2026年湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校中考考前自测化学试题

**基本信息** 青竹湖三模化学试卷以生活生产、科技前沿为情境，通过选择、填空、实验探究等题型，覆盖物质变化、实验操作、宏微结合等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15小题45分|物理变化、实验操作、分子性质、原子结构等|结合生活实例（如自热米饭配料）考查物质鉴别与营养物质| |填空题|5小题30分|碳单质、氧化钙、金属活动性、工艺流程|以石墨烯、合成金刚石等科技素材体现化学观念| |实验与探究题|2小题20分|气体制取、燃烧条件、反应顺序探究|设计铁与氧化铜反应顺序实验，培养科学思维与探究能力| |计算题|1小题5分|化学方程式计算|结合工业除硫酸情境，考查定量分析能力|

青竹湖三模化学问卷 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1.生活中处处充满变化。生活生产中的下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 钢铁生锈 C.冰块融化 D.天然气燃烧 2.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是 3.“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后体积变大 水分子本身的体积变大 B 氢气燃烧生成水 化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 c 气体易被压缩而液体难被压缩 气体分子间的间隔小于液体分子间的间隔 D 阳光下，湿衣服干得更快 温度越高，分子运动越快 4.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于金属元素 B.硅原子容易失去电子 C.硅的相对原子质量为14 D.硅原子有 14个电子 5.下列关于水的净化过程的描述中，错误的是 A.加入明矾使水中悬浮的杂质较快沉降 B.通入氯气杀菌消毒 C. 通过过滤装置除去所有杂质 D.通过活性炭吸附色素和除去异味 6.下列关于碳和碳的氧化物认识正确的是 A.CO与CO₂的组成元素相同，化学性质相似 B.金刚石与石器都是碳的单质，性质相同 C.在常温下，碳单质的化学性质不活泼 D.工业上主要利用CO的可燃性冶炼金属 7.调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施中，正确的是 A.家用电器着火时，立即用水扑灭 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C.高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离 D.发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机排气 8.下列有关金属及合金的说法错误的是 A.金属在常温下都是固体 B.钛合金耐腐蚀 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D.钢铁是常用的金属材料 9.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液具有均一性、稳定性 B.气体在水中的溶解能力只受压强影响 C.将植物油加入水中可形成溶液 D.长期放置不分层的液体一定是溶液 10.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋(pH 约 为2~3) B. 橘子汁(pH 约为3~4) C. 番茄汁(pH 约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 11.某品牌自热米饭的配料为：“米饭、牛肉、土豆、青豆丁、南瓜丁及调料酱盐包”。从化学角度分析，该产品中富含蛋白质的是 A.米饭 B. 牛奶 C.土豆 D.调料酱盐 12.物质的鉴别是化学实验中常遇到的问题。下列物质的鉴别方法中，不正确的是 A.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和石灰水 B.用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维 C.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D用酚酞溶液鉴别食盐水和氢氧化钠溶液 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对得2分，有选错的得0分。) 13.我们的生活、生产都离不开化学。下列做法正确的是 A. 将污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，作为工业生产、农业灌溉用水 B，图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾，用水基型泡沫灭火器来扑灭 C.处于生长发育期的青少年需要大剂量补钙 D.为提高农产品产量，科学、合理地使用农药和化肥 14.我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指NaCl， “碱”是指Na₂CO₃。如图为 NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线图。下列有关分析正确的是 A. 20℃ 时 Na₂CO₃的溶解度为20g B.NaCl的溶解度大于 Na₂CO₃的溶解度 C.夏天晒“盐”的原理是降温结晶 D.冬天捞“碱”的原理是冬天温度低，碳酸钠溶解度下降析出晶体 15.下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 用铜粉制取氧化铜粉末 在氧气中充分灼烧 B 将硬水转化为软水 煮沸 a 除去 NaCl 溶液中的 CuCl₂ 加入过量的氢氧化钠充分反应，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质产生 Na₂CO₃ 取样，滴加过量的稀盐酸 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16.阅读科普短文，回答问题。 材料一：石墨烯(C)是从石墨材料中剥离出来的碳单质。石墨烯导电性比银还强，可用于芯片电路板的导电层，提升电子设备的信号传输效率。纺纱面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红处线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图1所示。 材料二：自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学 家在一定条件下，通入甲烷(CH₄)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)；石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图2所示。 (1)石墨烯与金刚石都是由碳原子构成的碳的 (选填“单质”或“化合物”)。 (2)由图1可知，将石墨烯掺入 混纺纱面料后，对白色念珠菌抑菌效果更好。 (3)下列关于石墨烯的相关认识正确的有 (填字母)。 A.石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体为人体供暖 B.石墨烯可用于芯片电路板的导电层，是因为有优良的导电性 c.面料的抑菌率与菌群种类无关 17.为防止腊肉变味，常会在瓦缸或瓦坛底部垫放部分氧化钙，然后将需要贮藏的腊肉等食物放入，缸口或坛口垫上数张纸，加盖压紧，因为氧化钙能够吸收水分，可以起到干燥的作用。 (1)氧化钙的俗名为 。 (2)氧化钙和水反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 18.有轨电车在我国多个城市已正式开通。 (1)列车轨道由锰钢制成，锰钢的硬度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)纯铁。 (2)已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是 (选填字母)。 A. Mn,FeSO₄溶液 B. Fe, Mn,MgSO₄溶液 (3)请写出铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl₂)溶液和一种气体的反应方程式： 19.甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。下图是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳在氧化铜的作用下生产甲醇的工艺流程。 依据上文，回答下列问题。 (1)图中所示流程中氧化铜所起的作用是 ； (2)请设计实验证明甲醇中含有氢元素 (写出实验操作、实验现象和结论)。 20.《四川盐法志》记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：a.将黄卤和黑卤按比例混合；b.放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；c.用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1) 步骤a中, 固体B是 (填物质)。 (2)操作Ⅰ中，析出粗盐的过程称为 结晶。 (3)步骤c用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和 MgCl₂杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 溶液。 四、实验与探究题(本大题共2个小题，每空2分，共20分。) 21.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 (1)仪器 a 的 名 称 是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选择的发生和收集装置组合是 (从A~F中选择)。 (3)制取二氧化碳时，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。 (4)用图中G装置验证燃烧的条件， (填现象)能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22.常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响?同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/ g 氧化铜质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，说明实验中均有 (填物质名称或者化学式)生成。 (2)实验②中产生的气体是 。 以上实验现象表明，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是氧化铜。 (3)结论：一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 (填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④反应完后所得溶液中的溶质组成情况可能为 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应，请你从上表中找出支持此观点的证据 。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④(填“大于”或“等于”或“小于”)。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 五、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23.某工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性(反应的化学方程式为： (1)H₂SO₄中硫元素与氧元素质量比为 。 (2)石油产品中H₂SO₄的质量是多少? 学科网（北京）股份有限公司 $