第3单元 物质构成的奥秘 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

第三单元综合评价 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题（每小题3分，共30分） 害 1.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子 舒 构成的是 ( A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳D.氧气 2.加铁酱油中的“铁”指的是 A.原子 B.分子 C.元素 D.铁这种物质 3.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的 光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属 元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 4.宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从 微观角度分析，花香飘满院的合理解释是 A.分子可以再分 B.分子的体积变大 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( 封 A.水变成水蒸气，体积变大一分子间间隔变大 B.温度计中水银柱降低一一汞原子随着温度的降低而缩小 C.红墨水在热水中比在冷水中扩散快一一温度升高，分子运动 加快 D.冰水混合物属于纯净物一都含有相同分子 6.铬元素在元素周期表中的信息和铬原子的结构示意图如图所 示，下列说法不正确的是 Cr 铬 52.00 A.铬属于金属元素 B.铬的原子序数为24 C.x=13 D.铬的相对原子质量为52.00g 7.我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SC)半导体材料的 碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和 8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A.碳-14与碳-12核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 第1页（共6页） C.碳-14与碳-12不属于同种元素 D.碳-14与碳-12核内质子数不同 8.硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元 16S 17C1 素周期表的部分内容，下列有关说法不正 硫 氯 32.06 35.45 确的是 ( 34 Se A.不同元素的原子质子数不同 密 B.硫和硒两种元素位于同一周期 78.97 C.硒原子的核外电子数为34 D.三种元素都属于非金属元素 9.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的示意图如图，下列说 法正确的是 ( ) A.该反应属于分解反应 CI B.反应前后原子种类发生了变化 CI C.在化学变化中，分子可以分为原子 CI D.反应前后分子的种类和数目都不变 10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的 是 ( 21% 其他 成分： 电子 1% 原子核 (按体积计) N2:78% 质子 A.空气成分 B.原子结构 元 氧元氧离子 量 氧原子 硅氧铁铝其他 C.微观粒子与元素的关系 D.地壳中的元素含量 题号 3 4 5 6 个 9 10 答案 二、填空题（共48分） 11.(4分)按要求写出下列符号或符号表示的意义： (1)2个铜原子： (2)2个钙离子： (3)0: 、 12.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要 思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 （选填“氧分子”或 “氧原子”)构成的。 第2页（共6页） (2)下列对现象的解释不正确的是 (填字母)。 选项 A B C 端午时节，粽叶 热水使变瘪的乒 现象 酒精燃烧，水不燃烧 飘香 乓球复原 分子总是在不分子不同，化学性质 受热后分子体积 解释 断运动 不同 变大 (3)金属锂可用于制造电池。其在元素周期表中的部分信息 如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 ,其原子在化学反 应中容易失去1个电子变成离子，则锂离子 3 Li 锂 的符号为 6.94 ②锂的相对原子质量为 13.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①② 分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、 C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答 下列问题。 13 氧 铝 16.00 26.98 酵》@明 ① ② (1)氧元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，铝 元素位于元素周期表的第 周期。 (2)C粒子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”) 电子。 (3)原子转变为离子时，发生变化的是 (选填“质 子数”或“核外电子数”)。 (4)若D为阴离子，x的数值为 (5)A~D粒子中具有稳定结构的是 14.(9分)从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本 方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“。” 表示氢原子，“●”表示氧原子)： 变化工 变化Ⅱ 8 点燃 88 降至室温 (1)发生变化I前的物质是 (选填“纯净物”或“混合 物”)；变化I的过程中，发生变化的粒子是 (填粒子名称，后同)，没有发生变化的粒子是 第3页（共6页）》 ,生成的新物质的粒子是 从变化类型视角分析，变化I属于 (选填“化 合反应”或“分解反应”)。 (2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 a.分子的化学性质没有改变 b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了 d.分子间的间隔变小了 (3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 (选 填“物理”或“化学”)变化。 15.(10分)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 ⊕质子 O中子 。电子 图1 U形管 U形管 滴有紫色石蕊溶 滴有紫色石蕊溶 液的U形纸条 液的U形纸条 装有0.5mL浓 装有0.5mL浓 装有90℃ 盐酸的塑料盖 盐酸的塑料盖 水的塑料盒 B 图2 图3 (1)图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子 (选填“属于”或“不属于”)同种元素，依据是 (2)从性质角度认识“分子在不断运动”。 【查阅资料】浓盐酸挥发出的氯化氢(HC1,有刺激性气 味)，溶于水后能使紫色的石蕊溶液变红。 ①实验一：如图2示，某同学巧用U形管进行创新实 验：实验时，将滴有紫色石蕊溶液的U形纸条置于U形 管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓盐酸， 观察现象。 a.滴加浓盐酸后，观察到 b.请从微观角度解释出现上述现象的主要原因： ②实验二：如图3所示，在实验一的基础上，在U形管的下方 固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观 察到实验一的现象，说明 第4页（共6页） 16.(14分)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力 的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是两种粒 子的结构示意图。请回答下列问题： IH 2 He 氢 氢 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 80 9F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 图1 图2 (1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 (填字母)。 A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫 (2)图1中，镁元素与铝元素之间最本质的区别是 (填字母)。 A.原子的中子数不同 B.原子的质子数不同 C.原子的核外电子数不同 D.相对原子质量不同 (3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子用符号表示是 (4)图1中与钠元素原子化学性质相似的是 (写元素 名称)。 (5)图1中，氖原子的相对原子质量为 (6)图2中两种粒子得失电子后形成的离子符号分别为 三、实验探究题（共16分） 17.(16分)图1是小娅按课本进行的一个化学实验，在实验时同 学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置 进行了改进，如图2所示。 弹簧夹 ▣ 浓 酚酞溶液 B 水 C 图1 图2 第5页（共6页） 【实验操作】 ①向图2中D、E两支试管中分别加入5mL蒸馏水和5mL氨 水，再各滴入1一2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； ②图2中B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，注射器中装有少量 浓氨水。 【分析讨论】 (1)进行操作①的目的是 (2)图2用注射器向玻璃管中注入少量浓氨水，一段时间后， 观察到B处的现象是 。此实验说明 (3)图2实验左边装置和图1实验比较，改进后的装置的优点 是 (写一点即可)。 (4)小婷认为还需添加对比实验排除水是否对此反应有干扰， 你认为小婷的说法 (选填“正确”或“不正确”)， 理由是 (5)利用图2实验左边装置，还可以探究分子间存在间隔，具 体的操作是 ,现象是 四、计算题（共6分） 18.(6分)天宫课堂中，航天员用视频展示了在无容器材料实验 柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序 数为40,1个锆原子的质量为1.51×105kg,1个碳-12原子 的质量为1.993×1026kg。求： (1)锆的相对原子质量（保留整数）。 (2)锆原子的核内中子数。 第6页（共6页）否变蓝17.(1)水和二氧化碳(2)外焰(3)cd(4)沸点(5)有(6)实验②蜡烛 直径大于实验①(7)③④其他条件相同时，烛芯棉线股数越多，蜡烛燃烧速率越快 (8)都消耗氧气，生成二氧化碳和水（或都放出热量） 第二单元综合评价 1.B2.D3.C4.B5.D6,A7.C8.C9.B10.A11.(1)78%物理性质 (2)混合物沸点(3)BD()②⑧④(5)①轻②ACD12.(1)疏+氧气点楼 氧化硫氧气的浓度(2)碳十氧气点戀二氧化碳(3)剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底氧气的浓度不足(4)均属于化合反 应（或均放出热量）④13.(1)绿色植物的光合作用(2)不易溶于水(3)分解 14.(1)不能过氧化氢二氧化锰水十氧气(2)不一定15.（①)二氧化碳(2)铁+ 氧气点越四氧化三铁化合(3)吸收二氧化硫，防止空气污染16.1)密封(2)汞 槽中的液面下降，玻璃钟罩中汞柱的液面上升(3红磷十氧气点燃五氧化二磷低于 红磷不足红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧（合理即可）(4)③(5)不活泼 17.(1)长颈漏斗(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气防止冷凝水回流使试 管炸裂防止加热时试管内固体粉末进入导管(3)C氧气的密度比空气大将带 火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气(4)ab 第三单元综合评价 1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.B9.C10.A11.(1)2Cu(2)2Ca2+ (3)氧元素1个氧原子12.(1)氧分子(2)C(3)①3Li计②6.9413.(1)非金属 3(2)失去(3)核外电子数(4)8(5)ABD14.(1)混合物氧分子氢分子 氢原子氧原子水分子化合反应(2)d(3)物理15.(1)不属于质子数不同 (2)①U形纸条上的石蕊溶液由A处到B处依次变红氯化氢分子在不断运动，与U 形纸条上的水结合形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红②温度升高，分子运动加快 16.(1)D(2)B(3)得到C1-(4)锂(5)20.18(6)Na+、F-17.(1)进行对比 (2)滤纸变红氨分子在不断运动(3)节约试剂（合理即可）(4)不正确操作①中 已经说明水不能使酚酞溶液变红(5)关闭弹簧夹后，推动注射器的活塞气体可以 被压缩，松手后，活塞又恢复到原位置 18.解：(1)1个锆原子的质量为1.51×105kg,1个碳-12原子的质量为1.993×105kg, 则锆的相对原子质量为1.51X105kg≈91，(2)锆元素的原子序数为40，原子 1.993×10-26kg×12 中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为40，相对原子质量=质子数十 中子数，则锆原子的核内中子数为91一40=51。 答：(1)锆的相对原子质量为91：(2)锆原子的核内中子数为51。 第四单元综合评价 1.A2.C3.A4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.D11.(1)①2K②N2 ③SO片④NaNO,⑤CuO(2)①1个亚铁离子带2个单位的正电荷②1个水分 子中含有2个氢原子12.(1)引流硬(2)沸点沸石（或碎瓷片）(3)没有 13.1)过滤(2)H0通电H十0，分解反应氧气氢元素和氧元素(3)水分子的间 隔变大4.（1)水珠H十0.点燃H0(2原子由0价变为-2价15.1)明税 (2)过滤ac(3)吸附水中的色素和异味(4)③16.(1)海洋和咸水湖13(2)① 增加(3)混合物不能BC(4)随时关水龙头（合理即可）17.(1)增强水的导 电性(2【设计实验】ⅡH,Ⅲ【实验结论】NaC1十H,O通电NaOH+H,十C 【反思与评价】不可以 18.解：(1)四：(2)11：112：(3)按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量 为0.5gX4X3×0×100%≈0.56g 答：成人每天摄入的钙元素的质量是0,56g。 期中综合评价 1.B2.B3.A4.A5.B6.A7.C8.B9.D10.A11.(1)①3P②Ar 第16页（共18页） ③H2O2④Al2O3(2)①S+2②MgSC12.(1)元素Ca2+(2)混合物 活性炭B(3)蒸馏(4)用淘米水浇花（合理即可）13.(1)负极(2)氢原子和氮 原子(3)N(4)H十NL/Co化剂NH,(5)能耗低（或无温室气体产生） 14.(1)N2(2)①1②红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大③P十O 点燃P,0④保证集气瓶内的氧气被消耗完(3)C15.(1)水二氧化碳（②）生成物 催化剂(3)KMnO,加整K,M0,十MnO,+O,C+O,点燃CO,(合理即可)(4D火 箭助燃剂（或供给呼吸等，合理即可）(5)①②16.(1)水分子(2)过滤(3)H2十 0,点燃H,0化合反应4)1：2a(5)②③①17.(1)0锥形瓶②cdi高锰酸 钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气③防止加热时试管内固体粉末进入导管未等导管 口气泡连续均匀冒出时就收集（合理即可）(2)H,0,Ma0,H,0十0：(3)a。 18.解：(1)89；(2)36：7：32；(3)8.9gC3H,NO2中含氢元素的质量是8.9g× (g×100%）=0.78- 答：8.9gCH,NO2中含氢元素的质量是0.7g。 第五单元综合评价 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.C9.C10.D11.(1)16644436 (2)B(3)①42②22③296612.(1)遵守(2)水分子(3)1C02 +3H催化剂CH,OH+H,041:1(5)作燃料（合理即可）13.1)2H,0通电 2H,+0,+4H,+C0,催化剂2H,0+CH,(2)2C0+2N0催化剂2C0,+N 14.(1)H,0,(22H+0,点燃2H,0化合反应15.（1)金属(2)Hg十s研HgS 石亭脂(3)升华分离提纯16.【实验探究】红色不NaCO,+2HC1一2NaC1 十H2O十CO2个【反思评价】密闭容器【优化装置】BA的不足是生成的气体使气 球变大，在空气中所受的浮力增大，影响天平平衡（或C的不足是产生的气体使瓶内气 压增大，可能导致瓶塞弹出)【得出结论】等于【应用】417.(1)AC(或AE) (2)2H202 ,M02H,0十0，◆(3)产生气泡的快慢(4)将带火星的木条放在导管 口，若木条复燃，则说明为氧气(5)水(6)在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻 氧管，以提高适用性（合理即可） 18.解：(1)C0:(2)设需要氢气的质量为x。 2H,+C0催化剂CH,OH 4 32 x 16t 4. 32-16tx=2t 答：若生产16t甲醇，理论上至少需要氢气的质量为2t。 第六单元综合评价 1.A2.A3.D4.C5.A6.B7.D8.C9.A10.D11.(1)②(2)① (3)④(4)③(5)⑥(6)⑤12.(1)4(2)金刚石石墨分子13.(1)不属于 (2)光合氧气(3)0疏松多孔②CaC0,870℃Ca0+C0.+(4C0.是光合作 用的原料，是生态系统中物质循环和能量流动的基础14.(1)C(2)变小(3)①发生 ②C0.+3H一定条件CH,OH+H,0©2：315.1)下面的蜡烛先熄灭，上面的 蜡烛后熄灭灭火(2)紫色石蕊溶液变红CO2十H2O一H2CO(3)澄清石灰水 变浑浊C0,+Ca(OH),一CaC0,￥十H,016.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△ K2 MnO,十MnO2十O2◆磨砂正没有等到气泡均匀连续冒出就收集（或集气瓶 没有装满水)(3)CaCO+2 HCI-CaCla,+H2O+CO2◆将气体通入澄清石灰水 中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳长颈漏斗下端没有插入液面以下；用向下 排空气法收集二氧化碳17.(1)变瘪（或变扁）(2)二氧化碳(3)干燥纸花不变红， 湿润纸花变红(4)B(5)越高 第17页（共18页） 18.解：(1)2.2：(2)设该样品中氧化铜的质量为x。 C+2Cu0高温2Cu十C0.+ 160 44 x 2.2g 160x 44=2.2g x=8g 答：该样品中氧化铜的质量为8g。 第七单元综合评价 1.B2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)不可再生 (2)温度达到可燃物的着火点(3)C+H0高温H,十C0(4)Ca(OH),CO,十 催化剂 Ca(OH)2-CaCO￥+HO12.(1)煤(2)①6：1②H2③CO2十H2 一定条件 C0+H,013.1)物理引起气候变暖，甚至引起生物灭绝(2)蓝CH,十20，点燃 CO2十2H2OCO一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气 的能力(3)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中的化学能，光合作 用的能量来源于太阳能14.(1)1：8(2)增大了煤与空气的接触面积(3)分子间 的间隔CH。十50，点槛3C0.十4H,0(4大(5)清洁、无污染15.1)S十0.点整 SO2(2)分解反应(3)H2S0,(或2)(4)HS一H2十S￥16.(1)①需要可燃物 ②烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭③温度需要达到可燃物的着火点 (②)图丁水中的白磷不燃烧，图戊通入氧气后水中的白群燃烧(3)2H,0,M0 2HO十O,◆(4)水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降到可燃物着火点以下（或使 温度降到可燃物着火点以下或清除可燃物)17.(1)B(2)C,H,OH十3O,点燃2CO, 十3H2O(3)①调节气压，防止瓶内气体受热膨胀冲开瓶塞②m1>2=(4)取 土填埋，隔绝空气(5)不能不一定 18.解：(1)Zn十H2SO1一ZnSO,+H2◆；(2)设需要NaBH的质量为x。 NaBH,+2H2 O-NaBO2+4H2 38 8 x 12t 38 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH1的质量为57t。 期末综合评价 1.D2.A3.A4.D5.C6.C7.B8.D9.C10.D11.(1)A+(2)2Si (3)3CH1(4)NO212.(1)18Ga3+(2)BCD(3)原子的最外层电子数相等 (4)A1CL13.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H0通电2H,+十0，+14.(1)温室 效应(2)①NH②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气(3)①催化 ②C0,+4H,Ni/C0cH,+2H,015.1)H,0c0(2)H.0+Ca0CaOD: (3)用于灭火（或用作温室中的气体肥料或用作化工产品的原料等，合理即可） (4)C,H,OH16.(1)锥形瓶(2)2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,+(3)CD (4)F或G(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(6)C 17.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃烧，而热水中的 白磷不燃烧(3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触(4)②③相同条件下， 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快催化剂的种类（或温度） 18.解：(1)0.8；(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O, 156 32 T 0.8g 156 320.8g r=3.9g 该供氧剂样品中过氧化纳的质量分数为：8景×100%=78%。 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 第18页（共18页）