精品解析：2025年湖北省襄阳市保康县中考一模化学试题

2025年保康县中考适应性考试 九年级理科综合试题 (本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟) ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试卷和答题卡上，并将考试号条型码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 甘蔗榨汁 C. 楠木制船 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； B、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、楠木制船过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确； B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，且氢氧化钠就有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误； 故选A。 3. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中不正确的是 A. 盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 C. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则溶液由无色变为黄色，该选项描述正确； B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，该选项描述正确； C、浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项描述正确。 故选C。 4. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. NaOH溶液NaCl溶液 B. 稀盐酸H2 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、二氧化碳能与水在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。 故选B。 5. 氢氧燃料电池中发生化学反应的微观过程如下图所示。有关该反应说法正确的一项是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后元素种类不变 C. 催化剂反应前后性质不变 D. 参加反应的反应物分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； D、由图可知， 参加反应的反应物分子个数比为：4:2=2:1，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。 故选B。 6. 下列说法中，正确的是 A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C. H2O 和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。例如灯泡发光，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误； C、H2O和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同。H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同化学性质不同，错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以置换反应都有化合价改变。而有化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素和氧元素化合价都发生了改变，但该反应是化合反应，正确。 故选D。 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是 A. 铜和稀硫酸 B. 过氧化氢和二氧化锰 C. 生石灰和水 D. 碳酸钠和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀硫酸反应产生气体，不能使气球变鼓，选项符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意； C、生石灰和水反应放热，气体受热体积膨胀，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意； 故选A。 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是 劳动项目 化学原理 A 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 B 用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬 C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意； B、用石灰浆抹墙，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变硬，符合题意； C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意； D、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意。 故选B。 9. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B. a点的实验现象为有气泡产生 C. b点发生的反应有2个 D. c点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，反应后废液pH小于 7 呈酸性，说明盐酸有剩余，同时生成氯化钙，所以废液成分为CaCl2​和HCl，该说法正确； B、a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，化学方程式为，会有气泡产生，该说法正确； C、b点时，盐酸已反应完，此时是碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为，发生的反应只有 1 个，该说法错误； D、c点时pH大于 7 ，说明碳酸钠过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2​CO3​，该说法正确。 故选：C。 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，A 正确； B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，B 正确； C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，C 正确； D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，D 错误。 故选D。 11. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能与酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸盐，故选项不能达到实验目的； B、加入过量的碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、加水溶解后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，蒸发结晶，能得到硫酸亚铁，无法分离得到铁粉和硫酸铜，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以Co不能从AgCl中置换出Ag，选项错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项错误； C、Co(OH)2难溶与水，不能使酚酞试液变红，选项错误； D、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成CoCl2和H2O和二氧化碳，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项正确； 故选D。 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究能否加快的分解速率 C. 证明呼出气体中含有二氧化碳 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中，观察到左侧导管中液面上升，说明装置气密性良好，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的； C、证明呼出气体中含有二氧化碳应用澄清的石灰水，燃着的小木条不能检验二氧化碳，该选项不能达到实验目的； D、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的。 故选 C。 二、非选择题(本题共7小题，共32分) 14. 化学与生活紧密联系，回答下列问题： （1）春天上学路上闻到阵阵花香，体现分子具有的性质是___________。 （2）炉灶清洁剂中含有NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________。 （3）泡腾片中含有柠檬酸和NaHCO3等物质，放入水中会产生大量气泡，产生的气体是___________。 （4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （5）用盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 （3）二氧化碳 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 春天上学路上闻到阵阵花香，体现分子具有的性质是分子在不断运动； 【小问2详解】 炉灶清洁剂中含有NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 【小问3详解】 柠檬酸显酸性，能与碳酸氢钠反应生成钠盐、水和二氧化碳气体，故产生的气体是二氧化碳； 【小问4详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 15. 如图是某品牌矿泉水的成分表。 特征性指标每升含量(mg/LpH：7.3~7.8) 偏硅酸 1~25 锌 0.01~0.20 锶 0.2~0.5 硒 0.001~0.01 （1）该矿泉水呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）其中含有的金属元素除了锶，还有___________。 （3）偏硅酸的化学式为H2SiO3，则Si元素的化合价为___________。 【答案】（1）碱 （2）锌 （3）+4 【解析】 【小问1详解】 该矿泉水的pH为7.3～7.8，pH大于7，显碱性； 【小问2详解】 由成分表信息可知，其中含有的金属元素除了锶，还有锌； 【小问3详解】 在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。 16. 阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。 因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是______； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为______； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是______； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是______。 【答案】（1） （2）1：9 （3）甲 （4） 【解析】 【小问1详解】 光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，反应时间相同时，用的质量比为1：9时，氢气产率最大，故所需的催化剂中的最佳质量比为1：9； 【小问3详解】 由图2可知，甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好，故甲、乙、丙、丁四种材料中吸收氢气性能最好的是甲； 【小问4详解】 与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是。 17. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠或者氢氧化锂 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【小问1详解】 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；或者加入氢氧化锂，原理类似于氢氧化钠； 【小问2详解】 制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 18. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 （1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是___________。 （2）200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】（1）1:16:32 （2）解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得铜的质量为x 答：可得到铜3.2g。 【解析】 【小问1详解】 H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1:16:32； 【小问2详解】 见答案。 19. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________； （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 【答案】（1）长颈漏斗 （2）CD （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，因此发生装置应选择装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是CD； 【小问3详解】 A、大理石主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，因此对应曲线丙，不符合题意； B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙，不符合题意； C、粉末大理石与7%盐酸的接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲，符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，实验前应先检查装置气密性再加药品，如果先加药品再检查气密性，可能会导致药品浪费或实验失败，说法不正确，符合题意； C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，说法正确，不符合题意。 故选：B。 20. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）> （2）硫酸钠##Na2SO4 （3）ACD （4） ①. 红墨水左高右低 ②. （5）10 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色褪去说明氢氧化钠反应完了，此时瓶中（酚酞除外）一定有的溶质是反应生成的硫酸钠； 【小问3详解】 A、石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色，可用于检验反应后溶液是中性（恰好完全反应时溶质只有硫酸钠 ）还是酸性（硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸），故可行； B、氯化钡（BaCl2）与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，无法确定溶液中是否有硫酸，不可行； C、氢氧化钠溶液滴入反应后的溶液中，若立即变红，说明恰好完全反应；若过一会才变红，说明硫酸过量，可行； D、碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生说明硫酸过量，可检验硫酸是否过量，可行，故选：ACD； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强明显减小，而右侧水与二氧化碳反应程度小，压强变化小，所以红墨水左高右低； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 酸碱中和反应放热，从图像看，加入稀盐酸10mL时，溶液温度达到最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年保康县中考适应性考试 九年级理科综合试题 (本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟) ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试卷和答题卡上，并将考试号条型码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。 3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 甘蔗榨汁 C. 楠木制船 D. 沙里淘金 2. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 3. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中不正确的是 A. 盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 C. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色 4. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. NaOH溶液NaCl溶液 B. 稀盐酸H2 C. D. 5. 氢氧燃料电池中发生化学反应的微观过程如下图所示。有关该反应说法正确的一项是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后元素种类不变 C. 催化剂反应前后性质不变 D. 参加反应的反应物分子个数比为 6. 下列说法中，正确的是 A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C. H2O 和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是 A. 铜和稀硫酸 B. 过氧化氢和二氧化锰 C. 生石灰和水 D. 碳酸钠和稀盐酸 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是 劳动项目 化学原理 A 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 B 用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬 C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 9. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B. a点的实验现象为有气泡产生 C. b点发生的反应有2个 D. c点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 11. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究能否加快的分解速率 C. 证明呼出气体中含有二氧化碳 D. 探究温度对分子运动速率的影响 二、非选择题(本题共7小题，共32分) 14. 化学与生活紧密联系，回答下列问题： （1）春天上学路上闻到阵阵花香，体现分子具有的性质是___________。 （2）炉灶清洁剂中含有NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________。 （3）泡腾片中含有柠檬酸和NaHCO3等物质，放入水中会产生大量气泡，产生的气体是___________。 （4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （5）用盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 15. 如图是某品牌矿泉水的成分表。 特征性指标每升含量(mg/LpH：7.3~7.8) 偏硅酸 1~25 锌 0.01~0.20 锶 0.2~0.5 硒 0.001~0.01 （1）该矿泉水呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）其中含有的金属元素除了锶，还有___________。 （3）偏硅酸的化学式为H2SiO3，则Si元素的化合价为___________。 16. 阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。 因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是______； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为______； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是______； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是______。 17. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 18. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 （1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是___________。 （2）200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 19. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________； （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 20. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A. 石蕊 B. 氯化钡 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $