2026年中考化学复习--金属专题

**基本信息** 以金属活动性为核心，通过14道中考真题系统覆盖锈蚀防护、冶炼方法及实验探究，构建“性质-应用-探究”逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属专项|14道中考真题（2015-2025年多地）|选择（锈蚀防护/活动性判断）、填空（方程式/现象分析）、实验探究（反应规律/条件控制）|以金属活动性顺序为统领，推导锈蚀条件与防护原理，关联冶炼方法及金属与酸/盐反应规律，体现性质决定用途的化学观念|

模块专题8：金属 考点 内容 考查频率 题型 分值 金属 金属锈蚀的条件及其防护 金属冶炼的方法 一般 单项选择题 填空 1-4分 1. （2025青岛）下列做法有利于防止金属生锈的是（ ） A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 2. （2024青岛）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是______。 （2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要是因为铁具有______性。 （3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为______。 （4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是______，制备过程中可循环利用的物质是______。 3. （2023青岛）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（ ） A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 4. （2021青岛）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。 (1)2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是__________。 (2)操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明__________是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施_________。 (3)垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 （填字母序号） A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (4)向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是___________（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是___________。 5. （2020青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（ ） A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 6. （2019青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。 7. （2018青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 8. （2016青岛）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。 下列说法正确的是（ ） A．反应后烧杯中的固体一定含有铁 B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 9. （2015青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　　　　　（填写化学式，下同），可能含有　　　　　　． （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　　　　　　种金属。 （3）反应后得到滤渣的质量　　　　　　（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量． 10. （2021威海）下列事实能用金属活动性解释的是（　　） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 11. （2018威海）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿作原料制备金属镁，流程如图4所示： 请回答下列问题： （l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为　 　和　 　。 （2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）　 　。 （3）图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是　 　。 四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）　 　。 （4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有　 　。 12. （2021潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。 （1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　 　4个，在化学反应中容易　 　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　 　； （2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　 　，该反应过程溶液中增加的粒子是　 　（用符号表示），溶液的pH　 　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　 　。 （3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　，反应过程中溶液的质量变化是　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 13. （2019潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是______（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为______； （2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______； （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______； （4）反应①②③中属于分解反应的是______（填“①”“②”“③”）； （5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示： 写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式______。 14. （2018潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1）镁与热水反应的化学方程式是________。 （2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设：可能是氢氧化镁与或发生了反应。 假设：可能是溶液吸收了空气中的________。 假设：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而________。 由碱的性质可知，假设不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ．取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 ①________ 假设成立 ．取上述红色溶液，②________，③________观察现象。 红色褪去 假设③成立 【拓展延伸】 （3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因：________。 （4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测________也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。 参考答案： 1. （2025青岛）B 2. （2024青岛）（1） 铁Fe （2）导热 （3） ①. 物质的结构不同 ②. 擦干或涂油 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4） ①. 排尽设备内空气，防止爆炸 ②. CO 3. （2023青岛）D 4. （2021青岛）(1)抗腐蚀性强 (2)     水##H2O     刷油漆或镀金属等 (3)B (4)     Zn2+、Cu2+     铜##Cu 5. （2020青岛）B 6. （2019青岛）（1）导热     （2）保持铁锅干燥     （3）耐腐蚀     质量轻     （4）锰     铁     铜    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 7.   （2018青岛）（1） ①Zn(NO3)2     Fe(NO3)2    ② Ag Fe    、 Zn    （2） Ag、Fe     （3）小于 8. （2016青岛）BD 9. （2015青岛）（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2；AgNO3；（2）Ag、Fe；（3）大于 10. （2021威海）C 11. （2018威海）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO+CO2↑； 氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑ （2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）镁原子最外层电子数为2．在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤； （4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。 12. （2021潍坊）（1）少于、失去、最外层电子数相等；（2）锌片表面产生气泡、Zn2+、逐渐增大、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）铜和银离子反应生成铜离子和银、减小。 13. （2019潍坊）（1）原子   +4价；（2）隔绝空气或者保护气；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4）①③；（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑ 14. （2018潍坊）（1）Mg+H2OMg(OH)2+H2↑；（2）CO2、降低；①溶液红色褪去、②降低温度、③在空气中放置一段时间；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）钾。 学科网（北京）股份有限公司 $