上海市黄浦区2025-2026学年九年级下学期中考考前自测化学试卷

2025-2026学年黄浦区中考化学三模试卷 化学部分 考试时间：40分钟满分：50分 相对原子质量：H-1C-12O-16Ag-108Cu-64Fe56N-14 一、煤炭的开采与利用(8分) 1.古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹杠的中节打通，削尖竹杠末端， 插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。 ②运载满千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 气毒 艺然。 ①采煤：探煤、排气、挖煤 ②炼铁 1.“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 元素（填名称组成，属于 (填“纯净物 或“混合物)。 2.“排气”：煤矿中“毒气的主要成分是甲烷(CH),古人能用竹简排出毒气的原因是 。“毒气能伤人，推测毒气”中可能存在的一种含碳物质是 (填化学式)。 3.“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行的目的是 。熔炼获得的 生铁的硬度比纯铁（填“大或“小）。 .现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯 预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的 瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现变害为宝”。我国每年通 过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。 4.根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式： 5.从生产生活出发，列举一条助力碳中和”目标的措施： 第1页共7页 二、玉米塑料(8分) 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯化学式(C2H)高分子化合物，难降解处理。由于难 以降解也给环境带来了“白色污染”。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(CH6O),再 经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。玉米塑料制品废弃后可被环 境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 淀粉 、乳酸 光合作用 聚乳酸产品 65 二氧化碳 和水 sg 在土壤中 50 降解、堆肥 降解和焚烧 45 12 2436486072 浸泡时间h 图1玉米塑料在自然环境中的循环 图2没泡时间对玉米淀粉提取率的影响 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%~75%。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉 提取工艺中的核心环节。在50°C时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测 定浸泡时间与玉米粉提取率的关系。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一 次性产品、工业、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、袋子和手机等产品。 6.玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是 7.亚硫酸钠NaSO)中硫元素的化合价是 8.某同学计算如下：Mr(C2H4)n=(12x2+1×4)×n=28n,该同学求得的28n”表示的是 9.90g乳酸(CH60)中含氢元素的质量为 10.碳元素的质量分数：乳酸(CH6O) 聚乙烯化学式(CH)n(填>”，“-或“<。 11.下列说法正确的是 (不定项。 A.玉米进行光合作用发生物理变化 B.浸泡液属于混合物 C.乳酸(CH6O)属于氧化物 D.玉米塑料可以降解或焚烧 12.由图像得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时， 第2页共7页 三、液态阳光(9分) 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光正实现了这一愿景。该技术利用 太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇 被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇(CH:OH)是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化 石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能 源发电+电解H0制氢+C0加氢制甲醇是目前规模化应用的液态阳光甲醇”合成技术。其过程如图1所示。 CO加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧 化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态 阳光甲醇技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 600 500 400 ZnO-Zro, H2O 300 CO CuZnOALO3 CuZn0Al,0,(240°C) H, 200 Cdo-ZrO2 电能 电解装置 合成装置 H,O 100 】液态燃料甲醇 太阳能 (CH,OH) 电池板 0 100200300400500 生产时间h) 图1“液态阳光甲醇”合成技术路线图 图2 催化剂对CO,加氢反应的影响 13.化石燃料主要包括煤、 和天然气。 14.图2中，C0加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 (填字母序号)。 A.ZnO-ZrO2 B.CuZnOAl2O C.CuZnOAl2O3(240C D.CdO-ZrO2 15.相比氢气，液体燃料甲醇的优点是 (写出一点即可)。甲醇完全燃烧的产物与 甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式： 16.“液态阳光”也是一种储氢技术。理论上电解装置中消耗的H0中氢元素质量 (填>x<或=”)合成 装置中生成的甲醇中氢元素质量。 17.“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和CO2。目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全 球首座“液态阳光甲醇'示范项目，年产甲醇1000t。若利用图中的方法生产1000甲醇，理论上可转化C0的 质量是t。(根据化学方程式计算) 第3页共7页 四、金属材料(14分) 2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项 目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 18.铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。铝的元素符号是 。钛(T)与稀盐酸反应 会生成TiC和H,该反应的基本类型是 。 铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于 (选填物理变化或化学变化)。 19.航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是 (不定项 A.铝合金具有良好的抗腐蚀性 B.铝锂合金的密度较低 C.铝锂合金具有较高的强度 D.铝锂合金具有适宜的延展性 20.锂Li)原子（填“失去或得到一个电子变成锂离子Li)。 【任务二：探究金属的性质】 小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝无明显变化 锂>铝 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 铝丝表面附着一层红色物质 铝>铜 CuSO4溶液 请根据上诉实验回答相关问题。 21.请补充完成上实验操作I的相关内容。（可供选择的试剂为：LiSO溶液、铝丝、CuSO溶液） 22.实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是 9 23.反应的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是 (用符号表示)。 A A So? Cu o So? Cu Cu S02 (Cu Cu 【任务三：提取金属资源】 24.小组同学在实验模拟用铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主成分是Fz0,杂质不溶于酸，也不溶于水，不含 铁元素，且每步均反应充分)，设计简易流程如下： 过量稀硫酸 适量NaOH 过滤 10g赤铁矿粉末 酸浸 溶液A Fe(OH) 焙烧 还原 Fe2O; 4.9g Fe 滤渣 ①写出酸浸时发生反应的化学方程式： ②溶液A中含有的溶质是 (填化学式) 第4页共7页 25.用铁回收废液中的金属，某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85：94，将一定质量的铁放入废液中， 充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图编号：_一。 100% 100% 100% 蓉80% 款 80% 80% 60% 60% 60% 40% 图 40% 图 40% 20% 20% 20% 0% 0% 0% 银 铜 铜银铁 甲 乙 丙 五、墙面上的泛碱现象(11分) “清水墙'是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种 外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质，该现象称为“泛碱”。 26.某同学采集了一些白色物质于试管中，加一定量水，滴加酚酞试液后变红，由此可推断 A.白色物质是碱 B.白色物质中含有碱 C.白色物质中一定不含盐 D.白色物质中含遇水显碱性的物质 27.该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌逐渐硬化的过程中涉及如下反应： 2 CaSiOs+-6HO=CaSi2O4(OD6+3Ca(OHD2。产物Ca(OH2是造成泛碱的主要原因，其俗名是 A.生石灰B.熟石灰C.石灰D.石灰水 28.该同学推测白色物质中除C(OHD外，可能还含有其他物质，继续进行如下实验。写出具体的实验步骤 和现象： 由此可得出结论：白色物 质中还含有的物质是（填化学式）。 29.墙体受潮后，随着水蒸发表面容易出现泛碱现象，请简述墙体内的C(OH2形成表面白色物质的过程。 444 水蒸气 CO> III 墙面 ×X×××××××X××义 Ca(OH)2 <XXX×XXXXXXXx 随水迁移 体内部】 30.该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 第5页共7页 实验编号 温度 湿度 风速 泛碱程度 25 30% 0级 29.7% 1 25 60% 0级 39.8% Ⅲ 45 60% 0级 28.4% IV 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 ①探究风速对泛碱程度影响的实验组合是 (填实验编号)。 ②分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的是 A.温度高、湿度高B.温度高、湿度低 C.温度低、湿度高D.温度低、湿度低 根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，可采取的措施是 参考答案 第6页共7页 一、煤炭的开采与利用(8分) 1碳， 混合物 2甲烷的密度比空气小， CO 3使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分， 大 4.CH+H0一定条生3H+C0 5.离开房间随手关灯、出行乘坐公共交通工具等 二、玉米塑料(8分) 6.二氧化碳和水 7.+4价 8表示聚乙烯的相对分子质量 9.6g 10.< 11.BD 12.浸泡时间在12h~72内，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36时达到最大 三、液态阳光(9分) 13.石油 14.A 15.储存和运输成本低 2CH0H+30点燃2C0+4H0 16.> 17.H01375 四、金属材料(14分) 18.A1置换反应物理变化 19.ABCD 20.失去 21.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入LiS04溶液 22.除去铝丝表面的氧化膜 23.A1和Cu2 24.1Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4):+3H2O ②Fez(SOa),HSO4 25.乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中 五、墙面上的泛碱现象(11分) 26.D 27.B 28实验操作：另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸；现象：产生气泡；CCO: 29.雨后天气干燥，Ca(OH随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH2。泛白现象：部分Ca(OHD与空气 中的CO2反应生成碳酸钙。 30.①实验、实验V②A在墙体表面涂刷防水涂料 第7页共7页