2026届高三化学一轮复习课件——醛和酮

该高中化学高考复习课件聚焦“醛和酮”专题，依据高考评价体系梳理了概念辨析、性质应用、物质转化三大核心考点，通过分析近五年高考真题明确氧化反应（银镜反应、新制Cu(OH)₂反应）占45%、加成反应（与H₂、HCN等）占30%的高频考查权重，归纳出实验题、合成推断题等常考题型。 课件亮点在于“实验探究+科学思维+实战训练”的备考模式，如通过银镜反应实验步骤解析培养科学探究与实践素养，结合醛基氧化计量关系（1mol -CHO~2mol Ag）构建解题模型，助力学生掌握有机合成路径设计技巧。教师可依托课件系统开展考点突破，提升学生应试得分能力，高效备战高考。

醛和酮 任务一：醛和酮的基本概念 醛与酮的比较 烃基(或氢原子) 醛基 (酮)羰基 两个烃基 醛基 (酮)羰基 任务二：醛和酮的物理性质 与碳碳双键相比，羰基的极性很强。 羰基的极性也影响醛、酮的物理性质 C C O H H H H 都与水、乙醇互溶。 邻羟基苯甲醛 熔点：2℃ 沸点：196.5℃ 对羟基苯甲醛 熔点：112℃ 沸点：246.6℃ 分子间氢键 分子内氢键 任务三：醛和酮的化学性质 （1）加成反应 醛酮还原为醇，制醇的方法之一 ①与H2加成，类似乙烯 C O = CH3 CH3 +H2 Ni ∆ CH OH CH3 CH3 CH3CHO+H2 CH3CH2OH 催化剂 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 ②更易与极性试剂加成，极性匹配 醛 酮 → + + C O δ δ - A—B δ+ δ- O A C B 双键变单键；异性相吸 （1）加成反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 H型反应试剂 反应试剂 化学式 电荷分布 氢氰酸 H-CN 氨及氨的衍生物 RNH2 醇类 （以甲醇为例） CH3-OH H-CN δ+ δ- H-NHR H-OCH3 与乙醛加成产物 δ+ δ- δ+ δ- CN CH3 CH OH C OH H CH3 NH2 C OH H CH3 OCH3 （1）加成反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 ③羟醛缩合 C C O H H H H δ+ 反应原理： 羟醛缩合； 增长碳链。 （1）加成反应 1.化学性质 α，β-羟基醛 α，β-不饱和醛 任务三：醛和酮的化学性质 常见的羟醛缩合反应(填写下列有机反应的主要产物) ① CH3CHO＋CH3CHO _____________________________； ② CH3CHO＋CH3CH2CHO _____________________________； ③ OHCCHO＋CH3COCH3 _______。 CH3CH==CHCHO 任务三：醛和酮的化学性质 例题： 羟醛缩合，获得α，β-不饱和醛 任务三：醛和酮的化学性质 例题：CH2=CH2， 合成 CH2=CH2 H2O 催化剂，∆ CH3CH2OH O2，Cu ∆ CH3CHO NaOH/H2O ∆ O2，Cu ∆ 任务三：醛和酮的化学性质 CH3CH2-MgX δ+ ④醛、酮与格氏试剂(RMgX)反应 （1）加成反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 得失电子依然守恒 （得失1个O，变2价，得失1个H，变1价） CH3—C—H O 在C-H之间插入O CH3COOH 乙酸 ①催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，也能被空气中的 O2 氧化成乙酸。 （2）氧化还原反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 ②被弱氧化剂氧化——银氨溶液 实验步骤： 实验现象： 往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，继续滴加至最初产生的沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液。 在滴入乙醛，水浴加热后，试管内壁出现一层光亮的银镜。 AgNO3+NH3 ·H2O = AgOH ↓+ NH4NO3 AgOH+2NH3 ·H2O = Ag[(NH3)2]OH+2H2O △ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+H2O+2Ag +3NH3 （2）氧化还原反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 (2)氧化还原反应 ②被弱氧化剂氧化 HCHO+ [Ag(NH3)2]OH HCHO+4[Ag(NH3)2]OH 2H2O+ 4Ag↓+6NH3 +(NH4)2CO3 △ + [Ag(NH3)2]OH +2[Ag(NH3)2]OH H2O+ 2Ag↓+3NH3 + △ H—C—H O= 任务三：醛和酮的化学性质 氧化还原反应 ②被弱氧化剂氧化 实验步骤： 实验现象： a步骤试管中出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛溶液，c步骤试管中出现砖红色沉淀。 实验结论： 乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，有砖红色的Cu2O生成。 化学方程式： CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O △ 任务三：醛和酮的化学性质 氧化还原反应 ②被弱氧化剂氧化 ③ HCHO+ Cu(OH)2 + NaOH HCHO+ 4Cu(OH)2 + 2NaOH + 2Cu2O↓ + 6H2O Na2CO3 ① + Cu(OH)2 + NaOH + 2Cu(OH)2 + NaOH + Cu2O↓ + 3H2O 任务三：醛和酮的化学性质 ③应用：用来检验醛基，而不是醛类 H—C-O-H O= H—C-O-C2H4 O= 葡萄糖 甲酸 甲酸乙酯 （2）氧化还原反应 1.化学性质 任务三：醛和酮的化学性质 氧化还原反应 （3）被强氧化剂氧化 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 任务四：烃、醇、醛、酸转化关系 乙醇 乙醛 乙酸 乙烯 乙炔 +H2 -H2 +O +H2O -H2O +H2 +H2O +O 乙酸乙酯 -H2O 本课结束 类别 醛 酮 概念 由________________与______相连而构成的化合物 由_______________与____________相连而构成的化合物 官能团 名称为______，结构为 名称为_______________，结构为 $