第二章期末复习-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

一、分子之间有间隙、分子的无规则运动、分子间有引力和斥力 二、模型与符号、分子模型、水分子的构成 三、原子结构模型的建立、原子的构成、相对原子质量、离子 四、认识元素、同位素、元素分布、元素符号、元素周期表 五、化学式、化合价、相对分子质量 一、分子之间有间隙、分子的无规则运动、分子间有引力和斥力 1. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】学好分子性质才能走进微观世界。下列活动能验证分子间存在引力的是（　　） A. 观察杯中方糖B. 压缩管中空气C. 混合瓶中气体 D. 刺破肥皂薄膜 2. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　） A. 甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力 B. 乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙 C. 丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动 D. 丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈 3.【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】 甲、乙、丙、丁四幅图所示情境及其描述，能够说明分子间有引力的是（ ） A. 甲图中，抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀 B. 乙图中，两个铅柱洗净紧压后结合在一起很难分开 C. 丙图中，百花盛开，四溢的花香引来了长喙天蛾 D. 丁图中，水和硫酸铜溶液，静置十天后分界面就逐渐变得模糊不清了 4. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】如图所示，小科将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去。以上实验现象说明（　　） A. 水分子间有引力 B. 水分子间有斥力 C. 水分子静止不动 D. 水分子间没有间隙 5. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】实验结论的得出需要证据支持。下列证据支持对应结论的是（　　） A. 铅柱粘合实验—分子间存在斥力 B. 酒精和水混合总体积减小实验—分子间存在空隙 C. 针筒内的空气能被压缩实验—分子间存在引力 D. 英国科学家布朗的花粉运动实验—物质是由分子构成的 6. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后用绳把口扎紧，然后放入热水中发现袋子膨胀。下列说法正确的是（　　） A. 酒精分子体积变大 B. 酒精分子数量变多 C. 酒精分子质量变大 D. 酒精分子间隔变大 7. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】学校师生积极参与“创建文明城市”活动。同学们在清除居民小区墙壁上的广告纸时，发现广告纸粘在墙壁上很难被清除掉，这是因为（ ） A. 分子间存在引力 B. 分子间存在斥力 C. 分子间存在间隙 D. 分子在不断地运动 8. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】 把浸在肥皂液里的框架取出，框架上有一层肥皂膜，在膜上放一细线圈（如图）。刺破线圈内的肥皂膜，线圈变成了圆形（如图）。产生该现象的原因是（　　） A. 分子体积变小 B. 分子在做无规则运动 C. 物质由大量分子构成 D. 分子之间存在作用力 9. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】小黄用注射器压缩一定体积的空气，发现空气能被压缩，请你从微观角度进行分析（下同）_________。当压缩到一定程度后，发现很难再继续压缩，这是因为_________。 10. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】在开展分子运动剧烈程度与什么因素有关的实验时，兴趣小组同学按照如图装置进行实验。向两只烧杯中分别装入等量的冷水和热水，并用注射器慢慢地将红墨水注入两杯水的底部。观察并记录发生的现象。请根据实验过程，完成下列问题： （1）用该装置实验时，优点是_________。 （2）将红墨水注入烧杯底部的目的是_________。 （3）观察到的实验现象是热水中的红墨水扩散得要快，说明了_________。 11. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】碘是一种由碘分子构成的非金属，分析下列实验并回答相关问题： （1）小学《科学》上学过“淀粉遇碘变蓝色”。小乐据此进行了如下的实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，馒头变蓝色； ②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，馒头变蓝色； ③取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色； ④用湿润的馒头蘸取加碘盐（盐中加入了 KIO3），馒头不变蓝色。请用分子的观点解释④中馒头不变蓝的原因。________。 （2）老师用图甲方式加热“碘锤” （内置固体碘颗粒、两端内凹的密闭空心玻璃锤），看到锤内有紫红色气体产生，据此得出结论：碘发生了升华。小乐对此有怀疑，她认为可能是碘先熔化再汽化。她查阅到下列资料： 碘熔点是113.5℃、沸点是184.4℃， 水的沸点是100℃。于是她采用图乙所示方法用水给碘锤加热。能证明碘锤中的碘发生了升华的证据是：在图乙实验中观察到__________的现象。 二、模型与符号、分子模型、水分子的构成 1. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图，不属于模型的是（　　） A. 甲烷分子 B. 氦原子 C. 电流表 D. 细胞结构 2. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　） A. 地壳元素含量 B. 物质分类模型 C. 物质组成及构成模型 D. 化合物微观模型 3.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，下列不属于模型的是（　　） A. 地球仪B. 细胞结构图C. 电流表 D. 甲烷结构图 4. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】“建模”是科学学习中的一种重要方法，下列不属于模型的是（　　） A. 原子结构B. 扔垃圾C. 水分子 D. 速度公式 5. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　） A. 台州城市标志 B. 水分蒸发C. 速度公式 D. 地球仪 6．【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】下列各图不属于模型的是（　　） A． B． C． D． 7.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 下列模型（表示氢原子，表示碳原子）能表示植物激素乙烯（）的是（　　） A. B. C. D. 8. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是（　　） A. B. C. D. 9. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　） A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 该示意图可用于解释水的蒸发现象 C. 水分子是由氢元素和氧元素组成的 D. 化学变化中，原子可任意结合成新的分子 10.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 通过水的电解来探究水的组成。 （1）如图水电解装置通电后两电极上出现气泡，一段时间后，玻璃管a内收集的气体体积为10mL，则玻璃管b内收集的气体体积约为_________mL。 （2）检验玻璃管b产生的气体时观察到的现象是_________。 （3）水电解反应的文字表达式为_________。 （4）水电解的微观过程可用如图中A、B、C、D表示，各种微观粒子运动变化的先后顺序是（　　） 实验编号 ① ② ③ 电源电压（伏） 12 36 48 氢氧化钠溶液浓度 5% 5% 5% 产生氢气的量（mL） 10 10 10 反应时间（分钟） >10 2 1.5 A. B. C. D. 11. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】小黄利用图1所示装置探究水电解实验速率的影响因素，实验数据如表格所示（正常情况下人体安全电压小于等于36伏）。 （1）小黄探究的问题是_________。 （2）图2是水电解过程中的微观示意图，合理的排序是_________。（填序号） （3）本实验通过比较_________来判断水电解的快慢。 （4）根据实验数据，谈谈你在电解水实验时电压的选择及依据_________。 12. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】如图甲所示为小科学习水电解实验后自制的微型实验装置。 （1）a试管中产生的气体是_______ （2）实验开始前，通常会向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，目的是___________。 （3）图乙是水电解过程的微观示意图，请将框图a中的缺失部分补全________。 （4）实验结束后发现与电源正极相连的图钉浸入溶液部分表面颜色变深，于是小科问deepseek（人工智能大语言模型），deepseek思考后部分回答如下： 图钉的主要成分是铁，在电解过程中会与部分氧气反应。这会导致收集到的氢气与氧气的体积比_______（选填“大于”或“小于”）2：1。 13. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。 回答问题： （1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。b管中产生的气体为________。 （2）在乙图方框中将电解水反应的微观过程补充完整_______。 （3）关于水电解微观示意图，下列说法正确的是_________。（可多选）。 A. 理论上实验结束后a、b两管产生的气体体积之比为 B. 从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气两种物质组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 14. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】水是生命之源，某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】学习水组成的发现史 （1）1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔在常温下利用“伏打电池”给水通电进行电解水实验，制得氢气和氧气，说明水是 由 组成的。 【任务二】模拟实验探究 （2）兴趣小组同学利用如图甲装置进行水的电解实验，切断电源后，打开________（填“a”或“b”）管处活塞，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，可观察到木条复燃。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 （3）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH来增强导电性。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，同学们进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图乙所示。可知上述实验中电解水速率最快的条件是：________。 【微观分析】电解水的微观过程 （4）电解水的微观过程模拟示意图如图丙所示，________。 15. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】科学家常采用“分”与“合”的思想来研究物质的组成，小金同学学习科学家的思想研究水的组成。 （1）“分”———电解水小金设计了如图1的简易电解水装置，经检验电解水生成氧气和氢气。其中检验b试管中气体的方法是_________。 （2）“合”————生成水小金同学利用图2装置，得出氢气在氧气中燃烧生成水，并绘制了该反应的微观示意图，请将图3示意图补充完整_________。 （3）“分”与“合”的思想都能证明水的组成，都利用了化学变化，化学变化的实质是_________。 实验编号 1 2 3 4 硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0% 氢气体积/毫升 5 5 5 5 时间/秒 300 100 60 50 16. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】氢能（氢和氧进行化学反应释放出的化学能）是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。水是氢能制造中用量最大的原材料，通过电解水，即可得到高纯度氢气。小科利用如图甲所示的实验装置进行电解水实验，实验原理如图乙所示，为使实验现象明显，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少） （1）实验结束后，关闭电源，此时左右两支玻璃管内的气体体积之比约为_________；打开_________（选填“a”或“b”）处活塞，用点燃的火柴接近玻璃管尖嘴，可观察到浓蓝色火焰。 （2）如图丙所示，是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是_________。 17. 【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】小乐用塑料杯、注射器、学生电源等器材，将图钉按压在塑料杯底部充当电极，组装了如图的电解水实验简易装置，并用一定浓度的碳酸钠溶液代替水研究电解水反应快慢的影响因素。检验气密性后，在注射器顶端抽气，使碳酸钠溶液充满注射器，闭合开关，进行实验，记录数据如下表。 图钉材质 碳酸钠溶液浓度 图钉长度/毫米 收集3mL氢气所需时间/秒 铁-镍 12% 8 352 铁-镍 12% 15 245 铁-镍 12% 20 205 （1）该实验需要用到的测量工具是_________。（列举一个） （2）该实验通过_________来判断影响电解水反应快慢的因素。 （3）根据表格内的数据，可得出的结论是_________。 18. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】水是生命之源。从古至今，众多学者和科学家们都致力于研究其组成。 ①18世纪前，人们普遍认为水是组成物质的一种元素。如亚里士多德认为水是四大基本元素之一。 ②1781年，卡文迪许将氢气放入纯氧中燃烧，发现燃烧后仅生成水，同时他通过精确测量，发现参与反应的氢气与氧气的体积比约为2：1。 ③1783年，拉瓦锡改进了卡文迪许的实验，发现生成水的质量等于消耗的氢气和氧气质量之和，并使用更精确的测量方法，测得参与反应的氢气和氧气质量比为1：8。为了进一步验证，拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁，使水分解得到氢气，通过精确测量，发现生成氢气的质量为水的质量的1/9。 ④1800年，威廉·尼科尔森和安东尼·卡莱尔利用电解法分解水，从而直接证明水由氢和氧组成。 （1）卡文迪许的实验证明了水并非一种元素，而是由两种气体反应生成的________（填“单质”或“化合物”）。 （2）根据卡文迪许和拉瓦锡的实验，我们可以推断出标准状况下氢气的密度为________kg/m³（结果精确到0.01kg/m3，标准状况下氧气的密度为 1.43kg/m3） （3）某同学利用如图1装置重现拉瓦锡的水分解实验，但他在导管口却无法将生成的氢气点燃，老师告知是由于生成的氢气中含有较多水蒸气的原因。该同学将导管的A处浸入装有碎冰的烧杯，如图所示，就能在导管口点燃气体了。请解释加点处操作的科学原理：________ 19. 【温州市2024-2025学年七下期末】在学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢影响因素，利用不同型号铅笔芯（HB、2B、4B）、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验（如图）。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。 （1）分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与______有关。 （2）实验结束后，为验证A管中收集到的气体为氧气，其方法是______。 （3）小组同学查阅资料得知“一定条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比”。请结合下图解释“水电解产生氢气和氧气体积比的理论值为2：1”的原因。______ （4）多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1．对此，下列推测合理的是（　　） A. 相同条件下，氧气的密度比氢气小 B. 氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应 C. 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 序号 颜色 直径 序号 颜色 直径 ① 白色 2厘米 ④ 黑色 2厘米 ② 白色 5.6厘米 ⑤ 黑色 5.6厘米 ③ 白色 8厘米 ⑥ 黑色 8厘米 20. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】小科所在的项目化学习小组通过建构分子模型来解释物质的变化，以下是项目化学习记录单的一部分。 任务一：制作水分子模型 【资料】水的化学式为H2O， 氢原子直径为0.53×10-10米， 氧原子的直径为1.48×10-10米。 【材料】若干圆纸片 【评价标准】 优秀 合格 不合格 能区分原子种类、并符合原子实际比列 能区分原子种类、不符合原子实际比列 不能区分原子种类且不符合原子实际比列 任务二：利用建构的分子模型解释电解水过程中的变化。 请回答下列问题： （1）根据评价标准，选择材料①、⑤制作的水分子模型评定为 _______。 （2）如图是电解水的微观模型示意图。 ①请在图丁方框中画出相应微粒的示意图_______。 ②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有_______（选填字母）。 A. 氢气B. 氢分子C. 氢原子 ③从微观角度解释电解水的变化的实质是________________。 21. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在__________（填“a”“b”或“c”）处；将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到的实验现象是__________。 （2）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序__________。（填序号） （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图： ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越__________（填“快”或“慢”）。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是__________。 a.5%氢氧化钠溶液，电压为12V b.5%氢氧化钠溶液，电压为6V c.10%氢氧化钠溶液，电压为12V d.10%氢氧化钠溶液，电压为6V 三、原子结构模型的建立、原子的构成、相对原子质量、离子 1.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B. 图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C. 卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D. 三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 2.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 如图所示为元素周期表的一部分和氮元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A. ①和②电子层数不同 B. ③是镁元素 C. ④和N的化学性质相似 D. 氮原子的相对原子质量是14.01克 3. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】碳-11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳-11原子的说法正确的是（　　） A. 原子核外电子数为11 B. 由6个质子和6个中子构成 C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 4. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　） A. 目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种 B. 分子由原子构成，因此原子一定比分子小 C. 和属于同种元素，但化学性质不同 D. 构成两种物质的微粒中都含有氧分子 5. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为 14 ，原子核内质子数为 6 。下列关于碳－14原子的说法正确的是（　　） A. 中子数为 6 B. 核电荷数为 6 C. 电子数为 8 D. 最外层电子数为 6 6. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】负氧离子被誉为“空气维生素”，是具有一定能量的电子与氧分子结合形成的负电离子，广泛存在于森林、瀑布、海边等地方。一个负氧离子（）的核外电子数为（　　） A. 18 B. 17 C. 16 D. 15 7. 【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】如图所示，卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，对各个位置探测器检测到的粒子数量进行统计。下列四个位置中能观察到粒子数量最多的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】 人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A. 道尔顿认为原子内部是空心的 B. 汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C. 卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D. 现代科学家认为核式结构模型是完美的 9. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A. 54 B. 75 C. 129 D. 21 10. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】如图为某种阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A. 该阴离子的结构示意图中x＝7 B. 该原子的质子数为15 C. 该阴离子的核外电子数为17 D. 该阴离子的核电荷数小于核外电子数 11. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示，下列说法正确是（　　） A. 图中a的值为9 B. 钠离子符号为Na⁺ C. 钠离子是钠原子得到一个电子形成的 D. 氧化钠的化学式为NaO 12. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】X2+、Y2-核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ） A. X、Y的原子核外都有10个电子 B. 两种离子共有20个质子 C. X、Y的原子核内各有10个质子 D. X的核电荷数小于Y的核电荷数 13．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（　　） A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m 14. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以C-12原子质量的为标准质量，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A. 4 B. 8 C. 16 D. 32 15．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 16．【杭州市保俶塔教育集团2024学年七下5月】已知一个甲烷分子（CH4）的质量为ag，一个乙烯分子（C2H4）的质量为bg，以一个碳—12原子质量的作为标准，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为（ ） 17.【锦绣育才教育集团2024学年5月】由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为( ) A. B. 3m C. 18. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】已知一个SO2的分子质量是n千克，一个 SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A. B. C. D. 19. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反应分析正确的是（　　） A. 参与反应的最小微粒是分子 B. 参与反应的物质都由原子构成 C. 生成的氯化钠是由离子构成的 D. 生成的钠离子带一个单位负电荷 20．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ） A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y 21.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 （1）图甲中表示的微观粒子是_______； （2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 22.【锦绣育才教育集团2024学年5月】已知R 原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等，若R²⁺核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ▲ (用含x、m的代数式表示) 23. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】原子结构的探究经历了漫长的过程，经过不断完善、不断修正，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质。 （1）以下是科学家提出的假设模型，这些原子结构模型建立的先后顺序是（　　）（填序号）。 A. 葡萄干面包模型（汤姆生）B. 核式结构模型（卢瑟福）C. 实心球模型 （道尔顿） （2）同位素示踪法常用于研究化学反应历程，如碳-14就像“北斗标签”，通过它的“放射性信号”可以持续追踪该原子的位置和变化，下列模型能表示碳-14（有6个质子，8个中子）原子结构的是（　　）（填序号）。 A. B. C. D. 24. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】一代代科学家通过不断探索，使人类对原子结构的认识逐渐深化。 材料1：1897年，汤姆生通过实验发现了原子中的带负电荷粒子，证明了原子的可分性。 材料2：1909年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。 材料3：1919年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击氦原子，一个氦原子俘获一个α粒子，形成新微粒同时释放一个质子。 （1）材料1中汤姆生发现的粒子是______。 （2）卢瑟福提出“原子内部存在原子核，其质量大、体积小”依据是______。 （3）判断材料3中新微粒与氮原子是否属于同种元素，并说明理由______。 25. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】北斗卫星导航系统是中国自主研发的全球导航系统，具备全球覆盖、高精度定位和短报文通信功能，广泛应用于交通、农业、救援等领域。其技术水平国际领先，尤其在无网络区域仍能通信。中国正建设下一代北斗系统，计划2025年完成关键技术攻关，未来服务更强大，展现中国科技实力。 （1）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①钛原子核外有 _______个电子层。 ②对图中钛原子的信息解读不正确的是 _________。 A.图中x的数值为10 B.核电荷数为22 C、在化学反应中，钛原子容易得到电子 D.相对原子质量为47.87g （2）分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含 ，制造氢弹要用 H、H,如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①三种原子均属于氢元素的原因是______ ②图中粒子“””所带电性为 ___________（填“正电”、“负电”或“不带电”）。 26. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19 世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢原子相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是（　　）。 A. C-12 B. O-16 C. Cu-63.5 D. Ag-108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，因为同一元素不同原子的原子核中的________不同。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有 Cl-35和Cl-37两种同位素原子。根据材料三可以推测，自然界中， Cl-35和Cl-37这两种同位素原子的个数之比为________。 27. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 （1）如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号） （2）卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　） A. 模型在科学研究中起着很重要的作用 B. 人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质 C. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 28. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】按要求完成下列填空； （1）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，下列是不同时期对学家提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A. ①→②→③ B. ③→②→① C. ①→③→② D. ③→①→② （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验、实验原理和实验现象分别如图甲、乙所示。根据实验现象，可以获得的结论是（　　） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电 （3）模型可以帮助人们认识现象和规律，下列属于模型的是（　　） A. B. C. D. 29. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。 【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。 【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指________。 （2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是（　　） A. 原子核体积很小 B. 原子核质量较大 C. 原子核带正电 D. 原子核不能再分 （3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是________。 30.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是___________。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：___________。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值； B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差； C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用相对原子质量的标准； D．元素周期表中很多元素相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 31. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】人类对原子和元素的认识经历了漫长的过程： 材料一：图1是早期地质学家针对已发现的26种元素提出的“螺旋图”，图2是门捷列夫于1869年绘制的第一张元素周期表（部分）。 材料二：卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验装置如图3所示： ①a粒子源：a粒子带正电荷，质量是电子质量的7000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右原子： ③荧光屏：当a粒子穿过金箔后，射到荧光屏上产生一个个的闪光点。 ④显微镜：从不同角度观察α粒子到达荧光屏情况。 材料三：2025年3月，中国科学家在嫦娥六号带回的月壤中发现了大量的氦-3。氦-3是全球公认的清洁、安全和高效的核聚变发电燃料。 请回答： （1）现代元素周期表主要按照质子数进行排列，材料一中图1和图2元素周期表中元素排列的主要依据是：________。 （2）材料二的实验中观察到荧光屏上闪光点最多的位置是________（选填“a”或“b”或“c”）。 （3）材料二中选择的金箔重叠了3000层原子，但卢瑟福仍然能根据实验现象建构出原子的核式结构模型。这更充分地证明了原子内部结构特点是________。 （4）卢瑟福提出的核式结构模型并不完善，后来科学家继续对原子结构模型进行完善和修正，你知道科学家继续完善和修正的内容有________。（写出一点即可） （5）利用高能粒子轰击原子核，人们发现原子核由质子和中子构成。图4为氦-4原子的结构模型图，请参照图4，在方框内绘制氦-3原子的结构模型图________。 （6）体会元素周期表和原子结构的认识历程，下列表述正确的是（　　） A. 人们对于事物的认识是发展的 B. 观点只要被普遍接受就一定是正确的 C. 科学发现往往需要多角度研究 D. 科学发现往往需要几代科学家的努力 E. 物质世界存在一定的内在规律 F. 科学家早期的错误研究都是无价值的 32. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。 [收集证据]①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； ②只有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来； [猜想与假设]α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的； [解释与结论] （1）要发生大角度的散射，能说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是_______； （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______；（填序号） （3）根据卢瑟福的实验产生的现象，能够获得的结论是____； A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 核外电子带负电 D. 原子核质量较大 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的__________。 A. B. C. 33. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的粒子。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结 果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 （1）汤姆生的发现否定了道尔顿原子论中的_______________观点 （2）当α粒子轰击金属箔时，图中所示的运动轨迹不可能是_______。（填图中序号） （3）卢瑟福根据实验现象提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的_______。 四、认识元素、同位素、元素分布及物质分类、元素符号、元素周期表 1. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】分子筛的作用类似于滤纸。分子筛使氮分子无法通过，可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是（　　） A. 分子的大小不同 B. 分子的组成元素不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 2. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　） A. 小明：分子的质量一定比原子的质量大 B. 小天：同一种原子只能构成同一种物质 C. 小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D. 小金：同一种分子的化学性质相同 3. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】模型建构是一种重要的科学思维，下列模型不正确的是（　　） A. 物质分类模型 B. 地壳元素含量模型 C. 氚原子结构模型 D. 氯原子结构示意图 4. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】张青莲院士主持测定铟、锑、铱、铒、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于元素铟、锑的说法正确的是（　　） A. 铟的相对原子质量为114.8g B. 锑原子的电子数是49 C. 两种元素的本质区别是质子数不同 D. 两种元素都属于非金属元素 57　　　La 镧 138.9 5. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A. 一个镧原子的核外电子数为82 B. 一个镧原子的质量是138.9g C. 一个镧原子核内有57个中子 D. 镧的元素符号是La 6. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，用来制造航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图所示。下列关于“铼”的说法正确的是（　　） A. 原子核内有75个质子 B. 原子核外有186个电子 C. 原子核内有75个中子 D. 相对原子质量是186g 7. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子 B. 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的 C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 D. 化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质可能是化合物 8. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】《Naturc》重磅：同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳C10、C14环形纯碳分子。下列说法正确的是（　　） A. C10、C14属于同位素 B. C10、C14分子是由碳元素组成的 C. C10、C14属于单质 D. C14分子中有14个碳原子 9. 【温州市2024-2025学年七下期末】1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。汉弗莱·戴维实验中用氧化镁电解制取金属镁。从物质分类角度看，氧化镁（MgO）和镁（Mg）分别属于（　　） A. 单质、化合物 B. 化合物、单质 C. 单质、单质 D. 化合物、化合物 10. 【温州市2024-2025学年七下期末】1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。后续的研究发现，镁存在多种同位素，镁－24是自然界中最常见的镁原子，镁－18是实验室中合成的最轻镁原子。镁－24和镁－18同属于镁元素是因为它们具有相同的（　　） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 11. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图中有关二氧化碳的说法正确的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】下列各图●和○表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 13．【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（ ） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 14.【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 15.【锦绣育才教育集团2024学年5月】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是( ) A.图A 是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B.图B是元素周期表的部分内容，其中X=15，磷元素位于第三周期 C.图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D.图D 微粒带两个单位正电荷 16. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57（原子内质子数与中子数之和为 57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（　　） A. 原子核外电子数不同，中子数相同 B. 原子核内质子数相同，但化学性质不同 C. 均属于铁元素，且相对原子质量相同 D. 在元素周期表中占同一个位置 17. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A. X铝元素 B. X原子的中子数为13 C. 碳的相对原子质量为12.01g D. 三种元素的原子核外电子层数相同 18.【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】 如图所示为元素周期表中的一部分，图中各元素是人体生命活动的大量元素。下列说法正确的是（ ） A. 图中第三周期内的所有元素均为金属元素 B. 钾元素与钠元素的化学性质相似 C. 钙原子核内的质子数与中子数之和为20 D. 由于存在同位素原子，所以氮元素的核电荷数x可以是7，也可是8 19. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是______，②表示的是______。 （2）下列说法正确的是______（填字母）。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 20. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。如图表1和表2分别是部分元素按照“八音律”理论和“元素周期律”的排布，其中“八音律”是指：第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现。 （1）请根据规律，写出表1八音律表中与O元素化学性质相似的元素是_________。 （2）表2中的He、Ne、Ar元素属于_________（选填“金属”或“非金属）元素，由这类元素组成的物质，其化学性质_________（选填“活泼”或“不活泼”）。 21. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】图1是构成物质的微粒间的关系；图2是三种微粒的微观示意图；图3是元素周期表的部分。回答下列问题： （1）图1中甲是_________。 （2）图2中三种微粒共表示_________种元素。 （3）图3中与④代表的元素，化学性质最相似的是_________。（用序号表示） ① 　 　 　 　 　 　 　 ② 　 　 ③ 　 ④ 　 　 　 　 ⑤ 22.【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】 如图为前18号元素在元素周期表中的位置，按要求回答下列问题。 （1）在①~⑤五种元素中，属于金属元素是_______（填序号）。 （2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为_______。 23. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图是元素周期表的一部分，请回答问题。 H 　 He 　 Be 　 C N O 　 Ne 　 Mg Al Si 　 S Cl Ar （1）Si 是一种________元素。（选填“金属”或“非金属”） （2）化合物N2O5中N元素的化合价为________。 （3）He与Ne的________（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar 24. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）如题图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素_________（选填“是”或“不是”）。请指出A原子代表的元素在元素周期表中的位置_________（选填“①”、“②”或“③”）。 （2）Si是一种_________元素（选填“金属”或“非金属”）。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式_________。 25.【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】 2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）核废水放射性元素氚在图中位置_________（填序号）。 （2）图中与N元素具有相似化学性质的元素是________（填元素符号） （3）写出第12号元素与第8号元素形成的化合物化学式_________。 26. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 （1）如图为硫元素的某种微粒，写出该微粒的符号___________。 （2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示： A． B． C．D． ① 从微观角度看，A图表示3___________（填化学式），B中每个分子由___________个原子构成。 ② 从宏观角度看，图中表示化合物的是___________（填字母序号）。 五、化学式、化合价、相对分子质量 1. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】火星土壤中含有丰富的钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），可用于制造航天器、建筑材料等。下列说法不正确的是（　　） A. 钛铁矿是混合物 B. 钛酸亚铁由铁、钛、氧三种元素组成 C. 钛酸亚铁由1个铁原子、1个钛原子、3个氧原子构成 D. 钛酸亚铁中，钛元素的化合价是+4价 2. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　） A. 元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B. 物质的化学式可表示为 C. 分子中C、H、O原子个数比为 D. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 3.【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】 氧化镓（Ga2O3）是第四代半导体材料，应用前景广泛，其中镓元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. -2 D. -3 4. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A. 、B. C. D. 5. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】下列数轴中描述的信息正确的是（　　） A. 氮的化合价由低到高 B. 相对分子质量由小到大 C. 地壳中元素含量由低到高 D. 铁的质量分数由大到小 6.【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】 下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（ ） A. ：前面的2表示两个氮气 B. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C. 2H：表示两个氢元素 D. ：表示一个钙离子带两个单位正电荷 7. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A. C5H10O2 B. C6H14O4 C. C5H10O5 D. C6H12O6 8.【嘉兴市2024--2025学年七下期末】磷酸铁锂（LiFePO4）是锂电池的主要成分。已知磷酸铁锂中，锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价是（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 9. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】下列关于“2”的含义正确的是（ ） A. 中“2”表示钙原子带有2个单位正电荷 B. 中的“2”表示水分子中有2个氢原子 C. 中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子 D. 中的“2”表示1个镁原子的化合价为正二价 10. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】下列关于化学用语的说法正确的是（　　） A. 硝酸铵的化学式： B. ：表示二氧化氮里有2个氧原子 C. ：表示氧化铁中铁元素的化合价为价 D. H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子 11. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】下列四位同学对化学用语的含义进行交流，其中表达正确的是（　　） A. B. C. D. 12. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】A、B两种元素的相对原子质量比是2∶1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1∶1，则该化合物的化学式是（　　） A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B3 13.【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】 扎染是中国非遗的手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价是（　　） A. -2 B. +3 C. +4 D. +6 14. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　） A. C B. 2Fe3+ C. 2N D. 3H2O 15.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 图甲是氟、钠两种元素的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A. 图乙中x=8 B. 氟元素属于稀有气体元素 C. 钠原子的质量为22.99克 D. 钠与氟形成的化合物为NaF 16. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】下列各种物质中，碳元素含量最高的是（　　） A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 17．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】下列关于“不一定”的说法，错误的是（　　） A．在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同 B．质子数相同的粒子不一定是同种元素 C．由同种元素组成的物质不一定是单质 D．同种元素的原子，其质子数不一定相同 18.【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（ ） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3 B．FeCO3中Fe元素的化合价为+3价 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100% 19.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 二硫化钼 是半导体芯片领域备受瞩目的新型材料。已知硫元素（S）在化合物中常见化合价为-2价，则MoS2中钼元素（Mo）的化合价是（　　） A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 20．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（D） A．原子团AsF6的化合价为-1 B．N5+得到一个电子后可变成单质 C．已知F为-1价， 则As为+5价 D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应 21．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　） ①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子 22.【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】 葡萄球菌是一种常见的细菌，感染后主要引起化浓性炎症，对人体健康造成影响。医学上发现苯唑西林（主要成分是青霉素，化学式为C16H18N2O4S）治疗葡萄球菌的效果较为显著。下列说法正确的是（　　） A. 青霉素属于单质 B. 青霉素由5种元素组成 C. 青霉素中氢元素含量最高 D. 青霉素中有40个原子 23．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 24．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 25. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请用恰当的化学用语填空。 （1）氯气________； （2）4个铁离子________； （3）硝酸镁________； （4）3个二氧化硫分子：________。 26.【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】 用元素符号表示： （1）一个铁原子_________； （2）2个铝离子_________。 27.【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】请用化学符号和化学式填空： （1）2个氮分子：____________； （2）3个硫酸根离子：____________； （3）地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是____________。 28. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】化学用语中用数字、符号来表示不同的含义。 （1）写出下列符号：①两个氮气分子_______。 ②一个镁离子_______。 （2）写出下列符号中数字“2”的正确含义： ①_____________。 ②SO2________________。 29. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】某校开辟了一块劳动基地种植大棚青菜，在种植前，学校向同学们征集建议。 （1）小金建议学校采购肥料，如硝酸钠，其化学式_________（用化学符号表示）。 （2）小金认为CO2也是一种气体肥料，CO2中数字“2”的意义_________。 30. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】按要求完成下列填空； （1）请用化学用语表示下列物质或微粒：2个氮气分子：_________；氧化铝中铝元素的化合价：_________。 （2）请写出下列化学符号中数字“2”的意义：_________；CO2_________。 31. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】用化学符号或模型填空。 （1）金刚石_________；2个氮气分子_________。 （2）如图表示某化学反应过程，请将图中_________补充完整。 32. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】实验室近期采购了一批化学药品，请根据标签已有信息写出对应物质的化学式或名称。 （1）_______（2）_______（3）_______（4）___________ 33. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 （1）五氧化二磷中磷元素的化合价为价：______。 （2）保持水的化学性质的粒子是______。 （3）稀土元素销（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化销的化学式为，则氧化销的化学式为______。 34. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】小科同学在学习中建构了“碳及其化合物的价类关系图”，据图回答下列问题。 （1）图中X点对应物质的类别是_________（填“单质”或“化合物”）。 （2）Y点物质由C、O两种元素组成，则它的化学式为_________。 35. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为_______ 36.【锦绣育才教育集团2024学年5月】地球上的铁主要以氧化物形式存在，若Fe₂O₃、Fe₃O₄两种化合物的分子数相同，则Fe₂O₃与Fe₃O₄的铁元素的质量比为 ▲ 37. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素； 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）； 【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子； 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的__________。 （2）水（）、重水（）和超重水（）中共有__________种元素。 （3）超重水（）的相对分子质量是__________。 38. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律？ 推测一：_________；推测二：非金属元素在化合物中都显负价。 【举例及分析】 （1）中金属元素化合价分别为，，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：_________（从得失电子角度回答）。 （2）中氢、硫、碳元素的化合价分别为，说明推测二_________（填“成立”或“不成立”）。中氯、疏、碳元素的化合价分别为。 【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显________价。 【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗？同学开展了进一步的探究……。 39. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】小科补全了带电原子团化合价，如下表： 请回答： （1）通过所学方法计算硝酸根离子中氮元素化合价的过程如下： ①计算铵根离子中氮元素的化合价为________； ②结合硝酸根离子和铵根离子中氮元素化合价的计算结果谈谈你的发现：________。 （2）硝酸铵（）是一种常见的氮肥（含氮化合物），适时适量施加氮肥有助于提高农作物的产量。 ①利用表格中的带电原子团写出另一种氮肥的化学式：________； ②尿素（）也是生活中常用的氮肥，等质量的尿素和硝酸铵，哪种氮肥提供的氮元素质量更大________?（写出计算过程） 40. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】甲烷因其燃烧效率高，且燃烧产物相对环保，而被广泛用做家庭和工业燃料。它的化学式为CH4，完全燃烧后产物为二氧化碳和水。 （1）甲烷是由_______种元素组成的。 （2）1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为_______。 （3）若16g甲烷完全燃烧，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，则生成的二氧化碳的质量为多少克________? （4）小科所在班级开展了分子模型实践作业作品展，以下是分子模型评价量表。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 指标一：模型大小 相对原子质量越大的原子，模型体积越大 各原子的大小相等 相对原子质量越大的原子，模型体积越小 指标二：原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确但不容易区分 分子中各原子数量之比不正确 如图所示是小科制作的甲烷分子模型，根据评价量表，该分子模型的“指标一”可被评为_______。（选填“待改进”、“合格”或“优秀”） 41. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】锌是人体必需的微量元素之一，缺乏锌元素可能会导致生长发育迟缓、食欲减退等问题，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn） 是目前首选的补锌强化剂，如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分使用说明书。 （1）一个葡萄糖酸锌分子中共有_________个原子。 （2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）所含碳元素和氧元素的质量比为_________。 （3）成年人每人每天按照说明书的用法用量，每天约补充摄入多少毫克锌_________?请写出计算过程。 42. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】野外旅行者常用的防水火柴，能在水下燃烧的原因是在火柴头中额外加入了燃烧剂，燃烧剂含有氯酸钾（KClO3）。 （1）KClO3中氯元素的化合价为________。 （2）氯酸钾中钾、氧元素的质量比为________。 （3）计算24.5克KClO3中含有氧元素多少克？ 43. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。 （1）诺氟沙星含有_______种元素，诺氟沙星的相对分子质量为_______。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？______ 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 44.【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】 海水中含量丰富的氘、氚是重要的核聚变原料。氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，相关信息如表所示。 （1）气和氘的原子结构模型如图所示，请根据图示信息，在方框内画出氚原子结构模型。 （2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O。T2O中T的化合价为_______。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O。在海水中重水的质量约占0.02%，则25吨海水中所含氘的质量为多少千克? （列式计算） 45. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分为过碳酸钠，化学式为。请回答下列问题： （1）一个过碳酸钠分子中含有_________个原子。 （2）过碳酸钠的相对分子质量是_________。 （3）61g过碳酸钠中钠元素的质量为多少_________?（列式计算） 46. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】食物在烧烤过程中会产生多种化学物质，部分可能对健康有潜在影响甚至致癌，如苯并芘（化学式为C20H12）、丙烯酰胺（化学式为 C3H5NO） 等。 （1） C20H12中的20表示的含义是________。 （2）丙烯酰胺中碳元素与氮元素的质量比为________。 （3）列式计算7.1g的丙烯酰胺中碳元素的质量。 47. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨．请回答： （1）碳酸锂的相对分子质量为______； （2）碳酸锂分子碳和氧原子个数之比为______； （3）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为______； （4）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。 48.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片剂说明书的一部分。 （1）维生素C的相对分子质量为________。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为________。 （3）维生素C中氧元素质量分数为多少________?（计算结果精确到0.1%） 。 （4）小明的爸爸每天按说明书服用该片剂补充维生素 C，但小明建议食用西红柿来代替。若每100g西红柿含维生素C20mg，要达到服用上述维生素C片剂的效果，则小明爸爸每天应食用西红柿的质量为________克。 49. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】漆扇是我国的非物质文化遗产，其制作流程为：在水面上滴加大漆颜料（其主要成分为液态的漆酚，化学式为C21H32O2）形成飘漆液，将扇面以一定角度放入飘漆液后缓缓捞出进行染色。 （1）滴入大漆颜料后发现颜料会漂浮在水面上，据此推测漆酚具有不溶于水的性质，这属于_________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）漆酚的相对分子质量_________。 （3）漆酚中氧元素的质量分数。_________（保留到0.1%） 50. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】硫酸铜晶体俗称胆矾，是一种蓝色晶体，化学名称为五水硫酸铜，化学式为（CuSO4•5H2O）加热试管中的硫酸铜晶体后能观察到蓝色晶体变成白色粉末（经检验为CuSO4），同时试管壁上有水珠。向白色粉末中加入少量水，粉末又会变成蓝色晶体，且温度会略有升高。 （1）CuSO4粉末中， 各元素的质量比 mCu：ms：mO=__________。 （2）由硫酸铜粉末与水反应的现象说明该反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （3）化学变化的本质是产生“新物质”。下列对化学变化中“新物质”的相关理解，正确的是（　　）。 A. “新物质”可能是自然界中原先不存在的物质 B. “新物质”与变化前的物质在组成或结构上不同 C. “新物质”的颜色、状态一定与变化前的物质不同 D. “新物质”的元素种类可能比变化前所有物质的元素种类多 51. 小科同学养植绿萝过程中发现叶片泛黄，查阅资料得知是由于缺少氮元素。据此回答下列问题。 （1）为解决叶片泛黄现象，小科可选择的化肥有（　　）（填字母，可多选）。 A. 尿素B. 磷酸钙C. 碳酸钾D. 硝酸钾 （2）俗称尿素，其碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为_________。 （3）60克尿素中含氮元素多少克_________?（写出计算过程） 52.【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】 布洛芬混悬液，常用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 （1）已知布洛芬的化学式为C13H18O2，布洛芬由_________组成。 （2）计算布洛芬中氢元素的质量分数_________（结果精确到0.1%）。 （3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重6mg布洛芬计。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液_________。 53. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】碘是人体的必需微量元素之一，缺碘会影响人体的生长及智力发育。可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾。 （1）“加碘食盐”属于_________（选填“化合物”或“混合物”），其中“碘”指的是_________（选填“原子”、“单质”或“元素”）。 （2）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）__________。 （3）适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致甲状腺增生、代谢紊乱等问题，岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，我国加碘食盐中碘酸钾的含量标准为每千克35毫克，若按人均每日摄入6克加碘食盐，请通过计算说明岁儿童每日摄入碘的量是否超标？____________ 第 1 页 共 39 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 一、分子之间有间隙、分子的无规则运动、分子间有引力和斥力 二、模型与符号、分子模型、水分子的构成 三、原子结构模型的建立、原子的构成、相对原子质量、离子 四、认识元素、同位素、元素分布、元素符号、元素周期表 五、化学式、化合价、相对分子质量 一、分子之间有间隙、分子的无规则运动、分子间有引力和斥力 1. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】学好分子性质才能走进微观世界。下列活动能验证分子间存在引力的是（　　） A. 观察杯中方糖 B. 压缩管中空气 C. 混合瓶中气体 D. 刺破肥皂薄膜 【答案】D 2. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图所示为教材中的实验，下列对实验的分析不正确的是（　　） A. 甲：钩码不能把两块铅柱分开，说明分子之间存在引力 B. 乙：黄豆与芝麻混合后总体积减小，说明分子之间有空隙 C. 丙：抽去玻璃板，左侧玻璃瓶中的空气变红了，说明分子在做无规则运动 D. 丁：红墨水在热水中扩散比冷水中快，说明温度越高，分子无规则运动越剧烈 【答案】B 3.【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】 甲、乙、丙、丁四幅图所示情境及其描述，能够说明分子间有引力的是（ ） A. 甲图中，抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀 B. 乙图中，两个铅柱洗净紧压后结合在一起很难分开 C. 丙图中，百花盛开，四溢的花香引来了长喙天蛾 D. 丁图中，水和硫酸铜溶液，静置十天后分界面就逐渐变得模糊不清了 【答案】B 4. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】如图所示，小科将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去。以上实验现象说明（　　） A. 水分子间有引力 B. 水分子间有斥力 C. 水分子静止不动 D. 水分子间没有间隙 【答案】A 5. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】实验结论的得出需要证据支持。下列证据支持对应结论的是（　　） A. 铅柱粘合实验——分子间存在斥力 B. 酒精和水混合总体积减小实验——分子间存在空隙 C. 针筒内的空气能被压缩实验————分子间存在引力 D. 英国科学家布朗的花粉运动实验——物质是由分子构成的 【答案】B 6. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后用绳把口扎紧，然后放入热水中发现袋子膨胀。下列说法正确的是（　　） A. 酒精分子体积变大 B. 酒精分子数量变多 C. 酒精分子质量变大 D. 酒精分子间隔变大 【答案】D 7. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】学校师生积极参与“创建文明城市”活动。同学们在清除居民小区墙壁上的广告纸时，发现广告纸粘在墙壁上很难被清除掉，这是因为（ ） A. 分子间存在引力 B. 分子间存在斥力 C. 分子间存在间隙 D. 分子在不断地运动 【答案】A 8. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】 把浸在肥皂液里的框架取出，框架上有一层肥皂膜，在膜上放一细线圈（如图）。刺破线圈内的肥皂膜，线圈变成了圆形（如图）。产生该现象的原因是（　　） A. 分子体积变小 B. 分子在做无规则运动 C. 物质由大量分子构成 D. 分子之间存在作用力 【答案】D 9. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】小黄用注射器压缩一定体积的空气，发现空气能被压缩，请你从微观角度进行分析（下同）_________。当压缩到一定程度后，发现很难再继续压缩，这是因为_________。 【答案】 ①. 分子间存在间隙 ②. 分子间存在斥力 10. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】在开展分子运动剧烈程度与什么因素有关的实验时，兴趣小组同学按照如图装置进行实验。向两只烧杯中分别装入等量的冷水和热水，并用注射器慢慢地将红墨水注入两杯水的底部。观察并记录发生的现象。请根据实验过程，完成下列问题： （1）用该装置实验时，优点是_________。 （2）将红墨水注入烧杯底部的目的是_________。 （3）观察到的实验现象是热水中的红墨水扩散得要快，说明了_________。 【答案】（1）两边能同时注入红墨水 （2）排除因红墨水的密度比清水大而下沉，影响实验结果 （3）分子运动的剧烈程度与温度有关，温度越高，运动越快 11. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】碘是一种由碘分子构成的非金属，分析下列实验并回答相关问题： （1）小学《科学》上学过“淀粉遇碘变蓝色”。小乐据此进行了如下的实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，馒头变蓝色； ②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，馒头变蓝色； ③取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色； ④用湿润的馒头蘸取加碘盐（盐中加入了 KIO3），馒头不变蓝色。请用分子的观点解释④中馒头不变蓝的原因。________。 （2）老师用图甲方式加热“碘锤” （内置固体碘颗粒、两端内凹的密闭空心玻璃锤），看到锤内有紫红色气体产生，据此得出结论：碘发生了升华。小乐对此有怀疑，她认为可能是碘先熔化再汽化。她查阅到下列资料： 碘熔点是113.5℃、沸点是184.4℃， 水的沸点是100℃。于是她采用图乙所示方法用水给碘锤加热。能证明碘锤中的碘发生了升华的证据是：在图乙实验中观察到__________的现象。 【答案】（1）碘盐中只有KIO3而没有碘分子，所以不能使淀粉变蓝 （2）碘锤中有紫红色气体产生 二、模型与符号、分子模型、水分子的构成 1. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图，不属于模型的是（　　） A. 甲烷分子 B. 氦原子 C. 电流表 D. 细胞结构 【答案】C 2. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　） A. 地壳元素含量 B. 物质分类模型 C. 物质组成及构成模型 D. 化合物微观模型 【答案】C 3.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，下列不属于模型的是（　　） A. 地球仪B. 细胞结构图C. 电流表 D. 甲烷结构图 【答案】C 4. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】“建模”是科学学习中的一种重要方法，下列不属于模型的是（　　） A. 原子结构 B. 扔垃圾 C. 水分子 D. 速度公式 【答案】B 5. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　） A. 台州城市标志 B. 水分蒸发 C. 速度公式 D. 地球仪 【答案】A 6．【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】下列各图不属于模型的是（　B　） A． B． C． D． 7.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 下列模型（表示氢原子，表示碳原子）能表示植物激素乙烯（）的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 8. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，下列模型能表示水分子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 9. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　） A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 该示意图可用于解释水的蒸发现象 C. 水分子是由氢元素和氧元素组成的 D. 化学变化中，原子可任意结合成新的分子 【答案】A 10.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 通过水的电解来探究水的组成。 （1）如图水电解装置通电后两电极上出现气泡，一段时间后，玻璃管a内收集的气体体积为10mL，则玻璃管b内收集的气体体积约为_________mL。 （2）检验玻璃管b产生的气体时观察到的现象是_________。 （3）水电解反应的文字表达式为_________。 （4）水电解的微观过程可用如图中A、B、C、D表示，各种微观粒子运动变化的先后顺序是（　　） A. B. C. D. 【答案】（1）5 （2）带火星的小木条复燃 （3） （4）ACDB 11. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】小黄利用图1所示装置探究水电解实验速率的影响因素，实验数据如表格所示（正常情况下人体安全电压小于等于36伏）。 实验编号 ① ② ③ 电源电压（伏） 12 36 48 氢氧化钠溶液浓度 5% 5% 5% 产生氢气的量（mL） 10 10 10 反应时间（分钟） >10 2 1.5 （1）小黄探究的问题是_________。 （2）图2是水电解过程中的微观示意图，合理的排序是_________。（填序号） （3）本实验通过比较_________来判断水电解的快慢。 （4）根据实验数据，谈谈你在电解水实验时电压的选择及依据_________。 【答案】（1）电源电压大小对电解速率的影响 （2）②③① （3）10mL氢气所需的时间 （4）36V，电解速率较快且安全 12. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】如图甲所示为小科学习水电解实验后自制的微型实验装置。 （1）a试管中产生的气体是_______ （2）实验开始前，通常会向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，目的是___________。 （3）图乙是水电解过程的微观示意图，请将框图a中的缺失部分补全________。 （4）实验结束后发现与电源正极相连的图钉浸入溶液部分表面颜色变深，于是小科问deepseek（人工智能大语言模型），deepseek思考后部分回答如下： 图钉的主要成分是铁，在电解过程中会与部分氧气反应。这会导致收集到的氢气与氧气的体积比_______（选填“大于”或“小于”）2：1。 【答案】（1）氧气 （2）增强水的导电性，加快电解速度 （3） （4）大于 13. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。 回答问题： （1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。b管中产生的气体为________。 （2）在乙图方框中将电解水反应的微观过程补充完整_______。 （3）关于水电解微观示意图，下列说法正确的是_________。（可多选）。 A. 理论上实验结束后a、b两管产生的气体体积之比为 B. 从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气两种物质组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 【答案】（1）氧气 （2） （3）AC 14. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】水是生命之源，某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】学习水组成的发现史 （1）1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔在常温下利用“伏打电池”给水通电进行电解水实验，制得氢气和氧气，说明水是 由 组成的。 【任务二】模拟实验探究 （2）兴趣小组同学利用如图甲装置进行水的电解实验，切断电源后，打开________（填“a”或“b”）管处活塞，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，可观察到木条复燃。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 （3）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH来增强导电性。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，同学们进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图乙所示。可知上述实验中电解水速率最快的条件是：________。 【微观分析】电解水的微观过程 （4）电解水的微观过程模拟示意图如图丙所示，________。 【答案】（1）氢和氧 （2）b （3）10%NaOH溶液、12V电压 （4） 15. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】科学家常采用“分”与“合”的思想来研究物质的组成，小金同学学习科学家的思想研究水的组成。 （1）“分”———电解水小金设计了如图1的简易电解水装置，经检验电解水生成氧气和氢气。其中检验b试管中气体的方法是_________。 （2）“合”————生成水小金同学利用图2装置，得出氢气在氧气中燃烧生成水，并绘制了该反应的微观示意图，请将图3示意图补充完整_________。 （3）“分”与“合”的思想都能证明水的组成，都利用了化学变化，化学变化的实质是_________。 【答案】（1）将带火星的目标伸入试管中，观察带火星的木条是否复燃 （2） （3）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 16. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】氢能（氢和氧进行化学反应释放出的化学能）是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。水是氢能制造中用量最大的原材料，通过电解水，即可得到高纯度氢气。小科利用如图甲所示的实验装置进行电解水实验，实验原理如图乙所示，为使实验现象明显，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少） 实验编号 1 2 3 4 硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0% 氢气体积/毫升 5 5 5 5 时间/秒 300 100 60 50 （1）实验结束后，关闭电源，此时左右两支玻璃管内的气体体积之比约为_________；打开_________（选填“a”或“b”）处活塞，用点燃的火柴接近玻璃管尖嘴，可观察到浓蓝色火焰。 （2）如图丙所示，是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是_________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. a （2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快 17. 【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】小乐用塑料杯、注射器、学生电源等器材，将图钉按压在塑料杯底部充当电极，组装了如图的电解水实验简易装置，并用一定浓度的碳酸钠溶液代替水研究电解水反应快慢的影响因素。检验气密性后，在注射器顶端抽气，使碳酸钠溶液充满注射器，闭合开关，进行实验，记录数据如下表。 图钉材质 碳酸钠溶液浓度 图钉长度/毫米 收集3mL氢气所需时间/秒 铁-镍 12% 8 352 铁-镍 12% 15 245 铁-镍 12% 20 205 （1）该实验需要用到的测量工具是_________。（列举一个） （2）该实验通过_________来判断影响电解水反应快慢的因素。 （3）根据表格内的数据，可得出的结论是_________。 【答案】（1）刻度尺##秒表 （2）收集3毫升氢气所需时间 （3）碳酸钠溶液浓度相同时，图钉长度越长，电解水反应速度越快 18. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】水是生命之源。从古至今，众多学者和科学家们都致力于研究其组成。 ①18世纪前，人们普遍认为水是组成物质的一种元素。如亚里士多德认为水是四大基本元素之一。 ②1781年，卡文迪许将氢气放入纯氧中燃烧，发现燃烧后仅生成水，同时他通过精确测量，发现参与反应的氢气与氧气的体积比约为2：1。 ③1783年，拉瓦锡改进了卡文迪许的实验，发现生成水的质量等于消耗的氢气和氧气质量之和，并使用更精确的测量方法，测得参与反应的氢气和氧气质量比为1：8。为了进一步验证，拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁，使水分解得到氢气，通过精确测量，发现生成氢气的质量为水的质量的1/9。 ④1800年，威廉·尼科尔森和安东尼·卡莱尔利用电解法分解水，从而直接证明水由氢和氧组成。 （1）卡文迪许的实验证明了水并非一种元素，而是由两种气体反应生成的________（填“单质”或“化合物”）。 （2）根据卡文迪许和拉瓦锡的实验，我们可以推断出标准状况下氢气的密度为________kg/m³（结果精确到0.01kg/m3，标准状况下氧气的密度为 1.43kg/m3） （3）某同学利用如图1装置重现拉瓦锡的水分解实验，但他在导管口却无法将生成的氢气点燃，老师告知是由于生成的氢气中含有较多水蒸气的原因。该同学将导管的A处浸入装有碎冰的烧杯，如图所示，就能在导管口点燃气体了。请解释加点处操作的科学原理：________ （4）如图是电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，观察到两玻璃管内出现的现象是________。 【答案】（1）化合物 （2）0.09 （3）碎冰可以冷凝水蒸气，使氢气更纯净（合理即可） （4）两玻璃管内产生气泡，且体积比为2:1 19. 【温州市2024-2025学年七下期末】在学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢影响因素，利用不同型号铅笔芯（HB、2B、4B）、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验（如图）。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。 （1）分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与______有关。 （2）实验结束后，为验证A管中收集到的气体为氧气，其方法是______。 （3）小组同学查阅资料得知“一定条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比”。请结合下图解释“水电解产生氢气和氧气体积比的理论值为2：1”的原因。______ （4）多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1．对此，下列推测合理的是（　　） A. 相同条件下，氧气的密度比氢气小 B. 氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应 C. 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 【答案】（1）铅笔芯种类 （2）将带火星的木条放在A管管口，若木条复燃，则该气体为氧气 （3）水分解的化学方程式为，电解水时生成氢分子的个数是氧分子个数的2倍，一定条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比，所以水电解产生氢气和氧气体积比的理论值为2：1 （4）C 20. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】小科所在的项目化学习小组通过建构分子模型来解释物质的变化，以下是项目化学习记录单的一部分。 任务一：制作水分子模型 【资料】水的化学式为H2O， 氢原子直径为0.53×10-10米， 氧原子的直径为1.48×10-10米。 【材料】若干圆纸片 序号 颜色 直径 序号 颜色 直径 ① 白色 2厘米 ④ 黑色 2厘米 ② 白色 5.6厘米 ⑤ 黑色 5.6厘米 ③ 白色 8厘米 ⑥ 黑色 8厘米 【评价标准】 优秀 合格 不合格 能区分原子种类、并符合原子实际比列 能区分原子种类、不符合原子实际比列 不能区分原子种类且不符合原子实际比列 任务二：利用建构的分子模型解释电解水过程中的变化。 请回答下列问题： （1）根据评价标准，选择材料①、⑤制作的水分子模型评定为 _______。 （2）如图是电解水的微观模型示意图。 ①请在图丁方框中画出相应微粒的示意图_______。 ②甲、乙、丙三个方框中的模型相同的是都含有_______（选填字母）。 A. 氢气 B. 氢分子 C. 氢原子 ③从微观角度解释电解水的变化的实质是________________。 【答案】（1）优秀 （2） ①. ②. C ③. 水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子又重新组合成氧分子，氢原子又重新组成成氢分子（合理即可） 21. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在__________（填“a”“b”或“c”）处；将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到的实验现象是__________。 （2）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序__________。（填序号） （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图： ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越__________（填“快”或“慢”）。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是__________。 a.5%氢氧化钠溶液，电压为12V b.5%氢氧化钠溶液，电压为6V c.10%氢氧化钠溶液，电压为12V d.10%氢氧化钠溶液，电压为6V 【答案】（1） ①. c ②. 带火星的木条复燃 （2）②③① （3） ①. 快 ②. c 三、原子结构模型的建立、原子的构成、相对原子质量、离子 1.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B. 图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C. 卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D. 三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 【答案】D 2.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 如图所示为元素周期表的一部分和氮元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A. ①和②电子层数不同 B. ③是镁元素 C. ④和N的化学性质相似 D. 氮原子的相对原子质量是14.01克 【答案】C 3. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】碳-11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳-11原子的说法正确的是（　　） A. 原子核外电子数为11 B. 由6个质子和6个中子构成 C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 【答案】C 4. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　） A. 目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种 B. 分子由原子构成，因此原子一定比分子小 C. 和属于同种元素，但化学性质不同 D. 构成两种物质的微粒中都含有氧分子 【答案】C 5. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为 14 ，原子核内质子数为 6 。下列关于碳－14原子的说法正确的是（　　） A. 中子数为 6 B. 核电荷数为 6 C. 电子数为 8 D. 最外层电子数为 6 【答案】B 6. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】负氧离子被誉为“空气维生素”，是具有一定能量的电子与氧分子结合形成的负电离子，广泛存在于森林、瀑布、海边等地方。一个负氧离子（）的核外电子数为（　　） A. 18 B. 17 C. 16 D. 15 【答案】B 7. 【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】如图所示，卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，对各个位置探测器检测到的粒子数量进行统计。下列四个位置中能观察到粒子数量最多的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 8. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】 人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A. 道尔顿认为原子内部是空心的 B. 汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C. 卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D. 现代科学家认为核式结构模型是完美的 【答案】C 9. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A. 54 B. 75 C. 129 D. 21 【答案】A 10. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】如图为某种阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A. 该阴离子的结构示意图中x＝7 B. 该原子的质子数为15 C. 该阴离子的核外电子数为17 D. 该阴离子的核电荷数小于核外电子数 【答案】D 11. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示，下列说法正确是（　　） A. 图中a的值为9 B. 钠离子符号为Na⁺ C. 钠离子是钠原子得到一个电子形成的 D. 氧化钠的化学式为NaO 【答案】B 12. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】X2+、Y2-核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ） A. X、Y的原子核外都有10个电子 B. 两种离子共有20个质子 C. X、Y的原子核内各有10个质子 D. X的核电荷数小于Y的核电荷数 【答案】B 13．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（　C　） A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m 14. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以C-12原子质量的为标准质量，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A. 4 B. 8 C. 16 D. 32 【答案】A 15．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为（ A ） A． B． C． D． 16．【杭州市保俶塔教育集团2024学年七下5月】已知一个甲烷分子（CH4）的质量为ag，一个乙烯分子（C2H4）的质量为bg，以一个碳—12原子质量的作为标准，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为（D） 17.【锦绣育才教育集团2024学年5月】由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为( C ) A. B. 3m C. 18. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】已知一个SO2的分子质量是n千克，一个 SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 19. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反应分析正确的是（　　） A. 参与反应的最小微粒是分子 B. 参与反应的物质都由原子构成 C. 生成的氯化钠是由离子构成的 D. 生成的钠离子带一个单位负电荷 【答案】C 20．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ B ） A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y 21.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 （1）图甲中表示的微观粒子是_______； （2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 【答案】（1）质子 （2） 22.【锦绣育才教育集团2024学年5月】已知R 原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等，若R²⁺核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ▲ (用含x、m的代数式表示)【答案】(1)m-x-2 23. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】原子结构的探究经历了漫长的过程，经过不断完善、不断修正，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质。 （1）以下是科学家提出的假设模型，这些原子结构模型建立的先后顺序是（　　）（填序号）。 A. 葡萄干面包模型（汤姆生）B. 核式结构模型（卢瑟福）C. 实心球模型 （道尔顿） （2）同位素示踪法常用于研究化学反应历程，如碳-14就像“北斗标签”，通过它的“放射性信号”可以持续追踪该原子的位置和变化，下列模型能表示碳-14（有6个质子，8个中子）原子结构的是（　　）（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）CAB （2）C 24. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】一代代科学家通过不断探索，使人类对原子结构的认识逐渐深化。 材料1：1897年，汤姆生通过实验发现了原子中的带负电荷粒子，证明了原子的可分性。 材料2：1909年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，极少数α粒子发生了较大角度的偏转，个别α粒子被反弹回来。 材料3：1919年，卢瑟福用α粒子（由2个质子和2个中子构成）轰击氦原子，一个氦原子俘获一个α粒子，形成新微粒同时释放一个质子。 （1）材料1中汤姆生发现的粒子是______。 （2）卢瑟福提出“原子内部存在原子核，其质量大、体积小”依据是______。 （3）判断材料3中新微粒与氮原子是否属于同种元素，并说明理由______。 【答案】（1）电子 （2）极少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，个别 α 粒子被反弹回来 （3）不属于同种元素，新微粒与氮原子质子数不同 25. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】北斗卫星导航系统是中国自主研发的全球导航系统，具备全球覆盖、高精度定位和短报文通信功能，广泛应用于交通、农业、救援等领域。其技术水平国际领先，尤其在无网络区域仍能通信。中国正建设下一代北斗系统，计划2025年完成关键技术攻关，未来服务更强大，展现中国科技实力。 （1）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①钛原子核外有 _______个电子层。 ②对图中钛原子的信息解读不正确的是 _________。 A.图中x的数值为10 B.核电荷数为22 C、在化学反应中，钛原子容易得到电子 D.相对原子质量为47.87g （2）分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含 ，制造氢弹要用 H、H,如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①三种原子均属于氢元素的原因是______ ②图中粒子“””所带电性为 ___________（填“正电”、“负电”或“不带电”）。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. CD##DC （2） ①. 质子数（或核电荷数）相同 ②. 不带电 26. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19 世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢原子相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是（　　）。 A. C-12 B. O-16 C. Cu-63.5 D. Ag-108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，因为同一元素不同原子的原子核中的________不同。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有 Cl-35和Cl-37两种同位素原子。根据材料三可以推测，自然界中， Cl-35和Cl-37这两种同位素原子的个数之比为________。 【答案】（1）C （2）中子数 （3）3∶1 27. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 （1）如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号） （2）卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　） A. 模型在科学研究中起着很重要的作用 B. 人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质 C. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 【答案】（1）③①② （2）C （3）ABC 28. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】按要求完成下列填空； （1）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，下列是不同时期对学家提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A. ①→②→③ B. ③→②→① C. ①→③→② D. ③→①→② （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验、实验原理和实验现象分别如图甲、乙所示。根据实验现象，可以获得的结论是（　　） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电 （3）模型可以帮助人们认识现象和规律，下列属于模型的是（　　） A. B. C. D. 【答案】（1）B （2）ABC （3）C 29. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。 【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。 【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指________。 （2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是（　　） A. 原子核体积很小 B. 原子核质量较大 C. 原子核带正电 D. 原子核不能再分 （3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是________。 【答案】（1）原子核 （2）D （3）原子核内的质子所带正电荷数量等于核外电子所带的负电荷数量（合理即可） 30.【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是___________。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：___________。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值； B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差； C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用相对原子质量的标准； D．元素周期表中很多元素相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 【答案】 ①. B ②. 中子数 ③. 21×a%+22×b%+20×c% ④. CD##DC 31. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】人类对原子和元素的认识经历了漫长的过程： 材料一：图1是早期地质学家针对已发现的26种元素提出的“螺旋图”，图2是门捷列夫于1869年绘制的第一张元素周期表（部分）。 材料二：卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验装置如图3所示： ①a粒子源：a粒子带正电荷，质量是电子质量的7000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右原子： ③荧光屏：当a粒子穿过金箔后，射到荧光屏上产生一个个的闪光点。 ④显微镜：从不同角度观察α粒子到达荧光屏情况。 材料三：2025年3月，中国科学家在嫦娥六号带回的月壤中发现了大量的氦-3。氦-3是全球公认的清洁、安全和高效的核聚变发电燃料。 请回答： （1）现代元素周期表主要按照质子数进行排列，材料一中图1和图2元素周期表中元素排列的主要依据是：________。 （2）材料二的实验中观察到荧光屏上闪光点最多的位置是________（选填“a”或“b”或“c”）。 （3）材料二中选择的金箔重叠了3000层原子，但卢瑟福仍然能根据实验现象建构出原子的核式结构模型。这更充分地证明了原子内部结构特点是________。 （4）卢瑟福提出的核式结构模型并不完善，后来科学家继续对原子结构模型进行完善和修正，你知道科学家继续完善和修正的内容有________。（写出一点即可） （5）利用高能粒子轰击原子核，人们发现原子核由质子和中子构成。图4为氦-4原子的结构模型图，请参照图4，在方框内绘制氦-3原子的结构模型图________。 （6）体会元素周期表和原子结构的认识历程，下列表述正确的是（　　） A. 人们对于事物的认识是发展的 B. 观点只要被普遍接受就一定是正确的 C. 科学发现往往需要多角度研究 D. 科学发现往往需要几代科学家的努力 E. 物质世界存在一定的内在规律 F. 科学家早期的错误研究都是无价值的 【答案】（1）相对原子质量 （2）a （3）原子核很小##原子中大部分是空的 （4）电子运动方式 （5） （6）ACDE 32. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。 [收集证据]①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； ②只有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来； [猜想与假设]α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的； [解释与结论] （1）要发生大角度的散射，能说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是_______； （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______；（填序号） （3）根据卢瑟福的实验产生的现象，能够获得的结论是____； A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 核外电子带负电 D. 原子核质量较大 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的__________。 A. B. C. 【答案】（1）原子核 （2）① （3）ABD （4）C 33. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的粒子。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结 果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 （1）汤姆生的发现否定了道尔顿原子论中的_______________观点 （2）当α粒子轰击金属箔时，图中所示的运动轨迹不可能是_______。（填图中序号） （3）卢瑟福根据实验现象提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的_______。 【答案】（1）原子不可再分 （2）③ （3）原子核 四、认识元素、同位素、元素分布及物质分类、元素符号、元素周期表 1. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】分子筛的作用类似于滤纸。分子筛使氮分子无法通过，可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是（　　） A. 分子的大小不同 B. 分子的组成元素不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 【答案】A 2. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　） A. 小明：分子的质量一定比原子的质量大 B. 小天：同一种原子只能构成同一种物质 C. 小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D. 小金：同一种分子的化学性质相同 【答案】D 3. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】模型建构是一种重要的科学思维，下列模型不正确的是（　　） A. 物质分类模型 B. 地壳元素含量模型 C. 氚原子结构模型 D. 氯原子结构示意图 【答案】A 4. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】张青莲院士主持测定铟、锑、铱、铒、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于元素铟、锑的说法正确的是（　　） A. 铟的相对原子质量为114.8g B. 锑原子的电子数是49 C. 两种元素的本质区别是质子数不同 D. 两种元素都属于非金属元素 【答案】C 5. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） 57　　　La 镧 138.9 A. 一个镧原子的核外电子数为82 B. 一个镧原子的质量是138.9g C. 一个镧原子核内有57个中子 D. 镧的元素符号是La 【答案】D 6. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，用来制造航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图所示。下列关于“铼”的说法正确的是（　　） A. 原子核内有75个质子 B. 原子核外有186个电子 C. 原子核内有75个中子 D. 相对原子质量是186g 【答案】A 7. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子 B. 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的 C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 D. 化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质可能是化合物 【答案】D 8. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】《Naturc》重磅：同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳C10、C14环形纯碳分子。下列说法正确的是（　　） A. C10、C14属于同位素 B. C10、C14分子是由碳元素组成的 C. C10、C14属于单质 D. C14分子中有14个碳原子 【答案】C 9. 【温州市2024-2025学年七下期末】1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。汉弗莱·戴维实验中用氧化镁电解制取金属镁。从物质分类角度看，氧化镁（MgO）和镁（Mg）分别属于（　　） A. 单质、化合物 B. 化合物、单质 C. 单质、单质 D. 化合物、化合物 【答案】B 10. 【温州市2024-2025学年七下期末】1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。后续的研究发现，镁存在多种同位素，镁－24是自然界中最常见的镁原子，镁－18是实验室中合成的最轻镁原子。镁－24和镁－18同属于镁元素是因为它们具有相同的（　　） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 11. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图中有关二氧化碳的说法正确的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 12. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】下列各图●和○表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 13．【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（ A ） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 14.【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ C ） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 15.【锦绣育才教育集团2024学年5月】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是( C ) A.图A 是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B.图B是元素周期表的部分内容，其中X=15，磷元素位于第三周期 C.图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D.图D 微粒带两个单位正电荷 16. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层 5 厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe-57（原子内质子数与中子数之和为 57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则关于 Fe-57 和 Fe-54两者关系的说法正确是（　　） A. 原子核外电子数不同，中子数相同 B. 原子核内质子数相同，但化学性质不同 C. 均属于铁元素，且相对原子质量相同 D. 在元素周期表中占同一个位置 【答案】D 17. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A. X铝元素 B. X原子的中子数为13 C. 碳的相对原子质量为12.01g D. 三种元素的原子核外电子层数相同 【答案】A 18.【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】 如图所示为元素周期表中的一部分，图中各元素是人体生命活动的大量元素。下列说法正确的是（ ） A. 图中第三周期内的所有元素均为金属元素 B. 钾元素与钠元素的化学性质相似 C. 钙原子核内的质子数与中子数之和为20 D. 由于存在同位素原子，所以氮元素的核电荷数x可以是7，也可是8 【答案】B 19. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是______，②表示的是______。 （2）下列说法正确的是______（填字母）。 A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. A ④. 质子数或核电荷数 20. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。如图表1和表2分别是部分元素按照“八音律”理论和“元素周期律”的排布，其中“八音律”是指：第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现。 （1）请根据规律，写出表1八音律表中与O元素化学性质相似的元素是_________。 （2）表2中的He、Ne、Ar元素属于_________（选填“金属”或“非金属）元素，由这类元素组成的物质，其化学性质_________（选填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1）S （2） ①. 非金属 ②. 不活泼 21. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】图1是构成物质的微粒间的关系；图2是三种微粒的微观示意图；图3是元素周期表的部分。回答下列问题： （1）图1中甲是_________。 （2）图2中三种微粒共表示_________种元素。 （3）图3中与④代表的元素，化学性质最相似的是_________。（用序号表示） 【答案】（1）原子 （2）两##二##2 （3）② 22.【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】 如图为前18号元素在元素周期表中的位置，按要求回答下列问题。 ① 　 　 　 　 　 　 　 ② 　 　 ③ 　 ④ 　 　 　 　 ⑤ （1）在①~⑤五种元素中，属于金属元素是_______（填序号）。 （2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1）③④##④③ （2）Na2O 23. 【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】如图是元素周期表的一部分，请回答问题。 H 　 He 　 Be 　 C N O 　 Ne 　 Mg Al Si 　 S Cl Ar （1）Si 是一种________元素。（选填“金属”或“非金属”） （2）化合物N2O5中N元素的化合价为________。 （3）He与Ne的________（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。 【答案】（1）非金属 （2）+5 （3）化学性质 24. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar （1）如题图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素_________（选填“是”或“不是”）。请指出A原子代表的元素在元素周期表中的位置_________（选填“①”、“②”或“③”）。 （2）Si是一种_________元素（选填“金属”或“非金属”）。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式_________。 【答案】（1） ①. 是 ②. ① （2） ①. 非金属 ②. NaCl 25.【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】 2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）核废水放射性元素氚在图中位置_________（填序号）。 （2）图中与N元素具有相似化学性质的元素是________（填元素符号） （3）写出第12号元素与第8号元素形成的化合物化学式_________。 【答案】（1）① （2）P （3）MgO 26. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 （1）如图为硫元素的某种微粒，写出该微粒的符号___________。 （2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示： A． B． C．D． ① 从微观角度看，A图表示3___________（填化学式），B中每个分子由___________个原子构成。 ② 从宏观角度看，图中表示化合物的是___________（填字母序号）。 【答案】（1） （2） ①. O2 ②. 4 ③. B 五、化学式、化合价、相对分子质量 1. 【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】火星土壤中含有丰富的钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），可用于制造航天器、建筑材料等。下列说法不正确的是（　　） A. 钛铁矿是混合物 B. 钛酸亚铁由铁、钛、氧三种元素组成 C. 钛酸亚铁由1个铁原子、1个钛原子、3个氧原子构成 D. 钛酸亚铁中，钛元素的化合价是+4价 【答案】C 2. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　） A. 元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B. 物质的化学式可表示为 C. 分子中C、H、O原子个数比为 D. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 3.【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】 氧化镓（Ga2O3）是第四代半导体材料，应用前景广泛，其中镓元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. -2 D. -3 【答案】B 4. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　） A. 、B. C. D. 【答案】C 5. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】下列数轴中描述的信息正确的是（　　） A. 氮的化合价由低到高 B. 相对分子质量由小到大 C. 地壳中元素含量由低到高 D. 铁的质量分数由大到小 【答案】A 6.【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】 下列化学用语中关于数字“2”表示的意义正确的是（ ） A. ：前面的2表示两个氮气 B. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C. 2H：表示两个氢元素 D. ：表示一个钙离子带两个单位正电荷 【答案】D 7. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A. C5H10O2 B. C6H14O4 C. C5H10O5 D. C6H12O6 【答案】C 8.【嘉兴市2024--2025学年七下期末】磷酸铁锂（LiFePO4）是锂电池的主要成分。已知磷酸铁锂中，锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价是（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 9. 【宁波市北仑区四校联考2024-2025学年七下期末】下列关于“2”的含义正确的是（ ） A. 中“2”表示钙原子带有2个单位正电荷 B. 中的“2”表示水分子中有2个氢原子 C. 中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子 D. 中的“2”表示1个镁原子的化合价为正二价 【答案】C 10. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】下列关于化学用语的说法正确的是（　　） A. 硝酸铵的化学式： B. ：表示二氧化氮里有2个氧原子 C. ：表示氧化铁中铁元素的化合价为价 D. H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子 【答案】C 11. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】下列四位同学对化学用语的含义进行交流，其中表达正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 12. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】A、B两种元素的相对原子质量比是2∶1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1∶1，则该化合物的化学式是（　　） A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B3 【答案】C 13.【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】 扎染是中国非遗的手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价是（　　） A. -2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】B 14. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（　　） A. C B. 2Fe3+ C. 2N D. 3H2O 【答案】A 15.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 图甲是氟、钠两种元素的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A. 图乙中x=8 B. 氟元素属于稀有气体元素 C. 钠原子的质量为22.99克 D. 钠与氟形成的化合物为NaF 【答案】D 16. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】下列各种物质中，碳元素含量最高的是（　　） A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 【答案】D 17．【义乌市六校联考2024-2025学年七下5月】下列关于“不一定”的说法，错误的是（　D　） A．在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同 B．质子数相同的粒子不一定是同种元素 C．由同种元素组成的物质不一定是单质 D．同种元素的原子，其质子数不一定相同 18.【绍兴新昌县拔茅中学2024学年七下5月】菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（ D ） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3 B．FeCO3中Fe元素的化合价为+3价 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100% 19.【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】 二硫化钼 是半导体芯片领域备受瞩目的新型材料。已知硫元素（S）在化合物中常见化合价为-2价，则MoS2中钼元素（Mo）的化合价是（　　） A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】C 20．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（D） A．原子团AsF6的化合价为-1 B．N5+得到一个电子后可变成单质 C．已知F为-1价， 则As为+5价 D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应 21．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　B　） ①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子 22.【温州市乐清市2024-2025学年七下期末】 葡萄球菌是一种常见的细菌，感染后主要引起化浓性炎症，对人体健康造成影响。医学上发现苯唑西林（主要成分是青霉素，化学式为C16H18N2O4S）治疗葡萄球菌的效果较为显著。下列说法正确的是（　　） A. 青霉素属于单质 B. 青霉素由5种元素组成 C. 青霉素中氢元素含量最高 D. 青霉素中有40个原子 【答案】B 23．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　B　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 24．【金华市义乌市宾王中学2024-2025七下5月】由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　B　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 25. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请用恰当的化学用语填空。 （1）氯气________； （2）4个铁离子________； （3）硝酸镁________； （4）3个二氧化硫分子：________。 【答案】（1）Cl2 （2）4Fe3＋ （3）Mg（NO3）2 （4）3SO2 26.【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】 用元素符号表示： （1）一个铁原子_________； （2）2个铝离子_________。 【答案】（1） （2） 27.【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】请用化学符号和化学式填空： （1）2个氮分子：____________； （2）3个硫酸根离子：____________； （3）地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是____________。 【答案】（1）2N2 （2） （3）AlCl3 28. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】化学用语中用数字、符号来表示不同的含义。 （1）写出下列符号：①两个氮气分子_______。 ②一个镁离子_______。 （2）写出下列符号中数字“2”的正确含义： ①_____________。 ②SO2________________。 【答案】（1） ①. 2N2 ②. Mg2+ （2） ①. 氧化铜中铜的化合价为+2 ②. 一个二氧化硫分子中含2个氧原子 29. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】某校开辟了一块劳动基地种植大棚青菜，在种植前，学校向同学们征集建议。 （1）小金建议学校采购肥料，如硝酸钠，其化学式_________（用化学符号表示）。 （2）小金认为CO2也是一种气体肥料，CO2中数字“2”的意义_________。 【答案】（1）NaNO3 （2）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 30. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】按要求完成下列填空； （1）请用化学用语表示下列物质或微粒：2个氮气分子：_________；氧化铝中铝元素的化合价：_________。 （2）请写出下列化学符号中数字“2”的意义：_________；CO2_________。 【答案】（1） ①. 2N2 ②. （2） ①. 一个硫酸根离子带两个单位负电荷 ②. 一个二氧化碳分子中有两个氧原子 31. 【嘉兴市2024--2025学年七下期末】用化学符号或模型填空。 （1）金刚石_________；2个氮气分子_________。 （2）如图表示某化学反应过程，请将图中_________补充完整。 【答案】（1） ①. C ②. 2N2 （2） 32. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】实验室近期采购了一批化学药品，请根据标签已有信息写出对应物质的化学式或名称。 （1）_______ （2）_______ （3）_______ （4）___________ 【答案】（1） （2） （3）氯化钠 （4）氢氧化钾 33. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】写出下列物质的化学式、离子符号或化学符号。 （1）五氧化二磷中磷元素的化合价为价：______。 （2）保持水的化学性质的粒子是______。 （3）稀土元素销（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料，已知氯化销的化学式为，则氧化销的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） 34. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】小科同学在学习中建构了“碳及其化合物的价类关系图”，据图回答下列问题。 （1）图中X点对应物质的类别是_________（填“单质”或“化合物”）。 （2）Y点物质由C、O两种元素组成，则它的化学式为_________。 【答案】（1）单质 （2）CO2 35. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为_______ 【答案】 36.【锦绣育才教育集团2024学年5月】地球上的铁主要以氧化物形式存在，若Fe₂O₃、Fe₃O₄两种化合物的分子数相同，则Fe₂O₃与Fe₃O₄的铁元素的质量比为 ▲ 【答案】2:3 37. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素； 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）； 【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子； 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的__________。 （2）水（）、重水（）和超重水（）中共有__________种元素。 （3）超重水（）的相对分子质量是__________。 【答案】（1）同位素 （2）2 （3）22 38. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】化合价是一个重要的概念，化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。下面是小玉对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】化合物中元素正负化合价有何规律？ 推测一：_________；推测二：非金属元素在化合物中都显负价。 【举例及分析】 （1）中金属元素化合价分别为，，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。试解释金属显正价的原因是：_________（从得失电子角度回答）。 （2）中氢、硫、碳元素的化合价分别为，说明推测二_________（填“成立”或“不成立”）。中氯、疏、碳元素的化合价分别为。 【结论】通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显________价。 【评价与交流】在同种化合物中同种元素一定具有相同的化合价吗？同学开展了进一步的探究……。 【答案】 ①. 金属元素在化合物中通常显正价 ②. 金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子 ③. 不成立 ④. 负 39. 【衢州市柯城区2024-2025学年七下期末】小科补全了带电原子团化合价，如下表： 原子团 原子团符号 带电情况 化合价 硝酸根离子 NO3- -1 -1 硫酸根离子 -2 -2 铵根离子 +1 碳酸根离子 -2 -2 请回答： （1）通过所学方法计算硝酸根离子中氮元素化合价的过程如下： ①计算铵根离子中氮元素的化合价为________； ②结合硝酸根离子和铵根离子中氮元素化合价的计算结果谈谈你的发现：________。 （2）硝酸铵（）是一种常见的氮肥（含氮化合物），适时适量施加氮肥有助于提高农作物的产量。 ①利用表格中的带电原子团写出另一种氮肥的化学式：________； ②尿素（）也是生活中常用的氮肥，等质量的尿素和硝酸铵，哪种氮肥提供的氮元素质量更大________?（写出计算过程） 【答案】（1） ①. -3 ②. 同种元素的化合价不一定相同 ①. （NH4）2SO4、（NH4）2CO3 ②. 尿素## 40. 【台州市椒江区2024-2025学年七下期末】甲烷因其燃烧效率高，且燃烧产物相对环保，而被广泛用做家庭和工业燃料。它的化学式为CH4，完全燃烧后产物为二氧化碳和水。 （1）甲烷是由_______种元素组成的。 （2）1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为_______。 （3）若16g甲烷完全燃烧，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，则生成的二氧化碳的质量为多少克________? （4）小科所在班级开展了分子模型实践作业作品展，以下是分子模型评价量表。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 指标一：模型大小 相对原子质量越大的原子，模型体积越大 各原子的大小相等 相对原子质量越大的原子，模型体积越小 指标二：原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确但不容易区分 分子中各原子数量之比不正确 如图所示是小科制作的甲烷分子模型，根据评价量表，该分子模型的“指标一”可被评为_______。（选填“待改进”、“合格”或“优秀”） 【答案】（1）2 （2）1∶4 （3）44 （4）优秀 【小问4详解】 在甲烷中，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量大于氢的相对原子质量，观察小科制作的甲烷分子模型，相对原子质量大的碳原子模型体积比氢原子模型体积大，符合相对原子质量越大的原子，模型体积越大这一要求，所以该分子模型的“指标一”可被评为优秀。 41. 【杭州市上城区2024-2025学年七下期末】锌是人体必需的微量元素之一，缺乏锌元素可能会导致生长发育迟缓、食欲减退等问题，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn） 是目前首选的补锌强化剂，如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分使用说明书。 （1）一个葡萄糖酸锌分子中共有_________个原子。 （2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）所含碳元素和氧元素的质量比为_________。 （3）成年人每人每天按照说明书的用法用量，每天约补充摄入多少毫克锌_________?请写出计算过程。 【答案】（1）49 （2）9：14 42. 【宁波市鄞州区2024-2025学年七下期末】野外旅行者常用的防水火柴，能在水下燃烧的原因是在火柴头中额外加入了燃烧剂，燃烧剂含有氯酸钾（KClO3）。 （1）KClO3中氯元素的化合价为________。 （2）氯酸钾中钾、氧元素的质量比为________。 （3）计算24.5克KClO3中含有氧元素多少克？ 【答案】（1）+5 （2）13∶16 （3）24.5克KClO3中含有氧元素24.5g××100%=9.6g， 答：24.5克KClO3中含有氧元素9.6g。 43. 【绍兴市绍初教育集团2024-2025学年七下期末】诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。 （1）诺氟沙星含有_______种元素，诺氟沙星的相对分子质量为_______。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？______ 【答案】 ①. 5##五 ②. 319 ③. 6 【解析】 【详解】（1）诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的；诺氟沙星的相对分子质量为12×16+1×18+19+14×3+16×3=319； （2）尿素的质量为2.8g÷（×100%）=6g。 44.【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】 海水中含量丰富的氘、氚是重要的核聚变原料。氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，相关信息如表所示。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）气和氘的原子结构模型如图所示，请根据图示信息，在方框内画出氚原子结构模型。 （2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O。T2O中T的化合价为_______。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O。在海水中重水的质量约占0.02%，则25吨海水中所含氘的质量为多少千克? （列式计算） 【答案】（1） （2）+1 （3）氘的质量= 。 答：25吨海水中所含氘的质量1kg。 45. 【杭州市萧山区2024—2025学年七下期末】爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分为过碳酸钠，化学式为。请回答下列问题： （1）一个过碳酸钠分子中含有_________个原子。 （2）过碳酸钠的相对分子质量是_________。 （3）61g过碳酸钠中钠元素的质量为多少_________?（列式计算） 【答案】（1）7 （2）122 （3）61g过碳酸钠中钠元素的质量为61g××100%=23g。 46. 【台州市温岭市2024—2025学年下七期末】食物在烧烤过程中会产生多种化学物质，部分可能对健康有潜在影响甚至致癌，如苯并芘（化学式为C20H12）、丙烯酰胺（化学式为 C3H5NO） 等。 （1） C20H12中的20表示的含义是________。 （2）丙烯酰胺中碳元素与氮元素的质量比为________。 （3）列式计算7.1g的丙烯酰胺中碳元素的质量。 【答案】（1）每个苯并芘分子中含有20个碳原子 （2）18：7 （3）丙烯酰胺的相对分子质量= 12×3 + 1 × 5 + 14 + 16 = 71， 碳元素的质量分数=×100%≈50.7%， 7.1克丙烯酰胺中碳元素的质量= 7.1×50.7%≈3.6克， 答：7.1g的丙烯酰胺中碳元素的质量是3.6g。 47. 【宁波市余姚市肖东中心学校2024-2025学年七下期末】随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨．请回答： （1）碳酸锂的相对分子质量为______； （2）碳酸锂分子碳和氧原子个数之比为______； （3）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为______； （4）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。 【答案】（1）74 （2） （3） （4）扎布耶湖中碳酸锂储量185万吨，含锂元素的质量为185万吨××100%=35万吨=350000000kg,若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产电动汽车的数量为350000000kg÷7kg=50000000辆， 答：理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产50000000辆电动汽车。 48.【绍兴市嵊州市2024-2025学年七下期末】 人体缺乏维生素C易患坏血病，如图为某品牌维生素C片剂说明书的一部分。 （1）维生素C的相对分子质量为________。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为________。 （3）维生素C中氧元素质量分数为多少________?（计算结果精确到0.1%） 。 （4）小明的爸爸每天按说明书服用该片剂补充维生素 C，但小明建议食用西红柿来代替。若每100g西红柿含维生素C20mg，要达到服用上述维生素C片剂的效果，则小明爸爸每天应食用西红柿的质量为________克。 【答案】（1）176 （2）3∶4∶3 （3）54.5% （4）300 49. 【绍兴市越城区元培中学2024-2025学年七下期末】漆扇是我国的非物质文化遗产，其制作流程为：在水面上滴加大漆颜料（其主要成分为液态的漆酚，化学式为C21H32O2）形成飘漆液，将扇面以一定角度放入飘漆液后缓缓捞出进行染色。 （1）滴入大漆颜料后发现颜料会漂浮在水面上，据此推测漆酚具有不溶于水的性质，这属于_________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）漆酚的相对分子质量_________。 （3）漆酚中氧元素的质量分数。_________（保留到0.1%） 【答案】（1）物理性质 （2）316 （3） 50. 【杭州市拱墅区2024-2025学年七下期末】硫酸铜晶体俗称胆矾，是一种蓝色晶体，化学名称为五水硫酸铜，化学式为（CuSO4•5H2O）加热试管中的硫酸铜晶体后能观察到蓝色晶体变成白色粉末（经检验为CuSO4），同时试管壁上有水珠。向白色粉末中加入少量水，粉末又会变成蓝色晶体，且温度会略有升高。 （1）CuSO4粉末中， 各元素的质量比 mCu：ms：mO=__________。 （2）由硫酸铜粉末与水反应的现象说明该反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （3）化学变化的本质是产生“新物质”。下列对化学变化中“新物质”的相关理解，正确的是（　　）。 A. “新物质”可能是自然界中原先不存在的物质 B. “新物质”与变化前的物质在组成或结构上不同 C. “新物质”的颜色、状态一定与变化前的物质不同 D. “新物质”的元素种类可能比变化前所有物质的元素种类多 【答案】（1）2：1：2 （2）放热 （3）AB 51. 小科同学养植绿萝过程中发现叶片泛黄，查阅资料得知是由于缺少氮元素。据此回答下列问题。 （1）为解决叶片泛黄现象，小科可选择的化肥有（　　）（填字母，可多选）。 A. 尿素 B. 磷酸钙 C. 碳酸钾 D. 硝酸钾 （2）俗称尿素，其碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为_________。 （3）60克尿素中含氮元素多少克_________?（写出计算过程） 【答案】（1）AD （2）1：4：1：2 （3）尿素中氮元素所占的质量分数； 答：60克尿素中含氮元素28克。 52.【台州市黄岩区2024-2025学年七下期末 】 布洛芬混悬液，常用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 （1）已知布洛芬的化学式为C13H18O2，布洛芬由_________组成。 （2）计算布洛芬中氢元素的质量分数_________（结果精确到0.1%）。 （3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重6mg布洛芬计。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液_________。 【答案】（1）碳、氢、氧三种元素 （2） （3） 53. 【台州市玉环市2024-2025学年七下6月期末】碘是人体的必需微量元素之一，缺碘会影响人体的生长及智力发育。可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾。 （1）“加碘食盐”属于_________（选填“化合物”或“混合物”），其中“碘”指的是_________（选填“原子”、“单质”或“元素”）。 （2）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）__________。 （3）适量补碘非常重要，补充过量的碘可能会导致甲状腺增生、代谢紊乱等问题，岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，我国加碘食盐中碘酸钾的含量标准为每千克35毫克，若按人均每日摄入6克加碘食盐，请通过计算说明岁儿童每日摄入碘的量是否超标？____________ 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 元素 （2）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量=39+127+16×3=39+127+48=214，则碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%； （3）每千克加碘食盐中碘酸钾的含量标准为35毫克，人均每日摄入6克加碘食盐，6克=0.006千克，则0.006千克食盐中碘酸钾的质量为0.006千克×35毫克/千克=0.21毫克，故0.21毫克碘酸钾中碘元素的质量为0.21毫克×59.3%≈0.125毫克=125微克，而12～14岁儿童碘的推荐摄入量为110微克/天，由于125微克＞110微克，所以12～14岁儿童每日摄入碘的量是超标。 学科网（北京）股份有限公司 $