上海市普陀区2025-2026学年第二学期高二化学期末测试练习卷

**基本信息** 以海水资源、工业生产、药物合成及CO₂利用为真实情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，全面考查高二化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/100分|卤素/铁/氮元素化合物、有机合成、CO₂转化|结合粗盐提纯考查平衡移动，以FeCl₃制备整合氧化还原与水解原理，通过氨燃料电池体现科学态度，托来普隆合成突出有机推断能力，CO₂共价晶体与反应原理考查物质结构与能量转化|

期末考试卷 高二化学（等级考） 参考答案 一、海水中的卤素（本题共20分） 1、5 VIIA或17 5p；哑铃型(每空1分 共4分) 2、A （2分） 3、BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） 4、饱和氯化钠溶液中存在平衡：NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq) 通入HCl气体，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，使得NaCl固体析出。（3分） 5、过滤、洗涤、干燥（3分） 6、C（2分） 7、C（2分） 8、AD（2分） 二、铁及其化合物（本题共22分） 9、C（1分） 10、D （2分） 11、（1）BD（2分）（2）3 （2分） 12、马来酸主要形成分子内氢键，而富马酸形成分子间氢键，故熔点马来酸低于富马酸（2分） 13、B（2分） 14、 1ClO3-+6Fe2++6H+ = 1Cl-+6Fe3++3H2O（2分） 15、2[Fe2+]+3[Fe3+]+[H+] （2分） 16、（1）2.0×10-2 （1分） （2）30NA （2分） 17、（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（2分）（2）AB（2分） 三、氮的重要化合物（本题共20分） 18、C、O、N（2分） 19、A（2分） 20、B（2分） 21、（1）Ag+ （1分） （2）C（2分） 22、（1）B（2分）（2）A（1分）；（3）2NH3 - 6e— + 6OH—N2+ 6H2O （2分） 23、（1）C（2分）（2）1（1分） 24、 共3分。 c(NO2—)＝1.0×10-4mol/L，c(Ag＋)＝0.1×2/(20×5)＝0.002mol/L（1分）， Q＝c(NO2—)·c(Ag＋)＝2.0×10-7>Ksp(AgNO3)＝2×10-8（1分），能看到有沉淀生成（1分）。 四、托来普隆的合成（本题共20分） 25、酮羰基 酰胺基（2分） 26、（1）取代反应（1分） 浓硝酸 浓硫酸 加热（2分）（2）A（2分） 27、还原反应（2分） 28、CH3COOH（2分） 反应可逆，加入碳酸钠会与生成的乙酸反应，降低乙酸的浓度，促使平衡正向移动，提高产率。（2分） 29、AB（2分） 30、（2分） 31、（3分）。 五、CO2的利用（本题共18分） 32、NH3.H2O+CO2=NH4+ +HCO3- （2分） 33、A（2分） 34、B（2分） 35、（1）-90（2分） （2）B（2分） 36、A（2分） 37、B（2分） 38、（1）0.18 mol·L-1·min-1 (2分) （2）0.52（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二化学期末考试卷 班级__________姓名___________ 一、海水中的卤素（本题共20分） 海水中蕴藏着丰富的卤素资源，卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识以及化学原理去认识和理解，并充分利用。 卤族元素的原子结构，决定了其在周期表位置和性质的递变规律。 1、碘元素位于周期表的第______周期第______族，基态碘原子中能量最高的电子所在的能级为______，该原子轨道的形状为 。 2、下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,正确的是 。  A. B. C. D. 已知粗盐中含有的主要杂质为SO42- 、Mg2+、Ca2+ ，还含有少量的K+等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下： 3、写出溶质的化学式：试剂a 、试剂b 。 4、从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的: 。 5、写出系列操作的名称： 。 6、关于上述流程，下列说法错误的是 。 A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解 B.加入盐酸是为了去除溶液中过量的CO32- 、OH- C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热 D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，K+等杂质留在母液中 7、 NaCl的晶胞结构如图。下列说法不正确的是 。 A．的半径大于Na+的半径 B．每个晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl- C．每个Na+周围有6个紧邻的Cl-和6个紧邻的Na+ D．Na+和Cl-间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点 8、电解饱和食盐水可获得氯气,用Cl2处理白磷得到PCl5。气态PCl5结构如图所示。 关于气态PCl5说法正确的是________（不定项）。 A.分子内存在极性键 B.空间构型为正四面体形 C. 每个原子都达到8电子稳定结构 D. 分子中5个P—Cl键的键能不完全相同 二、铁及其化合物（本题共22分） 铁及其化合物的性质多样，在生产生活中有重要的作用。 9、在元素周期表中，铁元素位于 。 A. s区 B.p区 C.d区 D.f区 10、下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是______。 A.可用是否有丁达尔效应来区分胶体与溶液 B.在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸时出现的现象是先有红褐色沉淀，后沉淀溶解 C.Fe(OH)3胶粒在电场的作用下向阴极移动 D.要除去Fe(OH)3胶体中的少量NaCl，可采用过滤的方法 富马酸及其一种同分异构体马来酸的结构和部分性质信息如下： 富马酸 马来酸 结构 熔点（℃） 299 136 11、（1）富马酸与马来酸属于_____________。（不定项） A. 构造异构体 B. 立体异构体 C. 对映异构体 D. 顺反异构体 （2）1mol富马酸分子中含有 mol的π键。 12、 请解释富马酸的熔点高于马来酸的原因。____________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 FeCl3为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃，易升华，易溶于水。用于金属蚀刻,污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（其中含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。 13、由FeCl3的性质信息可以推测，FeCl3属于 晶体。 A. 离子 B.分子 C.共价 D.金属 14、补全并配平NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式: ClO3- + Fe2+ + = Cl- + Fe3+ + 。 15、写全酸性FeCl2废液中存在的电荷守恒关系式：[Cl-]+[OH-]= 。 16、室温下，测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1， （1）则c(Fe2+)= mol· L-1。 （2）若在FeCl3的某次生产中处理了1.5m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子数为_________。 17、用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素。 （1）写出氯化铁水解的化学方程式： 。 （2）根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 （不定项）。 选项 实验 现象 水解程度 A 加热FeCl3 溶液 溶液变成红褐色 变大 B 加入FeCl3 固体 溶液变成红褐色 变小 C 通入HCl气体 溶液颜色变浅 变大 D 加入NaCl 溶液 溶液颜色变浅 不变 三、氮的重要化合物（本题共20分） 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。 18、元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为 。 （填元素符号） 19、下列过程属于固氮的是 。 A. 用氮气和氢气合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 氨气催化氧化得到NO D. NO2溶于水得到HNO3 20、氨水与Ag+形成的二氨合银配离子：[Ag(NH3)2]+,常用于检验醛基的存在。 （1）该配离子中，提供空轨道的是： （填微粒符号） （2）该配离子的空间构型是直线形，其中心离子及配位原子可能的杂化类型分别是_____。 A. sp sp2 B. sp2 sp C. sp sp3 D. sp3 sp 20、兴趣小组利用以下装置，进行NH3喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是 。 A． 喷泉实验 B． 干燥NH3 C． 收集NH3 D． 制备NH3 22、潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极b名称是＿＿＿＿＿。 A. 负极 B. 正极 C.阳极 D.阴极 （2）电解质溶液中OH—离子向＿＿＿＿＿移动。A.电极a B.电极b （3）电极a的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 23、氮元素在人体中组成氨基酸和蛋白质。 （1）可用＿＿＿＿检验氨基酸。 A.品红 B.石蕊试液 C.茚三酮 D.浓硝酸 （2）右图为苯丙氨酸的结构简式，其分子中有 个不对称碳。 24、若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10—4mol·L—1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol·L—1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。 （已知：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)＝2×10—8）（忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响） 四、托来普隆的合成（本题共20分） 镇静类药物托来普隆(化合物G)，主要用于治疗失眠。其一种合成路线如下： A 25、D的官能团名称为_________________。 26、（1）反应①的反应类型为： ，反应所需的试剂和条件是：_______________。 （2）反应①有副产物H，两个取代基位于对位。可用于鉴别B与H的分析方法为_______。 A．核磁共振氢谱 B．原子发射光谱 C．原子吸收光谱 D．质谱 27、反应②的反应类型为_______________。 28、C→D的反应中，除了D，还生成的另一种有机物结构简式为： 。 加入Na2CO3能提高C→D产率的原因是______________________________________。 29、下列说法正确的是___________。（不定项） A．E能发生水解反应和加成反应 B．1 mol E最多被5 mol H2还原 C．F中的碳原子均为sp3杂化 D．G中所有碳原子、氮原子共面 30、写出一种符合下列条件的 A的同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②除了苯环没有其他的环 ③核磁共振氢谱图中有5组峰 31、 已知苯胺易被氧化。设计一条由和C2H5OH制备合成路线。（无机试剂任选） 五、CO2的利用（本题共18分） 32、工业上常利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3，写出反应的离子方程式： 。 科学家在实验室成功将CO2在高压下转化为与SiO2结构相似的共价晶体。 33、预测共价晶体的硬度：CO2 SiO2。 A.大于 B.小于 C.等于 34、CO2共价晶体中O-C-O的键角为： 。 A.90o B.109o28’ C.120o D.180o 人们利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现碳中和的目的。生产甲醇过程主要发生以下反应（温度恒为TK）： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) = -49kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) =+41kJ·mol-1 ③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 回答下列问题： 35、（1）则 = kJ·mol-1。 （2）反应③在 条件下自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 36、工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据右图信息，选出最适合的催化剂 。 A. ZnO-ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnAl2O3at 240℃ D. CdO-ZrO2 37、使用上述选出的最佳催化剂进行气相催化合成过程中,CO2转化率(X)及CH3OH选择性(S) 随温度及投料比的变化曲线如右图所示。 分析变化曲线可知，生成CH3OH的最佳条件是： 。 A. 220℃ , n(CO2 )∶n(H2 ) = 1 ∶ 3 B. 320℃ , n(CO2 )∶n(H2 ) = 1 ∶ 4 C. 320℃, n(CO2 )∶n(H2 ) = 1 ∶ 3 D. 220℃, n(CO2 )∶n(H2 ) =1 ∶ 4 38、573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2molCO2和6molH2，若仅发生反应①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，10min后达到平衡，CO2的平衡转化率为60%。 （1）从反应开始到10min时，H2的平均反应速率为 。 （2）573K时反应①的平衡常数K值= 。（保留2位小数） 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $