上海市黄浦区2025-2026学年九年级下学期中考考前自测化学试卷

2025-2026学年黄浦区中考化学三模试卷 化学部分 考试时间：40分钟 满分：50分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Cu-64 Fe-56 N-14 一、煤炭的开采与利用（8分） I．古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹杠的中节打通，削尖竹杠末端，插入煤层，毒气便通过竹筒往上空排出。 ②运载满千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 1．“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由_______元素（填名称）组成，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 2．“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷（CH₄），古人能用竹简排出“毒气”的原因是________________________。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是____________（填化学式）。 3．“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是__________________________。熔炼获得的生铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。 II．现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。 4．根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式：________________________________________。 5．从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_____________________________________。 二、玉米塑料（8分） 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯[化学式]高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%~75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按配比），测定浸泡时间与玉米粉提取率的关系。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工业、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、袋子和手机等产品。 6．玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是____________________。 7．亚硫酸钠中硫元素的化合价是________。 8．某同学计算如下：，该同学求得的“”表示的是________。 9．乳酸（）中含氢元素的质量为__________。 10．碳元素的质量分数：乳酸（）________聚乙烯[化学式]（填“”，“”或“”）。 11．下列说法正确的是__________（不定项）。 A．玉米进行光合作用发生物理变化 B．浸泡液属于混合物 C．乳酸（）属于氧化物 D．玉米塑料可以降解或焚烧 12．由图像得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，______________________________。 三、液态阳光（9分） 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH₃OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解H₂O制氢+CO₂加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术。其过程如图1所示。CO₂加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 13．化石燃料主要包括煤、__________和天然气。 14．图2中，CO₂加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为____________（填字母序号）。 A．ZnO-ZrO₂ B．CuZnOAl2O3 C．CuZnOAl2O3(240℃) D．CdO-ZrO₂ 15．相比氢气，液体燃料甲醇的优点是____________________________（写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式：___________________________________。 16．“液态阳光”也是一种储氢技术。理论上电解装置中消耗的H₂O中氢元素质量_______（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 17．“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是_______和CO₂。目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇1000t。若利用图中的方法生产1000t甲醇，理论上可转化CO₂的质量是_______t。（根据化学方程式计算） 四、金属材料（14分） 2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 18．铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。铝的元素符号是_______。钛（Ti）与稀盐酸反应会生成和，该反应的基本类型是______________。铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于_____________________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 19．航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是______________。（不定项） A．铝合金具有良好的抗腐蚀性 B．铝锂合金的密度较低 C．铝锂合金具有较高的强度 D．铝锂合金具有适宜的延展性 20．锂（Li）原子（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（）。 【任务二：探究金属的性质】 小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 I．_____________________________ 铝丝无明显变化 锂>铝 II．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入溶液 铝丝表面附着一层红色物质 铝>铜 请根据上诉实验回答相关问题。 21．请补充完成上实验操作I的相关内容。（可供选择的试剂为：溶液、铝丝、溶液） 22．实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是________________________________________。 23．反应II的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是__________（用符号表示）。 【任务三：提取金属资源】 24．小组同学在实验模拟用铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主成分是，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分），设计简易流程如下： ①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：________________________________________。 ②溶液A中含有的溶质是__________。（填化学式） 25．用铁回收废液中的金属，某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85∶94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图编号：__________。 五、墙面上的泛碱现象（11分） “清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质，该现象称为“泛碱”。 26．某同学采集了一些白色物质于试管中，加一定量水，滴加酚酞试液后变红，由此可推断__________。 A．白色物质是碱 B．白色物质中含有碱 C．白色物质中一定不含盐 D．白色物质中含遇水显碱性的物质 27．该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌逐渐硬化的过程中涉及如下反应：。产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是______。 A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰 D．石灰水 28．该同学推测白色物质中除外，可能还含有其他物质，继续进行如下实验。写出具体的实验步骤和现象：_____________________________________________由此可得出结论：白色物质中还含有的物质是__________（填化学式）。 29．墙体受潮后，随着水蒸发表面容易出现泛碱现象，请简述墙体内的形成表面白色物质的过程。 __________________________________________________________________________________________ 30．该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风速 泛碱程度 I 25 30% 0级 29.7% II 25 60% 0级 39.8% III 45 60% 0级 28.4% IV 25 60% 1级 50.0% 注："泛碱程度"的数值越大，表示泛碱越严重。 ①探究风速对泛碱程度影响的实验组合是_________（填实验编号）。 ②分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的是_________。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度高 D．温度低、湿度低 根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，可采取的措施是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、煤炭的开采与利用（8分） 1．碳， 混合物 2．甲烷的密度比空气小， CO 3．使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分， 大 4． 5．离开房间随手关灯、出行乘坐公共交通工具等 二、玉米塑料（8分） 6．二氧化碳和水 7．+4价 8．表示聚乙烯的相对分子质量 9．6 g 10．< 11．BD 12．浸泡时间在12 h~72 h内，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36 h时达到最大 三、液态阳光（9分） 13．石油 14．A 15．储存和运输成本低 16．> 17．H2O 1375 四、金属材料（14分） 18．Al 置换反应 物理变化 19．ABCD 20．失去 21．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO4溶液 22．除去铝丝表面的氧化膜 23．Al和Cu2+ 24．① ②， 25．乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中 五、墙面上的泛碱现象（11分） 26．D 27．B 28．实验操作：另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸；现象：产生气泡；CaCO3 29．雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2。泛白现象：部分Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙。 30．①实验Ⅱ、实验Ⅳ②A 在墙体表面涂刷防水涂料 学科网（北京）股份有限公司 $