安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二）

**基本信息** 以人教版必修二为核心，融合科技前沿（石墨烯电池、CO₂电化学转化）、文化传承（青花瓷钴蓝）及环境热点（碳中和），通过实验探究（碘回收、溴提取）和真实情境问题，考查化学观念与科学思维的期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、物质结构（钴蓝化合价）、有机反应（C₄H₉Cl同分异构体）、反应速率与平衡|以H₂O₂催化CH₄转化等科技情境设题，结合青花瓷文化素材，考查证据推理能力| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、海洋资源利用（溴碘提取）、烃与高聚物合成|通过碘回收实验流程、CO₂制CO工业转化等综合题，考查科学探究与实践，体现物质转化逻辑|

安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA B．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NA C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 3．青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自(钴蓝)。下列有关说法正确的是 A．钴蓝中钴元素的化合价为+3价 B．的核外电子排布为 C．钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同 D．青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 4．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 5．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 7．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．分离植物油和氯化钠溶液选用① B．分离乙醇和乙酸选用② C．分离四氯化碳中的溴单质选用③ D．从海水中获得食盐选用④ 8．利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．NO的初始浓度为 B．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足 C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D．10s时的转化率为 9．分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B．非金属性：W>Y>Z C．简单离子半径：Q>W>X D．X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下所示。下列判断不合理的是 A．金属镓可与NaOH溶液反应生成和氢气 B．可与盐酸反应生成 C．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．碱性： 12．《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为 C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 13．实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ可用于储存和监测反应过程。充入时，三通阀的孔路位置如图。 已知：在极性有机溶剂中，雷尼Ni可快速吸收氢气且有利于反应进行。 下列说法正确的是 A．将三颈瓶N中的导气管口插入装置Ⅱ液面以下有利于实验进行 B．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 C．乙酸乙酯比乙醇更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D．无法通过集气管液面高低判断反应是否进行完全 14．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素溴(Br，原子序数35)在元素周期表中的位置___________。 (2)用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程___________。 (3)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，这两种H2R型化合物的热稳定性强的是___________(填化学式)，利用元素周期律的知识从原子结构角度解释原因___________。 (4)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i．M中所含的化学键种类为___________(填字母)。AlCl3中所含的化学键种类为___________(填字母) a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 ii．上述转化关系中生成Z和M的离子方程式___________。 16．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 (2)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 (4)从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 17．（16分）I．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： (1)B的结构简式为___________，写出B发生加聚反应的化学方程式___________。 (2)等质量的A、B、C、D充分燃烧，消耗O2最少的是___________(填分子式)。 Ⅱ．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： (3)甲醇中含有的官能团名称是___________。 (4)某同学搭建出下图两种甲醛(CH2O)的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________，原因是___________(从原子结构角度予以说明)。 (5)DHA能与金属钠反应，方程式为___________。 (6)有机物E是DHA的一种同分异构体，可使紫色石蕊试液变红，1mol E和钠反应，可产生1 molH2，请写出E可能具有的结构简式___________。 18．（16分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 (2)③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (5)探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 (6)写出反应⑦的化学方程式：___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA B．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NA C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 3．青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自(钴蓝)。下列有关说法正确的是 A．钴蓝中钴元素的化合价为+3价 B．的核外电子排布为 C．钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同 D．青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 4．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 5．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 7．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．分离植物油和氯化钠溶液选用① B．分离乙醇和乙酸选用② C．分离四氯化碳中的溴单质选用③ D．从海水中获得食盐选用④ 8．利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．NO的初始浓度为 B．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足 C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D．10s时的转化率为 9．分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B．非金属性：W>Y>Z C．简单离子半径：Q>W>X D．X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下所示。下列判断不合理的是 A．金属镓可与NaOH溶液反应生成和氢气 B．可与盐酸反应生成 C．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．碱性： 12．《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为 C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 13．实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ可用于储存和监测反应过程。充入时，三通阀的孔路位置如图。 已知：在极性有机溶剂中，雷尼Ni可快速吸收氢气且有利于反应进行。 下列说法正确的是 A．将三颈瓶N中的导气管口插入装置Ⅱ液面以下有利于实验进行 B．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 C．乙酸乙酯比乙醇更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D．无法通过集气管液面高低判断反应是否进行完全 14．烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量则产物中会有 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素溴(Br，原子序数35)在元素周期表中的位置___________。 (2)用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程___________。 (3)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，这两种H2R型化合物的热稳定性强的是___________(填化学式)，利用元素周期律的知识从原子结构角度解释原因___________。 (4)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： i．M中所含的化学键种类为___________(填字母)。AlCl3中所含的化学键种类为___________(填字母) a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 ii．上述转化关系中生成Z和M的离子方程式___________。 16．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 (2)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 (4)从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 17．（16分）I．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： (1)B的结构简式为___________，写出B发生加聚反应的化学方程式___________。 (2)等质量的A、B、C、D充分燃烧，消耗O2最少的是___________(填分子式)。 Ⅱ．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： (3)甲醇中含有的官能团名称是___________。 (4)某同学搭建出下图两种甲醛(CH2O)的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________，原因是___________(从原子结构角度予以说明)。 (5)DHA能与金属钠反应，方程式为___________。 (6)有机物E是DHA的一种同分异构体，可使紫色石蕊试液变红，1mol E和钠反应，可产生1 molH2，请写出E可能具有的结构简式___________。 18．（16分）高聚物K可由单体J直接合成，K常被用作光盘的基片，相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是___________，E的结构简式是___________。 (2)③、⑥的反应类型分别是___________反应、___________反应。 (3)C能使灼热的氧化铜变红，其氧化产物的化学名称为___________。 (4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________。 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (5)探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，原因是___________。 (6)写出反应⑦的化学方程式：___________。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省淮北市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A B D A B B B 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1．B 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．光触媒技术可作为催化剂，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒的N2和CO2，B正确； C．氮化铝属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，C错误； D．文中具有催熟作用的“气”是乙烯，乙烷不具备催熟效果，D错误； 答案选B。 2．A 【详解】A．题目中没有标明温度压强，且标况下CH2Cl2为非气体，无法计算出它的物质的量，C-Cl键无法获得，故A错误； B．该粒子中的关系式为，则中子数目为13NA，故B正确； C．链状烷烃中含有C-H单键和C-C单键，对于链烷烃CnH2n+2的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1，24g正丁烷C4H10物质的量为，该物质中的共价键数目为0.4×(12+1)mol=5.33NA，5g异丁烷物质的量为，该物质中的共价键数目为0.09×(12+1)mol=1.17NA，该混合物中共价键数目总和为5.33NA+1.17NA=6.5NA，故C正确； D．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）物质的量 分别为0.5mol和1mol。它们发生的反应有、、和，四个反应前后均为分子数不变的反应所以分子总数目为1.5NA，故D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．在中，铝为+3价，氧为-2价，钴为+2价，A错误； B．由Al原子失去最外层的3个电子而得到，其核外电子排布应为，B错误； C．焰色试验是物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是化合物本身对光的选择性吸收与散射所致，两者显色原理不同，C错误； D．青花瓷的烧制过程包含了物理变化(如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等)和复杂的化学变化(如碳酸盐分解、新硅酸盐)等，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，故A项错误； B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，故B项正确； C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，故C项正确； D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，故D项正确； 故本题选A。 5．B 【分析】根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的I2。 【详解】A．与水不互溶，分层，操作为分液，不是蒸馏，A错误； B．氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确； C．氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误； D．流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误； 故选B。 6．D 【详解】 A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】A．植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用①，A正确； B．蒸馏装置中冷却水的方向为下口进上口出，B不正确； C．溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用③，C不正确； D．从海水中获得食盐应该使用蒸发皿，图④中为坩埚，不可选用④，D不正确； 故选A。 8．B 【详解】A．根据的生成量计算的初始浓度：的物质的量为0.04mol/(L·s)×10s×2L=0.8mol，对应消耗的为0.8mol ×2=1.6mol，初始的物质的量为1.6mol +1.8mol =3.4mol，初始浓度为=1.7mol/L，A错误； B．根据反应式，与的化学计量数之比为4:2=2:1，因此正反应或逆反应的速率均满足，且总速率（净速率）之比也符合此关系，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等（1+4=2+1+2），压强不变，C错误； D．CH₄的起始量为0.6mol+0.4mol=1.0mol，转化率为×100%=40%，D错误。 故选B。 9．B 【详解】分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，则该化合物应该是丁醇。已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，这说明该化合物中必须含有－CH2OH结构，则该醇为CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合条件的有机物结构有CH3CH2CH2CH2Cl、（CH3）2CHCH2Cl，共计是2种； 答案选B。 10．B 【分析】Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，Q为Cl；由元素在元素周期表中的相对位置可知：X、Y、Z、W分别为Al、Si、P、O。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A项正确； B．同周期从左到右非金属性增强：P>Si；同主族从上到下减弱：O>S>P。因此非金属性：O>P>Si（W>Z>Y），而非 W>Y>Z，B错误； C．离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故离子半径：，C项正确； D．与均可与强碱溶液反应，D项正确； 故选此题B。 11．D 【详解】A．Al能与溶液反应生成和氢气，Ga与Al同主族性质相似，也可以发生类似反应生成和氢气，A正确； B．是两性氧化物，类似，可与盐酸反应生成和水，B正确； C．为两性氢氧化物，因此向溶液中滴加足量，先生成沉淀，过量后沉淀溶解生成，C正确； D．由流程可知，通入适量后，转化为沉淀，而不沉淀，根据强酸制弱酸规律，说明酸性：，酸性越强，碱性越弱，因此碱性，D错误； 故选D。 12．B 【分析】由图可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极； 【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．N极二氧化碳得到电子发生还原反应生成CO，电极反应方程式为，B错误； C．M极发生氧化反应生成氧气，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．外电路中，电流由正极流向负极，故由N极经负载流向M极，D正确； 故选B。 13．B 【分析】向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置。若将三颈瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈瓶N中为雷尼Ni的悬浮液。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准瓶内液面不再下降来判断氢化反应完全，据此分析解答此题。 【详解】A．三颈瓶N中的导气管若插入液面以下，会形成液封阻碍氢气顺利通入反应体系，氢气需进入气相空间后扩散至液体与催化剂接触，插入液面以下不利于气体通入，A错误； B．充入时三通阀连通源与集气管（），反应时需集气管向装置Ⅱ供气，应切换三通阀使集气管与装置Ⅱ连通（），此时源关闭，B正确； C．已知雷尼Ni在极性有机溶剂中更利于吸收氢气，乙醇（极性强）比乙酸乙酯（极性较弱）极性更强，乙醇更适合作为分散剂，C错误； D．反应消耗氢气时集气管液面上升，反应完全后氢气不再消耗，液面不再变化，可通过液面是否稳定判断反应是否完全，D错误； 故答案选B。 14．D 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A错误；   B．HClO结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．由反应机理，溴原子加成在碳正离子上，则上述反应中生成A和B的中间体分别均为、，C错误；   D．中间体在第二步反应中和溴离子反应得到产物，加入氯化钠，溶液中存在氯离子，则产物中会有，D正确； 故选D。 15．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1)第四周期第ⅦA族 (2) (3) H2O O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S (4) ab b 或 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素，据此分析。 【详解】（1）溴的元素符号是 Br，原子序数为35，属于卤族元素。卤族元素位于周期表的 ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等。根据周期数判断，Br在Cl的下一周期，Cl是第三周期第ⅦA族，所以Br是第四周期第ⅦA族； （2）由分析可知，⑤是Na，⑩是Cl，Na最外层有1个电子，容易失去1个电子形成 Na+；Cl最外层有7个电子，容易得到1个电子形成 Cl-，二者通过离子键形成NaCl，形成过程为：； （3）由分析可知④是O，⑨是S，氢形成的H₂R型化合物分别是 H2O 和 H2S，两者相比，H2O的热稳定性更强；原因是O和S同主族，最外层电子数相同，但O的电子层数比S少，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强，因此O-H键比S-H键更牢固，不容易受热分解，所以H2O比H2S稳定； （4）i．根据流程可知，NH3、AlCl3与水反应生成沉淀Z和盐M，Z受热生成N，N再生成⑥的单质。由可知⑥是Al，所以Z应为Al(OH)3，N为Al2O3，M为NH4Cl；M是NH4Cl，其中和Cl-之间是离子键，而内部N-H键是极性共价键，所以M中含有的化学键类型为 a、b； AlCl3虽然含有金属元素Al，但无水AlCl3中Al和Cl之间主要是极性共价键，所以AlCl3中的化学键类型选 b； ii．NH3溶于水形成弱碱 NH3·H2O，可以提供OH-，使Al3+生成难溶的 Al(OH)3沉淀；同时NH3·H2O接受H+后生成，与Cl-形成NH4Cl，即M，因此生成Z和M的离子方程式为或。 16．（12分）除特殊标注外，每空2分 (1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法 (2) (3) (4) (5) 坩埚 【详解】（1）海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任选其一填写即可； （2）熔融氯化镁可电离出自由移动的和，通电时在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，配平即得到该反应方程式； （3）利用饱和食盐水制纯碱，第一步先向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，利用溶解度较小的特点，析出固体，同时生成氯化铵，反应方程式为； （4）该反应为溴的歧化反应，根据得失电子守恒：1个氧化为失去5个电子，1个还原为得到1个电子，最小公倍数为5，故系数为1，系数为5，总系数为3；再根据电荷守恒，左侧总负电荷应为-6，故系数为3，配平后方程式为：； （5）ⅰ. 灼烧固体样品需使用耐高温的坩埚作为反应容器； ⅱ. 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为，O元素从-1价降低为-2价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 17．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) (2) (3)羟基 (4) ① C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，模型①中C原子形成了5个共价键，不符合碳原子的成键规则 (5) (6)或 【详解】（1） B为丙烯，分子中含3个碳原子，1号碳原子与2号碳原子之间存在碳碳双键，结构简式为；丙烯含碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，对应化学方程式为。 （2）等质量的烃完全燃烧时，值越小，碳元素含量越高，氢元素含量越低，消耗的量越少：四种烃的值分别为、、、，故的耗氧量最少。 （3）甲醇的结构简式为，所含官能团为羟基。 （4）甲醛的结构简式为，分子中碳原子为杂化，与氧原子形成1个双键，与2个氢原子各形成1个单键，共4个共价键，符合碳原子最外层4个电子最多形成4个共价键的规则；模型①中碳原子形成1个碳氧双键和3个碳氢单键，共5个共价键，不符合成键规则，故①错误。 （5）根据DHA的球棍模型，其结构简式为，分子中含有2个醇羟基，可与金属钠发生置换反应生成氢气，反应方程式为。 （6）DHA的分子式为，不饱和度为1；E可使紫色石蕊试液变红，说明分子中含羧基（占1个不饱和度）；1molE与钠反应生成1mol，说明分子中除羧基外还含有1个醇羟基，符合条件的结构简式为或。 18．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 羟基，醛基 (2) 加成 酯化或取代 (3)乙醛 (4) (5)和反应的产物与发生反应，导致产物不纯 (6) 【分析】淀粉在酸性条件下水解得到葡萄糖，即B，结构简式为。B在酒化酶的催化作用下转化为乙醇，即C，结构简式为。D为乙烯，和水发生加成反应也可以得到乙醇。C和G在浓硫酸的作用下加热得到J，为酯化反应，G的结构简式为。F→G为氧化反应，即醛基被氧化转化为羧基，F的结构简式为。E→F的反应为伯醇氧化为醛，E的结构简式为。K为高聚物，可由J中的碳碳双键发生加聚反应得到，结构简式为。 【详解】（1）根据分析，可知B的官能团名称为醛基和羟基，E的结构简式为。 （2）根据分析可知③为加成反应；⑥为酯化反应，也称取代反应。 （3）C是乙醇，乙醇还原灼热的时，自身被氧化为乙醛。 （4）G的不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基，且只有一种官能团。若为醛基，则应是两个醛基同时连在一个饱和碳原子上，只有一种结构；若为甲酸酯基，剩余一个不饱和度，结构不合理；故满足条件的同分异构体结构简式为。 （5）溴水中的会与乙烯发生副反应，生成杂质，无法得到纯净的1,2-二溴乙烷，而溴的四氯化碳溶液不发生副反应，产物纯净。 （6）⑦为碳碳双键的加聚反应，化学方程式为。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $