5.1 硫及其化合物 第一课时 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫及其化合物，系统涵盖硫的原子结构、存在形式、物理与化学性质，以及二氧化硫的性质、制备及与CO₂的比较，通过从原子结构到性质应用的逻辑链，搭建从微观到宏观的学习支架。 其亮点在于结合实验现象分析（如硫燃烧火焰颜色）、对比表格（SO₂与CO₂性质比较）及问题探究（如试管硫清洗），培养科学思维与探究能力，强化物质结构决定性质的化学观念。学生能深化理解，教师可提升教学效率。

第五章　第一节　 硫及其化合物 第一课时 一、硫的原子结构及存在 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 一、硫的原子结构及存在 存在 游离态：火山喷发口附近或地壳岩层里 化合态：自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿 （CuFeS2） 石膏 （CaSO4·2H2O） 芒硝 （Na2SO4·10H2O） 二、硫的物理性质 俗称 颜色 状态 质地 溶解性 密度 熔、沸点 注：(1)硫有多种同素异形体，如S2 S4 S8 思考：若试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除? 硫黄 黄色 晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水 微溶于酒精易溶于CS2 2.06 g/cm3 熔:113℃ 沸:445℃ 三、硫的化学性质 1、还原性 点燃 S + O2 ＝ SO2 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰； 在空气中燃烧生成淡蓝色火焰 硫与氧气反应，不论氧气是否足量，都只能生成SO2 三、硫的化学性质 2、氧化性 2Cu + S ＝ Cu2S △ H2 + S ＝ H2S △ ①与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应 单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S） Fe + S ＝ FeS △ 体温计不慎摔落在地 一般会用硫粉来处理 S＋Hg = HgS ②黑火药 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” 三、硫的化学性质 3、与氢氧化钾溶液反应（歧化反应，类比Cl2与KOH反应） 应用：可以用热碱洗去试管内壁残留的硫单质 课堂练习 【例1】下列有关硫的叙述不正确的是 A．硫是一种黄色的难溶于水的固体 B．硫原子的失电子能力比氧原子的强 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成高价金属硫化物，体现硫的氧化性 D．硫在空气中或氧气中燃烧都只能生成二氧化硫 C 【例2】 下列说法正确的是 A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．还原剂和氧化剂的质量之比为2:1 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 D．若3mol的硫完全反应，则反应中共转移4mol电子 D 四、二氧化硫 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 无色 气体 刺激性 比空 气大 有毒 易溶于水 1 : 40 特性：易液化(−10℃) 四、二氧化硫 2、化学性质 思考：研究SO2的化学性质可从哪些方面入手？ ①从物质分类看： ②从硫元素价态看： 酸性氧化物 氧化性和还原性 与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐 四、二氧化硫 2、化学性质 (1)酸性氧化物 —— 与H2O反应 SO2 ＋ H2O H2SO3 正反应 逆反应 ①可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ②表示： 用“ ”连接反应物与生成物 ③特点： 必须同一条件下进行，正逆反应同时发生 四、二氧化硫 2、化学性质 (1)酸性氧化物 —— 与碱反应 SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 (尾气吸收) 思考：少量二氧化硫与澄清石灰水反应离子方程式？ 四、二氧化硫 2、化学性质 (1)酸性氧化物 —— 与碱性氧化物反应 应用：燃煤污染的治理(钙基固硫) 四、二氧化硫 2、化学性质 (2)弱氧化性 能与H2S发生归中反应 注：向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，也可以看到溶液中析出黄色浑浊。 四、二氧化硫 2、化学性质 (3)强还原性 常见氧化剂： 部分活泼非金属单质： 含高价态元素化合物： 过氧化物： 四、二氧化硫 2、化学性质 (3)强还原性 ①与O2反应 四、二氧化硫 2、化学性质 (3)强还原性 SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX (X2＝Cl2、Br2、I2) ②与卤素单质反应 四、二氧化硫 2、化学性质 (3)强还原性 ③与含高价态元素化合物反应 四、二氧化硫 2、化学性质 (3)强还原性 SO2＋H2O2＝H2SO4 ④与过氧化物反应 四、二氧化硫 2、化学性质 (4)SO2特性—漂白性 四、二氧化硫 2、化学性质 (4)SO2特性—漂白性 ①SO2漂白原理：SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质， 而具有漂白性，且加热时无色物质容易分解，颜色 会恢复。（具有暂时性） 四、二氧化硫 2、化学性质 (4)SO2特性—漂白性 氯 水 二 氧 化 硫 活性炭 原 理 反应 类型 效 果 ②氯水、二氧化硫和活性炭漂白性的比较 将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 非氧化还原反应 暂时性 结构疏松多孔，吸附有色物质 物理变化 永久性 四、二氧化硫 2、化学性质 (4)SO2特性—漂白性 ③易错提醒 a. SO2不能漂白酸碱指示剂，品红溶液只能检验二氧化硫 b. 区分SO2的漂白性和还原性 c. 将SO2和Cl2按1:1的比例混合通入品红溶液或酸碱 指示剂中，现象如何？ 四、二氧化硫 3、SO2的应用及制备 (1)用途 制备硫酸，作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等物质）， 食品添加剂，杀菌消毒等 (2)制备 四、二氧化硫 4、SO2、CO2的比较与鉴定 SO2 CO2 主要物性 与H2O反应 与碱反应 与盐 鉴定存在 1.通入品红溶液，前者褪色后者不褪色 2.通入酸性高锰酸钾溶液或新制氯水，前者使溶液褪色，后者不褪色 3.通入H2S溶液，前者出现黄色浑浊，后者无现象。 四、二氧化硫 4、SO2、CO2的比较与鉴定 【思考】如何检验混合气体同时存在SO2和CO2？ 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 四、二氧化硫 4、SO2、CO2的比较与鉴定 【思考】如何除去CO2中混有的少量SO2杂质？ 1、通入饱和 NaHCO3 溶液 2、通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液 四、二氧化硫 $