第2章 物质的微观结构 期末复习-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

星光不问赶路人 时光不负有心人 ( 第2章 物质的微观结构 期末复习 ) ( 知识梳理 ) ( 例题分析 ) 1、 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 1．同学们在学习分子理论后，下列说法正确的是（　　） A．物体会热胀冷缩是因为分子大小随温度的改变而改变 B．水在0℃时结成冰，分子运动也随之停止 C．固体物质具有一定的形状，其微粒间不仅存在引力，还存在斥力 D．用实验室常用的光学显微镜可以清晰看到分子 2．下雨天，雨滴落在车窗上不会立即散开，常常聚成较大的水滴并顺着玻璃下滑。这现象是因为（　　） A．水分子之间有空隙 B．水分子之间存在引力 C．玻璃对水有斥力 D．水分子在做无规则运动 3．模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种概括性的描述或模拟。下列不属于模型的是（　　） A．甲烷分子 B．安阳实验中学校标 C．原子结构 D．校园平面图 4．如图为水电解的过程示意图，该化学变化中的最小微粒是（　　） A． B． C．和 D． 5．观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 6．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 7．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 8．幽门螺杆菌会导致胃炎与消化性溃疡等疾病，常用14C-尿素呼气试验进行检测。14C是碳的一种放射性同位素，下列有关14C说法中正确的是（　　） A．14C原子中的质子数为14 B．14C与12C两种原子质量相等 C．14C原子与12C原子的电子数相同 D．14C原子的质子数大于中子数 9．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（　　） A．27 B．26 C．54 D．13 10．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（   ） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 12．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．②对应元素在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．①③④对应的原子，最外层电子数相同 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 13．航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 14．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（   ） ①分子是化学变化中的最小粒子  ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成  ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子  ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 15．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（填字母）。 (2)若D为原子，其中x=________；A微粒的符号为________。 (3)属于阴离子的是________（填字母）。 17．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。 (1)元素的种类由______数决定。 (2)______是化学变化中的最小微粒，它得到或者失去______形成______。 18．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。实验现象如图乙所示。 (1)卢瑟福最初用铝箔时，散射现象几乎观测不到。改用金箔后，极少数α粒子大角度偏转直接揭示了原子核的存在。下列关于实验选择金箔作为材料的理由，合理的是__________。 A．具有极佳的延展性，可制成超薄且均匀薄片 B．核电荷数大，与α粒子相互作用时偏转角度明显 C．化学性质稳定，确保薄片纯净避免实验干扰 D．金箔比铝箔价格更昂贵 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示，其中C点代表的现象是______________________________。 (3)1932年，查德威克用α粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（内含4个质子），微观示意图如图所示，生成的微粒A是__________原子的原子核（填写名称），同时查德威克还发现了一种新粒子B，质量与质子质量相近，其带电情况是__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 19．如图1为电解水的实验装置图和微观示意图，请回答下列问题： (1)图1玻璃管b中产生的气体是______，该气体可以用______来检验。 (2)图1玻璃管a、b中产生气体的体积比为______。 (3)图2中水分解的微观顺序是______；该实验能证明水是由______组成的。 2、 元素与元素符号 1．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Al C．Cl2 D．C60 2．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（   ） A．P表示1个磷元素，该元素的1个原子内质子数是15 B．S的相对原子质量为32.06 g， C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加 3．关于符号“K”所表示的意义，下列说法中正确的是（　　） ①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾 A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 4．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，图中m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓原子与铝原子的电子层数相同 5．《Nature》重磅消息披露同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳C10、C14 环形纯碳分子。下列说法正确的是（　　） A．C10、C14属于同种原子 B．C10、C14分子是由碳元素组成的 C．一个C14分子中有14个碳原子 D．C10、C14属于化合物 6．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图甲为氦-3的原子构成示意图，图乙为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003g D．氦-3的原子中质子数等于核外电子数 7．图甲是三种原子A、B、C的原子核，图乙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（    ） H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar A．原子A、B、C的质量相同 B．原子A、B、C在元素周期表中同占一个位置 C．元素周期表中的①②③都属于非金属元素 D．元素周期表中的②③处于同族 8．迄今为止，科学家们已经发现了118种元素。随着我们对物质世界认识的不断深入，相信在不久的将来，元素周期表还会被更新。下列对于未来可能会被发现的第119号元素的说法正确的是（　　） A．在其单质中的化合价一定为0 B．一定可以和氧气反应生成氧化物 C．其原子核内一定有119个中子 D．单质在常温下一定是固态的金属 9．锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　） A．40 B．51 C．91 D．锆 10．化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 (1)地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：______（填元素符号）。 (2)氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：______。 (3)氢气的化学式为H2，其中2表示的意义：______。 (4)写出构成氯化钠的阳离子的符号：______。 11．地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素钪。根据元素周期表中钪元素的信息，回答下列问题： 钪元素的质子数为______，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量为______。 12．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H He C ① ② Ne ③ ④ Ar (1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④代表不同的元素，其中属于非金属元素的是____（填序号），其中的金属元素与地壳中含量最多的元素，组成的化合物是_________（填化学式）。 (2)①④元素属于同一族元素，决定它们化学性质相似的主要原因是_________。 13．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是______不同，表中x=______。 (2)读镁元素的原子结构示意图，则m=______。 (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据下图第二周期各元素的原子结构示意图，分析正确的是______。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素的原子序数依次递增 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 3、 化合价与化学式 1．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（　　） A．2O：2个氧元素 B．NO2中“2”表示每个NO2分子中含2个氧原子 C．H2O：水是由氢原子和氧原子构成的 D．Cu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2 2．我国成功研制出世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为（　　） A．+2 B．-2 C．+4 D．-4 3．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 4．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 5．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为0的是（　　） A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．Na2SiO3 6．关于下列科学用语中数字“3”的说法，正确的是（   ） ①3N    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③⑦ D．表示分子个数的是①② 7．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为。下列说法错误的是（   ） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 8．食醋的主要成分是乙酸（化学式为CH3COOH），下列关于乙酸的说法正确的是（　　） A．氢元素质量分数最大 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶2 D．由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成 9．氧化铈（）被广泛应用于汽车尾气净化、燃料电池生产中，其中铈元素的化合价是（     ） A．0 B． C． D． 10．氯化钴可用于检测蚕豆叶片上下表皮的气孔数目。已知氯化钴的化学式为，其中氯元素的化合价为价，则钴元素的化合价为（     ） A． B．0 C． D． 11．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（    ） A．6 B．5 C．4 D．3 12．现有下列化学符号：①NO2、②2NO、③、④、⑤，其中“2”表示元素化合价的是______（填序号，下同）；表示分子个数的是______；表示每个分子中氧原子的个数的是______；表示某种原子的质子数的是______；表示1个离子所带电荷数的是______。 13．为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。 (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母编号）____。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 (2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_____价。 (3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝_____L骨头汤。 14．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙0.5g 【用法】口服 【用法】每日3次，一次______片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3），氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙是指______（填序号）。 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 (2)已知葡萄糖酸钙（C12H22OxCa）的相对分子质量为430，x=______。 (3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？______。 15．海盐果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5月份是蓝莓丰收的时节，蓝莓 中含有丰富的花青素，其化学式为（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，它能缓解眼疲劳，增强免疫力。 (1)花青素中碳元素和氧元素的质量比为_____（化为最简整数比）。 (2)花青素的相对分子质量是_____。 (3)试计算143.5克花青素中碳元素的质量（列式计算）_____。 16．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答： 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100 mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，饭后服用 (1)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是______，其中氧元素的质量分数是______（精确到0.1%）。 (2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。 ①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用______片。 ②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150 g这种蔬菜含“Vc”15 mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少克？______。 ( 课后巩固 ) 1．如图甲，用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是（　　） A．①铅柱黏合 B．②酒精与水混合 C．③气体扩散 D．④红墨水分散到水中 2．水分子模型可图示为“”，下列模型中可表示氢分子的是（   ） A． B． C． D． 3．对下列生活中的现象解释错误的是（　　） A．湿衣服在夏天比在冬天干得快——温度越高，分子热运动越剧烈 B．6000L氧气加压装入40L钢瓶——分子之间存在空隙 C．杭州“满觉陇”秋日桂花飘香——分子在不停地做无规则运动 D．铅笔芯用了一段时间后会变短——分子之间有斥力 4．如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是（   ） A．生成的丙与丁都是氧化物 B．图中共出现4种分子 C．甲中氮、氢原子的个数比为1：3 D．生成的丙与丁分子个数比是2：2 5．北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳和，1个芳香性环型碳分子中共含有10个（    ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 6．我们食用的碘盐中含有一定量的碘酸钾。我省要求每千克碘盐中必须含有“碘”25毫克。这里的“碘”是指（　　） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 7．下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　） A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种 B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小 C．和属于同种元素，但化学性质不同 D．构成两种物质的微粒中都含有氧分子 8．原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，下列对物质结构的认识正确的是（　　） A．由非金属元素组成的物质一定由分子构成 B．氯化钠固体溶于水可电离出自由移动的钠离子和氯离子 C．常温下石墨可以导电，说明石墨由离子构成 D．水凝固成冰后，水分子之间的间隙变小了 9．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素 10．根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（   ） A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子 C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定 11．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子中的中子数为（　　） A．70 B．103 C．173 D．243 12．下表为三种不同原子的相关数据，则下列说法不正确的是（    ） X原子 Y原子 Z原子 质子数 8个 8个 8个 中子数 8个 9个 10个 A．X和Y属于不同种元素 B．X和Y的核电荷数相等 C．Y和Z的核外电子数相同 D．Y和Z互为同位素原子 13．科学家在分析嫦娥六号带回的月球背面月壤时，重点关注了其中蕴含的稀有气体He-3这是一种清洁、高效的潜在聚变燃料，被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在（原子核内有2个质子和2个中子）。下列关于He-3的说法正确的是（　　） A．He-3原子核中有2个质子、1个中子，核外有3个电子 B．He-3和He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 C．He-3和He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He-3和He-4的中子数不同，所以属于不同种元素 14．如图是氮元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（　　） A．质子数为7 B．属于金属元素 C．核外电子数为7 D．相对原子质量为14.01 15．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A． 碳原子的相对原子质量是12.01g B． 铝原子的核外电子数为13 C． 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D． 碳元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 16．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X=8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 17．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．H B．Cl2 C．2N D．Na 18．如图是元素周期表中铀元素的信息卡片，下列说法错误的是（    ） A．铀的原子序数为92 B．铀的元素符号是U C．铀的相对原子质量为238.0 D．铀原子的核外电子数为238 19．图甲是氟元素的信息，图乙是氟原子结构示意图，图丙是某种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．氟原子的质量为19.00克 B．图乙中x=8 C．图丙微粒属于阳离子 D．氟原子中核外电子数为9 20．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是（    ） A．原子序数Z>Y B．Y和Z处于同一族 C．核外电子数Y=X+8 D．He、Ne、Ar属于稀有气体 21．氧化铟（）是制造触摸屏的关键材料，则中铟元素的化合价为（　　） A． B． C． D． 22．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　） A．、、三种物质中都含有氢分子 B．中氧元素的化合价为价 C．、、原子核外电子数均为10 D．和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 23．如图表示四种物质的分子模型，下列有关说法中正确的是（    ） A．物质甲是单质，其相对分子质量为2 g B．物质乙是相对分子质量最小的氢氧化合物，其中氧元素与氢元素的质量比为1∶2 C．物质丙、丁虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同 D．物质丙中氧元素质量分数最大，物质丁的分子中C、H原子个数比为1∶3 24．在科学王国里数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2Cu ②2CO ③Mg2+ ④2OH- ⑤H2O A．表示离子个数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示一个分子中原子个数的是②⑤ D．表示离子所带电荷数的是③ 25．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A．它们之间可形成化学式为AC的化合物 B．它们原子的核外电子层数相同 C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物 26．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）   A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B．①③属于同种元素 C．②是金属元素，在化合物中常显+1价 D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2 27．天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。 (1)O-28的原子核中有_____个中子。 (2)下列与O-28和O-16的关系相同的是_____。 A．和 B．氧气和臭氧 C．氕和氘 28．如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。 (1)构成氯化钠的微粒是________（选填“分子”、“原子”、“离子”）。 (2)从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的________发生了转移。 29．C-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请回答下列问题： (1)与作为相对原子质量标准的C-12原子相比，C-14原子结构上的不同是_________。 (2)下列说法正确的是 （填字母，可多选）。 A．C-14原子属于碳元素 B．C-14原子的核电荷数为14 C．C-14原子比C-12原子的质量大 30．微观模型有助于我们对科学知识的理解，请回答下列问题： (1)电解水的反应中，如图从微观模型的角度分析，水分子可以分为原子，原子又可以结合成新的__________。因此，原子是化学变化中的__________。 (2)已知加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。参考上题图，试画出氧化汞分子分解的微观模型图。 31．图甲为电解水的实验装置，图乙为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： (1)如图甲所示，a管与电源的________极相连。 (2)在实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下________（填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。 (3)结合图乙，描述水通电发生化学变化的微观本质：________。 32．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题： (1)写出①元素符号______，③元素的核外电子数为______； (2)②④组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒分别是______。 (3)小科同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为______。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是非金属元素 C．元素在周期表中的位置取决于中子数 D．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 33．用化学用语表示。 (1)写出下列符号：①四个氧气分子______；②两个亚铁离子______。 (2)写出下列符号中数字“2”的含义：①______；②______。 34．元素周期表、原子结构示意图是学习科学的工具，根据下列信息，回答问题。 (1)图甲中“?”处应填写的是_____。 (2)图乙中微粒共能表示_____种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为_____。 35．用所学知识回答问题： (1)用化学符号填空： ①氖气___________；②2个碳酸根离子_______；③地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式_________ 。 (2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上 ①中数字“2”的意义______________。②Cu2+中数字“2”的意义_________。 ③NO2中数字“2”的意义_______________。 (3)有下列物质：①氯气；②洁净的空气；③氩气 ④冰水混合物；⑤甲烷；⑥食盐水，请用这些物质的数字代号填空：属于化合物的是__________；属于混合物的是_________；属于稀有气体的是__________。 36．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答： (1)硝酸铵中氮元素的化合价分别为______，______。 (2)硝酸铵中含氮元素的质量分数为多少？（请列式计算）。 (3)所购买化肥中硝酸铵含量为90%，20kg化肥中氮元素的质量为多少？（请列式计算）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 星光不问赶路人 时光不负有心人 ( 第2章 物质的微观结构 期末复习 ) ( 知识梳理 ) ( 例题分析 ) 1、 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 1．同学们在学习分子理论后，下列说法正确的是（　　） A．物体会热胀冷缩是因为分子大小随温度的改变而改变 B．水在0℃时结成冰，分子运动也随之停止 C．固体物质具有一定的形状，其微粒间不仅存在引力，还存在斥力 D．用实验室常用的光学显微镜可以清晰看到分子 【答案】C 2．下雨天，雨滴落在车窗上不会立即散开，常常聚成较大的水滴并顺着玻璃下滑。这现象是因为（　　） A．水分子之间有空隙 B．水分子之间存在引力 C．玻璃对水有斥力 D．水分子在做无规则运动 【答案】B 3．模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种概括性的描述或模拟。下列不属于模型的是（　　） A．甲烷分子 B．安阳实验中学校标 C．原子结构 D．校园平面图 【答案】B 4．如图为水电解的过程示意图，该化学变化中的最小微粒是（　　） A． B． C．和 D． 【答案】C 5．观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是（    ） A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 【答案】D 6．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 7．如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 【答案】A 8．幽门螺杆菌会导致胃炎与消化性溃疡等疾病，常用14C-尿素呼气试验进行检测。14C是碳的一种放射性同位素，下列有关14C说法中正确的是（　　） A．14C原子中的质子数为14 B．14C与12C两种原子质量相等 C．14C原子与12C原子的电子数相同 D．14C原子的质子数大于中子数 【答案】C 9．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（　　） A．27 B．26 C．54 D．13 【答案】D 10．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（   ） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】D 11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图甲是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图甲中的两种微粒均不显电性，且两者的相对原子质量相同 C．图乙微粒与图丙微粒的核外电子排布相同，故它们是同种元素 D．图丙的微粒是带两个单位正电荷的镁离子 【答案】C 12．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．②对应元素在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．①③④对应的原子，最外层电子数相同 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【答案】C 13．航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 14．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（   ） ①分子是化学变化中的最小粒子  ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成  ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子  ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】C 15．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 【答案】D 16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（填字母）。 (2)若D为原子，其中x=________；A微粒的符号为________。 (3)属于阴离子的是________（填字母）。 【答案】(1)AB(2) 8 Mg2+(3)C 17．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。 (1)元素的种类由______数决定。 (2)______是化学变化中的最小微粒，它得到或者失去______形成______。 【答案】(1)③(2) ② ④ ⑤ 18．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。实验现象如图乙所示。 (1)卢瑟福最初用铝箔时，散射现象几乎观测不到。改用金箔后，极少数α粒子大角度偏转直接揭示了原子核的存在。下列关于实验选择金箔作为材料的理由，合理的是__________。 A．具有极佳的延展性，可制成超薄且均匀薄片 B．核电荷数大，与α粒子相互作用时偏转角度明显 C．化学性质稳定，确保薄片纯净避免实验干扰 D．金箔比铝箔价格更昂贵 (2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示，其中C点代表的现象是______________________________。 (3)1932年，查德威克用α粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（内含4个质子），微观示意图如图所示，生成的微粒A是__________原子的原子核（填写名称），同时查德威克还发现了一种新粒子B，质量与质子质量相近，其带电情况是__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 【答案】(1)ABC(2)绝大部分α粒子直线穿过金箔(3) 碳 不带电 19．如图1为电解水的实验装置图和微观示意图，请回答下列问题： (1)图1玻璃管b中产生的气体是______，该气体可以用______来检验。 (2)图1玻璃管a、b中产生气体的体积比为______。 (3)图2中水分解的微观顺序是______；该实验能证明水是由______组成的。 【答案】(1) 氧气/O2 带火星的木条(2)2：1(3) 乙→丙→甲 氢元素和氧元素 2、 元素与元素符号 1．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Al C．Cl2 D．C60 【答案】B 2．如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（   ） A．P表示1个磷元素，该元素的1个原子内质子数是15 B．S的相对原子质量为32.06 g， C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加 【答案】D 3．关于符号“K”所表示的意义，下列说法中正确的是（　　） ①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾 A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 4．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，图中m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓原子与铝原子的电子层数相同 【答案】D 5．《Nature》重磅消息披露同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳C10、C14 环形纯碳分子。下列说法正确的是（　　） A．C10、C14属于同种原子 B．C10、C14分子是由碳元素组成的 C．一个C14分子中有14个碳原子 D．C10、C14属于化合物 【答案】C 6．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图甲为氦-3的原子构成示意图，图乙为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003g D．氦-3的原子中质子数等于核外电子数 【答案】C 7．图甲是三种原子A、B、C的原子核，图乙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（    ） H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar A．原子A、B、C的质量相同 B．原子A、B、C在元素周期表中同占一个位置 C．元素周期表中的①②③都属于非金属元素 D．元素周期表中的②③处于同族 【答案】B 8．迄今为止，科学家们已经发现了118种元素。随着我们对物质世界认识的不断深入，相信在不久的将来，元素周期表还会被更新。下列对于未来可能会被发现的第119号元素的说法正确的是（　　） A．在其单质中的化合价一定为0 B．一定可以和氧气反应生成氧化物 C．其原子核内一定有119个中子 D．单质在常温下一定是固态的金属 【答案】A 9．锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　） A．40 B．51 C．91 D．锆 【答案】A 10．化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 (1)地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：______（填元素符号）。 (2)氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：______。 (3)氢气的化学式为H2，其中2表示的意义：______。 (4)写出构成氯化钠的阳离子的符号：______。 【答案】(1)Al(2)He(3)1个氢气分子中有2个氢原子(4)Na+ 11．地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素钪。根据元素周期表中钪元素的信息，回答下列问题： 钪元素的质子数为______，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量为______。 【答案】 21 金属元素 44.96 12．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H He C ① ② Ne ③ ④ Ar (1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④代表不同的元素，其中属于非金属元素的是____（填序号），其中的金属元素与地壳中含量最多的元素，组成的化合物是_________（填化学式）。 (2)①④元素属于同一族元素，决定它们化学性质相似的主要原因是_________。 【答案】(1) ①②④ Na2O(2)最外层电子数相同 13．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是______不同，表中x=______。 (2)读镁元素的原子结构示意图，则m=______。 (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据下图第二周期各元素的原子结构示意图，分析正确的是______。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素的原子序数依次递增 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 【答案】(1) 质子数/核电荷数 17(2)2(3)AB 3、 化合价与化学式 1．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（　　） A．2O：2个氧元素 B．NO2中“2”表示每个NO2分子中含2个氧原子 C．H2O：水是由氢原子和氧原子构成的 D．Cu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2 【答案】B 2．我国成功研制出世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为（　　） A．+2 B．-2 C．+4 D．-4 【答案】C 3．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 【答案】A 4．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 【答案】B 5．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为0的是（　　） A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．Na2SiO3 【答案】A 6．关于下列科学用语中数字“3”的说法，正确的是（   ） ①3N    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是②③⑦ D．表示分子个数的是①② 【答案】C 7．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为。下列说法错误的是（   ） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 【答案】C 8．食醋的主要成分是乙酸（化学式为CH3COOH），下列关于乙酸的说法正确的是（　　） A．氢元素质量分数最大 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶2 D．由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成 【答案】B 9．氧化铈（）被广泛应用于汽车尾气净化、燃料电池生产中，其中铈元素的化合价是（     ） A．0 B． C． D． 【答案】D 10．氯化钴可用于检测蚕豆叶片上下表皮的气孔数目。已知氯化钴的化学式为，其中氯元素的化合价为价，则钴元素的化合价为（     ） A． B．0 C． D． 【答案】D 11．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（    ） A．6 B．5 C．4 D．3 【答案】A 12．现有下列化学符号：①NO2、②2NO、③、④、⑤，其中“2”表示元素化合价的是______（填序号，下同）；表示分子个数的是______；表示每个分子中氧原子的个数的是______；表示某种原子的质子数的是______；表示1个离子所带电荷数的是______。 【答案】 ④ ② ① ⑤ ③ 13．为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。 (1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母编号）____。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 (2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是_____价。 (3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝_____L骨头汤。 【答案】(1)B(2)+5(3)40 14．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙0.5g 【用法】口服 【用法】每日3次，一次______片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3），氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙是指______（填序号）。 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 (2)已知葡萄糖酸钙（C12H22OxCa）的相对分子质量为430，x=______。 (3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？______。 【答案】(1)C (2)14(3)设一次应服用片数为y y=4（片） 答：一次应服4片。 15．海盐果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5月份是蓝莓丰收的时节，蓝莓 中含有丰富的花青素，其化学式为（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，它能缓解眼疲劳，增强免疫力。 (1)花青素中碳元素和氧元素的质量比为_____（化为最简整数比）。 (2)花青素的相对分子质量是_____。 (3)试计算143.5克花青素中碳元素的质量（列式计算）_____。 【答案】(1)15：8 (2)287 (3)143.5克花青素中碳元素的质量 16．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答： 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100 mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，饭后服用 (1)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是______，其中氧元素的质量分数是______（精确到0.1%）。 (2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。 ①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用______片。 ②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150 g这种蔬菜含“Vc”15 mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少克？______。 【答案】(1) 9：1：12 54.5% (2) 4 600g ( 课后巩固 ) 1．如图甲，用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是（　　） A．①铅柱黏合 B．②酒精与水混合 C．③气体扩散 D．④红墨水分散到水中 【答案】A 2．水分子模型可图示为“”，下列模型中可表示氢分子的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 3．对下列生活中的现象解释错误的是（　　） A．湿衣服在夏天比在冬天干得快——温度越高，分子热运动越剧烈 B．6000L氧气加压装入40L钢瓶——分子之间存在空隙 C．杭州“满觉陇”秋日桂花飘香——分子在不停地做无规则运动 D．铅笔芯用了一段时间后会变短——分子之间有斥力 【答案】D 4．如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是（   ） A．生成的丙与丁都是氧化物 B．图中共出现4种分子 C．甲中氮、氢原子的个数比为1：3 D．生成的丙与丁分子个数比是2：2 【答案】D 5．北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳和，1个芳香性环型碳分子中共含有10个（    ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】A 6．我们食用的碘盐中含有一定量的碘酸钾。我省要求每千克碘盐中必须含有“碘”25毫克。这里的“碘”是指（　　） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 【答案】C 7．下列关于构成物质的微粒说法正确的是（　　） A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种 B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小 C．和属于同种元素，但化学性质不同 D．构成两种物质的微粒中都含有氧分子 【答案】C 8．原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，下列对物质结构的认识正确的是（　　） A．由非金属元素组成的物质一定由分子构成 B．氯化钠固体溶于水可电离出自由移动的钠离子和氯离子 C．常温下石墨可以导电，说明石墨由离子构成 D．水凝固成冰后，水分子之间的间隙变小了 【答案】B 9．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙互为同位素原子 B．甲、丙为同一种原子 C．乙、丙的核电荷数相同 D．乙、丁属于同一种元素 【答案】D 10．根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（   ） A．②③属于同种元素 B．⑤易失去电子成为阳离子 C．②③④属于离子 D．①②的结构不稳定 【答案】B 11．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子中的中子数为（　　） A．70 B．103 C．173 D．243 【答案】B 12．下表为三种不同原子的相关数据，则下列说法不正确的是（    ） X原子 Y原子 Z原子 质子数 8个 8个 8个 中子数 8个 9个 10个 A．X和Y属于不同种元素 B．X和Y的核电荷数相等 C．Y和Z的核外电子数相同 D．Y和Z互为同位素原子 【答案】A 13．科学家在分析嫦娥六号带回的月球背面月壤时，重点关注了其中蕴含的稀有气体He-3这是一种清洁、高效的潜在聚变燃料，被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在（原子核内有2个质子和2个中子）。下列关于He-3的说法正确的是（　　） A．He-3原子核中有2个质子、1个中子，核外有3个电子 B．He-3和He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 C．He-3和He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He-3和He-4的中子数不同，所以属于不同种元素 【答案】B 14．如图是氮元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（　　） A．质子数为7 B．属于金属元素 C．核外电子数为7 D．相对原子质量为14.01 【答案】B 15．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　） A． 碳原子的相对原子质量是12.01g B． 铝原子的核外电子数为13 C． 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D． 碳元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 【答案】B 16．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X=8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 【答案】C 17．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．H B．Cl2 C．2N D．Na 【答案】D 18．如图是元素周期表中铀元素的信息卡片，下列说法错误的是（    ） A．铀的原子序数为92 B．铀的元素符号是U C．铀的相对原子质量为238.0 D．铀原子的核外电子数为238 【答案】D 19．图甲是氟元素的信息，图乙是氟原子结构示意图，图丙是某种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．氟原子的质量为19.00克 B．图乙中x=8 C．图丙微粒属于阳离子 D．氟原子中核外电子数为9 【答案】D 20．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是（    ） A．原子序数Z>Y B．Y和Z处于同一族 C．核外电子数Y=X+8 D．He、Ne、Ar属于稀有气体 【答案】B 21．氧化铟（）是制造触摸屏的关键材料，则中铟元素的化合价为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 22．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　） A．、、三种物质中都含有氢分子 B．中氧元素的化合价为价 C．、、原子核外电子数均为10 D．和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 【答案】C 23．如图表示四种物质的分子模型，下列有关说法中正确的是（    ） A．物质甲是单质，其相对分子质量为2 g B．物质乙是相对分子质量最小的氢氧化合物，其中氧元素与氢元素的质量比为1∶2 C．物质丙、丁虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同 D．物质丙中氧元素质量分数最大，物质丁的分子中C、H原子个数比为1∶3 【答案】C 24．在科学王国里数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2Cu ②2CO ③Mg2+ ④2OH- ⑤H2O A．表示离子个数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示一个分子中原子个数的是②⑤ D．表示离子所带电荷数的是③ 【答案】D 25．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A．它们之间可形成化学式为AC的化合物 B．它们原子的核外电子层数相同 C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物 【答案】D 26．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）   A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B．①③属于同种元素 C．②是金属元素，在化合物中常显+1价 D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2 【答案】D 27．天然存在的氧原子一般是O-16，另外还有少量O-17和O-18。最近，某科研团队首次观测到O-28。 (1)O-28的原子核中有_____个中子。 (2)下列与O-28和O-16的关系相同的是_____。 A．和 B．氧气和臭氧 C．氕和氘 【答案】(1)20(2)AC 28．如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。 (1)构成氯化钠的微粒是________（选填“分子”、“原子”、“离子”）。 (2)从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的________发生了转移。 【答案】(1)离子(2)电子 29．C-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请回答下列问题： (1)与作为相对原子质量标准的C-12原子相比，C-14原子结构上的不同是_________。 (2)下列说法正确的是 （填字母，可多选）。 A．C-14原子属于碳元素 B．C-14原子的核电荷数为14 C．C-14原子比C-12原子的质量大 【答案】(1)中子数(2)AC 30．微观模型有助于我们对科学知识的理解，请回答下列问题： (1)电解水的反应中，如图从微观模型的角度分析，水分子可以分为原子，原子又可以结合成新的__________。因此，原子是化学变化中的__________。 (2)已知加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。参考上题图，试画出氧化汞分子分解的微观模型图。 【答案】(1) 分子 最小粒子 (2) 31．图甲为电解水的实验装置，图乙为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： (1)如图甲所示，a管与电源的________极相连。 (2)在实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下________（填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。 (3)结合图乙，描述水通电发生化学变化的微观本质：________。 【答案】(1)负(2)氢气(3)在化学变化中，分子可以分裂为原子，原子重新结合成新的分子 32．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题： (1)写出①元素符号______，③元素的核外电子数为______； (2)②④组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒分别是______。 (3)小科同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为______。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是非金属元素 C．元素在周期表中的位置取决于中子数 D．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 【答案】(1) C 8(2)钠离子和氯离子(或Na+和Cl−)(3)D 33．用化学用语表示。 (1)写出下列符号：①四个氧气分子______；②两个亚铁离子______。 (2)写出下列符号中数字“2”的含义：①______；②______。 【答案】(1) (2) 一个碳酸根离子带两个单位负电荷 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 34．元素周期表、原子结构示意图是学习科学的工具，根据下列信息，回答问题。 (1)图甲中“?”处应填写的是_____。 (2)图乙中微粒共能表示_____种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为_____。 【答案】(1)Al(2) 三/3 NaOH 35．用所学知识回答问题： (1)用化学符号填空： ①氖气___________；②2个碳酸根离子_______；③地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式_________ 。 (2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上 ①中数字“2”的意义______________。②Cu2+中数字“2”的意义_________。 ③NO2中数字“2”的意义_______________。 (3)有下列物质：①氯气；②洁净的空气；③氩气 ④冰水混合物；⑤甲烷；⑥食盐水，请用这些物质的数字代号填空：属于化合物的是_____________；属于混合物的是___________；属于稀有气体的是____________。 【答案】(1) Ne 2 Al2O3 (2) 氧化钙中钙元素化合价为+2价 每个铜离子带两个单位正电荷 一个二氧化氮分子中含有两个氧原子 (3) ④⑤ ②⑥ ③ 36．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答： (1)硝酸铵中氮元素的化合价分别为______，______。 (2)硝酸铵中含氮元素的质量分数为多少？（请列式计算）。 (3)所购买化肥中硝酸铵含量为90%，20kg化肥中氮元素的质量为多少？（请列式计算）。 【答案】(1) -3 +5 (2)硝酸铵中含氮元素的质量分数为 (3)化肥中硝酸铵含量为90%，20kg化肥中硝酸铵质量为，此时氮元素含量为。 答：20kg化肥中氮元素的质量为6.3kg。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $