5.1 硫及其化合物 第一课时 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 （第一课时） 课堂导入 硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一（见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。 硫元素 1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 2、推测硫的原子结构、单质及化合物的性质。 硫单质 硫元素在元素周期表中的位置 依据元素位置与元素周期律，推测S的化学性质 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： 非金属性：S ___ Cl 主要化合价：______ 元素位置 原子结构 元素性质 第三周期 第VIA族 探究课堂 硫酸的工业制法 硫酸是重要的化工原料，可用于生产_____、_____、_____、染料和盐类等，工业上一般以______或其他_________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 化肥 农药 炸药 硫黄 含硫矿物 为什么不用水吸收SO3？ 发烟硫酸：浓度大于百分百的硫酸 特别提醒　工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 难 微 易 硫单质 硫黄 南界有火山，山傍石皆焦熔，流地数十里乃凝坚， 人取为药，即石硫黄也。 《魏书》 1、物理性质 黄色晶体（俗称硫黄），质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、化学性质 （1）氧化性 与变价金属反应只能生成低价态，S的氧化性比较弱。 知识点：硫 [注意]　CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管。 硫粉覆盖 不小心打碎水银温度计，如何处理？ （2）还原性 反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色 H2S：无色、有臭鸡蛋气味，剧毒， 能溶于水得到氢硫酸溶液，H2S弱酸 2、化学性质 （1）氧化性 知识点：硫 H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化生成S（相邻价态变化） （3）既体现出氧化性又体现出还原性（与NaOH反应） (洗去试管中残留的硫) 氧化剂：还原剂=？ 2：1 SO2的物理性质 1. 物理性质 密度比空气大，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1:40）。是大气污染物之一（造成酸雨(pH<5.6)的主要物质）。 无色、有刺激性气味的有毒气体；吸入少量会使嗓子变哑，呼吸困难甚至失去知觉。 熔、沸点低，易液化 尾气吸收 4.漂白性 某些有色物质 SO2 不稳定的无色物质 想一想： 我们之前学过的有漂白作用的物质有哪些？它们漂白的原理是 什么呢？其漂白原理和SO2是否相同呢？ 次氯酸、过氧化物、臭氧都是依靠强氧化性破坏有机色质的化学结构， SO2只是与有机色质化合，生成了不稳定的无色化合物。 【实验5-1】 实验现象： 实验结论： 试管液面上升，PH试纸变红 二氧化硫易溶于水，溶液显酸性 （酸性：H2SO3＞H2CO3） SO2的化学性质 SO2+H2O H2SO3 实验原理： 可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 . 向生成物方向进行的叫做正反应， 向反应物方向进行的叫做逆反应。 1、非氧化还原角度：由物质分类，研究物质的通性； 2、氧化还原角度：由化合价特征，研究物质的氧化性、还原性； 3、物质的特殊性质。 分析化学性质的步骤 任务：实验探究浓硫酸的性质 【黑面包实验】 1、写出蔗糖脱水的化学方程式： 这体现了浓硫酸的 性。 2、写出碳与浓硫酸反应的的化学方程式： 这体现了浓硫酸的 性。 脱水 强氧化 任务：实验探究浓硫酸的性质 【实验5-3】浓硫酸与铜反应 1、反应现象： 左侧试管内有 产生。 试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 2、结论：（化学方程式） 体现了浓硫酸的 性质。 设问：你认为，铜能否与稀硫酸反应？为什么？ 逐渐变黑 无色 蓝色 强氧化性和酸性 红色 气泡 氧化型 加合型 吸附型 物质 原理 效 果 实 质 将有色物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质 较大表面积，吸附有色物质 永久 暂时 永久 氧化还原反应 物理性质 ⑤各物质漂白性比较 SO2 活性炭 非氧化还原反应 HClO、Ca(ClO)2 Na2O2、H2O2 二氧化硫的制法 1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3）发生装置：固＋液 4）除杂装置：浓硫酸 5）收集装置：向上排空气法 6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O 1、请将二氧化硫的性质归类： 酸性氧化物通性 氧化性 还原性 漂白性 与硫化氢反应 被生石灰吸收 使溴水褪色 能使高锰酸钾溶液褪色 能被NaOH溶液吸收 与水反应 使品红溶液褪色 与氧气反应 2、物质中的硫元素既能被氧化，又能被还原的有 SO2 K2S H2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 S Na2SO4 H2S 二氧化硫是无色、无味、有毒的气体 因为二氧化硫有毒，所以要严格禁止在食品中使用 二氧化硫通入水中得到硫酸 硫化氢既有氧化性，又有还原性 二氧化硫无法漂白石蕊试液 二氧化硫能将高锰酸钾溶液漂白 标准状况下，1mol三氧化硫是22.4L 硫即使在过量的氧气中燃烧，也不能到三氧化硫。 判断正误 谢谢观看 Lavf57.62.100 Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 $$