期末复习专题卷三 物质的微观结构基础卷-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版科学七下期末复习专题卷三 物质的微观结构 基础卷 一、单选题(共15题；共30分) 1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察 下列四幅图片，不属于模型的是（　　） A．B．C． D． 2． 全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（　　） A． 汞的化学式为Ｈg B． 汞原子的质量为200.6g C． 汞原子的中子数是80 D． 汞为非金属元素 3．如图所示为元素周期表1~18号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（　　） IA 　 0 1 1 H氢 IIA ⅢA IVA V A VIA ⅦA 2 He氦 2 3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 0氧 9 F氟 10 Ne氖 3 11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩 A．硼元素的元素符号是B B．9号元素属于金属元素 C．氧元素和碳元素位于同一周期 D．氖元素的化学性质非常稳定 4．构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是（　　） A．从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子 B．金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子 C．氧气和臭氧都由氧元素组成，但二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同 D．二氧化硫、液氧都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的 5．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xī)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 (　　) A．锡 B．硒 C．氧 D．硅 6．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)。 A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性 7．实验是科学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。根据水电解实验，下列说法正确的是（　　） A．水是由氢气和氧气组成的 B．阴极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．电解水的实验中分子发生了改变，原子没有发生改变 D．阳极和阴极产生的气体质量比为1：2 8．美国阿拉莫斯国家实验室宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是（　　） A．+4 B．+6 C．+5 D．+7 9．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．钠原子失去电子变成阳离子 C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子 D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠 10．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有 18个电子，该粒子是（　　） A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 11．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．下列说法不正确的是（　　） A．分子是构成物质的一种粒子 B．酒精由酒精分子构成 C．一滴很小的水就是一个水分子 D．自然界有很多种分子 13．电解水实验如图。下列说法正确的是（　　） A．试管2中得到氢气 B．水电解得到氢气和氧气，所以水和氢气、氧气的性质完全相同 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．可用带火星的木条检验生成的氧气 14．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的主要原因之一。将PM2.5和电子、原子核、分子等粒子一起按照空间尺度由大到小排序，下面排列正确的是（　　） A．PM2.5、分 子、原子核、电子 B．分子、PM2.5、原子核、电子 C．分子、原子核、PM2.5、电子 D．分子、原子核、电子、PM2.5 15．某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为64，已知R元素的质量分数为50%.则R元素的相对原子质量是（　　） A．16 B．14 C．32 D．28 二、填空题(共7题；共19分) 16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒： （1）m个硫酸根离子　 　；3个氦原子　 　；2个过氧化氢分子　 　；氧化铝中铝元素的化合价为+3价　 　； （2） 写出下列数字的含义： SO3中“3”的意义　 　； CO32-中“2”的意义　 　。 17．元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。 （1）不同种元素之间最本质的区别是　 　不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 （2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是　 　。 18． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。 19．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】氕、氘、氚原子模型如下： 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水( 重水 和超重水 【材料三】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水 中的氚(3H)元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内的一个中子会变成一个质子。 （1）根据材料一，判断⊗为　 　，○为　 　(填质子，中子或电子)。 （2）根据材料一和材料二，可知超重水（　　）H2O)的相对分子质量是　 　；把“水”、“重水”、“超重水”三种物质按照氧元素的质量分数由大到小排列：　 　. （3）根据材料三，当核废水中的氚(3H)元素发生β-衰变时，会变成　 　(填元素符号). 20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子) 请回答： （1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 A．分子的数目增多了 B．分子变小了 C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变 （2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 21．甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。 三、实验探究题(共3题；共28分) 22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。发现大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；少部分α粒子改变原来的运动方向；极少数α粒子被弹了回来。 根据材料回答下列问题： （1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，推测依据是　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。图乙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是　 　点(用字母表示). （3）根据卢瑟福粒子散射实验的实验现象，不能获得的结论是____(填字母) A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷 （4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。 (选填序号) A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 23．某同学制作了如图甲所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A.B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题。 （1）体积闭合开关S后，可以观察到两个电极上均产生了气泡。等A.B玻璃管内收集到一定体积的气体后关闭电源。若用燃着的木条检验A管中的气体，看到的现象是　 　；B管中的气体为　 　(填写化学式)；A管中气体与B管中的气体质量比是　 　。 （2）图乙是电解水的微观示意图，其中①②③的正确的顺序是　 　。 （3）实验结束后，小科和同学一起得出结论，水由　 　组成，水电解的文字表达式为　 　。 24．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H 　 He ① ② 　 　 N 　 ③ Ne ④ Ar （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。 （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示)。 （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。 （4）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是____。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同 四、解答题(共4题；共23分) 25．新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息： （1）锂属于　 　元素（选填“金属”或“非金属”）； （2）锂的相对原子质量为　 　； （3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为　 　。 26．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 （1）如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是____。 A．abcd B．bcd C．abc D．ad （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是　 　（写出2点）。 27．相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。 A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变 28．如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： ××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）CaCO3的相对分子质量为　 　。 （2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。 （5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】A 15．【答案】C 16．【答案】（1）m；3He；2H2O2； （2）一个三氧化硫含有3个氧原子；一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷。 17．【答案】B；SiO2 18．【答案】元素；26；同位素 19．【答案】（1）质子；中子 （2）22；水，重水，超重水 （3）He 20．【答案】（1）C （2）化学变化 21．【答案】甲乙；乙丙 22．【答案】（1）汤姆生通过实验发现了带负电的电子 ，但是原子电中性，所以推断出有带正电的粒子 （2）C （3）D （4）A 23．【答案】（1）木条复燃；；1：2 （2）②③① （3）氢和氧；水氢气+氧气。 24．【答案】（1）③ （2）N2O （3）质子 （4）D 25．【答案】（1）金属 （2）7 （3）Li2O 26．【答案】（1）B （2）原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带有正电 27．【答案】（1） （2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀 （3）C 28．【答案】（1）100 （2）1∶1∶3；10∶3∶12 （3）40% （4）0.4 （5）设葡萄糖的质量为x，则： 解得x＝430g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$