精品解析：四川成都市彭州市彭州中学2025-2026学年度四川省彭州中学高2023级高三下第一次高考模拟考试化学试卷

2025-2026学年度四川省彭州中学高2023级 高三下第一次高考模拟考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题 45分) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 年春晚有许多与“马”及传统文化相关的精彩节目，其背后蕴藏着很多化学知识。下列相关说法中错误的是 A. 展现古代丝绸之路的舞蹈中，演员身上的羊毛披肩与棉花的主要化学成分不同，但都属于天然有机高分子化合物 B. 介绍“马上封侯”传统玉雕的节目中，涉及的玉石主要成分属于硅酸盐 C. 骏马图中，孩子们使用的可水洗水彩笔颜料添加了水溶性溶剂和表面活性剂，该颜料可用水洗，主要与“相似相溶”原理有关 D. 介绍“马术运动”的节目中，运动员使用的马术杆中含碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛披肩的主要成分是蛋白质，而棉花的主要成分是纤维素，虽然两者化学成分不同，但都是天然有机高分子化合物，A正确； B．传统玉石，如和田玉、翡翠等，其主要化学成分都属于硅酸盐或硅酸盐衍生物，B正确； C．可水洗水彩笔的颜料中通常添加了水溶性溶剂和表面活性剂，水是极性溶剂，颜料中的亲水成分可以依据“相似相溶”原理溶解或分散在水中而被洗掉，C正确； D．碳纤维马术杆是由碳纤维与树脂基体复合而成的材料，碳纤维本身是无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A. 制作轴承的金刚砂：氮化硅 B. 制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C. 衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D. 制作纸张的竹子：纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作轴承的金刚砂主要成分为碳化硅（），不是氮化硅，该表述错误，A错误； B．制造轮胎的天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，该表述正确，B正确； C．衣服面料涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯的商品名，该表述正确，C正确； D．制作纸张的竹子主要成分为纤维素，该表述正确，D正确； 故选 A。 3. 下列有关化学用语不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲硅烷分子的球棍模型： C. 中子数为，质子数为的钇的核素： D. 间硝基甲苯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基中有三个碳氢键，碳原子最外层有个电子，甲基电子式为，A正确， B．甲硅烷分子为正四面体结构，分子中含有个硅氢键，硅原子的原子半径比氢大，其球棍模型为，B正确； C．中子数为，质子数为的钇的质量数为，该原子可以表示为 ，C正确； D．硝基的连接方法错误，间硝基甲苯的结构简式为，D错误； 故选D。 4. 鸢尾酮香料的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B. 鸢尾酮最多可与加成 C. 鸢尾酮能发生银镜反应 D. 鸢尾酮经加氢消去加氢可转变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸢尾酮与互为同分异构体，A正确； B．因1个鸢尾酮分子中含有个碳碳双键和个键，故该分子最多可与加成，B正确； C．因鸢尾酮不含，故其不能发生银镜反应，C错误； D．鸢尾酮完全氢化生成饱和醇，随后醇消去羟基得到烯烃，最后再次氢化得到目标产物，D 正确； 故选C。 5. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理： ，下列说法错误的是 A. 装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C. 装置虚线框中导管应伸入层 D. 装置中反应完全的标志是中液体不再分层 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置作用是干燥NH3，装置作用是吸收尾气，B错误； C．装置虚线框中导管应伸入CS2层，使NH3与CS2充分接触发生反应，C正确； D．不溶于水，产物均溶于水，反应中不断消耗，当完全反应后，液体不再分层，可作为反应完全的标志，D正确； 故答案选B。 6. 我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. Ni的价电子有10种空间运动状态 D. 基态Al原子中s和p能级电子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，同周期从左到右，主族元素的电负性依次增大，硼的氢化物中氢为负价，则这三种元素的电负性顺序应为：B＜H＜N，A错误； B．中的N形成3个键，且有一对孤对电子，N采取sp3杂化；中的N形成4个键，N的孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中的键角较小，B正确； C．Ni为28号元素，其基态价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，4s能级有1个轨道，所以Ni的价电子有6种空间运动状态，C错误； D．Al为13号元素，基态Al的电子排布式为，s能级电子数为6，p能级电子数为7，则s和p能级电子数之比为6:7，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铂为惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水失电子生成O2和H+，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．氟化物预防龋齿的原理是F−将羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，属于沉淀转化反应，方程式书写符合规则，B正确； C．草酸（H2C2O4）是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，原方程式书写错误，C错误； D．用TiCl4制备TiO2时，TiCl4加热水解生成水合二氧化钛沉淀和HCl，该化学方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 8. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 9. 碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共平面 B. 环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是加成反应 C. 1mol碳酸甘油酯最多能与3mol反应 D. 1，2-丙二醇与浓硫酸共热能制得纯净的丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸丙烯酯连甲基的碳原子是饱和碳原子，为四面体结构，四面体最多3个碳原子共面，则上面酯基上的碳不一定再共面了，故所有碳原子不一定共面；故A错误； B．反应中环氧丙烷对CO2中的一个C=O键加成得到碳酸丙烯酯，故B正确； C．碳酸甘油酯含有2个酯基，1mol碳酸甘油酯最多能与2mol反应，故C错误； D．1，2-丙二醇两个羟基都可能消去，产物得到丙烯醇或丙炔，故D错误。 答案选B。 10. 下列由实验现象所得结论错误的是 实验现象 结论 A 胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末变白 浓硫酸具有吸水性 B 向稀溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 能抑制的水解 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 有氧化性 D 将涂改液与水溶液混合物加热充分反应，取上层清液硝酸酸化后加入硝酸银，有白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾（）中的结晶水被浓硫酸吸收，变为白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，A正确； B．向稀溶液中滴加稀硫酸时，酸性条件下会将浅绿色的氧化为黄色的使溶液颜色变深，并非抑制水解导致，B错误； C．产生的淡黄色沉淀为S单质，反应中中+4价的S化合价降低得电子，体现氧化性，C正确； D．碱性条件加热充分反应后，硝酸酸化加硝酸银生成白色AgCl沉淀，说明反应生成了，证明涂改液中存在含氯化合物，D正确； 故答案为：B。 11. 是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是 A. IO(g)为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A.由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，故A错误； B.反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大，故B正确； C.第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量，故C正确； D..由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 12. NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. NiO中Ni2+的配位数为6 B. 氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C. 掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D. NiO中阴阳离子的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NiO具有型晶体，中钠离子和氯离子 的配位数均为6，因此NiO中镍离子配位数为6，A正确；　 B．在氧气氛围中掺杂时，进入NiO晶体间隙，会导致部分失去电子生成。氧气可作为氧化剂，防止过度失电子或晶体结构因电荷失衡而坍塌，B正确； C．NiO晶胞中：个数：，个数：，由掺杂后晶胞图可知，被取代，设掺杂后晶体中数目为x，则数目为，由电荷守恒可得：，得，掺杂后与的数目比为代入x得数目比为14：1，C错误； D．NiO为型结构，1个晶胞含4个NiO，晶胞质量，设晶胞边长为a cm，阴阳离子最短距离为d，则。晶胞体积，密度，解得，则，D正确； 故选C。 13. 用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂 B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C. 25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D. “高温烧结”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】氯化胆碱-草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结（通入空气氧化）得到LiCoO2产品。 【详解】A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确； B．已知为蓝色， 为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确； C．“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据  ，代入  ：，，时， ，则：，，C错误； D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 14. NOx是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列有关说法正确的是 A. a电极是原电池的正极，发生还原反应 B. 电解质溶液中的K+通过阳离子交换膜向b电极移动 C. 若NOx为NO，b电极上的电极反应为 D. 当反应中转移6 mol ，理论上通入的氨气的体积为44.8 L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置在碱性条件下将氨气和转化为氮气，a极为负极，氨气被氧化为氮气，b极为正极，被还原为氮气。 【详解】A．由题意和装置可知，a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应，A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故通过阳离子交换膜向b电极移动，B项正确； C．若为NO，b电极上的电极反应为，C项错误； D．题目中未说明是“标准状况”，故无法计算氨气的体积，D项错误； 故选B。 15. 实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。 【详解】A．由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确； B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确； C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确； D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。 综上所述，本题选C。 第II卷 (非选择题) 二、实验题：本大题共4小题，共55分。 16. 利用充氮蒸馏碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示加热和夹持装置略： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将样品、超纯水、颗玻璃珠加入中； ⅱ．……，保持中溶液微沸 ，反应过程中溶液颜色不变； ⅲ．向中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为： 已知：淀粉分子具有螺旋结构，当碘浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。    回答下列问题： （1）A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，仪器中冷却水的进口是___________填“”或“b”。 （2）过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________填序号顺序。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中 接通氮气，调节气体流速至 加热至液体沸腾 C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中当通入速率过快时，中观察到的现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________用含、的代数式表示。过程若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不变”。 （5）某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 颗粒状碳酸氢钠 浆状碳酸氢钠 活性炭碳酸氢钠饱和溶液 活性炭 脱硫率 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________填名称。 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. a （2） ①. ②①③ ②. （3）红色变浅 （4） ①. 16(2V1-V2) ②. 偏高 （5）碳酸氢钠饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 玻璃珠的作用：防止液体暴沸。冷凝管冷却水需下进上出”，保证冷凝效果，仪器冷凝管中冷却水的进口是； 【小问2详解】 操作顺序：先通入冷凝水，打开止水夹，再通氮气排尽装置内空气，再加入盐酸，最后加热，顺序为  。中主要反应：； 【小问3详解】 若流速过快，部分未被中溶液完全吸收，会进入中，使品红溶液红色变浅； 【小问4详解】 被溶液吸收时：，被氧化时：，联立得： ，根据滴定反应方程式得，加入总物质的量为，剩余物质的量为，与反应的的物质的量为，则 ，，样品质量为，则。 若滴定开始前加入淀粉指示剂，碘浓度较高时，碘分子会进入淀粉结构，导致部分碘无法与硫代硫酸钠反应，消耗的溶液体积偏小，计算出的二氧化硫残留量偏高； 【小问5详解】 为验证活性炭增加了与接触时间的结论，需设置对照实验，对比有无活性炭时饱和溶液的脱硫效果。表中已有活性炭饱和溶液，故应增加碳酸氢钠饱和溶液的实验。 17. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）滤渣的成分为___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 【答案】（1）除去废镍催化剂中的有机物 （2） （3）避免引入 （4） （5）取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 （6）向所得溶液中加入，调节pH范围，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体 【解析】 【分析】I．废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)先用乙醇洗涤，主要洗去表面的有机物，再加入稀硫酸酸浸，可溶解金属及其氧化物和铜的氧化物，从而转化为Ni2+和Cu2+进入滤液中，而二氧化硅和铜不溶于稀硫酸，形成滤渣被过滤除去，滤液中的铜离子与硫化物发生反应生成硫化铜沉淀再进行过滤除去后，得到硫酸镍溶液，据此分析。 【小问1详解】 （1）乙醇为有机物，可溶解有机物，所以用乙醇洗涤的目的是除去废镍催化剂中的有机物； 【小问2详解】 结合分析可知，得到的滤渣不溶于稀硫酸，为； 【小问3详解】 “除铜”时加入的试剂a选用NiS，反应的方程为：NiS+CuSO4= CuS+NiSO4，之所以不选用，主要原因是防止反应生成硫酸钠，从而引入钠离子，故答案为：避免引入； 【小问4详解】 根据元素守恒可推知，所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时生成二氧化碳气体，则反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 沉淀的洗涤液中可能含硫酸根离子，所以为检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 【小问6详解】 结合已知信息①②，可设计实验方案为：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，向所得溶液中加入，调节pH范围（使铜离子转化为氢氧化铜沉淀）静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体。 18. “雾疆”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低煤炭燃烧时NO的排放，主要反应为。 已知：① ② ③ 则反应的________。 （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。 ①表示________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为________。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一恒容密闭容器中通入和的混合气体：：，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图2所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。 ③图中B点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 【答案】 ①. ②. ③. 阳离子 ④. NaOH溶液 ⑤. 氢气 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【分析】（1）根据氧化还原反应原理进行书写反应方程式和配平； （2）根据盖斯定律计算焓变； （3）根据电解原理阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，书写电极反应方程式； （4）运用三段式法进行计算的转化率。 【详解】（1）CxHy催化还原尾气中的NO气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：，故答案为：； （2）由盖斯定律可知②×2+③-①得到，则△H，故答案为：； （3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为：阳离子；NaOH溶液；氢气； ②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）①设氧气消耗物质的量为x，依据题意建立如下三段式： 图中A点时，气体的压强为，则，，的转化率，故答案为：； ②图像分析可知，先拐先平温度高，则，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正逆，故答案为：； ③设图中B点氧气消耗物质的量为y，依据题意建立如下三段式： B点气体的压强为，则，，平衡常数，故答案为：。 19. 某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体E： 已知：①RX+H2N-→RNH- ②+HCHO+HOR→ ③R1XR1MgX 请回答： (1)化合物A的分子式是_______。 (2)下列说法正确的是 _______。 A.对氨基苯乙酮→A的反应条件是光照 B. A→B是发生了加成反应 C.D可以继续和氢气发生反应 D.—定条件下，化合物E与盐酸和氢氧化钠都可以发生反应 (3) D→E的化学方程式是_______。 (4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气1：1加成可得。写出同时符合 下列条件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分异构体的结构简式_______ 。 ①可以和氯化铁溶液发生显色反应：②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子； (5)设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备NH2C(CH3)3的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】 ①. C8H7ONCl2 ②. CD ③. +HCHO→+H2O ④. 、、 ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】本题考查有机物的推断和合成，根据E的结构简式，知道对氨基苯乙酮与Cl2发生取代反应，2个氯原子分别取代氨基两边碳原子上的氢原子，即A的结构简式为：，根据合成路线，A→B中溴原子取代A中甲基上的氢原子，即B的结构简式为：，根据信息①，C的结构简式为，根据D的分子式，C生成D发生加成反应，羰基与氢气发生加成反应，即D的结构简式为：， (1)根据上述分析，A的分子式为：C8H7ONCl2； (2)A、氯原子取代苯环上的氢原子，条件应是铁作催化剂，故A错误；B、根据上述分析，A生成B发生取代反应，故B错误；C、D中含有苯环，苯环能与氢气发生加成反应，因此D能继续与氢气发生加成反应，故C正确；D、氨基显碱性，能与盐酸反应，E中含有氯原子，能与氢氧化钠发生水解反应，故D正确； (3)根据信息②，氨基去氢原子，醛基去氧原子，醇去羟基上的氢原子，因此反应方程式为：+HCHO→+H2O； (4)对氨基苯乙酮与氢气发生1：1反应，应是羰基与氢气发生加成反应，①可以与氯化铁溶液发生显色反应，即含有酚羟基，②有4种氢原子，应是对称结构，因此同分异构体为、、 ； (5)根据信息③首先制备R1MgX，即为CH3MgBr，先是CH3Br与Mg反应，生成CH3MgBr，然后与丙酮反应，在酸性条件下，生成(CH3)3COH，再与HBr反应生成(CH3)3CBr，最后与NH3反应生成目标物质，因此合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度四川省彭州中学高2023级 高三下第一次高考模拟考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题 45分) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 年春晚有许多与“马”及传统文化相关的精彩节目，其背后蕴藏着很多化学知识。下列相关说法中错误的是 A. 展现古代丝绸之路的舞蹈中，演员身上的羊毛披肩与棉花的主要化学成分不同，但都属于天然有机高分子化合物 B. 介绍“马上封侯”传统玉雕的节目中，涉及的玉石主要成分属于硅酸盐 C. 骏马图中，孩子们使用的可水洗水彩笔颜料添加了水溶性溶剂和表面活性剂，该颜料可用水洗，主要与“相似相溶”原理有关 D. 介绍“马术运动”的节目中，运动员使用的马术杆中含碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 2. 化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A. 制作轴承的金刚砂：氮化硅 B. 制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C. 衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D. 制作纸张的竹子：纤维素 3. 下列有关化学用语不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲硅烷分子的球棍模型： C. 中子数为，质子数为的钇的核素： D. 间硝基甲苯的结构简式： 4. 鸢尾酮香料的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B. 鸢尾酮最多可与加成 C. 鸢尾酮能发生银镜反应 D. 鸢尾酮经加氢消去加氢可转变为 5. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理： ，下列说法错误的是 A. 装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C. 装置虚线框中导管应伸入层 D. 装置中反应完全的标志是中液体不再分层 6. 我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. Ni的价电子有10种空间运动状态 D. 基态Al原子中s和p能级电子数之比为 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 8. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 9. 碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共平面 B. 环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是加成反应 C. 1mol碳酸甘油酯最多能与3mol反应 D. 1，2-丙二醇与浓硫酸共热能制得纯净的丙烯 10. 下列由实验现象所得结论错误的是 实验现象 结论 A 胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末变白 浓硫酸具有吸水性 B 向稀溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 能抑制的水解 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 有氧化性 D 将涂改液与水溶液混合物加热充分反应，取上层清液硝酸酸化后加入硝酸银，有白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 A. A B. B C. C D. D 11. 是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是 A. IO(g)为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 12. NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. NiO中Ni2+的配位数为6 B. 氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C. 掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D. NiO中阴阳离子的最短距离为 13. 用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂 B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C. 25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D. “高温烧结”的化学方程式为 14. NOx是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列有关说法正确的是 A. a电极是原电池的正极，发生还原反应 B. 电解质溶液中的K+通过阳离子交换膜向b电极移动 C. 若NOx为NO，b电极上的电极反应为 D. 当反应中转移6 mol ，理论上通入的氨气的体积为44.8 L 15. 实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D. 25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 第II卷 (非选择题) 二、实验题：本大题共4小题，共55分。 16. 利用充氮蒸馏碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示加热和夹持装置略： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将样品、超纯水、颗玻璃珠加入中； ⅱ．……，保持中溶液微沸 ，反应过程中溶液颜色不变； ⅲ．向中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为： 已知：淀粉分子具有螺旋结构，当碘浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。    回答下列问题： （1）A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，仪器中冷却水的进口是___________填“”或“b”。 （2）过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________填序号顺序。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中 接通氮气，调节气体流速至 加热至液体沸腾 C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中当通入速率过快时，中观察到的现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________用含、的代数式表示。过程若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不变”。 （5）某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 颗粒状碳酸氢钠 浆状碳酸氢钠 活性炭碳酸氢钠饱和溶液 活性炭 脱硫率 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________填名称。 17. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）滤渣的成分为___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 18. “雾疆”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低煤炭燃烧时NO的排放，主要反应为。 已知：① ② ③ 则反应的________。 （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。 ①表示________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为________。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一恒容密闭容器中通入和的混合气体：：，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图2所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。 ③图中B点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 19. 某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体E： 已知：①RX+H2N-→RNH- ②+HCHO+HOR→ ③R1XR1MgX 请回答： (1)化合物A的分子式是_______。 (2)下列说法正确的是 _______。 A.对氨基苯乙酮→A的反应条件是光照 B. A→B是发生了加成反应 C.D可以继续和氢气发生反应 D.—定条件下，化合物E与盐酸和氢氧化钠都可以发生反应 (3) D→E的化学方程式是_______。 (4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气1：1加成可得。写出同时符合 下列条件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分异构体的结构简式_______ 。 ①可以和氯化铁溶液发生显色反应：②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子； (5)设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备NH2C(CH3)3的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $