湖北武汉市一初金雅中学2025-2026学年九年级下学期5月调研化学试卷

2025-2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研 化学试卷 2026.05.26 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共24分） 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1.武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色 物品中，不属于合金材料的是() A.光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B.武汉长江大桥的钢梁 C.武汉地铁车厢的铝合金扶手 D.黄鹤楼上的青铜钟 2.在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pP的实验，下列涉及的图标或操作错误的是( 不断搅拌 镊子 90 pH试纸 80 浓硫酸 水 A.相关图标 B.量取 C.稀释 D.测pH B.B C.C D.D 3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是( 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 心 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用 C 钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 D 把湿衣服晾晒在阳光下干得快 温度升高，分子运动加快 A.A B.B C.C D.D 4,青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是() 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H2sOs 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28 C.连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和？提供了新路径。其 中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( 氢原子 ●0+a8 一定条件 氧原子 分 乙 丙 碳原子 A.该反应共涉及三种氧化物 B.该反应前后分子个数不变 C.该反应中甲和丁的质量比为28：32 D.该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 化学试卷 第1页（共14页） 6.某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图（图中→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件己略去)。下列说法中错误的是() Cu A.在空气中加热铜能实现转化① B.转化②一定属于置换反应 oe C.通过转化③一定会观察到产生白色沉淀 D.能实现转化④的反应中固体的质 CuO 量一定减少 ④ 7.随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研 Cus0,_®x 究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、C1中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、HO,可能含 有HC1气体。取g样品在足量O,中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收 后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加1g、mg和 g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量)下列说法正确的 是( 无水 氯化钙 气体 硝酸银 氢氧 溶液 化钠 浓硫酸 溶液 乙 丙 A.该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:442 B.若g+m2+3m=m, 则该塑料不含氧元素 11 C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D.若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大 8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物 质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的 组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说 法正确的是( ◆沉淀的质量g Na,CO,溶液NaOH溶液 m m BaCL,溶液覆 稀硫酸 甲 稀硝酸的质量g 图1 图2 图3 A.甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B。乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为多 C.图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为3 D.B、C、D点上层清液都含有三种溶质 第Ⅱ卷（选择题共26分） 二、非选择题(5小题，共26分) 9.(4分)海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源 的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 (1)了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的 化石能源包括海底煤、 和天然气等。 (2)探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式 为 (3)保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 化学试卷 第2页（共14页》 10.(4分)溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0102030405060 70 溶解度N0313.320.931.645.863.985.5110138 NaC125.735.836.036.336.637.037.337.8 (1)20C时氯化钠的溶解度为 (2)农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种 用的氯化钠溶液是 (填饱和或“不饱和)溶液。 (3)若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液， 则所需24%的NaCI溶液与蒸馏水的质量比为 0 (4)60C时，向100g水中加入一定量NO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体 质量的变化如图，下列说法正确的是 固体质量/g 0 →时间s t, A加入的NO3质量为41.6g B.时间为t1s时溶液温度T的范围：30℃<T<40℃ C.时间为t1s时，N03的质量分数为41.6% D.降温过程中NO3的质量分数先变小后不变 11.(6分)工业上以石灰石（主要成分为CaC03,含少量F2O3、MgC03等杂质）为原料生产二水合氯 化钙(CaC2H0)的主要流程如下。 浓盐酸 石灰乳 石灰石- 粉碎 酸溶 调pH 过滤 滤液 …→CaCl2·2H,0 滤渣 【资料】①CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大： ②(CaCl2H0)晶体受热时会变为固体CaCl2。 (1)将石灰石粉碎的目的是 （2)“酸溶时，CaC03发生反应的化学方程式为 (3)“调pF时，溶液中的Fe3+、Mg+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一 定有 (4)“结晶中得到CaCl2H0晶体的操作：蒸发、浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)为了提高浓盐酸中HCI的利用率可采取的措施是 0 12.(6分)将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质， 时溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO)。 (1)收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为 铝片表面生 成红色物质的反应方程式为 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有C(OHD2CO3和Cuz(OHDy(SO4)z,都不溶于水。 ②500C,Cu(ODx(SO4)z完全分解，生成CuO、H20和SO3,且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O,浓硫酸可以吸收HO和SO3,碱石灰可以吸收HO、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OHD2CO3;②Cu(OHy(SO4)z 化学试卷 第3页（共14页） 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 绿色固体 电热丝 控温电加热器 碱石灰 硫酸铜 浓硫酸 B D (2)有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 (3)控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1g,C装置增重12g,则绿色固体的化 学式中x:y:z为 0 【拓展反思】 (4)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 ①若无D装置，则测得Cz(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cu(ODy(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 13,(6分)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质 量分数，现取34.0g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质 量为34.6g。请回答以下问题： (1)生成氧气的质量为 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程：结果精确到0.1%）。 化学试卷 第4页（共14页） 2025-2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研化学试卷参考答案 一、单选题（共8小题，每小题3分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A D B B B 二、非选择题（共5小题，共26分） 9.(4分) (1)石油 通电 (2)2H20 2H2↑+O2T （3)禁止海洋中丢弃垃圾（答案不唯一） 10.(4分) (1)36.0g (2)不饱和 (3)25:19 (4)AB 11.(6分) (1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分： (2)CaCo3+2HCl=CaCl+HO+CO2↑： (3)Fe(OHD3、Mg(OH)2: (4)降温结晶： (5)控制盐酸浓度、控制加液速率、“酸溶”和调PH值充分搅拌和散热、结晶后过滤得到的液体再次 利用等（答案不唯一）。 12.(6分) (1)氢气；2A1+3CS04=A12(S04)3+3Cu; (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素： (3)4:6:1: (4)②。 13.(6分) (1)0.4g; (2)设过氧化氢质量为x MnO2 2H02兰2H0+02↑ 68 32 0.4g 68=x 320.4g x=0.85g 这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数-品×100%=250 答：过氧化氢溶液溶质质量分数为2.5%。 化学试卷 第5页（共14页） 2025-2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研化学试卷答案解析 一、单选题（共8小题，每小题3分，共24分） 题号 2 5 6 7 8 答案 A D Q D D B D 1.武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色 物品中，不属于合金材料的是() A.光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B.武汉长江大桥的钢梁 C.武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 【分析】金属材料包括：纯金属和合金：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具 有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③ 合金中至少有一种金属。 【解答】解：A、光谷八路人行桥的全碳纤维拉索，全碳纤维不属于合金，符合题意，故选项正确： B、武汉长江大桥的钢梁，钢梁属于合金，不符合题意，故选项错误： C、武汉地铁车厢的铝合金扶手，铝合金属于合金，不符合题意，故选项错误： D、黄鹤楼上的青铜钟，青铜钟属于合金，不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金 的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。 2.在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pF'的实验，下列涉及的图标或操作错误的是( 不断搅拌 镊子 90 pH试纸 80 浓硫酸 水 A.相关图标 B.量取 C.稀释 D.测pH A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据图标的含义以及实验操作应注意的事项来分析： B、根据量筒的读数方法来分析： C、根据稀释浓硫酸的方法来分析： D、根据pH试纸的使用方法来分析。 【解答】解：A、稀释浓硫酸并测定溶液pH中，浓硫酸溶于水放热，要注意热烫，要佩戴护目镜，以 防试剂溅入眼睛，故A图示正确： B、量筒内液体读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B图示正确： C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失： 一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C图示正确； D、不能直接用pH试纸测定溶液的pH,容易污染试剂，故D图示错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是() 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 化学试卷 第6页（共14页） 钥匙顺利开锁 D 把湿衣服晾晒在阳光下干得快 温度升高，分子运动加快 A.A B.B C.C D.D 【分析】A.根据加碘食盐中的碘元素主要用于合成甲状腺激素以预防甲状腺肿大，进行分析； B.根据燃烧需要可燃物、氧气和达到着火点三个条件，进行分析； C.根据铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有层状结构且质地柔软滑腻，进行分析： D.根据分子在不断地运动，且温度越高水分子获得能量越多、运动速率越快的微观粒子运动规律进行 分析。 【解答】解：A.炒菜时用加碘食盐调味是为了补充人体所需的碘元素，缺碘易导致甲状腺肿大等疾 病，而预防贫血需要补充的是铁元素，该选项解释错误，故A正确： B.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖能够阻断空气的流通，利用隔绝氧气的原理使火焰熄灭，该选项解 释正确，故B错误； C.把少量铅笔芯粉末倒进旧锁孔里能顺利开锁，是因为铅笔芯的主要成分石墨质地较软且具有优良的 润滑性，该选项解释正确，故C错误； D.把湿衣服晾晒在阳光下干得快，是因为阳光照射使温度升高，水分子的运动速率随之加快，从而加 速了水分的蒸发，该选项解释正确，故D错误： 故选：A。 【点评】本题主要考查生活中的化学常识，涉及微量元素与人体健康的关系、灭火的原理、碳单质的物 理性质以及分子的基本特征等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识 进行解题。 4.青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是() 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H2sOs 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28 C.连服5日，最多服用青蒿琥酯550ng D.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 【分析】A.根据青蒿琥酯的化学式C1H8O8,宏观物质由分子构成，微观分子由原子构成，需区分 “物质”与“分子”的描述差异，进行分析： B.根据化合物中元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比），计算碳、氢元素的质量比， 进行分析； C.根据【用法用量】中“首次2片，一日2次，每次1片，连服5日的服药规则，计算总服药量及对 应青蒿琥酯质量，进行分析。 C.根据说明书【注意事项】中“孕妇及对本品过敏者禁用等限制条件，判断适用人群范围，进行分 析： 【解答】解：A.青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子由55个原子构成，宏观物质不 能由具体数量的原子直接构成，故A错误； B.青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为(12×19)：(1×28)=57：7，故B错误； C.连服5日的服药量：首日首次2片、当日第2次1片（共3片），后4日每日2次、每次1片（共 4×2=84×2=8片)，总片数3+8=11片；每片含青蒿琥酯50mg,总质量11×50mg=550ng,故D正 确。 D.由说明书注意事项可知，孕妇及对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用，因此并非疟疾患者 均可服用，故C错误： 故选：C。 【点评】本题主要考查化学式的意义、元素质量比的计算以及从说明书中获取信息并进行简单计算的能 力。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。 5.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和提供了新路径。其 化学试卷第7页（共14页） 中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( 氢原子 ●0+a8 一定条件 氧原子 甲 乙 丙 碳原子 A.该反应共涉及三种氧化物 B.该反应前后分子个数不变 C.该反应中甲和丁的质量比为28：32 D.该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳和水在一定条件下反应生成CH4O2和氧气，反应的化学 一定条件 方程式为2C0+2H0 =C2H402+O2. 【解答】解：A.反应物甲（一氧化碳）和乙（水）是氧化物，生成物丙（乙酸）不是氧化物，丁（氧 气)是单质，所以该反应共涉及两种氧化物，故A错误： 一定条件 B.该反应的化学方程式为2CO+2HO =C2H402+02,反应前有4个分子，反应后有2个分子， 反应前后分子个数发生了改变，故B错误： C.该反应中甲（一氧化碳）和丁（氧气)的质量比为(2×28)：(1×32)=56：32，而不是28：32，故 C错误； D.该研究能将温室气体二氧化碳转化为有用的有机物，有利于保护环境，同时为粮食生产提供了新路 径，有助于缓解粮食危机，故D正确： 故选：D。 【点评】本题主要考查根据微观示意图书写并配平化学方程式，以及对氧化物、质量守恒定律等概念的 理解。解题的关键在于正确识别图中各物质的化学式，并根据原子守恒配平反应方程式。 6.某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图（图中“→表示一种物质可以转化为另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件己略去)。下列说法中错误的是() Cu olje Cuo ④ CusO,®X A.在空气中加热铜能实现转化① B.转化②一定属于置换反应 C.通过转化③一定会观察到产生白色沉淀 D.能实现转化④的反应中固体的质量一定减少 【分析】A、根据铜与氧气的反应条件及产物，判断能否实现转化①，进行分析判断。 B、根据氧化铜转化为铜的可能反应，分析反应类型是否一定为置换反应，进行分析判断。 C、根据硫酸铜的化学性质，分析转化③的可能产物及实验现象，进行分析判断。 D、根据氧化铜转化为其他物质的反应，分析反应前后固体质量的变化规律，进行分析判断。 【解答】解：A、铜在空气中加热时，与氧气发生反应生成氧化铜，能实现转化①，故选项说法正确。 B、转化②是氧化铜转化为铜，若通过氢气、碳还原氧化铜实现，属于置换反应：若通过一氧化碳还原 氧化铜实现，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，转化②不一定属于置换反应，故选项说法 错误。 C、硫酸铜和氧化铜都能转化成X,则X为氯化铜或硝酸铜等，硫酸铜与氯化钡、硝酸钡等反应会生成 硫酸钡白色沉淀，通过转化③一定会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、实现转化④的反应，为氧化铜与酸反应生成铜盐和水，固体氧化铜会逐渐溶解，则能实现转化④的 反应中固体的质量一定减少，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 7.随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含 化学试卷 第8页（共14页) C、H元素，可能含有O、CI中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、HO,可能含有HC1气体。取g 样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产 生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和3g。(无水氯化钙可作干燥 剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量)下列说法正确的是() 无水 氯化钙 气体 甲 硝酸银 氢氧 溶液 化钠 浓硫酸 溶液 乙 丙 入 A.该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:442 B 3m3 +m2+1 11 =m,则该塑料不含氧元素 C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D.若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大 【分析】A、根据二氧化碳与硝酸银反应的化学计量关系以及元素守恒进行分析； B、根据质量守恒定律进行分析： C、根据各装置的作用进行分析： D、根据装置丁的作用进行分析。 【解答】解：A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银，所以m2g是HCI的质量，氯元素的为： m8×3×106:由C0:的质量m8,联元素的质量为：m:g9×异×106：该材料中碳原子与氛原子 的个数比为= m9×号×100%m2×22×100% =73m3:88m2,故A选项错误； 12 35.5 B、甲装置增加的质量m1g为水的质量，根据水中氢元素的质量分数，可算出氢元素的质量m(H)= m1g×品=号，丙装置增加的质量mg为二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数，可算 出碳元素的质量m(C)=mg×异-。若号+m+设=m,根据质量守恒定律，说明样品 11 中只含碳、氢和氯元素，不含氧元素，故B选项正确： C、若将装置乙与丙互换，氯化氢会进入丙装置与其中的试剂反应，使得丙装置吸收的气体质量包含了 氯化氢和二氧化碳，无法准确测定二氧化碳的质量，也就不能准确确定样品中碳元素的含量，不能达到 实验目的，故C选项错误： D、装置丁是浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定。而测定氢元 素的质量是依据甲装置吸收水的质量m1g,所以去除装置丁对测定氢元素的质量无影响，故D选项错 误； 故选：B。 【点评】本题围绕新型生物质燃料颗粒组成的探究实验展开，综合考查质量守恒定律的应用、化学方程 式的计算以及实验装置的作用。通过对各选项的分析，有助于学生理解实验原理，掌握根据实验数据进 行分析计算的方法，提升实验探究能力。 8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物 质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的 组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说 法正确的是() 化学试卷 第9页（共14页》 +沉淀的质量g Na,CO,溶液NaOH溶液 m A m: D BaC,溶液~ 稀硫酸 甲 稀硝酸的质量/g 图1 图2 图3 A.甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B.乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 81m3 2339 C.图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为3 D.B、C、D点上层清液都含有三种溶质 【分析】根据图3中A到B点，沉淀质量不变，说明烧杯内氢氧化钠是过量的，B到C点，沉淀的质 量增加，说明烧杯内的硫酸钠是过量的；C到D点沉淀质量减少，说明沉淀中碳酸钡与硝酸反应完全。 所以试管甲内是BaC2过量，试管乙内是氢氧化钠过量。 【解答】解：A、充分反应后试管甲内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2,溶液呈中性，故 A错误； B、由图3可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为3，设硫酸溶质的质量为x,则可得到以下关系： H2S04~BaS04 98 233 x m3 98 238=7m3 解得X=93,故B正确： C、根据上述分析可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为3，图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸 钡的质量不为m3,故C错误； D、B时烧杯内的溶质为氯化钠、硫酸钠和硝酸钠，C时烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，D时烧杯内 的溶质为氯化钠、硝酸钡和硝酸钠，故D错误： 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 二、非选择题(5小题，共26分) 9.(4分)海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源 的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 （1)了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的 化石能源包括海底煤、石油和天然气等。 (2)探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式为 通电 2H0—2H↑+02↑。 (3)保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：不向海洋中丢弃垃圾（答 案不唯一) 【分析】(1)化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的不可再生能源，主要包括煤、石油、天 然气三种。 (2)电解水是在通电条件下，水分子分解为氢气和氧气的过程，根据质量守恒定律，反应前后原子种 类和数目不变，书写化学方程式。 (3)保护海洋生物资源需要从减少污染、保护栖息地、可持续利用等方面入手。 【解答】解：(1)化石能源包括煤、石油和天然气，所以此处应填石油：故答案为：石油。 通电 通电 (2)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H0—2H↑+0↑：故答案为：2H0一2H↑+02↑。 化学试卷 第10页（共14页）】 (3)保护海洋生物资源的具体措施有很多，例如不向海洋中丢弃垃圾或参与保护海洋生物的宣传活动 等：故答案为：不向海洋中丢弃垃圾（答案不唯一）。 【点评】本题难度简单，涵盖海洋资源、能源分类、电解水原理、化学方程式书写、海洋环境保护等多 个知识点，通过化石能源和电解水知识的考查，帮助学生建立物质转化与能量转化的化学观念；通过跨 学科实践活动的设置，培养学生提出问题、调查研究、解决问题的科学探究能力。 10.(4分)溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)20C时氯化钠的溶解度为36.0g (2)农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种 用的氯化钠溶液是不饱和 （填“饱和或“不饱和”)溶液。 (3)若用溶质质量分数为24%的NaC1溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的NaC1溶液， 则所需24%的NaC1溶液与蒸馏水的质量比为2：1。 (4)60℃时，向100g水中加入一定量NO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体 质量的变化如图，下列说法正确的是A。 固体质量/g 10 0 →时间s t A.加入的N03质量为41.6g B.时间为t1s时溶液温度T的范围：30℃<T<40℃ C.时间为t1s时，NO3的质量分数为41.6% D.降温过程中☑NO3的质量分数先变小后不变 【分析】(1)根据表格中20C时氯化钠的溶解度数据，直接读取对应数值进行分析： (2)根据20C时氯化钠的溶解度，计算其饱和溶液的溶质质量分数，与16%对比判断溶液是否饱和进 行分析： (3)根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算所需浓溶液与蒸馏水的质量比进行分析： (4)结合降温析出晶体的质量和不同温度下硝酸钾的溶解度数据，逐一分析各选项的正误进行分析。 【解答】解：(1)由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g: 36.0g (2)20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%， 100g+36.0g 16%<26.5%,因此上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液： (3)设所需24%的NaC1溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，可得：x×24%-300g×16%解得 x=200g所需蒸馏水的质量为300g-200g=100g,因此所需24%的NaC1溶液与蒸馏水的质量比为 200g:100g=2:1; (4)A.最终降温至20℃时析出固体10g,20C时硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g 硝酸钾，因此加入的KNO3质量为31.6g+10g=41.6g,正确： B.时间为t1时开始析出晶体，说明此时溶液刚好饱和，该温度下硝酸钾的溶解度为41.6g。由表格数据 可知，20℃时溶解度为31.6g,30℃时溶解度为45.8g,因此溶液温度T的范围是20℃<T<30℃，错 误； C.时间为t1时，溶液为饱和溶液，溶质质量为41.6g,溶剂质量为100g,溶质质量分数为 41.6g ×100%≈29.4%，错误： 100g+41.6g D.降温过程中，从开始到t1时无晶体析出，溶质和溶剂质量均不变，硝酸钾的质量分数不变：从1到t2 时析出晶体，溶质质量减少，质量分数变小；2之后温度不变，溶液为饱和溶液，质量分数不变。因此 硝酸钾的质量分数先不变，后变小，再不变，错误。 化学武卷 第11页（共14页） 故选：A。 故答案为： (1)36.0g: (2)不饱和； （3)2:1: (4)A。 【点评】本题以农业选种和溶液配制为真实情境，综合考查了溶解度数据应用、饱和溶液判断、溶液稀 释计算及降温结晶过程分析。掌握溶解度的核心含义、饱和溶液溶质质量分数的计算方法及溶液稀释的 守恒原理是解题关键，通过分析降温过程中晶体析出的变化规律，能有效提升图像数据分析和逻辑推理 能力。 11.(6分)工业上以石灰石（主要成分为CaC03,含少量Fe2O3、MgCo3等杂质）为原料生产二水合 氯化钙(CaCl2H0)的主要流程如下。 浓盐酸 石灰乳 石灰石 粉碎 酸溶 调pH 过滤 》滤液—》…→CaCl,·2H,0 滤渣 【资料】①CaC12在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大： ②(CaCl2HO)晶体受热时会变为固体CaCl2。 （1)将石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 (2)“酸溶时，CaC03发生反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaC+HO+CO↑。 (3)“调pF时，溶液中的Fe汁、Mg+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一 定有Fe(OH)3、Mg(OH)2。 (4)“结晶”中得到CaC2H0晶体的操作：蒸发、浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、千燥。 (5)为了提高浓盐酸中HCI的利用率可采取的措施是控制盐酸浓度、控制加液速率（答案不唯 一) 【分析】(1)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (3)根据氢氧根离子和镁离子、铁离子结合生成的氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀分析。 (4)从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该 用蒸发结晶：物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。 (5)根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：(1)将石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 (2)“酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaC03+2HCl=CaCl+HO+CO2↑。 (3)“调pF时，溶液中的Fe+、Mg+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一 定有氢氧根离子和镁离子、铁离子结合生成的氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀： (4)“结晶中得到CCl2H0晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶（氯化钙在水中的溶解度随温度升高 而变大，且受温度影响较大)、过滤、洗涤、干燥。 (5)选择合适浓度的盐酸并控制加入速率，能够有效防止氯化氢的蒸发。 故答案为：(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分： (2)CaC03+2HCl=CaCl+HO+C02↑： (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2: (4)降温结晶： (5)控制盐酸浓度、控制加液速率（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结 合各方面的条件得出正确结论。 12.(6分)将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质， 时溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2)。 (1)收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为氢气铝片表面生 化学试卷 第12页（共14页) 成红色物质的反应方程式为2A1+3CSO4=A12(SO4)3+3Cu。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cx(OH)y(SO4)z,都不溶于水。 ②500C,Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H0和SO3,且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收HO,浓硫酸可以吸收HO和SO3,碱石灰可以吸收HO、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2C03;②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（己知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 绿色固体 N.. YYY 电热丝 控温电加热器 碱石灰 浓硫酸 B D (2)有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素 (3)控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1g,C装置增重12g,则绿色固体的化 学式中x:y:z为4：6：1。 【拓展反思】 (4)关于该实验，下列说法正确的是①②（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cx(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 【分析】(1)根据铝与酸性溶液反应生成氢气以及铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析： (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析： (3)根据无水氯化钙吸收HO,浓硫酸吸收HO和SO3,B装置增重的质量为生成水的质量，C装置 增重的质量为生成的$O3的质量以及化合物中正负化合价代数和为0分析： (4)根据实验的原理分析。 【解答】解：(1)该气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合铝与酸性溶液反应生成氢气，可知气体为氢气，铝 与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到有生成红色物质，反应的化学方程式为2A1+3CuSO4=A12 (SO4)3+3Cu: (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素，因此无 法生成含碳元素的碱式碳酸铜，所以猜想①不成立； (3)由于无水氯化钙吸收HO,浓硫酸可以吸收HO和SO3,B装置增重的质量为生成水的质量，测 得B装置增重8.1g,说明生成水的质量为8.1g,C装置增重的质量为生成的SO3的质量，C装置增重 12g,说明生成s03的质量为12g,则生成的H0、S03个数比为8,9：29=3：1，则Gu(oHDy 18 80 (S04)z中氢原子、硫原子的个数之比(2×3)：1=6：1，Cz(OH)y(S04)z中铜元素的化合价为 +2价，氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则 有(+2)×x+(-1)×y+(-2)×z=0,则2x=y+2z,结合氢原子、硫原子的个数之比6：1，即y:z =6:1,可得出x:y:z=4:6:1; (4)①D装置中的作用是防止空气中水蒸气进入C装置，若无D装置，SO3的质量偏大，计算出z的 数值偏大，根据2x=y+2z,则x会偏大，y不变，则x:y的值偏大，故①正确： ②500℃，Cx(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H0和SO3。实验过程中，可观察到装置A硬 质玻璃管内绿色固体变成黑色，故②正确： ③若A中固体未完全反应，生成的水和三氧化硫的质量比一定，因此测得Cx(OH)y(S04):中之的 值不变，而不是偏小，故③错误： ④若将装置B和装置C互换位置，浓硫酸会吸收HO和SO3,不能确定该物质的组成，故④错误。 化学武卷 第13页（共14页） 故答案为：(1)氢气：2A1+3CuS04=A12(S04)3+3Cu: (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素： (3)4:6:1: (4)①②。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较 大，要细心进行分析解答。 13.(6分)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质 量分数，现取34.0g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质 量为34.6g。请回答以下问题： (1)生成氧气的质量为0.4g。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程；结果精确到0.1%）。 【分析】(1)根据质量守恒定律分析： (2)根据化学方程式进行计算。 【解答】解：(1)生成氧气质量=34.0g+1.0g-34.6g=0.4g:故答案为：0.4g: (2)设过氧化氢质量为x Mn0 2H02 =2H0+02↑ 68 32 0.4g 68 32=0.4g x=0.85g 这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数=98号×100%-25% 答：过氧化氢溶液溶质质量分数为2.5%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。 化学试卷 第14页（共14页)