浙江绍兴市诸暨市2026届高三5月适应性考试 化学试题

诸暨市2026年5月高三诊断性考试化学参考答案 1-5 ADACB 6-10 CAABD 11-15 BCBDC 16 B 17、（1）AD （2分，漏选给1分，错选不给分） 【说明：D选项的S为sp3杂化】 （2） ①负（1分） 【说明：图中为充电，Li+(题干“锂离子”电池)迁移并嵌入，故ZnS为阴极； 且Zn2+变少，说明得电子变成Zn单质，也说明作为阴极。故放电时为ZnS负极】 ②Li1.5Zn0.25S（2分，写成Li6ZnS4 给1分） 【第二幅图，4个白球S2-、7个黑球(设x个Zn2+和y个Li+)。则x+y=7。 又结合化合价代数和为零，可得：2x+y=8。 则x=1个Zn2+、y=6个Li+】 ③4（1分） （3）① 半胱胺中氨基呈碱性、巯基有弱酸性，固态中易形成内盐，存在离子键，而乙醇胺熔化时破坏分子间作用力；离子键比分子间作用力强 （內盐或离子键给1分，离子键比分子间作用力强，给1分） ②H2NCH2CH2S-SCH2CH2NH2 2分 ③HO3SCH2CH2NH3+ （2分，磺酸基展开写、正电荷标N原子上或标于方括号外均给分） （4）①稀硫酸 1分 （浓硫酸不得分） 铁粉 1分（SO2、H2SO3也给分） （写化学式也给分，两者互换不得分） ②（2分，写化学方程式不给分，不配平给1分） 【注意：“碱性”、“足量高压O2”，Fe、As、S均分别被氧化到最高价+3、+5、+6】 18、（1）-746.5 kJ/mol （2分，单位不写扣1分） 低温 1分 （2）AC （全选2分，漏选给1分，错选不给分） （3）0.34 （2分，小数点位数不对不给分） 主反应：CO2(g) + 4H2(g) ⇌CH4(g) + 2H2O(g)　 变化： 3.8---图中曲线a 副反应：CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g) 变化： 0.2---图中曲线c 平衡： 1 4.6 0.2 7.8 mol K=(0.2×7.8)/(1×4.6)=0.34【等体积反应，算浓度时，体积V可抵消】 （4） H2流速增加，H*浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，速率加快； H2流速过快，会带走CO2，速率减慢 （2分，流速增加和过快两方面各1分） （5）BiIn 1分 决速步骤活化能最小（2分） 或 相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*CO2形成*OCHO中间体的活化能，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能（2分，两个比较分别1分） 19、（1）蒸发皿 1分、玻璃棒 1分 （无先后） （2）使对氨基苯磺酸恰好完全转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠， 避免NaOH过量导致ZnCl2转化为成Zn(OH)2 （2分，两个得分点各1分） （3）ABC （全选2分，漏选给1分，错选不给分） 【说明：A选项，改用ZnO，不含Na+、Cl-杂质；D选项，已知②乙酸乙酯沸点低于80℃，会沸腾】 （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫红色恰好变为黄色，且半分钟内不恢复（2分） （5） 488cV/m 2分 【注意题目中的“%”】 （6）取两只试管，加入等量乙酸乙酯和等量水，分别加入等质量对氨基苯磺酸锌和对氨基苯磺酸铜， 观察相同时间内有机层的厚度变化的快慢（控制变量1分、现象观察1分） 【说明：加酚酞和NaOH溶液，记录浅红色褪去的时间，不得分】 20、（1）羟基、酯基（2分，漏选1分） （2）或（2分） （3）BD（2分） 【说明：A改为5mol。C选项，化合物B本身就没有手性碳原子】 （4） （2分，有机物写错不给分，不配平1分） （5）或（2分） （6）（2分，每对两步给1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2026年5月高三适应性考试试题 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．是一种高吸水性材料，属于下列物质类别中的（ ） A．高分子材料 B．纯净物 C．无机非金属材料 D．超分子 2．下列有关的说法中，正确的是（ ） A．可以用做人体补铁剂 B．相同温度下，同浓度的溶液酸性弱于溶液 C．实验室通过煮沸饱和溶液制取胶体 D．利用与铜的反应可制作印刷电路板 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．中的共价键的电子云轮廓图： B．基态原子的轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．的VSEPR模型： 4．二氧化氯泡腾片可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是（ ） A．是氧化剂，还原产物为 B．该反应中体现还原性 C．反应生成，则转移电子 D．若将改为，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为 5．根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．化合物中离子键百分数： C．分子极性： D．键角： 6．物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 7．下列实验原理或方法不正确的是（ ） A．萃取过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗上方的玻璃塞放气 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．溴乙烷中含少量溴单质，可加入溶液后分液除去 D．滴定管润洗时应向滴定管加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从滴定管下部放出 8．下列反应方程式正确的是（ ） A．用溶液转化锅炉中的水垢： B．用溶液处理尾气： C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D．与的乙醇溶液共热： 9．以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ） A．沸点： B．的反式异构体易形成 C．1molY能与反应 D．可以用新制溶液鉴别和 10．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是（ ） 取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 A．验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B．验证牺牲阳极法保护金属 C．验证比更难溶 D．验证浓分解生成 11．可被氧化生成，射线衍射实验显示固态晶体中含两种微粒，分别呈正四面体和正八面体构型，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．固态晶体为离子晶体 B．也可被氧化生成 C．的水解产物含一种二元酸，该二元酸结构可表示为 D．PCl5能与多种有机物反应，产物有生成，反应前后中心原子的杂化方式发生改变 12．我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．阳极反应： B．将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 C．M为阴离子交换膜 D．该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性 13．在特定溶剂中三聚氰胺和环三酮可以通过氢键相互连接，自发的形成六聚体，结构如图，下列说法不正确的是（ ） A．可由3分子发生加成反应制得 B．溶剂极性越大越有利于该六聚体的形成 C．该六聚体属于超分子，形成过程体现了超分子自组装的特征 D．环三酮上的取代基为甲基时相比于为时该六聚体中的氢键作用力更强 14．科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ） A．该过程的总方程式为： B．若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C．（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D．和的转化过程中价态保持+3价不变 15．室温下，向溶液中加入少量固体，有少量沉淀产生，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM［pM=-lgc（M），M包括溶液中含铬各组分及Ag+］随变化如图。 下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅲ代表的组分为 B． C．时， D．溶液中始终存在： 16．广泛应用于有机合成。为无色晶体，易升华，极易水解。常温下在正己烷中几乎不溶，加热后溶解度明显增大，在空气中受热易被氧化（变质的中会混有和）。实验室用以下方法制取并测定其纯度 步骤Ⅰ向反应器中加入、和少量正己烷，排尽空气后，加热反应器一段时间； 步骤Ⅱ待充分反应后，将反应器内混合物趁热过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出，过滤，洗涤，真空干燥即得产品。 下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ反应器中正己烷的加入可防止产物升华损失 B．步骤Ⅱ过滤用滤纸放入漏斗后应加少量水润湿并按压赶出气泡以保证紧贴漏斗壁 C．步骤Ⅱ浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中会被空气中氧气氧化 D．变质的可用正己烷做溶剂用重结晶法提纯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）硫及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）关于硫元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_____ A．第二电离能：基态硫原子高于基态磷原子 B．硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C．基态的电子排布式为，基态的电子排布式为 D．亚硫酰氯的空间结构为三角锥形 （2）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。 ①该锂离子电池放电过程中，ZnS做电池的__________极； ②的化学式为__________（求出的值）； ③ZnS晶胞中由构成的正八面体空隙的数目为_______________。 （3）半胱胺能给出H原子中和自由基，同时能与过渡金属离子形成配合物从而减少自由基的生成，实现全方面抗氧化。 ①半胱胺熔点高于乙醇胺熔点，原因是________________________________________________________________________________； ②半胱胺与自由基反应生成和化合物X，X中与原子相连的共价键同时含有极性和非极性共价键，的结构简式_____________________________； ③半胱胺被酸性深度氧化后生成一种阳离子，其组成为，该离子含有4个四面体中心原子，写出的结构简式________________________。 （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉（细小的Au颗粒被、包裹）通入空气焙烧，得到烟气和烧渣（含有和），以烧渣为原料，制备单质和，流程如下： ①试剂A是______________试剂B是_________________ ②在碱性条件下，与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式____________________________________________________________ 18．（12分）将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ．的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； 。 ______________； 该反应自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“一定能自发”）。 Ⅱ．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。 主反应：① 副反应：② 向恒容密闭容器中充入和，利用作催化剂，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量n（X）与温度（T）的关系如图1所示。 （2）以下说法正确的是__________ A．曲线Y表示CO物质的量 B．当反应①和②均达到平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，反应②的平衡不移动 C．由曲线的变化可知，温度低于时，温度升高对反应①影响程度大于反应② D．改变催化剂种类，图中曲线将发生改变 （3）计算时，反应②的平衡常数的值__________。（结果保留两位小数） Ⅲ．在催化剂作用下，加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面）。 （4）向装有催化剂的反应管中持续通入和（如图3），控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是_______________________________________。 Ⅳ．Bi、In、BiIn都可做电催化生成甲酸的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图4（带“*”表示物质处于吸附态）。 （5）分析图像可知，实现转化为甲酸过程的最佳催化剂为_______________（填Bi或In或BiIn），相比于另两种催化剂该催化剂的优点是___________________________________ 19．（12分）对氨基苯磺酸锌常用作抗菌剂，也可做某些有机反应催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①4-ABS表示对氨基苯磺酸根离子（） ②对氨基苯磺酸锌晶体相对分子质量为488；氨基苯磺酸锌晶体微溶于冷水，对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于热水；乙酸乙酯的沸点。 ③与EDTA按1∶1发生络合，产物显无色；二甲酚橙在pH<6.3时呈黄色，与形成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA 步骤Ⅰ．制备 称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入少量蒸馏水，滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”，缓慢滴加新制的溶液，持续磁力搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 步骤Ⅱ．纯度测定 称取mg对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，加入二甲酚橙做指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为VmL。 步骤Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为研究对象，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比对氨基苯磺酸铜的催化性能，并研究温度对对氨基苯磺酸锌催化效果的影响。 请回答： （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器（夹持仪器除外）有酒精灯、__________、__________ （2）步骤Ⅰ中滴加NaOH溶液至“溶液恰好变为澄清”的原因为___________________ （3）下列说法正确的是_______________ A．利用氧化锌与对氨基苯磺酸直接反应制取对氨基苯磺酸锌晶体杂质种类相对较少 B．步骤Ⅰ中溶液滴加速度过快会导致被产物包覆，导致产率下降 C．步骤Ⅱ中若调至过高会导致水解转化为 D．步骤Ⅲ中可控制其它条件相同，对比做和实验以探究温度对催化效果的影响 （4）步骤Ⅱ中滴定终点的判断方法为________________________________________ （5）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为__________%（用含m、c、V的代数式表示） （6）设计实验直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢_________________________________________________ 20．（12分）螺螨酯（J）是一种杀螨剂，某研究小组通过如下流程制备化合物J（部分流程及反应条件已省略）： （1）化合物H中含氧官能团名称为__________ （2）化合物I的结构简式为__________ （3）下列说法正确的是__________ A．1mol化合物D最多能与3molNaOH发生反应 B．化合物E的酸性强于苯乙酸 C．化合物B发生消去反应后失去手性碳原子 D．化合物J难溶于水，分子式为 （4）写出G到H的化学方程式___________________________________ （5）物质D到E过程中会生成多种副产物，写出其中一种与E互为同分异构体的结构简式_________________ （6）用与为有机原料，设计完成A到B的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $