第5单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

第五单元综合评价 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Si-28 S-32Hg-200.6 箭 一、选择题（每小题3分，共30分） 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛燃烧后质量变小 心 B.镁条燃烧，生成物的质量比原镁条的质量大 C.酒精敞口放置一段时间后质量变小 D.木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 2.“84”消毒液（有效成分为NaClO)和洁厕灵（有效成分为HCl) 混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是( % A.O2 B.CIO2 C.Cl2 D.N2 3.下列化学方程式书写正确的是 A.S+O, 燃烧s0 B.H2O Ma0H2◆+O,个 C.Mg十O,点MgO, D.Fe+CuSO-Cu+FeSO 4.在反应2A+3B一C+2D中，C、D的相对分子质量之比为 7:8,若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD,则反应中B 和D的质量比为 ( A.7:1 B.7:8 C.7:16 D.7:32 2026年1月8日，中国载人航天工程办公室公开发布2025 年度《中国空间站科学研究与应用进展报告》。《报告》中指出中 国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段以来，先后组织完成 6次载人飞行、4次货运补给、5次飞船返回任务，成功实施首次 应急发射。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。 请回答56小题。 5.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2—2X十 线 O2,X的化学式为 A.Li B.Li O C.Li,CO D.LiOH 6.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反 应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的 是 一定 。氢原子 oO 条件 氧原子 甲 丙 ○碳原子 A.乙和丙的元素组成相同 B.丙的相对分子质量为16 C.反应前后氧原子个数不相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 第1页（共6页） 7.制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为 2C+Si0,商温si十2C0+。关于该反应叙述正确的是() A.2C表示2个碳元素 B.化学反应前后原子数目不变 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 8.过氧乙酸是一种绿色杀菌剂，将3.8g过氧乙酸(C2HO3)在氧 气中燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和αg一氧化碳。下 列说法错误的是 A.过氧乙酸属于化合物 B.a=1.4 C.反应中二氧化碳和一氧化碳的化学计量数之比为1：2 D.过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为1：2 9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所 示。下列说法中错误的是 ) 物质 甲 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 5 34 A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.甲和丁变化的质量比是9：8 10.在催化剂作用下，某反应中的H2O、CO2、O2和X的分子数目 随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 分子数目 分子数目 ◆-HO -CO. 0-O, 2a -0-X 反应过程 A.物质X的相对分子质量为64 B.催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C.t时刻，CO2和O2的质量相同 D.该反应中O2和CO2变化的质量比是12：11 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、填空题（共36分） 11.(8分)质量守恒定律与化学方程式是定量研究化学反应的重 要理论与用语。 (1)甲烷在氧气中燃烧的化学方程式是CH,十20，点燃C0,十 2HO。这个式子表示了参与反应的各物质之间的质量关 第2页（共6页） 系，即在点燃条件下，每 份质量的甲烷与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧 化碳和 份质量的水。 (2)化学反应前后肯定没有变化的是 (填字母)。 ①原子数目②分子数目③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ (3)(3分)配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）： ① Na+02= Na2O; ② CuO十C高温 Cu+CO2; ③ C3H6+ 0,点燃 CO2+ H2O。 12.(6分)我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效 转化为甲醇，如图是反应的微观示意图。请回答下列问题： C0+o0催化剂c00+ 聊碳原子 ○氧原子 甲 乙 0氢原子 (1)该反应 (选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (2)保持丁物质化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (3)该反应涉及 种单质，反应的化学方程式为 (4)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 (5)乙物质在生产生活中的一种用途是 13.(6分)根据要求写出下列化学方程式。 (1)空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化 学方程式为 。产生的氢气与二氧 化碳在催化剂的作用下反应，可生成水和甲烷(CH),该反应 的化学方程式为 (2)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反 应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应 的化学方程式： 14.(6分)如图，现有A、B、C、D四种初中化学常 见的物质。A、B的元素组成相同，常温下均为 液体，D为黑色固体。“→”表示一种物质生成 另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 (1)A的化学式为 (2)C→B反应的化学方程式为 ,该反应的基 本反应类型为 第3页（共6页） 15.(10分)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中 记载了银朱的制备过程，如图所示。 二斤石亭脂(S) 一斤水银(Hg) 研磨 泥罐 密封。熊水撩盏银朱(HeS) 加热 甲 铁盖 泥罐 乙 (1)水银属于 (选填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，该反应的化学 方程式为 ,有剩余的反应物是 (3)“加热”时，银朱 (选填“升华”或“凝华”)，再经“蘸 水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 三、实验探究题（共28分） 16.（16分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片 段，请你参与探究并帮填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的总质量。 组别 甲组 乙组 稀盐酸 NaCO粉末 CuSO,溶液 铁钉 实验方案 (反应后略) 铁钉表面有 物质 有气泡产生，天平指针向右析出，溶液颜色发生改变， 实验现象 偏转 天平指针 (选填“向 左”“向右”或“不”)偏转 猜想1正确；反应生成物为 NaCl、HzO和CO2,该反应的 结论 猜想2正确 化学方程式为 第4页（共6页） 【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组 有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应 前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加 的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所 示的三种改进，你认为最佳装置是 (填序号)，从另外 两种装置中任选一种指出不足： (提示：NaOH溶液 能吸收CO2) 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO 粉末 细线 Na,CO. Na.CO, 稀盐酸 NaOH溶液~ 国粉末 粉末 C 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均 得出猜想2正确。进一步分析发现：反应体系中器材和未参加 反应的物质的质量在反应前后保持不变。最终得出结论：参加 反应的各物质的质量总和 (选填“大于”“小于”或“等 于”)反应后生成的各物质的质量总和。 【应用】 某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳 三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。 17.(12分)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需 求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展 了下列活动。 【界定任务】小英同学认为，应首先了解简易供氧器的供氧原 理，再确定制取装置。 【建构模型】老师提供了图1所示的实验装置，同学们在实验 室常用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 式下 图1 (1)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是 (填字母)。 (2)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 第5页（共6页） 【模仿改造】 0 密封盖 水 9变 A 加湿过滤仓反应仓 图2化学制氧机的原理图 图3自制简易供氧器 化学制氧机（原理图见图2）利用过碳酸钠白色固体、二氧化 锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶 解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反 应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓 内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底 部导管口有气泡冒出。 (3)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，使氧气变得湿润，而且可 以根据 来判断产生氧气的速率。 (4)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是 (5)小英同学所在小组制作的简易供氧器如图3，你认为实验 操作时图3中左侧容器内盛放的物质是 【评价反思】 (6)图3所示的供氧装置得到了大家的好评，有同学认为，此 装置还可进一步优化，请你提出一点修改意见： 四、计算题（共6分） 18.(6分)甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。 用氢气和X生产甲醇(CH3OH)的化学方程式为2H2十X 催化剂CH,OH,回答下列问题： (1)X的化学式为 (2)若生产16t甲醇，理论上至少需要氢气的质量为多少？ (写出计算过程) 第6页（共6页）否变蓝17.(1)水和二氧化碳(2)外焰(3)cd(4)沸点(5)有(6)实验②蜡烛 直径大于实验①(7)③④其他条件相同时，烛芯棉线股数越多，蜡烛燃烧速率越快 (8)都消耗氧气，生成二氧化碳和水（或都放出热量） 第二单元综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6,A7.C8.C9.B10.A11.(1)78%物理性质 (2)混合物沸点(3)BD()②⑧④(5)①轻②ACD12.(1)疏+氧气点楼 氧化硫氧气的浓度(2)碳十氧气点戀二氧化碳(3)剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底氧气的浓度不足(4)均属于化合反 应（或均放出热量）④13.(1)绿色植物的光合作用(2)不易溶于水(3)分解 14.(1)不能过氧化氢二氧化锰水十氧气(2)不一定15.（①)二氧化碳(2)铁+ 氧气点越四氧化三铁化合(3)吸收二氧化硫，防止空气污染16.1)密封(2)汞 槽中的液面下降，玻璃钟罩中汞柱的液面上升(3红磷十氧气点燃五氧化二磷低于 红磷不足红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧（合理即可）(4)③(5)不活泼 17.(1)长颈漏斗(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气防止冷凝水回流使试 管炸裂防止加热时试管内固体粉末进入导管(3)C氧气的密度比空气大将带 火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气(4)ab 第三单元综合评价 1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.B9.C10.A11.(1)2Cu(2)2Ca2+ (3)氧元素1个氧原子12.(1)氧分子(2)C(3)①3Li计②6.9413.(1)非金属 3(2)失去(3)核外电子数(4)8(5)ABD14.(1)混合物氧分子氢分子 氢原子氧原子水分子化合反应(2)d(3)物理15.(1)不属于质子数不同 (2)①U形纸条上的石蕊溶液由A处到B处依次变红氯化氢分子在不断运动，与U 形纸条上的水结合形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红②温度升高，分子运动加快 16.(1)D(2)B(3)得到C1-(4)锂(5)20.18(6)Na+、F-17.(1)进行对比 (2)滤纸变红氨分子在不断运动(3)节约试剂（合理即可）(4)不正确操作①中 已经说明水不能使酚酞溶液变红(5)关闭弹簧夹后，推动注射器的活塞气体可以 被压缩，松手后，活塞又恢复到原位置 18.解：(1)1个锆原子的质量为1.51×105kg,1个碳-12原子的质量为1.993×105kg, 则锆的相对原子质量为1.51X105kg≈91，(2)锆元素的原子序数为40，原子 1.993×10-26kg×12 中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为40，相对原子质量=质子数十 中子数，则锆原子的核内中子数为91一40=51。 答：(1)锆的相对原子质量为91：(2)锆原子的核内中子数为51。 第四单元综合评价 1.A2.C3.A4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.D11.(1)①2K②N2 ③SO片④NaNO,⑤CuO(2)①1个亚铁离子带2个单位的正电荷②1个水分 子中含有2个氢原子12.(1)引流硬(2)沸点沸石（或碎瓷片）(3)没有 13.1)过滤(2)H0通电H十0，分解反应氧气氢元素和氧元素(3)水分子的间 隔变大4.（1)水珠H十0.点燃H0(2原子由0价变为-2价15.1)明税 (2)过滤ac(3)吸附水中的色素和异味(4)③16.(1)海洋和咸水湖13(2)① 增加(3)混合物不能BC(4)随时关水龙头（合理即可）17.(1)增强水的导 电性(2【设计实验】ⅡH,Ⅲ【实验结论】NaC1十H,O通电NaOH+H,十C 【反思与评价】不可以 18.解：(1)四：(2)11：112：(3)按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量 为0.5gX4X3×0×100%≈0.56g 答：成人每天摄入的钙元素的质量是0,56g。 期中综合评价 1.B2.B3.A4.A5.B6.A7.C8.B9.D10.A11.(1)①3P②Ar 第16页（共18页） ③H2O2④Al2O3(2)①S+2②MgSC12.(1)元素Ca2+(2)混合物 活性炭B(3)蒸馏(4)用淘米水浇花（合理即可）13.(1)负极(2)氢原子和氮 原子(3)N(4)H十NL/Co化剂NH,(5)能耗低（或无温室气体产生） 14.(1)N2(2)①1②红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大③P十O 点燃P,0④保证集气瓶内的氧气被消耗完(3)C15.(1)水二氧化碳（②）生成物 催化剂(3)KMnO,加整K,M0,十MnO,+O,C+O,点燃CO,(合理即可)(4D火 箭助燃剂（或供给呼吸等，合理即可）(5)①②16.(1)水分子(2)过滤(3)H2十 0,点燃H,0化合反应4)1：2a(5)②③①17.(1)0锥形瓶②cdi高锰酸 钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气③防止加热时试管内固体粉末进入导管未等导管 口气泡连续均匀冒出时就收集（合理即可）(2)H,0,Ma0,H,0十0：(3)a。 18.解：(1)89；(2)36：7：32；(3)8.9gC3H,NO2中含氢元素的质量是8.9g× (g×100%）=0.78- 答：8.9gCH,NO2中含氢元素的质量是0.7g。 第五单元综合评价 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.C9.C10.D11.(1)16644436 (2)B(3)①42②22③296612.(1)遵守(2)水分子(3)1C02 +3H催化剂CH,OH+H,041:1(5)作燃料（合理即可）13.1)2H,0通电 2H,+0,+4H,+C0,催化剂2H,0+CH,(2)2C0+2N0催化剂2C0,+N 14.(1)H,0,(22H+0,点燃2H,0化合反应15.（1)金属(2)Hg十s研HgS 石亭脂(3)升华分离提纯16.【实验探究】红色不NaCO,+2HC1一2NaC1 十H2O十CO2个【反思评价】密闭容器【优化装置】BA的不足是生成的气体使气 球变大，在空气中所受的浮力增大，影响天平平衡（或C的不足是产生的气体使瓶内气 压增大，可能导致瓶塞弹出)【得出结论】等于【应用】417.(1)AC(或AE) (2)2H202 ,M02H,0十0，◆(3)产生气泡的快慢(4)将带火星的木条放在导管 口，若木条复燃，则说明为氧气(5)水(6)在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻 氧管，以提高适用性（合理即可） 18.解：(1)C0:(2)设需要氢气的质量为x。 2H,+C0催化剂CH,OH 4 32 x 16t 4. 32-16tx=2t 答：若生产16t甲醇，理论上至少需要氢气的质量为2t。 第六单元综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.B7.D8.C9.A10.D11.(1)②(2)① (3)④(4)③(5)⑥(6)⑤12.(1)4(2)金刚石石墨分子13.(1)不属于 (2)光合氧气(3)0疏松多孔②CaC0,870℃Ca0+C0.+(4C0.是光合作 用的原料，是生态系统中物质循环和能量流动的基础14.(1)C(2)变小(3)①发生 ②C0.+3H一定条件CH,OH+H,0©2：315.1)下面的蜡烛先熄灭，上面的 蜡烛后熄灭灭火(2)紫色石蕊溶液变红CO2十H2O一H2CO(3)澄清石灰水 变浑浊C0,+Ca(OH),一CaC0,￥十H,016.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△ K2 MnO,十MnO2十O2◆磨砂正没有等到气泡均匀连续冒出就收集（或集气瓶 没有装满水)(3)CaCO+2 HCI-CaCla,+H2O+CO2◆将气体通入澄清石灰水 中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳长颈漏斗下端没有插入液面以下；用向下 排空气法收集二氧化碳17.(1)变瘪（或变扁）(2)二氧化碳(3)干燥纸花不变红， 湿润纸花变红(4)B(5)越高 第17页（共18页） 18.解：(1)2.2：(2)设该样品中氧化铜的质量为x。 C+2Cu0高温2Cu十C0.+ 160 44 x 2.2g 160x 44=2.2g x=8g 答：该样品中氧化铜的质量为8g。 第七单元综合评价 1.B2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)不可再生 (2)温度达到可燃物的着火点(3)C+H0高温H,十C0(4)Ca(OH),CO,十 催化剂 Ca(OH)2-CaCO￥+HO12.(1)煤(2)①6：1②H2③CO2十H2 一定条件 C0+H,013.1)物理引起气候变暖，甚至引起生物灭绝(2)蓝CH,十20，点燃 CO2十2H2OCO一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气 的能力(3)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中的化学能，光合作 用的能量来源于太阳能14.(1)1：8(2)增大了煤与空气的接触面积(3)分子间 的间隔CH。十50，点槛3C0.十4H,0(4大(5)清洁、无污染15.1)S十0.点整 SO2(2)分解反应(3)H2S0,(或2)(4)HS一H2十S￥16.(1)①需要可燃物 ②烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭③温度需要达到可燃物的着火点 (②)图丁水中的白磷不燃烧，图戊通入氧气后水中的白群燃烧(3)2H,0,M0 2HO十O,◆(4)水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降到可燃物着火点以下（或使 温度降到可燃物着火点以下或清除可燃物)17.(1)B(2)C,H,OH十3O,点燃2CO, 十3H2O(3)①调节气压，防止瓶内气体受热膨胀冲开瓶塞②m1>2=(4)取 土填埋，隔绝空气(5)不能不一定 18.解：(1)Zn十H2SO1一ZnSO,+H2◆；(2)设需要NaBH的质量为x。 NaBH,+2H2 O-NaBO2+4H2 38 8 x 12t 38 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH1的质量为57t。 期末综合评价 1.D2.A3.A4.D5.C6.C7.B8.D9.C10.D11.(1)A+(2)2Si (3)3CH1(4)NO212.(1)18Ga3+(2)BCD(3)原子的最外层电子数相等 (4)A1CL13.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H0通电2H,+十0，+14.(1)温室 效应(2)①NH②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气(3)①催化 ②C0,+4H,Ni/C0cH,+2H,015.1)H,0c0(2)H.0+Ca0CaOD: (3)用于灭火（或用作温室中的气体肥料或用作化工产品的原料等，合理即可） (4)C,H,OH16.(1)锥形瓶(2)2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,+(3)CD (4)F或G(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(6)C 17.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃烧，而热水中的 白磷不燃烧(3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触(4)②③相同条件下， 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快催化剂的种类（或温度） 18.解：(1)0.8；(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O, 156 32 T 0.8g 156 320.8g r=3.9g 该供氧剂样品中过氧化纳的质量分数为：8景×100%=78%。 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 第18页（共18页）