第6单元 课题3 二氧化碳的实验室制取&实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

默化学用语 请根据如图物质间的转化关系写出对应的化学方程式。 ① H,02 ① ② ② H.O 02 ③ 第2课时一氧化碳 背知识梳理 ①一氧化碳的物理性质 物理性质：CO是一种 的气体，其密度比空气 溶于水。 ②一氧化碳的化学性质 可燃性：燃烧时的现象为 ,反应的化学方程式为 还原性：（以CuO为例）反应的现象为 ,反应的化学方程式 为 毒 性：煤气中毒即 中毒，原因是CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使 血红蛋白不能再与 结合，造成人体缺氧。 ③一氧化碳的用途 用 途：(1)由于燃烧放出大量的热，可用作 (2)由于具有还原性，可用于 工业。 默化学用语 请根据如图物质间的转化关系写出对应的化学方程式。 ① ② C ① ② ③ ④ CO ③ ④ 课题3二氧化碳的实验室制取 背知识梳理 ①二氧化碳的实验室制取 反应试剂：实验室制取CO2常选用 和 反应原理： ·25· 制取装置： 图1 图2 图3 实验步骤：仪器连接→检查气密性装入石灰石→加入稀盐酸→收集气体。 气体检验：将待测气体通入 中，若 ,则证明该气体 是C0O2。 气体收集：CO2气体只能用 法收集，是因为 气体验满：将燃着的木条放在 ,若 ,则证明气体已集满。 注 意：实验室制取CO2一般不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的硫酸钙是一种 微溶物，覆盖在石灰石上，会阻止反应进一步的进行；也不能用Na2CO3或 CCO3粉末代替石灰石，因为它们与酸反应速率太快不易控制；制取CO2一 般不用浓盐酸，因为其易挥发出氯化氢气体，使制取的气体不纯。 ②实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置； (3)须验证所制得的气体。 默化学用语 请写出4个有二氧化碳生成的化学方程式： (1) (2) (3) (4) 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 背知识梳理 ①二氧化碳的实验室制法 实验步骤：连接装置→检查装置的 →装人试剂（先加 ,后加 →用 排空气法收集。 验 满：将一根燃着的木条平放在 ,若木条 ,说明已经收集满。 ②二氧化碳的性质 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一支燃着的蜡烛的烧杯中，观察到 ·26· (2)向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶 液的颜色为 。将一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，并与静置的 试管中溶液的颜色进行对比，观察到 。将通入二氧化碳的试 管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液 (3)另取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到 默化学用语 写出下列反应的化学方程式： 二氧化碳与水反应： 碳酸分解： 木炭还原氧化铜： 碳还原二氧化碳： 将二氧化碳通人澄清石灰水中： 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 背知识梳理 ①燃烧 定 义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 的剧烈的 叫作燃烧。 条 件：① ;② ;③ 注 意：(1)燃烧的本质是氧化反应，发生的现象是发光、放热，但有发光、放热现象的 不一定是燃烧。例如：灯泡发亮时也是发光、放热，但不是燃烧。 (2)燃烧不一定需要氧气。例如：金属镁在二氧化碳中燃烧；氢气在氯气中 燃烧。 ②燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的 ;②燃料与空气要有足够大的 燃烧不充分的缺点：产生黑烟，并生成 等物质，使燃料的 降低，浪 费资源，且污染空气。 3灭火的原理和方法 原 理：破坏燃烧的任何一个条件都能达到灭火的目的。 方 法：① ;② ③ ·27·第2课时水的净化 ①不溶性（或悬浮性）明矾难溶性活性炭色素 异味纯净物②漏斗内壁漏斗口滤纸边缘玻璃 棒三层烧杯内壁③较多不含或含较少蒸馏 课题2水的组成 ①无色无臭难小可燃性淡蓝放出水珠 氢气十氧气点懋水©氧气氢气1：2水通电氢气十 氧气氢气氧气氢氧③同种元素组成不同种 元素组成两氧 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 ①元素符号和数字的组合②表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化 碳分子表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧 原子构成③元素符号右④氧气铁某化某氯 化钠二氧化碳 第2课时化合价 ①化合价正负正负十1-2零零②+1 -1-1-2-2 第3课时物质组成的定量认识 ①总和②(1)各元素相对原子质量和原子个数的积之比 (2)相对原子质量X原子个数 相对分子质量 3(1)质量分数(2)质量 分数 实验活动2水的组成及变化的探究 ①烧杯内壁出现大量小水珠氢气在空气中燃烧生成水 ②(1)增强水的导电性(2)负(3)燃烧更旺气体能燃 烧，发出淡蓝色的火焰 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 ①化学反应总和总和②原子重新组合种类数 目质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式 ①化学式②反应物生成物氧气二氧化碳质量 123244 第2课时化学方程式的书写 ①必须以客观事实为基础要遵守质量守恒定律 ②化 学计量数③化学式反应条件 第3课时根据化学方程式进行简单计算 ①质量守恒定律质量比 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 ①无灰黑金属软高②疏松多孔碳原子的排 列方式不同③60个碳原子 ·3 第2课时碳单质的化学性质 ①不活泼 0C+0,点槛c0.2C+0,点槛200 3(1)变 浑浊C+2Cu0高温2Cu十C0,◆含氧化合物里的氧 还原(2)C0.十c商温2c0 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 ①大能干冰不能燃烧CO2十H2O—H2CO H2 CO-H2O+COz CO2+Ca(OH)2- CaCO3￥+HzO光合作用原料人工增雨（或作制冷 剂)②升高大力植树造林，严禁乱砍滥伐等 第2课时一氧化碳 ①无色无臭略小难②产生蓝色火焰2C0十O2 点燃 2CO,黑色粉末变红Cu0+C0△Cu+CO, C0O23(1)燃料(2)冶金 课题3二氧化碳的实验室制取 ①石灰石（或大理石）稀盐酸CaCO,+2HCl一CaCl 十HO十CO。◆澄清石灰水澄清石灰水变浑浊向 上排空气CO2能溶于水且密度比空气大集气瓶口 木条熄灭 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 ①气密性固体稀盐酸向上集气瓶口熄灭 ②(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液由紫色变为红色由红 色变为紫色(3)澄清石灰水变浑浊 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及其调控 ①发光、放热氧化反应可燃物氧气（或空气）达到 燃烧所需的最低温度（着火点）②空气（氧气）接触面 一氧化碳利用率3①清除可燃物或使可燃物与其他物 品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 ①有限的空间可燃气体①都放热②都是氧化反应 ③严禁烟火④能量(1)氧化钙与水(2)碳单质与二 氧化碳 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 ①碳焦炭煤焦油煤气②碳、氢沸点③(1)甲 烷(CH,)(2)淡蓝CH十20。点燃C0,+2H,00甲 烷水合物⑤不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 ①二氧化硫氮的氧化物酸雨一氧化碳氮的氧化 物烟尘②水太阳能风能 实验活动4燃烧条件的探究 (1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)熄灭 不熄灭