期末综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

期末综合评价 [范围：第一~七单元时间：45分钟 满分：100分] 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 一、选择题（每小题3分，共30分） 舒 1.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸包括斩竹漂塘、煮 楻足火、春料成泥、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干等步骤，其中 发生化学变化的是 ( ) A.春料成泥 B.荡料入帘 C.覆帘压纸 D.透火焙干 2.空气中含量最高且常用作保护气的是 A.N2 B.O2 C.He D.CO2 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操 % 作正确的是 ) A.过滤 B.点燃酒精灯 C.滴加液体 D.气密性检验 4.对下列现象或事实的解释不正确的是 A.液氨遇热汽化—一分子间间隔变大 B.常温下，氮气不活泼，氧气较活泼一不同分子性质不同 C.金刚石硬度大而石墨质软一碳原子排列方式不同 D.水电解产生氢气和氧气是化学变化一一原子种类发生改变 5.我国是稀土资源大国，镝是重要的稀土元素，在永磁材料、新能 源汽车中应用广泛。镝元素在元素周期表中的信息如图所示， 下列说法错误的是 A.镝是一种金属元素 B.镝的元素符号为Dy 6 Dy 线 镝 C.镝原子的中子数约为66 162.5 D.镝的相对原子质量为162.5 6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的 是 ( ) A.Na+、C1的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数 均为8 B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子 D.燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的一定是燃烧 7.如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说 法不正确的是 第1页（共6页） )一碳原子 催化剂 一氮原子 o○po○p 。一氧原子 A.通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B.化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C.反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变 D.CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 8.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H2O2)是无色、具 有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中， 正确的是 A.丁酸乙酯是由20个原子构成的 B.丁酸乙酯分子是由C、H、O三种元素组成的 C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 9.下列实验不能达到相应实验目的的是 ( 选项 C D 实验检验产生的气体验证面粉在一定条 比较火焰 实验室制取CO2 目的探究水的组成 件下能发生爆炸 各层温度 外焰 内焰 鼓空气 省心 实验 稀盐香 柴梗 面粉 石灰石 电趣 10.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气，各物 理量随加热时间变化的图像正确的是 ) 0 的 固体中 二氧化 固体中 质 钾元素 锰的质 钾、锰 的质量 量/g 元素的 分数% 质量比 1/s 0 t/s 0 t/s t/s A B 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空题（共36分） 11.(4分)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学 的基础。请用化学用语填空。 （1)铝离子 (2)两个硅原子 (3)三个甲烷分子 (4)标出二氧化氮中氮元素的化合价 12.(5分)镓是一种放在手心就会熔化的金属，如图1所示是镓 元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图，如图2 所示是A~E五种粒子的结构示意图。请回答： 第2页（共6页） Ga 傢 69.72 》©时明球 图1 图2 (1)如图1所示，n的值是 。 在化学反应中，镓原子容 易失去电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。 (3)Ga、E元素化学性质相似的原因是 (4)A和E形成的化合物的化学式为 13.(7分)每年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源 根据所学知识回答下列问题： (1)矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是 (选填“元素”或“单质”)。 (2)净化后的水中若含有较多可溶性钙、镁化合物，属于 水。 (3)家用净水器利用活性炭的 性，可在一定程度上净 化水质。 (4)水的电解实验装置如图所示： 正极 负极 电源 ①玻璃管A收集到的气体是 (填化学式)；实验室 检验该气体的方法是 ②若两只玻璃管规格均为10L,接通电源一段时间后， 小明观察到玻璃管B内液面下降至4L处，则此时A 收集到的气体为 mL; ③写出电解水的化学方程式： 14.(10分)助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重 要研究课题。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。大气中CO2 的含量过高，会造成 (填环境问题)。 (2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕 集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图1。 x 氨水 富含C0,的烟气一 (NH).CO, 加热 →高纯度CO 吸收室 NHHCO. 分解室 图1 第3页（共6页） ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成 CH4的原理如图2所示。 CH Ni/CaO Ni/CaCO Ni/CaCO Ni/CaO 图2 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 ②生成CH4的总反应化学方程式为 15.(10分)已知A、B、C、D、E五种初中化学常见物质之间存在如 图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。其中A、C两种 物质的组成元素相同，且常温下是液体，D是目前导致温室效 应增强的主要气体，G是石灰石的主要成分。请回答： A 氧化锰 +B 完全燃烧 (1)写出物质的化学式：C ,D (2)写出C→F的化学方程式： (3)写出D物质的一种用途： (4)若E含三种元素，则E的化学式为 三、实验探究题（共28分） 16.(12分)下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收 集装置，回答下列问题。（说明：分液漏斗可以通过活塞控制 液体的流量) (1)仪器①的名称是 第4页（共6页） (2)A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A 制取该气体的化学方程式： (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装 置是 (填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用 (填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集CO2气体，验满的方法是 (6)下列说法错误的是 (填字母)。 A.用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B.用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C.用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D.用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭 酒精灯 17.(16分)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反 应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答 下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石 头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了 图1所示实验。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。磷燃烧时 产生污染空气的五氧化二磷白烟。 气球 白磷、8 红磷 铜片111 热水 (80℃) 红磷 白磷 磷 热水(80℃) 图1 图2 气球 氧气传感器 个氧气含量/% 20f 足 15 量 ·热水 电脑 (80℃) 10k--- 鳞 0 50100时间/s 图3 图4 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之 是 ②小红根据 现 象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图 2所示装置。图2装置的优点为 第5页（共6页） ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对 燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。 结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速 率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完 成了下列实验。 过氧化氢溶二氧化锰粉 10s共收集到氧气 实验序号 温度/℃ 液的浓度 末的质量/g 的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验是 (填序号)；对比实验③和实验④，可得出的结论 是 ;上述 实验无法探究出 (写一条即可) 因素对过氧化氢分解速率的影响。 四、计算题（共6分） 18.(6分)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变 质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小 吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的 水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2十2H2O 4NaOH十O2A(无其他产生氧气的反应发生)，测得产生氧气 的质量与时间关系如图所示。 (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程） ↑氧气的质量/g 0.8 时间/s 第6页（共6页）否变蓝17.(1)水和二氧化碳(2)外焰(3)cd(4)沸点(5)有(6)实验②蜡烛 直径大于实验①(7)③④其他条件相同时，烛芯棉线股数越多，蜡烛燃烧速率越快 (8)都消耗氧气，生成二氧化碳和水（或都放出热量） 第二单元综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6,A7.C8.C9.B10.A11.(1)78%物理性质 (2)混合物沸点(3)BD()②⑧④(5)①轻②ACD12.(1)疏+氧气点楼 氧化硫氧气的浓度(2)碳十氧气点戀二氧化碳(3)剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底氧气的浓度不足(4)均属于化合反 应（或均放出热量）④13.(1)绿色植物的光合作用(2)不易溶于水(3)分解 14.(1)不能过氧化氢二氧化锰水十氧气(2)不一定15.（①)二氧化碳(2)铁+ 氧气点越四氧化三铁化合(3)吸收二氧化硫，防止空气污染16.1)密封(2)汞 槽中的液面下降，玻璃钟罩中汞柱的液面上升(3红磷十氧气点燃五氧化二磷低于 红磷不足红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧（合理即可）(4)③(5)不活泼 17.(1)长颈漏斗(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气防止冷凝水回流使试 管炸裂防止加热时试管内固体粉末进入导管(3)C氧气的密度比空气大将带 火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气(4)ab 第三单元综合评价 1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.B9.C10.A11.(1)2Cu(2)2Ca2+ (3)氧元素1个氧原子12.(1)氧分子(2)C(3)①3Li计②6.9413.(1)非金属 3(2)失去(3)核外电子数(4)8(5)ABD14.(1)混合物氧分子氢分子 氢原子氧原子水分子化合反应(2)d(3)物理15.(1)不属于质子数不同 (2)①U形纸条上的石蕊溶液由A处到B处依次变红氯化氢分子在不断运动，与U 形纸条上的水结合形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红②温度升高，分子运动加快 16.(1)D(2)B(3)得到C1-(4)锂(5)20.18(6)Na+、F-17.(1)进行对比 (2)滤纸变红氨分子在不断运动(3)节约试剂（合理即可）(4)不正确操作①中 已经说明水不能使酚酞溶液变红(5)关闭弹簧夹后，推动注射器的活塞气体可以 被压缩，松手后，活塞又恢复到原位置 18.解：(1)1个锆原子的质量为1.51×105kg,1个碳-12原子的质量为1.993×105kg, 则锆的相对原子质量为1.51X105kg≈91，(2)锆元素的原子序数为40，原子 1.993×10-26kg×12 中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为40，相对原子质量=质子数十 中子数，则锆原子的核内中子数为91一40=51。 答：(1)锆的相对原子质量为91：(2)锆原子的核内中子数为51。 第四单元综合评价 1.A2.C3.A4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.D11.(1)①2K②N2 ③SO片④NaNO,⑤CuO(2)①1个亚铁离子带2个单位的正电荷②1个水分 子中含有2个氢原子12.(1)引流硬(2)沸点沸石（或碎瓷片）(3)没有 13.1)过滤(2)H0通电H十0，分解反应氧气氢元素和氧元素(3)水分子的间 隔变大4.（1)水珠H十0.点燃H0(2原子由0价变为-2价15.1)明税 (2)过滤ac(3)吸附水中的色素和异味(4)③16.(1)海洋和咸水湖13(2)① 增加(3)混合物不能BC(4)随时关水龙头（合理即可）17.(1)增强水的导 电性(2【设计实验】ⅡH,Ⅲ【实验结论】NaC1十H,O通电NaOH+H,十C 【反思与评价】不可以 18.解：(1)四：(2)11：112：(3)按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量 为0.5gX4X3×0×100%≈0.56g 答：成人每天摄入的钙元素的质量是0,56g。 期中综合评价 1.B2.B3.A4.A5.B6.A7.C8.B9.D10.A11.(1)①3P②Ar 第16页（共18页） ③H2O2④Al2O3(2)①S+2②MgSC12.(1)元素Ca2+(2)混合物 活性炭B(3)蒸馏(4)用淘米水浇花（合理即可）13.(1)负极(2)氢原子和氮 原子(3)N(4)H十NL/Co化剂NH,(5)能耗低（或无温室气体产生） 14.(1)N2(2)①1②红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大③P十O 点燃P,0④保证集气瓶内的氧气被消耗完(3)C15.(1)水二氧化碳（②）生成物 催化剂(3)KMnO,加整K,M0,十MnO,+O,C+O,点燃CO,(合理即可)(4D火 箭助燃剂（或供给呼吸等，合理即可）(5)①②16.(1)水分子(2)过滤(3)H2十 0,点燃H,0化合反应4)1：2a(5)②③①17.(1)0锥形瓶②cdi高锰酸 钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气③防止加热时试管内固体粉末进入导管未等导管 口气泡连续均匀冒出时就收集（合理即可）(2)H,0,Ma0,H,0十0：(3)a。 18.解：(1)89；(2)36：7：32；(3)8.9gC3H,NO2中含氢元素的质量是8.9g× (g×100%）=0.78- 答：8.9gCH,NO2中含氢元素的质量是0.7g。 第五单元综合评价 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.C9.C10.D11.(1)16644436 (2)B(3)①42②22③296612.(1)遵守(2)水分子(3)1C02 +3H催化剂CH,OH+H,041:1(5)作燃料（合理即可）13.1)2H,0通电 2H,+0,+4H,+C0,催化剂2H,0+CH,(2)2C0+2N0催化剂2C0,+N 14.(1)H,0,(22H+0,点燃2H,0化合反应15.（1)金属(2)Hg十s研HgS 石亭脂(3)升华分离提纯16.【实验探究】红色不NaCO,+2HC1一2NaC1 十H2O十CO2个【反思评价】密闭容器【优化装置】BA的不足是生成的气体使气 球变大，在空气中所受的浮力增大，影响天平平衡（或C的不足是产生的气体使瓶内气 压增大，可能导致瓶塞弹出)【得出结论】等于【应用】417.(1)AC(或AE) (2)2H202 ,M02H,0十0，◆(3)产生气泡的快慢(4)将带火星的木条放在导管 口，若木条复燃，则说明为氧气(5)水(6)在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻 氧管，以提高适用性（合理即可） 18.解：(1)C0:(2)设需要氢气的质量为x。 2H,+C0催化剂CH,OH 4 32 x 16t 4. 32-16tx=2t 答：若生产16t甲醇，理论上至少需要氢气的质量为2t。 第六单元综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.B7.D8.C9.A10.D11.(1)②(2)① (3)④(4)③(5)⑥(6)⑤12.(1)4(2)金刚石石墨分子13.(1)不属于 (2)光合氧气(3)0疏松多孔②CaC0,870℃Ca0+C0.+(4C0.是光合作 用的原料，是生态系统中物质循环和能量流动的基础14.(1)C(2)变小(3)①发生 ②C0.+3H一定条件CH,OH+H,0©2：315.1)下面的蜡烛先熄灭，上面的 蜡烛后熄灭灭火(2)紫色石蕊溶液变红CO2十H2O一H2CO(3)澄清石灰水 变浑浊C0,+Ca(OH),一CaC0,￥十H,016.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△ K2 MnO,十MnO2十O2◆磨砂正没有等到气泡均匀连续冒出就收集（或集气瓶 没有装满水)(3)CaCO+2 HCI-CaCla,+H2O+CO2◆将气体通入澄清石灰水 中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳长颈漏斗下端没有插入液面以下；用向下 排空气法收集二氧化碳17.(1)变瘪（或变扁）(2)二氧化碳(3)干燥纸花不变红， 湿润纸花变红(4)B(5)越高 第17页（共18页） 18.解：(1)2.2：(2)设该样品中氧化铜的质量为x。 C+2Cu0高温2Cu十C0.+ 160 44 x 2.2g 160x 44=2.2g x=8g 答：该样品中氧化铜的质量为8g。 第七单元综合评价 1.B2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)不可再生 (2)温度达到可燃物的着火点(3)C+H0高温H,十C0(4)Ca(OH),CO,十 催化剂 Ca(OH)2-CaCO￥+HO12.(1)煤(2)①6：1②H2③CO2十H2 一定条件 C0+H,013.1)物理引起气候变暖，甚至引起生物灭绝(2)蓝CH,十20，点燃 CO2十2H2OCO一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气 的能力(3)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中的化学能，光合作 用的能量来源于太阳能14.(1)1：8(2)增大了煤与空气的接触面积(3)分子间 的间隔CH。十50，点槛3C0.十4H,0(4大(5)清洁、无污染15.1)S十0.点整 SO2(2)分解反应(3)H2S0,(或2)(4)HS一H2十S￥16.(1)①需要可燃物 ②烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭③温度需要达到可燃物的着火点 (②)图丁水中的白磷不燃烧，图戊通入氧气后水中的白群燃烧(3)2H,0,M0 2HO十O,◆(4)水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降到可燃物着火点以下（或使 温度降到可燃物着火点以下或清除可燃物)17.(1)B(2)C,H,OH十3O,点燃2CO, 十3H2O(3)①调节气压，防止瓶内气体受热膨胀冲开瓶塞②m1>2=(4)取 土填埋，隔绝空气(5)不能不一定 18.解：(1)Zn十H2SO1一ZnSO,+H2◆；(2)设需要NaBH的质量为x。 NaBH,+2H2 O-NaBO2+4H2 38 8 x 12t 38 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH1的质量为57t。 期末综合评价 1.D2.A3.A4.D5.C6.C7.B8.D9.C10.D11.(1)A+(2)2Si (3)3CH1(4)NO212.(1)18Ga3+(2)BCD(3)原子的最外层电子数相等 (4)A1CL13.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H0通电2H,+十0，+14.(1)温室 效应(2)①NH②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气(3)①催化 ②C0,+4H,Ni/C0cH,+2H,015.1)H,0c0(2)H.0+Ca0CaOD: (3)用于灭火（或用作温室中的气体肥料或用作化工产品的原料等，合理即可） (4)C,H,OH16.(1)锥形瓶(2)2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,+(3)CD (4)F或G(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(6)C 17.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃烧，而热水中的 白磷不燃烧(3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触(4)②③相同条件下， 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快催化剂的种类（或温度） 18.解：(1)0.8；(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O, 156 32 T 0.8g 156 320.8g r=3.9g 该供氧剂样品中过氧化纳的质量分数为：8景×100%=78%。 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 第18页（共18页）