陕西省西安交大附中2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试化学试题

交大附中2024~2025学年第二学期高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zr-91 Pb-207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于材料的说法正确的是 A. 青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B. 有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 C. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 D. 玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲酸的结构式： B. HClO的空间填充模型： C. 乙烯分子中的键： D. 结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 4. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B. 验证乙烯与是发生加成反应还是取代反应：向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水溶液的pH，比较其pH的变化 C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤 D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验 5. 下列方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B 溶液与少量溶液混合： C. 工业上常利用FeS处理废水中的： D. 向溶液中加入硝酸： 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图a测定醋酸的浓度 B. 图b由溶液制取无水 C. 图c探究压强对平衡的影响 D. 图d关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是 A. PLA单体可以发生消去反应 B. PLA含有两种官能团 C. MP的同分异构体中含羧基的有2种 D. MMA能使溴水褪色 9. 已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是 A. 电负性：D<C<A<B B. 相对分子质量M>N，沸点N>M C. 简单离子半径： D. D与其他元素均能形成离子化合物 10. 在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为a pm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 通过A原子的对角面结构如图2所示 B. 相邻两个的最短距离为 C. 晶胞中C点原子分数坐标为 D. 该晶体中，都位于形成正八面体空隙 11. 已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体 B. 温度变化对的影响程度小于对的影响程度 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 12. Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是 A. 整个过程仅涉及到取代反应 B. 3、5和8都是反应的中间体 C. 理论上1 mol 最多能消耗2 mol D. 若原料用和，则可能得到的产物为 、和 13. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时N极为负极 B. 放电时正极的电极反应式为： C. 充电时，若转移xmol，M极电极将增重23g D. 充电时从M极迁移到N极 14. 常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线③代表 B. C. pH=3时，饱和溶液中存在： D. 0.001NaHA溶液： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、； ②“氨沉”时产物为、和； ③25℃时，，； ④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： （1）“碱熔”时有生成，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，则应采取的条件为___________。发生反应的化学方程式为___________。 （2）“萃取”时除去的杂质元素为___________，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有___________(填化学式)。 （3）沉氨反应结束后溶液中，则___________。 （4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为：___________。氯化反应结束通入，可以将转为，其目的是：___________。 （5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 Ⅰ．下列说法正确的是：___________。 a．已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr的价电子排布式为： b．O位于Zr与Ca构成的四面体内部 c．每个O周围最紧邻O有12个 Ⅱ．结合图中数据，计算该晶胞的密度___________(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示)。 16. 硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 Ⅰ．的制备 先打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开，向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。 （1）仪器A的名称是__________。 （2）写出与的化学反应方程式__________。 （3）将Na分散到石蜡油中的目的是__________。 Ⅱ．的提纯 （4）可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。 （5）分离异丙胺和并回收溶剂的方法是__________。 Ⅲ．的纯度分析[已知] 步骤1：取产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。（反应为） 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。（反应为） 步骤3：向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。（反应为） （6）X溶液为__________（写化学式）。 （7）产品中的纯度为__________％。 17. 氯菊酯(化合物I)是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。 （1）B的化学名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. B能发生银镜反应 B. A+B→C的反应类型为加成反应 C. D有顺反异构体 D. F中有3个手性碳原子 （3）D中不含氧官能团的名称为___________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）由E生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为___________。 （6）芳香化合物J比F少两个氢，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9：2：1(不含O-O键)，则J可能的结构简式为：___________。(写出其中一种即可) （7）化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，请补全结构简式：。___________。 18. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： （1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）同苯类似，萘()也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大键，则萘的大键可表示为___________。 （3）四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 ①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是___________。 ②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为___________。(填“a”或“b”) （4）一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；②在该条件下，、的速率常数的关系为。 ①图中表示5-MTL的曲线是___________。(填“a”、“b”、“c”或“d”) ②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为___________。(答一条) （5）一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol 和10mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2mol，为0.3mol，的转化率为25%，的产率为___________。 交大附中2024~2025学年第二学期高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zr-91 Pb-207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 300℃条件下碱溶8h ②. ； （2） ①. Hf ②. NaOH、HCl （3） （4） ①. ②. 避免“蒸馏”时中含有杂质 （5） ① b ②. 【16题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 （4）圆底烧瓶 （5）蒸馏 （6）NaOH （7）76 【17题答案】 【答案】（1）三氯乙醛 （2）CD （3）碳碳双键、碳氯键 （4）+CH3COOCH2CH3+H2O （5）2，4 （6）、 、 、 (任写一种或其他合理答案) （7）[ ] 【18题答案】 【答案】（1）∆H4=∆H1+∆H2-∆H3 （2） （3） ①. 1-MD ②. b （4） ①. c ②. 使用选择性更高的催化剂，或者及时分离出生成的1-MTL （5）30% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $