安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三）

**基本信息** 以人教版必修二为核心，通过化学与生活（如石墨烯电池）、工业流程（如高纯硅制备）、实验探究（如乙酸乙酯制备）等真实情境，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、阿伏加德罗常数、有机物结构性质、原电池原理|基础题（如化学与生活）与能力题（如燃料电池分析）梯度分布，注重概念辨析| |非选择题|4题/58分|海水资源利用、工业铬盐制备、乙酸乙酯实验、有机玻璃合成|以真实工业/实验情境为载体（如海水提溴流程），综合考查物质转化、实验操作及科学探究能力|

安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C．常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 3．下列有关有机物说法不正确的是 A．丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B．葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应 C．乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔 D．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 4．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 5．X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A．方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B．(CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C．能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D．与氯气在光照条件下生成 6．下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 7．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A．粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。提纯过程中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 B．用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 8．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl B．电弧炉中的反应为 C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．（沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯 9．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为正极 B．负极反应为： C．离子交换膜C为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A．a为HCl，c为 B．d既可以是MgO，也可以是 C．物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量 D．两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 11．是由单烯烃与氢气加成制得，关于该有机物，下列说法不正确的是 A．与互为同系物 B．有9种一氯代物 C．1mol该有机物与氯气在光照条件下反应，理论上最多消耗22 mol的氯气 D．单烯烃有9种同分异构体 12．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 13．恒温下在20L密闭容器内发生反应：  ；开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．每生成时，同时有生成，则反应达到平衡 B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ C．b点的体积分数约为8.9% D．0~4s，的反应速率 14．化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构 B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，则其还原产物为O2 D．药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。回答下列问题： (一)海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________(填字母)。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① (二)工业“从海水中提取镁” 步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到沉淀； ③在沉淀中加入盐酸得到溶液，再经蒸发、结晶得到； ④将在一定条件下加热得到无水； ⑤电解熔融的可得到。 (3)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有___________、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 (4)有同学认为：可以在步骤②后加热以得到，再电解熔融的制备金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并说明理由：___________。 (三)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一(流程如图所示) (5)流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (6)步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 (7)流程中吹出的溴蒸气，也可先用水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与水溶液反应的离子方程式：___________。 16．（15分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有___________(任写一种)。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：、___________、___________(填化学式)，其中生成的离子方程式为：___________。 (4)酸化工序中需加压的原因：___________。 (5)滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 17．（14分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。 Ⅰ．实验装置如图所示 (1)浓硫酸的作用是___________。 (2)长导管的作用是___________。 (3)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。 甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞试剂 溶液_①_(填“变红”成“不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ii．取振荡后的上层液体，加入_②_溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。 实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题 (4)完成上述实验：①___________。②___________。 (5)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是___________。 (6)实验iii的实验目的是___________。 18．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应①的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。 (5)分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 (6)反应⑤的反应方程式为___________。 (7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 试卷第6页，共9页 试卷第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A B B D D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．B 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．光触媒技术可作为催化剂，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒的N2和CO2，B正确； C．氮化铝属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，C错误； D．文中具有催熟作用的“气”是乙烯，乙烷不具备催熟效果，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．未给出AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，B错误； C．O3由氧原子构成，32 g O3中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，C正确； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，18 g D2O的物质的量为，每个D2O含10个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．丙烯中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子均处于双键所在平面，因此三个碳原子一定在同一平面上，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，和乙醛都含有醛基，二者均可以发生银镜反应，B正确； C．乙炔含有碳碳三键，可发生加聚反应生成高分子化合物聚乙炔，C正确； D．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应（如催化氧化、燃烧）、取代反应（如酯化反应、与卤化氢的取代反应），但乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应，D错误； 故答案为D。 4．A 【详解】A．原电池中电子由负极经导线流向正极，该装置中Zn为负极、Cu为正极，因此电子由Zn片经导线流向Cu片，A错误； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．该原电池的总反应为自发的放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，C正确； D．Cu片为正极，溶液中的在正极得电子生成Cu单质附着在Cu片上，其质量逐渐增加，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．方法Ⅰ中，对甲基苯酚与2分子发生加成反应生成X，所有反应物的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%；方法Ⅱ中，叔丁醇反应时会脱去羟基生成副产物水，因此方法Ⅰ的原子利用率更高，A正确； B．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，而非取代反应，B错误； C．醇发生催化氧化的条件是：与羟基直接相连的碳原子上必须有氢原子（α-H）；中羟基连接的碳原子只连接了甲基，没有氢原子，不能发生催化氧化，C错误； D．与氯气在光照条件下，取代的是烷基（甲基）上的氢原子，不会得到(CH3)2C=CHCl，D错误； 故答案为：A。 6．B 【详解】A. 汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，A正确； B. 除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，因此方法不完整且不合理，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，B错误； C. 溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，C正确； D. 乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却后若降到常温会有苯甲酸析出损失，应趁热过滤，A错误； B．水和乙醇会形成共沸物，直接蒸馏得不到无水乙醇，生石灰和水反应生成高沸点的氢氧化钙，用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏，B正确； C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳互溶，用蒸馏的方法分离，但是图1圆底烧瓶应改为蒸馏烧瓶，再加个温度计，C错误； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，D错误； 故选B。 8．D 【分析】高温下焦炭和二氧化硅反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，最后用氢气还原SiHCl3就得到纯硅，据此解答。 【详解】A．硅在自然界中主要以化合态形式存在，流程中并没有生成氢气，所以氢气不能循环利用，A错误； B．电弧炉中反应的化学方程式为，B错误； C．还原炉中发生的反应为，氧化产物为HCl，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，C错误； D．(沸点31.5℃)和(沸点57.65℃)的沸点有一定差距，可通过蒸馏提纯，D正确； 故选D。 9．D 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，b为正极，故A项正确； B．根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，则离子交换膜C为阳离子交换膜，故C项正确； D．高温条件下，过氧化氢分解加快，不能提高工作效率，故D项错误； 故答案选D。 10．D 【分析】氯化铵分解反应为：，由图可知，反应①为与反应生成和，反应②受热分解生成和，则a为、b为、c为、d为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a为，c为，A错误； B．根据分析，d只能是，B错误； C．物质转化过程总反应可以看为由反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，物质转化过程总反应需要吸收的热量等于氯化铵直接分解所需热量，C错误； D．根据题干颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大可知，第②步生成颗粒的大小对总反应速率影响较大，D正确； 故答案为：D。 11．D 【详解】 A．与都属于链状烷烃，结构相似，分子组成相差6个CH2，互为同系物，故A正确； B．有9种等效氢，所以有9种一氯代物，故B正确； C．分子中有22个H原子，所以1mol该有机物与氯气在光照条件下发生取代反应，理论上最多消耗22 mol的氯气，故C正确； D．单烯烃有、、、、、、、，共8种，故D错误； 选D。 12．D 【详解】 A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．每生成时，同时有生成，说明用表示的正反应速率与表示的逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡，A正确； B．a点时NO转化的物质的量为，则理论上化学反应释放的能量为，B正确； C．b点NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知气体总浓度降低，生成氮气的浓度为，气体总浓度为，的体积分数约为，C正确； D．0~4s，NO转化的物质的量浓度为，根据方程式可知的浓度为，则的反应速率，D错误； 答案选D。 14．C 【详解】A．通过图中①→②过程和②→③过程，蛋白质中S—S键位置发生了改变，故二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构，故A正确； B．若有1mol S—S键断裂，①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，则转移2mol电子，即若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子，故B正确； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误； D．①→②加氢，属于还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，药剂B形成二硫键，需要脱氢氧化，故属于氧化剂，故D正确； 答案选C。 15．（15分）除特殊标注外，每空2分 (1)海水淡化 (2)AD (3)蒸发皿（每空1分） (4) 不同意 因为的熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 (5)富集溴元素 (6) (7) 【分析】海水晒盐得到卤水中通入氯气氧化溴离子得到低浓度含溴单质溶液，使用热空气吹出溴单质，使用碳酸钠溶液吸收，吸收液使用硫酸酸化，溴元素发生归中反应生成溴单质，蒸馏得到工业溴； 【详解】（1）海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故选AD； （3）实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 （4）因为的熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故不合适电解熔融的制备金属镁； （5）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素； （6）步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应为溴单质发生歧化反应生成溴离子和溴酸根离子，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为； （7）溴与水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式：。 16．（15分）除特殊标注外，每空2分 (1)提高搅拌速率或适当提高浸取液的浓度 (2)（每空3分） (3) H2SiO3 MgO 或 (4)增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 (5) 【分析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；加入KHCO3- K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，故滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；据此分析。 【详解】（1）一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有：提高搅拌速率或适当提高浸取液的浓度； （2）煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式为； （3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：H2SiO3、Fe2O3、MgO、Al(OH)3；其中生成Al(OH)3的离子方程式为：或 （4）向K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； （5）根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3。 17．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1)催化剂、吸水剂 (2)导气、冷凝 (3)CD (4) 变红 碳酸钠 (5)酚酞被萃取到乙酸乙酯层中 (6)作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应 【分析】乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；长导管的作用是导气、冷凝乙酸乙酯；乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水、乙酸能较快与碳酸钠反应，所以接收装置应该有防倒吸作用； 【详解】（1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；故答案为：催化剂、吸水剂； （2）长导管的作用是导气、充分冷凝乙酸乙酯，故答案为：导气、冷凝； （3）乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸，需要除去，但乙醇易溶于水、乙酸能较快与碳酸钠反应，所以可能出现倒吸现象； A．生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中能溶解乙酸乙酯，使产率降低，故A不符合题意； B．直接通入饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，故B不符合题意； C．干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、彻底，故C符合题意； D．图中多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，故D符合题意； 故答案为：CD； （4）乙同学通过实验证明下层无色液体是否含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可加入酚酞，根据结论碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余可知，酚酞变红； 根据酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂的信息，证明上层液体中是否含有酚酞，溶液变成浅红色，静置分层后红色消失，则加入的是碳酸钠等碱性物质，故答案为：变红；碳酸钠溶液； （5）通过实验ⅲ的对照实验，说明实验ii中上层液体含有酚酞，即实验ii中上层液体中的酚酞被乙酸乙酯萃取，故答案为：酚酞被萃取到乙酸乙酯层中； （6）根据实验ⅱ和实验ⅲ的现象可知，酚酞褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是因为乙酸与碳酸钠反应，所以该实验的目的为作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应，而是酚酞进入乙酸乙酯层中，故答案为：作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应。 18．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1)碳碳双键、醛基 (2) (3) (4)取代反应 (5)8 (6)n (7)C 【分析】 由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【详解】（1） 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基； （2） 由分析可知，MMA的结构简式为； （3）由分析可知，反应①的化学方程式为； （4） 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应； （5） 分子量比甲醇大56，则该分子的分子量为32+56=88，醇通式为CnH2n+2O，可以推出分子式为C5H12O，可看作戊烷中的一个H原子被羟基取代，戊烷有3种同分异构体，正戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示3种情形（两个①号、两个②号位分别等效）；异戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示4种情形（两个①号位等效）；新戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示1种情形（所有氢原子均等效）；故分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体共有3+4+1=8种； （6） 由分析知，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，反应方程式为n； （7） A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故选C。 答案第12页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C．常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 3．下列有关有机物说法不正确的是 A．丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B．葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应 C．乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔 D．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 4．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 5．X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A．方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B．(CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C．能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D．与氯气在光照条件下生成 6．下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 7．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A．粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。提纯过程中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 B．用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 8．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl B．电弧炉中的反应为 C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．（沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯 9．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为正极 B．负极反应为： C．离子交换膜C为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A．a为HCl，c为 B．d既可以是MgO，也可以是 C．物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量 D．两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 11．是由单烯烃与氢气加成制得，关于该有机物，下列说法不正确的是 A．与互为同系物 B．有9种一氯代物 C．1mol该有机物与氯气在光照条件下反应，理论上最多消耗22 mol的氯气 D．单烯烃有9种同分异构体 12．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 13．恒温下在20L密闭容器内发生反应：  ；开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．每生成时，同时有生成，则反应达到平衡 B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ C．b点的体积分数约为8.9% D．0~4s，的反应速率 14．化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构 B．①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，则其还原产物为O2 D．药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。回答下列问题： (一)海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________(填字母)。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① (二)工业“从海水中提取镁” 步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到沉淀； ③在沉淀中加入盐酸得到溶液，再经蒸发、结晶得到； ④将在一定条件下加热得到无水； ⑤电解熔融的可得到。 (3)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有___________、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 (4)有同学认为：可以在步骤②后加热以得到，再电解熔融的制备金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并说明理由：___________。 (三)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一(流程如图所示) (5)流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (6)步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 (7)流程中吹出的溴蒸气，也可先用水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与水溶液反应的离子方程式：___________。 16．（15分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有___________(任写一种)。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：、___________、___________(填化学式)，其中生成的离子方程式为：___________。 (4)酸化工序中需加压的原因：___________。 (5)滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 17．（14分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。 Ⅰ．实验装置如图所示 (1)浓硫酸的作用是___________。 (2)长导管的作用是___________。 (3)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。 甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞试剂 溶液_①_(填“变红”成“不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ii．取振荡后的上层液体，加入_②_溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。 实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题 (4)完成上述实验：①___________。②___________。 (5)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是___________。 (6)实验iii的实验目的是___________。 18．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应①的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。 (5)分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 (6)反应⑤的反应方程式为___________。 (7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 学科网（北京）股份有限公司 $