精品解析：四川省成都市第七中学2025-2026学年高一下学期五月阶段检测化学试题

2025-2026学年度下期高2028届选科测试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A. 聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B. 谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C. 单质硅是制作光导纤维的主要材料 D. 波尔多液是常用化肥的主要成分之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒且化学性质稳定，是食品包装薄膜的主要常用成分之一，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品增味剂，不是着色剂，B错误； C．制作光导纤维的主要材料是二氧化硅，单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池板等，C错误； D．波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制的农用杀菌剂，属于农药，不是化肥的主要成分，D错误； 故选A。 2. 下列关于有机化合物的说法，正确的是： A. 油脂属于天然有机高分子化合物 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 乙烯的球棍模型： D. 的系统命名：2-乙基丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于高分子化合物的要求（相对分子质量一般需达到以上），因此油脂不属于天然有机高分子化合物，A错误； B．淀粉和纤维素的分子式为：，聚合度不相同，分子式并不相同，因此不互为同分异构体，B错误； C．乙烯结构为​，该模型用球代表原子、棍代表化学键，正确体现了乙烯的原子连接方式、成键特点，是乙烯的球棍模型，C正确； D．烷烃命名需要选最长碳链为主链，该物质最长碳链含4个碳原子，主链为丁烷，取代基是2位的甲基，正确命名为2-甲基丁烷，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 铜粉与足量浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为 B. 充分电解熔融，生成的分子数为 C. 铁粉与足量硫粉加热反应，转移电子数为 D. (质量分数)乙醇与足量钠反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.2 g Cu的物质的量为，Cu与足量浓硫酸加热反应时Cu被氧化为+2价，1 mol Cu转移2 mol电子，故0.05 mol Cu转移电子数为，A正确； B．是共价化合物，熔融状态下不电离、不导电，无法通过电解生成，B错误； C．Fe与S加热反应生成FeS，Fe被氧化为+2价，2.8 g Fe的物质的量为，转移电子数为，C错误； D．乙醇溶液中的水也能与Na反应生成，4.6 g 80%乙醇溶液除了0.08 mol乙醇外还有约0.051 mol水，最终生成的分子数大于，D错误； 故选A。 4. 利用右图装置，下列实验现象或作用均正确的是： 选项 试管① 试管② 试管②的作用或现象 A 潮湿的碳粉 溶液 除去水煤气中混有的 B 晶体 饱和食盐水 除去中混有的 C CuO与过量碳粉 澄清石灰水 产生大量白色浑浊 D 煤粉 水 液体分层，上层为煤焦油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．潮湿的碳粉加热时，碳与水蒸气反应生成水煤气（主要成分为、），副反应生成，​可与反应被吸收，、​不与反应，因此可以除去​，A正确； B．单独加热氯化铵分解生成氨气与氯化氢，两种气体遇冷会重新化合生成氯化铵，无法制得氨气；且氨气极易溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除去氨气中混有的氯化氢，除杂应选用固体碱石灰，B错误； C．与过量碳粉加热，首先反应生成，过量的碳粉会和​在高温下反应生成，最终得到的气体中​含量很低，不与澄清石灰水反应，不会产生大量白色浑浊，C错误； D．煤粉干馏得到的煤焦油不溶于水，且密度大于水，分层后煤焦油在下层，不是上层，D错误； 故选A。 5. 下列化学/离子方程式书写正确的是： A. 浓硝酸受热分解： B. 利用石英砂制备粗硅： C. 利用葡萄糖酿酒： D. 乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解的还原产物为而非，正确反应为，A错误； B．高温下C还原制备粗硅时，C的氧化产物为而非，正确反应为，B错误； C．葡萄糖在酶的作用下发生无氧呼吸分解生成乙醇和，方程式书写符合反应事实，C正确； D．酸性重铬酸钾氧化乙醇的有机产物为乙酸，不会直接生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作有误的是： 操作 选项 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制氨 操作 选项 C．制备乙酸乙酯 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜可以与浓硝酸、稀硝酸分别反应生成NO2、NO，试管内可以看见红棕色气体产生，用NaOH溶液可以进行尾气处理，防止污染空气，A正确； B．铵盐与碱共热可生成氨气，利用向下排空气法收集，B正确； C．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯　饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的收集，C正确； D．中和热的测定实验为避免误差，应用玻璃搅拌器（导热性差），若用铜质搅拌器（导热性强）会导致测得反应放出的热量偏低，D错误； 故选D。 7. 工业上制备硝酸的主要工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 合成塔的条件为：高温、高压和催化剂 B. 氨分离器主要利用沸点低的特点将其与和分离 C. 氧化炉中催化氧化反应的主要氧化产物是 D. 氮氧化物尾气既可用碱液吸收，也可用催化还原 【答案】B 【解析】 【分析】氮气、氢气进入合成塔中反应生成氨气，氨分离塔中氨气液化分离出来，氮气、氢气进入合成塔循环利用，氨气进入氧化炉发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，以此解答。 【详解】A．合成塔中发生氮气和氢气合成氨的反应，工业合成氨的条件就是高温、高压、催化剂，A正确； B．分子间存在氢键，沸点远高于和​，氨分离器是利用沸点高、易液化的特点，将液化后与气态、分离，B错误； C．氧化炉中发生氨的催化氧化反应，主要产物是，C正确； D．氮氧化物可以与碱液反应被吸收，也可以和发生归中反应，经催化还原生成无污染的，两种处理方法都可行，D正确； 故选B。 8. 某有机合成中间体结构如图所示，下列说法正确的是： A. 该物质的分子式为，属于烃的衍生物 B. 该物质的所有原子可能共面 C. 该物质不能发生聚合反应 D. 1 mol该物质最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为：，结构中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，A错误； B．该结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不可能共平面，B错误； C．该结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应；结构中含有羟基、羧基，可以发生缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应，C错误； D．该结构中能够和发生反应的官能团有羧基、酯基，1 mol该物质含有1mol羧基，2mol酯基，故可以消耗3mol，D正确； 故选D。 9. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【分析】提溴：盐卤经硫酸酸化后，​将氧化为；利用空气吹出低浓度的​后，用吸收​，，反应生成，再通入​氧化重新得到，，完成溴元素的富集，最后蒸馏得到工业液溴。 提镁：盐卤处理得到粗后，沉镁得到沉淀，加盐酸溶解后结晶得到，脱水得到无水，电解熔融得到金属。 【详解】A．通入氯气前酸化，增大溶液中浓度，可抑制与水的可逆反应，同时降低​在水中的溶解度，利于后续吹出溴单质，A正确； B．原盐卤中溴元素浓度很低，步骤③空气吹出、④吸收、⑤氯气置换，完成了溴元素的富集，富集后溴浓度升高，蒸馏时可节省能耗，B正确； C．溶液中易水解，加热时挥发，直接蒸发结晶最终会得到，正确操作是蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸发结晶，C错误； D．钠和镁均为活泼金属，工业上都采用电解熔融氯化物的方法冶炼，冶炼原理类似，D正确； 故选C。 10. 实验室利用下图装置研究不同价态硫元素之间的转化(夹持装置省略)。下列说法正确的是： A. ①中现象：铜片溶解并产生无色气泡，溶液澄清且变为蓝色 B. ②中紫红色棉花褪色，证明①中产生的气体具有漂白性 C. ③中产生黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. ④中加入少量并使其液面没过导管末端，可防止倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应时，浓硫酸含水量极少，反应生成的无水硫酸铜为白色固体，不会得到蓝色澄清溶液，A错误； B．酸性高锰酸钾褪色是因为具有还原性，将还原为无色，不是的漂白性，B错误； C．与反应生成黄色S单质，中S为+4价，作氧化剂，每个S原子得到，中S为-2价，作还原剂，每个S原子失去，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．密度大于水，位于烧杯下层，难溶于，导管末端浸没在中，逸出后才被上层溶液吸收，不会发生倒吸，D正确； 故答案选D。 11. 葡萄糖在水溶液中存在如下链状结构与环状结构的转换平衡。 已知键能，下列说法正确的是： A. 1 mol环状葡萄糖能与反应 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程属于加成反应 D. 链状葡萄糖⇌环状葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．环状葡萄糖中的官能团为醇羟基和醚键，醇羟基和醚键均不与NaOH反应，因此环状葡萄糖不能和NaOH反应，A错误； B．两种葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个​原子团，二者不符合同系物定义，B错误； C．链状葡萄糖转化为环状时，醛基的碳氧双键断开，分子内的羟基加成到双键两端形成环状，没有小分子生成，属于加成反应，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该过程断裂键和1 mol O-H键，生成键和1 mol O-H键，因此；已知，故，D错误； 故选C。 12. 化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将盛有甲烷与氯气混合气(体积比)的试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 试管内液面上升但液体未充满试管 试管内气体只剩余一氯甲烷 B 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛有无水乙醇的试管中 铜丝恢复光亮，试管口闻到刺激性气味 铜催化了乙醇的氧化反应 C 加热浓硫酸与乙醇混合液(体积比)，将生成气体导入酸性溶液 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 D 向1 mL 10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸后加入少量新制悬浊液 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，产物包含多种卤代烃、HCl气体，还有未反应的甲烷气体，故剩余气体不只有一氯甲烷，A错误； B．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇后CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复光亮，乙醛有刺激性气味，反应前后铜的性质和质量不变，催化乙醇发生氧化反应，B正确； C．反应生成的气体中混有挥发的乙醇、副反应生成的，二者都能使酸性溶液褪色，无法证明一定含乙烯，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下新制会与酸反应，无法与还原糖反应生成砖红色沉淀，应先加碱中和酸至碱性再检验，操作错误、结论错误，D错误； 故选B。 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3 kJ/mol，A错误； B．1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4 kJ=5517.6 kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5517.6 kJ/mol，B正确； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误； D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误； 故选B。 14. 臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A. B. 氯氧键键能 C. D. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，具有的能量高于具有的能量，反应放热，故 ，A正确； B．表示 反应放出的能量，不能表示氯氧键的键能，B错误； C．和都表示的反应热，能量相同，C正确； D．历程Ⅰ和历程Ⅱ都有氧气的形成，故都涉及非极性键的形成，D正确； 故选B。 15. 分子式为的芳香族酯类化合物在酸性条件下水解，得到的水解产物重新组合发生酯化反应。不考虑立体异构，这些酯化反应形成的酯共有 A. 10种 B. 12种 C. 15种 D. 18种 【答案】D 【解析】 【详解】分子式为​的芳香族酯，含1个苯环和1个酯基，按酯的水解规律拆分，汇总所有水解得到的羧酸和羟基化合物：甲酸酯类（）：酸为甲酸（），仅1种羧酸；为，共4种羟基化合物：苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚。乙酸苯酯（）：酸为乙酸（），新增1种羧酸；羟基化合物为苯酚（），新增1种羟基化合物。苯甲酸甲酯（​）：酸为苯甲酸（），新增1种羧酸；羟基化合物为甲醇（），新增1种羟基化合物。汇总得到：共有3种羧酸，6种羟基化合物，总共有种，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 已知：①的沸点：； ②单质开始升华、升华完全，在浓碱溶液中歧化为和。 回答下列问题： （1）“预处理”包括洗涤、剪碎。剪碎海带的目的是_______。 （2）在实验室中进行灼烧操作时，海带须放入_______(填仪器名称)中进行。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。若改用作氧化剂，须小心调控。当时，单质的产率会明显降低，可能的原因是_______。 （4）“萃取分液”时，有机相呈_______色。 （5）从-溶液中提取碘单质，有多种方法： (i)减压蒸馏法。常压蒸馏(下图装置)无法分离有机相中的碘单质，原因是_______。 (ii)反萃取法(如下图)： ①“反萃取分液”所得溶液2属于_______(选填“有机”或“水”)相。 ②“酸化”时反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）增大海带与氧气的接触面积，使灼烧更充分 （2）坩埚 （3） ①. ②. 过量的将碘元素氧化至更高价态 （4）紫(红) （5） ①. 在达沸点前，碘单质升华后凝华，堵塞直形冷凝管或与共同蒸出无法分离 ②. 水 ③. 【解析】 【分析】灼烧将海带中的有机碘转化为无机碘离子，便于随后溶解提取；浸取过滤得到含碘离子的水溶液；酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，；萃取分液得到碘的四氯化碳溶液；最后通过分离提纯得到单质碘。 【小问1详解】 剪碎海带可以增大固体与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分。 【小问2详解】 实验室灼烧固体海带时，固体需要放在坩埚中进行高温灼烧。 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，配平后得到离子方程式为；氧化性强，当​过量时，会将生成的进一步氧化为高价态的​，因此单质碘产率降低。 【小问4详解】 碘单质溶于四氯化碳，特征颜色为紫（红）色。 【小问5详解】 (i) 由题干信息可知，单质开始升华、升华完全，沸点为，加热，在达沸点前，碘单质升华后凝华，会堵塞直形冷凝管；且常压蒸馏时​和碘一同蒸出，无法分离。 (ii) ①反萃取时，​在浓溶液中歧化为​和，两种离子都进入水相，因此溶液2是水相； ②酸化时​和发生归中反应重新生成，配平得到对应离子方程式。 17. 某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 （1）试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 （2）为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。 A．溶液　　　B．澄清石灰水 　　C．酸性高锰酸钾溶液 （3）当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。 （4）若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。 Ⅲ．工业处理 （5）下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。 选项 A B C D 催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 （6）燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量与反应 ②. B （2） ①. C ②. （3）C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 （4）(无水)硫酸铜 （5）D （6） 【解析】 【分析】生铁是铁碳合金，浓硫酸与生铁片加热反应，混合气体产物为（Fe、C和浓硫酸反应生成）、​（C和浓硫酸反应生成），随着硫酸浓度降低，Fe还会和稀硫酸反应生成​，实验目的是依次检验三种产物，需要排除产物之间的检验干扰。B装置用酸性高锰酸钾检验二氧化硫、C装置用品红检验二氧化硫是否除尽、D装置检验二氧化碳、E装置干燥剩余气体，氢气进入F还原氧化铜，氢气还原氧化铜生成水，利用硫酸铜检验生成的水。 【小问1详解】 该反应需要与​反应生成，98%浓硫酸中大多以分子形式存在，浓度很低，反应速率极慢。​易溶于水，无法用装置A（简易启普发生器）实现固液分离，反应不需要加热，因此选固液不加热装置B。 【小问2详解】 装置B中试剂的作用为检验​并除去​，防止干扰后续的检验，和澄清石灰水都会同时吸收​和​；酸性高锰酸钾可以氧化​，通过溶液褪色检验，同时除去​，因此选C；发生的离子方程式为：。 【小问3详解】 ​也能使澄清石灰水变浑浊，只有确认​已经被B完全吸收（C中品红不褪色），D中澄清石灰水变浑浊才能证明反应生成了。 【小问4详解】 还原会生成，无水硫酸铜遇水变蓝，可检验生成的水，从而证明​存在。 【小问5详解】 硫酸工业中，催化氧化使用​作催化剂，反应温度为（此时催化剂活性最高），常压下​转化率已经很高，不需要高压；​用98.3%浓硫酸吸收，避免用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，因此选D。 【小问6详解】 高温条件下，​、​与空气中的反应，最终生成，得到该脱硫总反应，。 18. 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度() 0.81 1.05 0.88 沸点(℃) 117 118 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 实验步骤： ①向反应瓶中加入正丁醇、乙酸、浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用水洗，再用溶液洗涤。 ④再次用水洗涤，然后用无水将有机相干燥。 ⑤_______，蒸馏，得到产品1.16 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，冷凝水应从_______(选填a或b)口通入。 （2）步骤③中水洗的目的是_______。 （3）步骤⑤中缺失的操作是_______，蒸馏时应收集_______℃的馏分。 （4）为提高反应产率，改用如图装置进行实验(物质投料与反应条件不变)。 (ⅰ)分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_______(选填“上”或“下”)层。分水器的加装能显著提高反应产率，原因是_______。 (ⅱ)如图装置(加热器与冷凝水省略)存在3处错误，指出其中任意1处_______。 (ⅲ)分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81 mL水时，反应的产率是_______%(水的密度取，不考虑浓硫酸中的水分)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）洗去反应液中的乙酸与浓硫酸 （3） ①. 过滤 ②. 127 （4） ①. 下 ②. 分水器的使用能不断移除反应生成的水，提高反应物转化率和产品产率 ③. 温度计水银球未插入反应液中(或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误) ④. 90 【解析】 【分析】本实验是可逆酯化法制备乙酸正丁酯，回流阶段使用球形冷凝管冷凝回流反应物。分水器利用水与乙酸正丁酯共沸，将反应生成的水带离反应体系：水密度大于乙酸正丁酯，分层后水位于下层；该反应为可逆反应，分离生成物水可使平衡正向移动，显著提高产率。 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管，冷凝水采用“下进上出”，可使冷凝管充满冷水，保证冷凝效果，因此从下口a通入。 【小问2详解】 反应后混合液中含有未反应的乙酸、催化剂硫酸，二者均可溶于水，水洗可除去大部分这些可溶性杂质，减少后续碳酸钠溶液洗涤的消耗。 【小问3详解】 无水硫酸钠作干燥剂吸水后为固体，干燥后需要过滤分离除去固体干燥剂，再进行蒸馏，缺少过滤操作；乙酸正丁酯的沸点为，因此蒸馏收集的馏分。 【小问4详解】 （i）乙酸正丁酯密度为，小于水的密度，因此水密度更大，位于下层；该反应为可逆反应，及时分离出生成的水，可以提高产率。 （ii）温度计水银球位置错误，温度计水银球未插入反应液中(或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误)。 （iii）计算反应物物质的量：，，正丁醇不足，理论生成水的物质的量为，质量为，即体积为；反应中酯的物质的量等于生成水的物质的量，因此产率=。 19. 石油化工是我国的命脉行业之一。下图示出了石油工业中的部分物质转化过程，其中烃D的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志。D经过系列转化后可以得到高分子聚合物Ⅰ。Ⅰ是聚酯纤维的主要成分，也是制作矿泉水瓶的主要材料。 已知卤代烃(RX，R表示烃基)可在(aq表示水溶液)中发生水解反应： (，，) 回答下列问题： （1）物质A所含官能团名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 分馏、裂化、催化重整均属于化学变化 B. C的加聚产物为 C. G分子中最多有14个原子共面 D. 的二氯代物共有7种 （3）D还可经如下路线合成F： 其中J的结构简式为_______。相较于原路线，新路线的原子利用率更_______(选填“高”或“低”)。 （4）加热、铜催化下，F可被氧气氧化为乙二醛()，该反应的化学方程式为_______。 （5）高分子聚合物Ⅰ的结构简式为_______。 （6）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_______。 ①含二取代苯环； ②能发生水解反应和银镜反应，但不能与反应； ③仅含有2种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 取代反应或酯化反应 （2）CD （3） ①. ②. 高 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】轻质油裂解后获得A（丙烯），进行催化氧化生成B（丙烯酸），丙烯酸与甲醇酯化得到C。D物质与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E，E物质水解生成F，结合F的分子式可知，F是乙二醇，则E为1，2-二溴乙烷，故D为乙烯。G物质被氧化生成H，H和F发生缩聚反应，生成I。 【小问1详解】 物质A是丙烯，所含官能团名称为碳碳双键。丙烯酸和甲醇酯化得到C，反应类型是酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 A．分馏属于物理变化；裂化、催化重整均属于化学变化，A错误； B．C是丙烯酸甲酯，发生加聚反应为：，加聚产物为，B错误； C．G为对二甲苯，苯环共6个C、4个H（两个H被甲基取代），共10个原子；两个甲基的C一定和苯环共面，共增加2个C，每个甲基旋转C-C键最多有1个H共面，共增加2个H，总原子数：，C正确； D．对二甲苯的二氯代物：①两个Cl都在甲基：2种，②1个Cl在甲基1个在苯环：2种，③两个Cl都在苯环：3种，共种，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 乙烯在Ag催化下被​氧化得到分子式为的J，J为环氧乙烷，结构简式为。原路线需要加成、水解，生成副产物，新路线所有原子都转化为乙二醇，原子利用率更高。 【小问4详解】 乙二醇铜催化加热氧化为乙二醛，反应方程式为：。 【小问5详解】 I是对苯二甲酸和乙二醇缩聚得到高分子化合物，结构简式为： 【小问6详解】 H是对苯二甲酸（），满足条件：①二取代苯环；②能水解、银镜，不与​反应，说明含甲酸酯基，无羧基；③只有2种不同化学环境氢，说明对称性极高，为对位两个相同取代，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下期高2028届选科测试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计45分。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A. 聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B. 谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C. 单质硅是制作光导纤维的主要材料 D. 波尔多液是常用化肥的主要成分之一 2. 下列关于有机化合物的说法，正确的是： A. 油脂属于天然有机高分子化合物 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 乙烯的球棍模型： D. 的系统命名：2-乙基丙烷 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 铜粉与足量浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为 B. 充分电解熔融，生成的分子数为 C. 铁粉与足量硫粉加热反应，转移电子数为 D. (质量分数)乙醇与足量钠反应，生成的分子数为 4. 利用右图装置，下列实验现象或作用均正确的是： 选项 试管① 试管② 试管②的作用或现象 A 潮湿的碳粉 溶液 除去水煤气中混有的 B 晶体 饱和食盐水 除去中混有的 C CuO与过量碳粉 澄清石灰水 产生大量白色浑浊 D 煤粉 水 液体分层，上层为煤焦油 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学/离子方程式书写正确的是： A. 浓硝酸受热分解： B. 利用石英砂制备粗硅： C. 利用葡萄糖酿酒： D. 乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 6. 下列实验操作有误的是： 操作 选项 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制氨 操作 选项 C．制备乙酸乙酯 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上制备硝酸的主要工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 合成塔的条件为：高温、高压和催化剂 B. 氨分离器主要利用沸点低的特点将其与和分离 C. 氧化炉中催化氧化反应的主要氧化产物是 D. 氮氧化物尾气既可用碱液吸收，也可用催化还原 8. 某有机合成中间体结构如图所示，下列说法正确的是： A. 该物质的分子式为，属于烃的衍生物 B. 该物质的所有原子可能共面 C. 该物质不能发生聚合反应 D. 1 mol该物质最多能消耗 9. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. 第②步通入氯气前酸化盐卤有助于降低卤素单质在水中的溶解度 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 10. 实验室利用下图装置研究不同价态硫元素之间的转化(夹持装置省略)。下列说法正确的是： A. ①中现象：铜片溶解并产生无色气泡，溶液澄清且变为蓝色 B. ②中紫红色棉花褪色，证明①中产生的气体具有漂白性 C. ③中产生黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. ④中加入少量并使其液面没过导管末端，可防止倒吸 11. 葡萄糖在水溶液中存在如下链状结构与环状结构的转换平衡。 已知键能，下列说法正确的是： A. 1 mol环状葡萄糖能与反应 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程属于加成反应 D. 链状葡萄糖⇌环状葡萄糖 12. 化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将盛有甲烷与氯气混合气(体积比)的试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 试管内液面上升但液体未充满试管 试管内气体只剩余一氯甲烷 B 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛有无水乙醇的试管中 铜丝恢复光亮，试管口闻到刺激性气味 铜催化了乙醇的氧化反应 C 加热浓硫酸与乙醇混合液(体积比)，将生成气体导入酸性溶液 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 D 向1 mL 10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸后加入少量新制悬浊液 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 A. A B. B C. C D. D 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 14. 臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A. B. 氯氧键键能 C. D. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 15. 分子式为的芳香族酯类化合物在酸性条件下水解，得到的水解产物重新组合发生酯化反应。不考虑立体异构，这些酯化反应形成的酯共有 A. 10种 B. 12种 C. 15种 D. 18种 二、非选择题：本题共4小题，总计55分。 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 已知：①的沸点：； ②单质开始升华、升华完全，在浓碱溶液中歧化为和。 回答下列问题： （1）“预处理”包括洗涤、剪碎。剪碎海带的目的是_______。 （2）在实验室中进行灼烧操作时，海带须放入_______(填仪器名称)中进行。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。若改用作氧化剂，须小心调控。当时，单质的产率会明显降低，可能的原因是_______。 （4）“萃取分液”时，有机相呈_______色。 （5）从-溶液中提取碘单质，有多种方法： (i)减压蒸馏法。常压蒸馏(下图装置)无法分离有机相中的碘单质，原因是_______。 (ii)反萃取法(如下图)： ①“反萃取分液”所得溶液2属于_______(选填“有机”或“水”)相。 ②“酸化”时反应的离子方程式为_______。 17. 某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 （1）试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 （2）为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。 A．溶液　　　B．澄清石灰水 　　C．酸性高锰酸钾溶液 （3）当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。 （4）若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。 Ⅲ．工业处理 （5）下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。 选项 A B C D 催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 （6）燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。 18. 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度() 0.81 1.05 0.88 沸点(℃) 117 118 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 实验步骤： ①向反应瓶中加入正丁醇、乙酸、浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用水洗，再用溶液洗涤。 ④再次用水洗涤，然后用无水将有机相干燥。 ⑤_______，蒸馏，得到产品1.16 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，冷凝水应从_______(选填a或b)口通入。 （2）步骤③中水洗的目的是_______。 （3）步骤⑤中缺失的操作是_______，蒸馏时应收集_______℃的馏分。 （4）为提高反应产率，改用如图装置进行实验(物质投料与反应条件不变)。 (ⅰ)分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_______(选填“上”或“下”)层。分水器的加装能显著提高反应产率，原因是_______。 (ⅱ)如图装置(加热器与冷凝水省略)存在3处错误，指出其中任意1处_______。 (ⅲ)分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81 mL水时，反应的产率是_______%(水的密度取，不考虑浓硫酸中的水分)。 19. 石油化工是我国的命脉行业之一。下图示出了石油工业中的部分物质转化过程，其中烃D的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志。D经过系列转化后可以得到高分子聚合物Ⅰ。Ⅰ是聚酯纤维的主要成分，也是制作矿泉水瓶的主要材料。 已知卤代烃(RX，R表示烃基)可在(aq表示水溶液)中发生水解反应： (，，) 回答下列问题： （1）物质A所含官能团名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 分馏、裂化、催化重整均属于化学变化 B. C的加聚产物为 C. G分子中最多有14个原子共面 D. 的二氯代物共有7种 （3）D还可经如下路线合成F： 其中J的结构简式为_______。相较于原路线，新路线的原子利用率更_______(选填“高”或“低”)。 （4）加热、铜催化下，F可被氧气氧化为乙二醛()，该反应的化学方程式为_______。 （5）高分子聚合物Ⅰ的结构简式为_______。 （6）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_______。 ①含二取代苯环； ②能发生水解反应和银镜反应，但不能与反应； ③仅含有2种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $