浙江台州市第一中学2025-2026学年高三下学期5月适应性考试 化学试题

台州市第一中学2026届高三适应性考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位 置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3,非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使 用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31C1-35.5Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、单选题 1.Fe(SCND3属于 A.电解质 B.混合物 C.单质 D.有机物 2.下列关于次氯酸钠NaCIo)的说法中，不正确的是 A.NaCIo是离子化合物 B.NaCIo水溶液呈碱性 C.NaCIo与洁厕灵（主要成分HC)不能混用 D.NaCIO水溶液常温下不分解 3.下列化学用语表示正确的是 A.聚乙烯的结构简式：七CH=CH] B.基态氧原子的轨道表示 :村村F C.Cac的电子式：[：CCa2*[:C D.SO哈的VSEPR模型： 催化剂 4.关于反应Si02+3C iC+2C0,下列说法中正确的是 A.SiC是还原产物 B.SiO2是氧化剂 C.反应生成44.8LC0气体时转移电子数4N D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 试卷第1页，共8页 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.非金属性：Si<Ge B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：Ca(OD2<Ba(OHDz D.第一电离能：C>P>S 6.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C.为防止C2逸散，可在装C2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D.含硝酸银的废液，可加试剂使Ag沉淀，再将沉淀物分离 7.结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量：C02>H20 B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 c 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力：一F>一C D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 8.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl42+4H20=[Cu(H2O)42++4CI B.ZnC2溶液中通入H2S,析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS+2Ht C.H2S03溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊：2S2-+S05+6H+=3S+3H20 D.K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，黄色溶液变为橙色：2CrO子+2Ht一Cr2O号+H2O 9.如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 +C02↑ Y Z A.X能在碱性条件下水解生成CO2 B.随c(Y)增大，该反应速率会一直增大 C.Y中所有碳原子均共平面 D.碱性：Y强于X 10.下列叙述正确的是 Ca(OH)2 温度计 c 玻璃 和NH,CI 还原铁粉湿棉花 搅拌器 一杯盖 内筒 肥皂液 NaOH 隔热层 固体 外壳 ☒ ② ③ 4 A.图①用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 试卷第2页，共8页 B.图②装置用于测定中和反应的反应热 C.图③用于制取和收集氨气 D.图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 11.下列有关氮化合物的说法中不正确的是 A.NO支的空间构型为直线形 B.NO2ClO4遇水可生成两种强酸 C.N2Os分子中所有O原子所处的化学环境相同 D.N2O+2KNH(熔融)三KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 12.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,工作原理如图1所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件 下稳定。下列说法不正确的 直流电源 离子交换膜 N M Fe NaOH浓溶液 6 121416 c(NaOH/mol·L-J 图1 图2 A,离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B.阳极的电极反应式为：Fe一6e+8O=FeO子+4H2O C.由图2可知，N点Na2FeO4浓度低是由于c(OH)过高，铁电极上可能有Fe(OHD3生成 D.电解产生6.72LH2(标况)时，电路中转移电子数目为0.6NA 13.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（具有与石墨相似的层状结构）的结构如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 白磷 黑磷 A.白磷和黑磷晶体中P原子杂化方式分别为sp3和sp2 B.白磷的熔点高于黑磷 C.31g白磷与31g黑磷中含有的P一P键数目均为1.5N D.黑磷晶体属于共价晶体 试卷第3页，共8页 14.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一 )为原料生 产环氧丙烷( /N )的反应机理如图所示。下列说法正确的是 H,O, 02,2H,0 -H ~表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是催化剂 B.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% C.过程中Ti元素的化合价发生了变化 D.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 15.工业上利用氨水吸收SO2和NO2的过程如图所示。下列说法不正确的是 S02 NO2 N2 氨水 NH4),SO3溶液 铵盐溶液 己知：常温下，KbNH3H20)=1×105;Ka1H2S03)=1×102;Ka2H2S03)=6×10-8 A.2NH3H20+H2S03=2NH4+S03+2H20的平衡常数K=6×108 B.NH4)2SO3溶液中：cNH3H2O)+c(OH)=2c(HSO3)+c(HSO3)+c(H) C.氨水中通入SO2至pH=7的溶液中：c(SO3)+c(HSO3)>cNH4) D.NH4)2S03吸收NO2的离子方程式为2NO2+4SO3=N2+4SO子 16.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液 分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐 酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2)<c蓝色(Cu2) C.步骤中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤I中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3↑ 试卷第4页，共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)卤族元素在生产生活中扮演着重要的角色： (①)关于VT4族元素的描述，下列说法正确的是▲一。 A.基态Br原子的核外电子排布式为[Ar4s24p3 B.化学键中离子键成分的百分数：LF<Na C.根据VSEPR模型，可推测OF2空间构型为V形 D.HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O (2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数 分别为apm,apm,cpm,a=B=y=0°。 c pm Ti Li y a pm a pm ①该化合物中配离子为▲。 ②请从结构角度分析该物质与LF的熔点高低▲。 (3)以感光材料生产过程中产生的含AgBr废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示： 步骤1 步骤2 加入NH,OH 加入Na,S,O,溶液 含AgBr废液 Ag粗品 操作1 操作2 Ag单质 已知：Ag可与S20?结合生成稳定的[AgS2032l3-。 ①已知NH2OH与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子结构式▲。 ②步骤1中，有无毒无害的气体单质生成，请写出步骤1中AgBr与NH2OH反应的化学方程式 是▲。 ③操作1、操作2均为▲，步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是▲，若省去 操作1，直接加入Na2S203溶液，缺点是▲。 试卷第5页，共8页 18.(14分)2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物(M0F)开发领域作出突出贡献 的三位科学家。 (1)MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的 完美范例。MOF-5由四面体簇离子[Zn4O]+和对苯二甲酸根(CgH4O})组成。 ①四面体簇离子[Zn40]+中氧的杂化类型为▲。 ②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠▲（填字母）。 A.共价键 B.氢键 C.范德华力 D.离子键 (2)MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟 为：H2(g)+M(s)片MH2(s)△H<0[M(s)代表MOF-5的吸附位点，MH2(S)代表吸附氢气的 MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述： =卫，其中，伪吸附位点的吸附率(0<s1,K为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气 1+KL·p 的平衡压强。下图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(0-p关系图)： 吸附率日 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2 3 4 5 6 p/x10pa ①由图可知，温度为T1、T2、T3时，吸附平衡常数分别为K、K2、K3,则三个平衡常数由大 到小的顺序为▲；升高温度，平衡将向▲（填“吸附”或“脱附”）方向移动。 ②在温度T下，若已知M0F-5的饱和吸附量为2mol。当氢气的平衡分压为2×105Pa时，其吸 附量为1.5mol。计算此时氢气的吸附平衡常数K=▲Pa1。 ③在实际应用中，既要保证足够的储氢量（要大），又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移 动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案▲一。 (3)MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFε-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素 [CONH2)2]的氧化反应。该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。 NiFe-MOF-5电极上发生的电极反应式▲一。 试卷第6页，共8页 19.（10分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚 铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 o 甘氨酸 稀硫酸 少量柠檬酸 NH,HCO,溶液 铁屑 PdCl 已知： B i.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ii.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。 iii.H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd(黑色)+2HC 实验步骤： I.关闭活塞K2,打开活塞K,和K1,加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现 现象后关闭活 塞K1。 . ,磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。 Ⅲ.在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至 5.5左右，使反应物充分反应。 V.反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到 粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为▲一。 (2)步骤I中横线处的现象是▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B.步骤Ⅱ横线处操作为：关闭K3,打开K2,将A中溶液压入到B中 C.步骤可以用水浴加热 D.步骤IV中洗涤剂可以用冰水 (4)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式▲。 (⑤)步骤I中加入少量柠檬酸有两个作用，一个是能调节溶液pH促进FεCO3溶解，另一个作用 是▲。 (6已知甘氨酸亚铁的结构为： ,请分析，等浓度(H2NCH2C0O)2Fe溶液 导电能力远弱于FeCL2溶液的原因▲。 试卷第7页，共8页 20.(14分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 取代 CH=CH A [O]B 反应 CH2Br 试剂a D HCHO CsHio CsHO2 浓HS04CH0,Bm 一定 COOH △ 条件 COOCH C i.NaOH i.H 一定 条件 G 试剂hb F CH。02】 CoH-O2I y △ 一 条件 R,CHO R,COOH/I R 已：知OR,CH,Br定条裤R,CH-CHR,—-定条件R,COOCHCHI, R 定条件 ②RCH=CHR, 1)B的结构简式为▲；C的官能团名称▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.相同条件下，C在水中的溶解度高于D B.试剂b是NaOH醇溶液 C.G存在顺反异构体 D.单分子的物质H含26个σ键 (3)写出E转化为F的化学方程式▲。 (4)E与2在催化剂作用下反应，会生成另外一个与F互为同分异构体的副产物F'。研究发现， 相同时间内测定F和F·在产物中的含量，低温时产物以F?为主，较高温时以F为主；充分延长 反应时间，无论是低温还是高温，产物中F的含量均增大。 ①此有机副产物F的结构简式是▲一。 ②已知：在催化剂作用下，物质E先转化成一个中间体，再由中间体分别转化生成F、F'。由 中间体转化为F和F的反应均为放热反应。根据上述信息提示，补全由中间体分别生成F、F? 的能量反应过程示意图。熊个 中间体 反应过程 Br Br (⑤以和CH,CHCH为有机原料，设计化合物 的合成路线▲（用 流程图表示，无机试剂任选)。 试卷第8页，共8页