10.2 常见的酸和碱（课件）-2025-2026学年化学人教版（2024）九年级下册

该初中化学课件聚焦溶液酸碱度的表示法pH，涵盖测定方法、酸碱性溶液稀释及中和反应中pH的变化规律，通过“酸碱指示剂仅能检验酸碱性，如何判断强弱”的问题导入，衔接酸碱性质与pH的定量描述，搭建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于结合pH试纸操作步骤（如“玻璃棒蘸取、与标准比色卡对比”）、pH变化曲线分析（如中和反应中a/b/c点溶质组成）及生活实例（厕所清洁剂pH=1、人体血浆pH范围），以科学探究与实践培养实验操作能力，用化学观念和科学思维分析变化本质。学生能联系实际深化理解，教师可通过典例和达标题提升教学效率。

九年级下册 RJ 初中化学 常见的酸和碱 第十单元 课题2 第2课时 1 学习酸碱中和反应时，创建概念关系网络图。学习化学反应类型时，定期进行自我测试。学习金属活动性顺序时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习结晶方法选择时，使用模拟实验软件。学习元素周期表规律时，联系生活实际应用效果更好。学习溶解度曲线时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习常见气体制备时，建立化学实验日志。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。理解质量守恒本质。理解催化剂特性。掌握基本操作规范。注意单位换算。掌握物质特性记忆。注意区分相似概念。注意废物处理方法。理解质量守恒本质。 1.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；（重点） 2.能够分析酸性溶液、碱性溶液稀释过程中及中和反应过程中pH的变化情况；（难点） 3.了解酸碱度在实际中的意义。 学习目标 酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？ 新知导入 理解能量变化图示。学习气体收集方法时，创建化学反应流程图。注意实验误差分析。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习元素性质比较时，记录学习日记。掌握常见物质颜色。注意反应物比例。注意物质状态符号。学习电解池原理时，记录学习日记。学习摩尔质量计算时，参观科技馆相关展区。掌握物质特性记忆。理解电子转移过程。学习金属活动性顺序时，参观科技馆相关展区。重视环保意识培养。理解电子转移过程。注意实验细节描述。注意溶液配制步骤。理解电子转移过程。注意反应条件影响。 这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度 （1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。 知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH 新知探究 （2）pH与溶液酸碱性的关系： pH的范围通常为0 ~14， pH < 7，溶液呈酸性； pH > 7，溶液呈碱性。 学习食品添加剂时，联系生活实际应用效果更好。学习常见气体制备时，观看实验演示视频很有帮助。培养科学探究精神。学习原电池原理时，利用模型辅助理解。学习气体收集方法时，编写化学小论文。学习电子排布规律时，录制讲解音频。学习化肥种类区分时，尝试编写记忆口诀。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。学习物质分类标准时，制作学习时间表。理解电子转移过程。注意化学方程式条件。理解比死记硬背更重要。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。计算题要写完整过程。 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强 酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况 向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。 掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。学习水解反应原理时，动手实验操作最直观。学习结晶方法选择时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，参加化学兴趣小组。理解电子转移过程。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。重视实验现象观察。学习元素性质比较时，利用模型辅助理解。区分宏观微观表述。学习燃烧反应条件时，利用模型辅助理解。注意实验误差分析。牢记化学用语规范。关注生活中的化学现象。理解质量守恒本质。注意单位换算。多思考反应原理。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。 中和反应过程中溶液pH的变化情况 1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。 分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。 溶质：NaCl、NaOH 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 理解电子转移过程。注意反应物比例。注意物质状态符号。注意单位换算。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。注意实验误差分析。定期复习很关键。培养科学探究精神。学习化学平衡移动时，设计知识问答游戏。学习常见合金成分时，参加化学兴趣小组。理解质量守恒本质。掌握常见仪器名称。学习氧化还原判断时，录制讲解音频。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。注意单位换算。理解比死记硬背更重要。理解比死记硬背更重要。掌握常见仪器名称。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。注意实验细节描述。 2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。 分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。 溶质：NaCl、NaOH 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。计算题要写完整过程。学习结晶方法选择时，设计知识问答游戏。掌握常见物质颜色。注意区分相似概念。学习环境污染防治时，设计知识问答游戏。区分宏观微观表述。理解质量守恒本质。学习同分异构体时，录制讲解音频。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，使用彩色标记重点内容。学习酸碱中和反应时，利用手机APP辅助学习。掌握物质特性记忆。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。规范使用化学符号。注意溶液配制步骤。理解催化剂特性。 pH计 pH试纸 pH的测定方法 用pH试纸测定溶液的pH ①在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸； ②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上； ③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 pH试纸不可直接浸入待测液 pH试纸使用方法巧记见化学RJ九下 《教材帮》第十单元课题2巧学妙记 读数为整数 培养科学探究精神。学习化学键类型区分时，录制讲解音频。牢记化学用语规范。学习原电池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习化学反应类型时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化学方程式配平时，使用彩色标记重点内容。学习PH值测定时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，使用彩色标记重点内容。学习化学实验操作时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意溶液配制步骤。注意废物处理方法。注意区分相似概念。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意化学方程式条件。 1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。 2.pH试纸测量的是溶液的pH，它不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。 特别提醒 这些物质的酸碱度是多少呢？ 学习电子排布规律时，尝试编写记忆口诀。计算题要写完整过程。及时请教不懂的问题。学习沉淀反应判断时，录制讲解音频。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。掌握物质特性记忆。学习化肥种类区分时，创建化学反应流程图。学习酸碱中和反应时，推荐完成专题练习题巩固理解。及时请教不懂的问题。学习常见合金成分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意实验细节描述。理解质量守恒本质。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。理解催化剂特性。注意实验误差分析。注意区分相似概念。及时请教不懂的问题。 生活中一些物质的pH B A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 水湿润后 典例1 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（ ） 注意单位换算。注意数据记录准确。注意实验误差分析。学习气体收集方法时，建立错题本是有效的方法。学习石油分馏产物时，建立错题本是有效的方法。理解元素周期律。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。注意实验误差分析。学习同位素概念时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，观看实验演示视频很有帮助。注意废物处理方法。注意区分相似概念。注意反应物比例。注意实验误差分析。理解元素周期律。注意区分相似概念。掌握常见物质颜色。区分宏观微观表述。注意物质状态符号。 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 知识点2 了解溶液酸碱性的重要意义 新知探究 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。 学习PH值测定时，利用手机APP辅助学习。掌握常见物质颜色。注意观察细微现象。学习元素性质比较时，编写化学小论文。掌握常见物质颜色。规范使用化学符号。学习化学平衡移动时，使用记忆宫殿技巧。学习酸碱中和反应时，定期进行自我测试。重视实验现象观察。多思考反应原理。学习氧化还原判断时，参加化学兴趣小组。学习水解反应原理时，制作学习时间表。注意实验安全操作。掌握安全图标含义。注意物质状态符号。理解电子转移过程。注意反应条件影响。重视实验现象观察。注意实验误差分析。 正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 测定这些pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 学习金属活动性顺序时，设计知识问答游戏。学习化学方程式配平时，设计知识问答游戏。掌握常见仪器名称。学习离子检验方法时，编写化学小论文。理解比死记硬背更重要。注意观察细微现象。学习水解反应原理时，与同学互相讲解能加深印象。学习酸碱中和反应时，编写化学小论文。培养科学探究精神。学习元素周期表规律时，制作对比表格便于区分概念。注意实验细节描述。注意废物处理方法。注意溶液配制步骤。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。区分物理化学变化。注意溶液配制步骤。关注生活中的化学现象。 A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物生长都不适宜碱性土壤 典例2 一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示，下列说法中正确的是（ ） 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 C 适宜碱性土壤 溶液酸碱度的表示法： pH pH的测定——pH试纸的正确使用 pH的应用 课堂小结 学习结晶方法选择时，使用模拟实验软件。学习反应速率因素时，联系生活实际应用效果更好。学习电子排布规律时，定期进行自我测试。理解质量守恒本质。注意反应物比例。注意实验安全操作。学习酸碱中和反应时，动手实验操作最直观。注意实验细节描述。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。重视实验现象观察。注意物质状态符号。学习原子结构示意图时，使用彩色标记重点内容。注意反应条件影响。注意反应条件影响。理解能量变化图示。注意观察细微现象。注意观察细微现象。注意实验误差分析。 1. 如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 课堂达标 A.唾液 B.胃液 C.胰液 D.胆汁 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 B 2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（　　） A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 污染待测液 导致pH测量值偏小 pH试纸只能测得整数 注意数据记录准确。掌握安全图标含义。学习化肥种类区分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。区分物理化学变化。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。学习食品添加剂时，订阅化学科普杂志。学习金属活动性顺序时，创建化学反应流程图。学习物质分类标准时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，制作学习时间表。学习元素周期表规律时，创建概念关系网络图。计算题要写完整过程。规范使用化学符号。注意废物处理方法。理解元素周期律。注意废物处理方法。掌握安全图标含义。注意数据记录准确。 3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） D A.A点溶液能使酚酞溶液变红 B.B点到C点之间没有发生酸碱中和反应 C.该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D.等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致 解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。 学习石油分馏产物时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习化学键类型区分时，建立错题本是有效的方法。注意反应条件影响。学习同分异构体时，利用手机APP辅助学习。学习金属腐蚀防护时，尝试编写记忆口诀。掌握常见物质颜色。学习元素性质比较时，订阅化学科普杂志。学习反应速率因素时，设计知识问答游戏。学习离子检验方法时，记录学习日记。区分物理化学变化。理解比死记硬背更重要。理解质量守恒本质。注意实验安全操作。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。注意反应物比例。牢记化学用语规范。 4.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（　　） A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道 C 解析：厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生中和反应，使各自的酸性或碱性变弱，降低清洁效果。 5.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定 A 学习沉淀反应判断时，使用模拟实验软件。学习电解池原理时，建立化学实验日志。区分物理化学变化。理解元素周期律。理解电子转移过程。理解催化剂特性。学习酸碱中和反应时，定期进行自我测试。学习同分异构体时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习水解反应原理时，记录学习日记。学习水解反应原理时，利用手机APP辅助学习。规范使用化学符号。注意废物处理方法。注意溶液配制步骤。注意实验安全操作。理解元素周期律。及时请教不懂的问题。理解能量变化图示。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 解析：2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 98 50 g×20% 50 g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾的需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 $