精品解析：2026年湖北襄阳市保康县中考模拟化学试题

化学 (50分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 一、选择题(共12小题， 16分。24-31题，每题1分; 32-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域的一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 2. 安全是实验室基本准则。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 混合物 B. 酸 C. 氧化物 D. 化合物 4. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 5. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 6. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 7. 兴趣小组利用盐酸与铁反应探究“金属的化学性质”，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 8. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 9. 下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A. 转化1可以说明正常雨水呈酸性 B. 转化1和转化3说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质 C. X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 自然界中存在碳循环，大气中的二氧化碳含量相对稳定 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐后的母液是氯化钠饱和溶液，可作为重要化工原料 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可能含有重金属，不具有回收意义 D 水质检测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质，得到纯水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈是否与水有关 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 D．鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指）”的说法。请根据NaCl和的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 28℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 B. 夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 C. 冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和 D. 将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于 二、非选择题(本题共7小题，共34分) 13. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②小苏打 ③氧气 ④干冰 ⑤氯化钠 ⑥熟石灰 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用于改良酸性土壤的是_________； （3）可用于人工降雨的是_________； （4）可用于制造人造骨的是_________； （5）可用作糕点发酵粉的是_________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅()和二氧化铅电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和 ，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中 和的化合价分别为+1价、+5价，则 的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)。 （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 15. 煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： （1）步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作(填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）步骤②精炼煤(主要成分是碳)与水蒸气反应生成水煤气，该反应的基本反应类型是________。 （3）步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为________。 （4）步骤④的化学反应方程式为，则X的化学式为________。 （5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是___________。 16. 《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数是______。 （2）实验室中用16gFe2O3充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少? 17. 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和氢氧化钠固体混合加热制取甲烷，则制取甲烷的发生装置可以选择装置________(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，据此收集甲烷可选择的装置为_________(填字母序号)。 （4）写出实验室用B装置制取一种常见气体的反应方程式________。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 19. 铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I.探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是__________； （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 孔雀石 [主要成分 ]受热分解后会产生三种常见氧化物，其中一种物质与木炭进一步反应得到金属铜，该物质是___________。 Ⅱ、分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图 2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是___________。 （4）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图3 所示。 ①过程Ⅱ中与水反应时，水膜的 pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为___________。 ②过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体__________，形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (50分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 一、选择题(共12小题， 16分。24-31题，每题1分; 32-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域的一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、炸药引爆，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氢化镁分解有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、外壳熔化仅是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、氢气燃烧均生成新物质，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 安全是实验室基本准则。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，图示操作正确，选项正确； B、倾倒液体时标签要向着手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上，选项错误； C、加热液体用酒精灯的外焰，液体不超过试管容积的三分之一，选项错误； D、过滤时需要用玻璃棒引流，操作注意事项“一贴、二低、三靠”，选项错误。 故选：A。 3. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 混合物 B. 酸 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意； B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意； C、氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、硫酸铝中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 4. 小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，聚乳酸[C3H4O2]n由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、由聚乳酸的化学式[C3H4O2]n可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、分子由原子构成，聚乳酸是由聚乳酸分子构成的，聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，聚乳酸的相对分子质量为，该选项错误。 故选B。 5. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。 故选C。 6. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确； C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确； D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。 故选A。 7. 兴趣小组利用盐酸与铁反应探究“金属的化学性质”，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是护目镜，实验中盐酸具有腐蚀性，可能溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，与实验有关，该项正确； B、该图标是注意高温，盐酸与铁反应，不会产生高温，与本实验无关，该项错误； C、该图标是通风标志，盐酸与铁反应会生成氢气，保持通风能使气体及时扩散，与实验有关，该项正确； D、该图标是洗手标志，实验结束后，手上可能沾有盐酸等药品，需要洗手，与实验有关，该项正确； 故选B。 8. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.如图所示，化学反应前后原子个数不变，故A选项错误； B.反应前后催化剂的质量不变，故B选项错误； C.如图所示，两种反应物的分子都含有不同种原子即都是有多种元素组成的纯净物即化合物，没有单质，故C选项错误； D.如图所示，该反应是将有毒一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故D选项正确。 故选D。 9. 下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A. 转化1可以说明正常雨水呈酸性 B. 转化1和转化3说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质 C. X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 自然界中存在碳循环，大气中的二氧化碳含量相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以说明正常雨水呈酸性，该说法正确； B、转化1是二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，转化3是二氧化碳和水在光合作用下生成X和氧气，说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质，该说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，转化3中反应物二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中含有氧元素，所以X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该说法错误； D、自然界中存在碳循环，植物的光合作用吸收二氧化碳，动植物的呼吸作用等释放二氧化碳，大气中的二氧化碳含量相对稳定，该说法正确。 故选C。 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐后的母液是氯化钠饱和溶液，可作为重要化工原料 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可能含有重金属，不具有回收意义 D 水质检测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质，得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢的化学式为：H2O2，由化学式可知，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，过氧化氢分子中不含氢分子和氧分子，不符合题意； B、海水晒盐后的母液是析出氯化钠后得到的，是氯化钠的饱和溶液，其含有氯化镁等物质，是重要的化工原料，符合题意； C、废旧电池中含有重金属，不能随意丢弃，会污染水源和土壤，可回收其中的金属，从而节约金属资源，不符合题意； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，不能得到纯水，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈是否与水有关 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 D．鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，该实验能达到目的； B、用控制变量法探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，实验中硫的量相同，氧气和空气中含有的氧气浓度不同，该实验能达到实验目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。 D、氢气和甲烷中都含有氢元素，燃烧都有水生成，所以不论点燃氢气还是甲烷，在干燥的烧杯内壁都会形成水雾，该实验不能达到实验目的。 故选D。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指）”的说法。请根据NaCl和的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 28℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 B. 夏天晒“盐”是因为NaCl的溶解度受温度的影响大 C. 冬天捞“碱”后的湖水中一定存在NaCl和 D. 将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中NaCl的质量大于 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，但是溶液的状态未知，等质量的溶液中溶质质量不一定相等，说法错误； B、夏天晒“盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，说法错误； C、冬天捞碱时，有Na2CO3晶体析出，说明湖水是该温度下Na2CO3的饱和溶液，但是碳酸钠不能完全析出，溶液中仍然含有碳酸钠；NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出，湖水中仍溶解有NaCl，因此湖水中一定存在碳酸钠、氯化钠两种溶质，说法正确； D、将NaCl和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，降温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是原溶液质量未知，析出固体的质量无法比较，说法错误。 故选C。 二、非选择题(本题共7小题，共34分) 13. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②小苏打 ③氧气 ④干冰 ⑤氯化钠 ⑥熟石灰 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用于改良酸性土壤的是_________； （3）可用于人工降雨的是_________； （4）可用于制造人造骨的是_________； （5）可用作糕点发酵粉的是_________。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）① （5）② 【解析】 【小问1详解】 氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救。 【小问2详解】 熟石灰是弱碱性物质，可中和土壤中的酸性成分，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问3详解】 干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气快速冷凝为水滴，可用于人工降雨。 【小问4详解】 钛合金与人体生物相容性好，强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨。 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，也可和发酵产生的酸反应生成气体，使糕点蓬松，可用作发酵粉。 14. 阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅()和二氧化铅电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 （1）在水中能解离出_______(填离子符号)和 ，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 （3）中 和的化合价分别为+1价、+5价，则 的化合价为_______。 （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)。 （5）分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2） （3）+2 （4）碳原子 （5）4 【解析】 【小问1详解】 硫酸属于酸，在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子； 放电反应消耗硫酸，同时生成水，电解液酸性减弱，因此pH逐渐升高。 【小问2详解】 铅蓄电池的电极中，铅是金属单质，二氧化铅属于金属氧化物，因此可回收的金属单质为铅。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，列式：，解得。 【小问4详解】 石墨烯是单层石墨，属于碳单质，由碳原子直接构成。 【小问5详解】 电阻越小导电性越强，电池性能越好，由图像可知石墨烯含量为4%时电阻最小，对应电池性能最佳。 15. 煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： （1）步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作(填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）步骤②精炼煤(主要成分是碳)与水蒸气反应生成水煤气，该反应的基本反应类型是________。 （3）步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为________。 （4）步骤④的化学反应方程式为，则X的化学式为________。 （5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是___________。 【答案】（1）过滤 （2）置换反应 （3） （4） （5）减少污染，提高能源利用率，实现资源综合利用 【解析】 【小问1详解】 过滤是实验室常用的固液分离操作，符合步骤①分离固体精炼煤和液体洗液的要求。 【小问2详解】 该反应是单质碳和化合物水蒸气在高温下反应，生成新单质氢气和新化合物一氧化碳，符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的特征。 【小问3详解】 反应物为水煤气中的和，在催化剂条件下生成甲醇，根据质量守恒定律中原子守恒，配平即可得到反应的化学方程式。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物共含2个、1个、4个，反应物已提供2个、1个，因此X含1个、3个，化学式为。 【小问5详解】 直接燃煤会产生二氧化硫等污染物，且能源利用率低，该工艺实现了煤的综合利用，既降低污染，又提升了资源利用价值。 16. 《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数是______。 （2）实验室中用16gFe2O3充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少? 【答案】（1）70% （2）解：设制得FeO的质量为x 解得： 答：理论上可制得 14.4g。 【解析】 【小问1详解】 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，中铁元素的质量分数 【小问2详解】 见答案 17. 如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和氢氧化钠固体混合加热制取甲烷，则制取甲烷的发生装置可以选择装置________(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，据此收集甲烷可选择的装置为_________(填字母序号)。 （4）写出实验室用B装置制取一种常见气体的反应方程式________。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）E （4）（或） 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a是用于加热的常用仪器，名称为酒精灯。 【小问2详解】 实验室用无水醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠固体混合加热制取甲烷，反应物为固体，反应需要加热，属于“固固加热型”反应。装置A为固体加热型发生装置（有酒精灯加热，试管口略向下倾斜），因此选择装置A。 【小问3详解】 甲烷难溶于水，根据“排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体”，可选择排水法收集装置E。 【小问4详解】 装置B为“固液常温型”发生装置（反应物为固体和液体，反应在常温下进行），可用于： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气： 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳： 锌与稀盐酸反应制氢气：，任写一个即可。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. ②. （3） ①. 放出 ②. > 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； 【小问3详解】 由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 19. 铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I.探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是__________； （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 孔雀石 [主要成分 ]受热分解后会产生三种常见氧化物，其中一种物质与木炭进一步反应得到金属铜，该物质是___________。 Ⅱ、分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图 2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是___________。 （4）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图3 所示。 ①过程Ⅱ中与水反应时，水膜的 pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为___________。 ②过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体__________，形成。 【答案】（1） （2） （3）铜生锈需要共同作用 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，符合湿法炼铜的反应原理。 【小问2详解】 受热分解生成、、三种氧化物，只有能被木炭还原得到金属铜。 【小问3详解】 对比四组实验，A缺少水不生锈、B缺少二氧化碳不生锈、C缺少氧气不生锈，D三种物质都具备则生锈，由控制变量法得出结论。 【小问4详解】 ①pH下降说明生成酸性物质，结合产物有，根据元素守恒配平得该反应，生成的使水膜酸性增强、pH降低。 ②中为+1价，产物中为+2价，被氧化，常见的气态氧化剂为氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $