，两个Cd原子间最短距离为晶胞边长的一半，为0.5a pm，B正确； C．原点为晶胞左下角顶点，坐标为，③位于右侧面的面心，x方向坐标为​，y方向为晶胞端点坐标为，z方向坐标为，因此坐标参数为，C正确； D．该晶胞中含个，晶胞质量，晶胞体积，密度，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共四个小题，共58分) 15. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 Ni元素为28号元素，则其基态价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①一个单键含1个σ键，1个碳氧三键含1个σ键，由题意可知，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为8；电负性最大的元素是O； ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于； 【小问3详解】 Ni的卤化物其熔点变化规律的原因是、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 【小问4详解】 ①均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为 。 ②氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O - H键）、尿素（含N - H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，故选BD。 16. 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质为原料制备氟化钡的流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 （1）加快酸浸速率的措施是___________(只写一条即可)。 （2）滤渣A的化学式为___________。 （3）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。 （4）加20% NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。 （5）滤液3加入盐酸酸化后再经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。由BaCl2·2H2O制备无水BaCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．加热加压 （6）常温下，用BaCl2·2H2O配制成100 ml 0.2 mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L(结果保留三位有效数字，已知)。 【答案】（1）粉碎钡矿粉/增大酸的浓度/搅拌 （2）SiO2 （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. a （6） ①. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ②. 0.136 【解析】 【分析】钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）加盐酸酸浸：、Fe2+、Mg2+溶解为可溶性氯化物，SiO2不与盐酸反应，过滤分离出滤渣A；滤液加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+沉淀为Fe(OH)3（滤渣B）；再加NaOH调pH=12.5，使Mg2+完全沉淀，过滤得到滤渣C和含BaCl2的滤液3；滤液经处理得到BaCl2⋅2H2O，最终与NH4F反应得到氟化钡，以此解答。 【小问1详解】 加快酸浸速率可从增大固体接触面积、升高温度、搅拌、增大反应物浓度等角度分析，任写一种合理措施即可。 【小问2详解】 钡矿粉中的不与盐酸反应，酸浸后成为不溶物滤渣A，因此滤渣A为。 【小问3详解】 酸浸后杂质需要被氧化为，方便后续沉淀除去，酸性条件下反应的离子方程式为。 【小问4详解】 已知完全沉淀的pH为12.4，调节pH=12.5时，完全沉淀为，因此滤渣C的主要成分为。  【小问5详解】 从溶液得到结晶水合物，需要先蒸发浓缩再冷却结晶；是强酸强碱盐，不会水解，因此直接加热脱水即可得到无水​，选a。 【小问6详解】 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，题图中需要用到的仪器是玻璃棒（用于搅拌、引流）和100 mL容量瓶（定容容器）；根据溶度积公式=，代入，得，计算得。 17. 肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： I．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06 g苯甲醛()和几粒沸石。加热至150～170℃，回流1 h。 II．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 III．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 Ⅳ．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 Ⅴ．粗品用10-15 mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在以下干燥，称重0.74 g，计算产率，并测定其熔点。 已知：①乙酸酐遇水易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为___________，其中碱石灰的作用是___________。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为___________。 （3）步骤II，加入饱和碳酸钠溶液的作用①___________，②将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤V的操作名称为___________。 （6）产率=___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应 （2）水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂 （3）中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐 （4）+H+→ （5）重结晶 （6）50% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，加入醋酸钾、乙酸酐和苯甲醛，发生题中所给反应，生成肉桂酸和乙酸。反应过程中，生成的蒸汽会上升至空气冷凝管中，被处于室温的空气冷凝回流回三颈烧瓶中。干燥管a盛有碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入反应体系中，使乙酸酐水解而破坏反应。反应后，产物肉桂酸溶于含有乙酸、乙酸酐和苯甲醛的有机相中，难以分离。通过加入饱和Na2CO3溶液，使肉桂酸转化为溶于水的钠盐，从而进入水相中得以和其他物种分离。在水相中，加入浓HCl酸化，使肉桂酸钠盐重新生成肉桂酸而沉淀，和水相中的其他物种分离。生成的固体通过重结晶进一步提纯，此步骤时要注意加入的H2O不能过多，否则将溶解部分产物造成损失。 【小问1详解】 装置中仪器a的名称为球形干燥管；乙酸酐易发生水解反应，使得反应原料被破坏，反应无法正常进行；因此在反应装置末尾加装盛碱石灰的干燥管a，防止空气中的水蒸气进入反应体系，导致乙酸酐水解； 【小问2详解】 根据反应条件，本实验在150~170°C下进行，所产生的蒸汽也相应具有较高温度，使用水作冷凝剂会使冷凝管内外温差过大，容易破裂，故采用空气冷凝； 【小问3详解】 反应完毕，肉桂酸溶解在含有乙酸、乙酸酐、苯甲醛等物质的有机相中，难以分离。肉桂酸呈酸性，使用碱性的Na2CO3与其反应，生成溶于水相的肉桂酸钠盐，从而易于从有机相中分离；同时，Na2CO3可以中和反应体系中的乙酸和过量的乙酸酐； 【小问4详解】 加入过量HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸；肉桂酸是分子量较大的有机酸，难溶于水，形成沉淀，达到与其他杂质分离的目的，离子方程式为+H+→； 【小问5详解】 步骤V将粗肉桂酸固体加热完全溶解，趁热过滤，除去难溶于水的杂质，滤液冷却结晶、干燥得到肉桂酸，操作名称为重结晶； 【小问6详解】 1.06 g苯甲醛()物质的量为0.01mol，完全转化为肉桂酸，理论产量为0.01mol，产率==50%。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：I．； II．＋RCl+HCl。 回答下列问题： （1）物质A的名称___________；物质D中官能团名称___________。 （2）物质C的结构简式为___________。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是___________。 （4）下列对F说法正确的是___________。 A．F有两种官能团，分别是羰基和氯原子 B．F有没有手性碳 C．E→F为加成反应 （5）D→E的化学反应方程式为___________(用结构简式作答)，其反应类型为___________ （6）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有3个取代基，则X的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 酚羟基、碳氯键 （2） （3）保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）B （5） ①. ②. 取代反应 （6）10 【解析】 【分析】根据B的结构和的反应条件可以确定，A的结构式为，发生了磺化反应，根据C的分子式(C6H4Cl2SO4)推断是Cl原子取代了苯环上的两个H原子的取代反应，根据D的结构式进行推断，可确认C的结构式为；D与苯胺发生反应生成E，根据E的分子式(C12H9NCl2)可知，该反应为D的酚羟基和苯胺的氨基发生的取代反应，因此E的结构式为；根据F的分子式(C14H10NOCl3)和反应条件推测，与已知I类似，应为中的Cl与E中氨基的H原子发生的取代反应，根据G的结构式，确定F的结构式为；根据已知II 可知为Cl原子取代苯环上H原子形成环状结构；而发生水解反应，据此进行分析； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构式为，名称为苯酚；D的结构式为，D中的官能团名称为碳氯键、酚羟基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 如苯酚直接与Cl2进行取代反应，则邻位和对位均会被取代，并且后续流程中难以去除对位的Cl原子，因此利用的磺化反应，将磺酸基取代至苯酚的对位，通过加入H+去除磺酸基，保证了对位H原子不被取代，A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位H原子不被取代； 【小问4详解】 A．由分析可知，F的结构式为，F中含有两种官能团，分别为碳氯键、酰胺基，A错误； B．由分析可知，F的结构式为，不含有手性碳，B正确； C．由分析可知，为取代反应，C错误； 故答案为B； 【小问5详解】 由分析可知，反应为D的酚羟基和苯胺的氨基发生的取代反应，化学反应方程式为；反应类型为取代反应； 【小问6详解】 D的结构式为，X是D的同系物，在苯环上有三个取代基，并且相对分子质量比D大14，说明X比D多一个-CH2；由于同系物需要保证官能团的种类一致，因此X中的苯环的取代基一定有一个是酚羟基，其余的两个取代基一个为-CH2Cl，一个为-Cl；当三个不同的取代基在苯环上排布，一共有10种同分异构体，因此X的结构有10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $