陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高三强训（七）化学试题

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，涵盖黑砷晶体、自充电水系电池等科技前沿及废旧电池处理、铜冶炼烟尘回收等工业流程，融合化学观念与科学探究，适配高三强训需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、化学用语、反应原理、物质结构等|结合“打铁花”文化现象、黑砷晶体科研成果考查学科本质| |解答题|4/58|工业流程、实验制备、平衡原理、有机合成|15题废旧电池回收综合分离提纯，16题富马酸亚铁制备融合实验操作与计算，体现科学思维与实践能力|

交大附中2025~2026学年第二学期 高2026届高三强训（七）化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 As75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．窗花剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均包含化学变化 C．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D．“打铁花”的绚烂色彩与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： 3．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 4．研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A．碳原子的杂化方式有2种 B．能使酸性溶液褪色 C．与可发生取代反应和加成反应 D．与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团 5．从海带灰中提取碘单质的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X可以为氯水、过氧化氢，试剂Y可以为NaOH溶液 B．萃取振荡时需不时放气，其操作应如图所示 C．“反应”步骤的离子方程式为： D．“操作”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 6．解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 7．某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是 A．与溶液反应可生成 B．电负性： C．简单气态氢化物的沸点： D．分子极性： 8．为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 9．中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As原子为杂化 C．75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 10．已知C2H5Br在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。已知：热力学聚焦反应的自发性、方向和限度，通过焓变、熵变、ΔG等来确定；动力学探讨反应速率、机理、如何发生、反应多快，通过速率方程、活化能、催化剂等作用。 下列说法错误的是 A．C2H5Br在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率比消去反应快 B．C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同 C．NaOH乙醇溶液中，用18O标记NaOH，可能有H218O生成 D．NaOH乙醇溶液中，OH-与乙醇分子间形成了氢键 11．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如图所示： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃。 ②分解温度：CuO为1100℃，CuSO4为560℃，ZnSO4为680℃，PbSO4高于1000℃。 下列说法错误的是 A．焙烧温度可控制在600℃ B．焙烧产生的SO2可用于制备H2SO4，实现硫的回收利用 C．酸浸的目的是分离CuO与PbSO4 D．从酸浸后的浸出液中回收Cu，可采用电解法，以石墨为阴极、纯铜为阳极 12．我国科学家开发了一种自充电水系电池，该电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池Zn电极自充电时不可再生需加足量 B．放电时，向右侧电极移动 C．放电时，右侧电极反应为 D．自充电时，自充电区域酸性减弱 13．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B．常温下在的饱和溶液中， C．、时，溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应的平衡常数 二、解答题（本题共有四个小题，共58分） 15．（14分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 已知：(未配平)。 (1)第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 (2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 (3)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。 16．（15分）富马酸亚铁晶体是一种治疗缺铁性贫血的药品，具有稳定性好，补铁效率高的特点，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组利用富马酸和亚铁盐制备富马酸亚铁晶体的流程及装置如下所示： 回答下列问题： (1)已知：马来酸()和富马酸()的熔点分别为130.5℃和287℃，请从分子结构的角度解释马来酸熔点低于富马酸的原因是___________。 (2)仪器B的名称是___________，仪器A中连通管a的作用是___________。 (3)将富马酸加入三颈烧瓶，从仪器A中加入溶液调节pH至6.5~6.7，pH不能过高或过低的原因是___________。 (4)向三颈烧瓶中通入，一段时间后，从仪器B上口缓慢加入溶液，维持反应温度105℃，充分搅拌30～90min，最好采用的加热方式为___________，“系列操作”包含___________、___________、抽滤、洗涤、干燥等操作。 (5)富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的测定：准确称取产品0.50g，加入25.00mL蒸馏水和5.00mL6mol/LHCl溶液，加热至完全溶解后用流水冷却，再加入1.00gKI和70.00mL蒸馏水，用0.01mol/L标准液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准液平均体积。(已知：) ①富马酸亚铁产品中Fe(Ⅲ)的百分含量为___________%(保留3位有效数字)。 ②当碘浓度较高时，与淀粉会形成稳定性极强的蓝色物质，难以分解。若先加入淀粉指示剂，再用标准液滴定至终点，则Fe(Ⅲ)的百分含量测定值将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．（14分）均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 (1)根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 (3)代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 (4)一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．容器内气体压强不变 B．气体密度不变 C．与的物质的量之比不变 D． (5)393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 (6)___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 18．（15分）二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)B的化学名称为___________。 (2)D→E的反应类型为___________。 (3)G的结构简式为___________。 (4)中官能团的名称为___________、___________。 (5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个 (6)已知：。此反应得到的有机物成为不饱和酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种不饱和酮K，K的结构简式为___________。 (7)化合物M的合成路线如下： J和L的结构简式分别为___________、___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《强训7化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B B C C B A 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 1．B 【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，结构不同，不互为同分异构体，A错误； B．煤的主要成分是碳，煤的气化或液化获得清洁燃料的过程均有新物质生成，均包含化学变化，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C错误； D．“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放能量，而非吸收能量，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误； B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误； C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误；故选C。 3．A 【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 4．D 【详解】A．Q分子中碳原子的杂化方式有和两种，A正确； B．Q分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Q分子中的苯酚结构的邻位可以与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，C正确； D．Q中的酮羰基、碳碳双键和苯环可与氢气加成，得到的产物含有的官能团为醚键与羟基，含有2种官能团而不是3种，D错误； 故答案为D。 5．B 【分析】先梳理从海带灰提碘的流程：海带灰浸取后过滤除去滤渣，得到含的溶液；氧化为；萃取得到含的有机相；加反萃取使转化为离子进入水层；加酸后发生归中反应得到悬浊液，过滤得到碘单质。逐个分析选项： 【详解】A．试剂是氧化剂，氯水、过氧化氢都可以氧化为；试剂为时，与反应生成和，使碘元素进入水层，实现反萃取，A正确； B．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒置，下口斜向上打开活塞放气，图中操作下口斜向下，操作错误，B错误； C．“反应”步骤是酸性条件下和发生归中反应，离子方程式，配平、原理均正确，C正确； D．“操作”是过滤分离碘单质和溶液，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．为橙色，为黄色，碱性条件下重铬酸根与氢氧根反应生成铬酸根，方程式符合反应事实，A正确； B．与发生双水解反应，应生成沉淀和气体，正确离子方程式为，选项方程式产物错误，B错误； C．具有还原性，将还原为生成白色沉淀，元素被氧化为+6价，方程式电子、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．加热条件下乙醇被氧化为乙醛，被还原为单质，方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 7．C 【分析】X为+1价阳离子，且原子序数最小，故X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，且Y的原子序数小于L(O)，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．M2是F2，F2通入NaCl溶液会优先与水反应：，不能生成，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为Z(N)<L(O)<M(F)，B错误； C．Y的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，C正确； D．YL2是，为直线形对称结构，属于非极性分子；RL2是，为V形结构，属于极性分子，故分子极性，即，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．实验I中，Cu2O与0.3 mol/L HCl反应得到蓝色溶液（含[Cu(H2O)4]2+和少量白色沉淀，白色沉淀为CuCl，实验I中部分Cu2O与盐酸反应生成白色沉淀CuCl，反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Cl−=2CuCl↓+H2O；该描述正确，A不符合题意； B．实验II中，Cu2O溶于12mol/L的盐酸，由于氯离子浓度极高，必然会生成黄绿色的[CuCl4]2-离子；按理说应该还有Cu生成，但是固体全部溶解，Cu不能直接溶于盐酸，因此必须有溶解的氧气作为氧化剂，使之转化为[CuCl4]2-离子；离子方程式为2Cu2O+8H++16Cl-+O2=4[CuCl4]2-+4H2O；该描述正确，B不符合题意； C．实验III中，溶液变蓝且液体呈浑浊状态，说明生成了Cu2+和不溶于酸的Cu单质，这是Cu2O在酸性条件下发生歧化反应（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）的现象，而非稀硝酸将Cu2O氧化；描述错误，C符合题意； D．结合实验现象分析：实验II中浓盐酸中生成黄绿色[CuCl4]2−，说明Cl−配位能力强于H2O；加入氨水后变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，说明NH3可以替换[CuCl4]2−中的Cl−，因此配位能力NH3>Cl−，最终得到配位能力强弱：NH3>Cl−>H2O，描述正确，D不符合题意； 故答案选C。 9．B 【详解】A．黑砷晶体为层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此属于混合型晶体，A正确； B．黑砷晶体结构与石墨类似，As 原子最外层有 5 个电子，形成 3 个共价键，还有 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，因此 As 原子为sp3 杂化，而非 sp2 杂化，B错误； C．75 g砷的物质的量为，每个As被3个六元环共用，因此每个六元环含有As原子数为，所以1 molAs原子对应的六元环数目为，C正确； D．黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．由图可知，发生消去反应的活化能更低，速率更快，A错误； B．C2H5Br发生取代反应时，OH-进攻与Br连接的碳原子，发生消去反应时，OH-进攻与Br连接的碳原子的邻位碳原子上的H(即β-H)，B正确； C．消去反应中，得到生成，若被标记，结合可生成，C正确； D．由图可知，NaOH乙醇溶液中OH-中的O与乙醇分子中羟基氢之间存在作用，符合氢键形成特征，故NaOH醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．已知As2O3的沸点为460℃（600℃时呈蒸气，可冷凝回收），S焙烧生成SO2（可除去）；金属硫酸盐分解温度：CuSO4为560℃、ZnSO4为680℃、PbSO4>1000℃，600℃时CuSO4已分解，而硫酸锌和硫酸铅未分解，符合流程信息中下一步溶解除去ZnSO4，A正确； B．焙烧产生的SO2可用于制备硫酸，实现硫的回收利用，B正确； C．CuO易溶于酸而PbSO4难溶于酸，且由后续从浸出液中得到Cu可知，酸浸的目的是为了分离CuO和PbSO4，C正确； D．电解法从溶液中回收铜时，Cu2+在阴极得到电子生成Cu，阴极可用石墨或纯铜。阳极应为惰性电极，若用纯铜作阳极，则阳极本身会溶解：，无法达到从溶液中回收铜的目的，D错误； 故选D。 12．C 【分析】放电时，负极为Zn→Zn2+，正极为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；自充电时H2O2为氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化恢复为NaFe[Fe(CN)6]，据此分析； 【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，自充电时不能再生，因此需足量负极材料，故A说法正确； B．根据原电池工作原理可知，原电池工作时阳离子向正极移动，Na+向右侧电极移动，故B说法正确； C．放电时，正极上发生还原反应，即NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极反应式为NaFe[Fe(CN)6]+xNa++xe-= Na1+xFe[Fe(CN)6]，故C说法错误； D．“自充电”过程中，H2O2作氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化为NaFe[Fe(CN)6]，其离子反应方程式为xH2O2+2Na1+xFe[Fe(CN)6]+2xH+=2NaFe[Fe(CN)6]+2xH2O+2xNa+，消耗H+，酸性减弱，故D说法正确； 答案为C。 13．C 【详解】A．丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误； B．不能确定白色沉淀是与溶液反应生成的还是浓硝酸挥发出的蒸气与溶液反应生成的，故不能证明非金属性：，B错误； C．鉴定某一卤丙烷中的氯元素应该先加入溶液使其水解产生，然后加入稀硝酸酸化，用于中和溶液，防止与溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，最后加入溶液生成白色沉淀，说明含有氯元素，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，因为过量，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，更不能说明，D错误； 故选C。 14．C 【分析】常温下，向CaA饱和溶液中通入HCl气体，pH逐渐减小，正向移动，c(Ca2+)增大，故Ⅱ表示与pH的变化关系；随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系。 【详解】A．随着氢离子浓度增大，pH减小，逐渐减小，逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系，故A正确； B．的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则；同理，的二级电离平衡常数，曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处，则。常温下的饱和溶液的浓度为，，则，故B正确； C．、时，溶液中。溶液中，，由得，浓度商，故、时，溶液中有CaA沉淀生成，故C错误； D．总反应的平衡常数==，D正确； 选C。 15．(1)NH4Cl、ZnCl2 (2) 除去碳单质 (3) 漏斗、玻璃棒 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 有利于低温条件下快速干燥(可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干 【分析】黑色物质A加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，剩余固体为MnO2，再向MnO2加稀硫酸和草酸溶液，过滤，得到硫酸锰溶液，然后得到碳酸锰； 【详解】（1）由上述分析可知，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，故第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2； （2）MnO2、MnOOH、碳粉均不能溶于水，过滤得到的滤渣为MnO2 、MnOOH、碳粉，除去碳单质可以加热，所以第Ⅱ步操作加热的目的是除去碳单质；空气中氧气具有氧化性，灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，化学方程式为； （3）操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，结合质量守恒，除生成碳酸锰外还会生成水，离子方程式为，操作②为洗涤沉淀，方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复2到3次，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作③中，检测MnCO3是否洗净的方法是利用硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，来检验滤液中是否含有硫酸根离子，则操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否浑浊，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；操作④用少量无水乙醇洗涤，可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。 16．(1)马来酸、富马酸均为分子晶体，马来酸能形成分子内氢键，富马酸形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点更高或者富马酸的分子间作用力大于马来酸 (2) 球形冷凝管 平衡气压，使仪器A中液体顺利流下 (3)pH过低，富马酸亚铁溶解度增大，导致产率降低；pH过高，易被氧化，且易生成氢氧化亚铁沉淀，降低产物产率和纯度 (4) 油浴加热 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 0.896 偏高 【分析】从题目中可知富马酸亚铁晶体可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化；整个实验过程是用马来酸在有机溶剂中煮沸改变顺式结构为反式结构生成富马酸，然后调节pH加入硫酸亚铁溶液反应，经过蒸发浓缩、降温结晶得到产品。 【详解】（1）马来酸是顺式结构，富马酸是反式结构，顺式结构的两个羧基在双键同侧，易形成分子内氢键；反式结构的两个羧基在双键异侧，只能形成分子间氢键，分子间氢键会增强分子间作用力，使熔点升高； （2）装置中B为回流用的球形冷凝管； 仪器A是恒压滴液漏斗，连通管a平衡漏斗和三颈烧瓶内压强，使液体可以顺利流下； （3）根据题干信息“富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，pH较高时易被氧化”，所以反应溶液的pH不能过高或者过低，因此pH需控制在6.5~6.7，既保证产品稳定，又避免溶解或氧化； （4）该反应需要维持105℃，水的沸点是100℃，需要持续沸腾才能保证温度，最好采用油浴加热； 从溶液中获得晶体，需要先蒸发浓缩，再冷却结晶，之后进行抽滤、洗涤、干燥等操作； （5）①由题可知一开始是Fe3+氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为，然后用0.01 mol/L标准液滴定溶液中的，反应离子方程式为，因此可以得到反应关系，可得，n(Fe3+)=n()=0.01 mol/L0.008 L=810-5 mol，m(Fe3+)=810-5 mol56 g/mol=4.4810-3 g，Fe(Ⅲ)百分含量为； ②先加入淀粉，高浓度碘会与淀粉形成难分解的蓝色物质，滴定终点时蓝色不易褪去，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高。 17．(1) 243.9 低温 (2)60% (3) (4)AD (5) (6) 5.16 60% 【详解】（1）主反应的焓变，正反应活化能，，则；主反应，，根据，则需在低温下自发； （2）由图可知，在时，平衡浓度为，平衡浓度为；转化的总浓度=初始浓度-平衡浓度=，生成消耗的浓度=，因此CH4的选择性； （3）反应 ，正反应放热；温度升高，平衡逆向移动：为反应物，平衡物质的量增大；为生成物，平衡物质的量减小，因此，代表； （4）A．恒容容器中，反应前后气体分子数不等，则压强是变量，压强不变说明达到平衡，A符合题意； B．恒容容器中，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．与是生成物，它们的物质的量之比始终为，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．平衡时，，根据化学计量数关系，，联立可得，符合速率比等于化学计量数之比，说明达到平衡，D符合题意； 故答案选AD； （5）起始时与物质的量之比为，设为mol和mol；由图3，时：，；由方程式系数关系可知，生成时，生成的物质的量为，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，则平衡时，，解得，则平衡时，因此平衡常数； （6）温度为时，两曲线交点处，由反应关系，生成时，消耗的物质的量为，起始，故：，解得；生成时，消耗的物质的量为，则转化率：。 18．(1)溴乙烷 (2)消去反应 (3)   (4) (酮)羰基 碳碳双键 (5)3 (6)      (7)        【分析】A（）为乙烯，和HBr发生加成反应生成B（溴乙烷），B和Mg在乙醚环境中反应生成C（乙基溴化镁），C先与丙酮、乙醚发生亲核加成反应，再经酸性条件水解生成D，D在催化加热时，分子内脱水生成E，E与冷的碱性高锰酸钾反应生成F，F在催化加热时，分子内脱水生成G，G和发生已知反应生成二酮化合物I，结合G的分子式和I的结构简式，可知G的结构简式为，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知，B（）的名称为溴乙烷； （2）D在催化加热时，分子内脱水生成E，不饱和度增加，属于消去反应； （3）由分析知，G的结构简式为； （4）中官能团的名称为（酮）羰基、碳碳双键； （5） I的分子式为，4个不饱和度，2个O。要满足的条件：芳香族同分异构体，则分子内含一个苯环，除了苯环其他结构的不饱和度为0；苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱为5组峰，说明分子高度对称；含有两个，剩余5个饱和碳原子，则符合条件的I的同分异构体为、、，共3种； （6）由已知原理，分子中下侧的羰基与上侧的甲基形成碳碳双键得到不饱和酮K，K的结构简式为 ； （7）在催化加热时，分子内脱水生成J（ ），根据上述E→F反应原理，J与冷的碱性高锰酸钾反应生成K（），K在催化加热时，分子内脱水生成L（ ），L和发生第尔斯-阿尔德反应得到M（），则J和L的结构简式分别为 和 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $