精品解析：2023年四川宜宾市长宁县九年级一诊化学试题

2023年春期教学质量诊断性检测（一） 九年级·化学 （总分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．各选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 K—39 Ba—137 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】由稻谷加工成的大米富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选B。 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列药品包装图标正确的是 A. 氢氧化钠 B. 红磷 C. 硫酸 D. 铝合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，对应图中的腐蚀品警示标志，标识正确。 B.红磷属于易燃固体，着火点较高，不属于自燃物品（自燃物品指像白磷一样易自燃的物质），标识错误。 C.硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃品，标识错误。 D.铝合金是金属合金，不属于有毒危险品，标识错误。 3. 每年的6月5日是“世界环境日”，2023年“世界环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列行动利于“建设人与自然和谐共生”的是 A. 为了粮食增产，大量使用农药化肥 B. 大量使用塑料制品，减少森林开发 C. 回收植物秸秆，加工生产生物柴油 D. 为了保护环境，大量开采化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，破坏生态环境，不符合要求。 B.大量使用塑料制品会造成难以降解的"白色污染"，破坏环境，不符合要求。 C.回收植物秸秆加工生产生物柴油，既实现了废物再利用、节约资源，又减少了秸秆焚烧带来的空气污染，符合要求。 D.化石燃料是不可再生能源，大量开采使用会加剧碳排放、空气污染，也会造成能源枯竭，不符合要求。 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量固体 C. 滴加液体药品 D. 浓硫酸稀释 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液滴飞溅，图中所示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量干燥的药品，应在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； 故选D。 5. 据科技日报在2022年12月20日称，德国科学家生产出一种钙钛矿/硅串联新材料刷新了太阳能电池的转化效率，可见化学与社会的发展紧密联系。下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨用作电池电极，是利用石墨良好的导电性，而非质软；石墨质软的性质对应用途是制作铅笔芯，性质和用途不匹配。 B.氮气化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此可用作保护气，性质和用途匹配。 C.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，性质和用途匹配。 D.不锈钢耐腐蚀，不易生锈，因此适合制造对防锈要求高的医疗器械，性质和用途匹配。 6. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A. Fe3O4﹣﹣﹣四氧化三铁 B. 2H﹣﹣﹣﹣2个氢元素 C. O2﹣﹣﹣﹣﹣2个氧原子 D. Na﹣﹣﹣﹣钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe3O4从右向左读，读作四氧化三铁，故选项正确； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项错误； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，O2表示氧分子，故选项错误； D、离子的表示方法，在离子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示为Na+，Na表示钠原子，故选项错误。 故选A 7. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A. 水分子的化学性质改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A错误； B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隙，故B错误； C、分子是不停的运动的，所以构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故C错误； D、小分子是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故D正确。 故选D。 8. 比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍的中子数是28 B. 图中X的数值是8 C. 镍元素位于元素周期表中第四周期 D. 镍原子容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表中左上角的数字28是镍的原子序数，原子序数=质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是28，错误。 B.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，不是8，错误。 C.元素周期表中，周期数=原子的电子层数，该镍原子核外有4个电子层，因此镍元素位于第四周期，正确。 D.该原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中容易失去电子，不是得到电子，错误。 9. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是 A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】由2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，反应前的硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前、后的氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。故选A。 10. 近现代以来，化肥对农作物的增产起到了关键性的作用，氮肥是化肥的种类的其中之一。尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为。下列关于尿素的说法正确的是 A. 中含有的原子数目是5 B. 四种原子的个数比为 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.1个尿素分子中，含1个原子、1个原子、2个原子、4个原子，总共含个原子，且选项未说明微粒个数，错误。 B.原子个数比为，不是，错误。 C.化合物中某元素质量分数，尿素中氮元素质量分数计算式为，正确。 D.元素质量比为不是，错误。 11. 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中不属于这四种基本类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应符合“多变一”，属于化合反应，是基本反应类型，不符合题意。 B.反应​，反应物为两种化合物，生成物为单质+化合物，不符合四种基本反应类型的定义，不属于四类基本反应，符合题意。 C.反应符合“一变多”，属于分解反应，是基本反应类型，不符合题意。 D.反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，是基本反应类型，不符合题意。 12. 在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是 A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。 13. 下列除杂所选用的试剂中，正确的是 物质 所含杂质 除杂试剂 A 铁粉 铜粉 稀盐酸 B NaCl Na2CO3 稀H2SO4 C CO2 CO 灼热的CuO D KCl KNO3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸不与铜反应，所以不能除去杂质。但能和铁反应，减少了被提纯的物质，故A错误； B、稀硫酸与碳酸钠反应生成的硫酸钠成为了新杂质，故B错误； C、一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂的要求，故C正确； D、氯化钾和硝酸钾均可溶解于水，无法除去杂质，故D错误。故选C。 14. 2022年6月13日，记者从长沙理工大学获悉，该校储能研究所所长贾传坤教授团队和中国科学院化学研究所合作，突破了亚铁氰化物溶解度极限，可使大规模储能铁液流电池正极体积缩小一倍、容量提高一倍多。可见掌握物质的溶解度信息十分重要，现有甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C. 时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 D. 时的甲、乙饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】A 【解析】 【详解】A.时，甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确。 B.由曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲小，乙中含少量甲时，应该用蒸发结晶法提纯乙，不是降温结晶，说法错误。 C.时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，因此水最多只能溶解甲，所得溶液质量为，不是，说法错误。 D.没有说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，错误。 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。 （1）宜宾五粮液名扬天下。五粮液酿造的发酵过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。用分子的角度分析解释“酒香不怕巷子深”的原因________。 （2）“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA（新型塑料）替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由________元素组成的单质。 （4）“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵（）可用作化肥。碳酸氢铵属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （5）烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。用“捕捉”生产甲醇，反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 分子在不断地运动 （2）有机物 （3）碳 （4）氮肥 （5） 【解析】 【小问1详解】 酿酒发酵过程会生成新物质酒精，因此属于化学变化；"酒香不怕巷子深"是因为酒精分子在不断运动，扩散到远处，所以能闻到酒香。 【小问2详解】 PMMA是新型塑料，属于含碳的有机化合物，因此分类为有机物。 【小问3详解】 石墨纤维、石墨烯、石墨都是碳元素组成的不同单质，都只含碳元素。 【小问4详解】 碳酸氢铵只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此属于氮肥。  【小问5详解】 根据微观示意图判断，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，其反应的化学方程式为。 16. 阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将转化为（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）目前使用主要化石燃料有煤、石油、_______等，化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水_______5.6（填“>”、“<”或“=”）。 （2）通过光催化转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_______（填化学式）；该过程是将光能转化为_______能。 （3）复合热电薄膜电池中的由_______种元素组成。已知中Te的化合价为，则其中Bi的化合价为_______价 （4）下列说法正确的是_______（填序号，不定项选择）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 （5）甲醇燃烧的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. （2） ①. ②. 化学 （3） ①. 2 ②. （或价） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气；化石燃料燃烧生成的氮氧化物、硫氧化物溶于水形成酸雨，酸雨的小于5.6。 【小问2详解】  氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，给出的燃料中只有符合；该过程在光照下将能量储存在燃料中，将光能转化为化学能。 【小问3详解】 由铋（）、碲（）两种元素组成；化合物中化合价代数和为0，设化合价为，则，解得。 【小问4详解】 A.根据原文，能源结构正向着多元、清洁、低碳转型，正确。 B.原文提到“随着科技的进步，能源将得到更充分的利用”，说明科技进步促进能源利用，正确。 C.石油是化石能源，属于不可再生能源，错误。 D.原文提到可以利用生活中的废热发电，即废热可转化为电能，正确。 【小问5详解】 甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 17. 如图是用绿色粉末A碱式碳酸铜【化学式：]制取红色金属H的两种流程，其中白色固体E是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）写出有关物质的化学式：B________；乙________；F________。 （2）写出转化①的化学方程式________，F的其他用途有________。 （3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为________。 （4）转化③发生的反应方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 作食品干燥剂（合理即可） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知A为碱式碳酸铜，受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳；结合题干信息推导： 红色金属H为铜，黑色固体B为氧化铜，无色液体C为水，气体D为二氧化碳； 白色固体E是常见建筑材料，高温分解生成二氧化碳，因此E为碳酸钙，分解产物固体F为氧化钙； 乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙为铁； 二氧化碳和焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜得到铜，整个推导成立。  碱式碳酸铜受热分解的产物中，黑色固体为氧化铜（）；用途最广、产量最高的金属是铁（）；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，因此固体F为氧化钙（）。 【小问2详解】 转化①是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为；F氧化钙能与水反应吸水，因此可以作食品干燥剂，也可以和水反应制取熟石灰氢氧化钙。 【小问3详解】 碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜，得到蓝色氯化铜溶液甲；铁的金属活动性强于铜，铁置换出氯化铜中的铜生成氯化亚铁和铜，其反应的化学方程式为 【小问4详解】  二氧化碳和焦炭高温反应生成一氧化碳G，一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，得到红色铜单质和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a________ b________。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________。检验二氧化碳是否已集满的方法是________。 （3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳。在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图）。 根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项。 ①写出甲酸制取一氧化碳的化学方程式：________。 ②说出你对该实验设计的评价（优点），并阐述你的观点：________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. B ②. C ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （3） （4） ①. ②. 该设计将的制取、还原性、可燃性检验整合为一个实验，装置简洁，操作简便；同时尾气中的被点燃，既验证了的可燃性，又处理了有毒尾气，防止污染空气，环保节约，现象明显。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳为固液常温型反应，因此选发生装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法收集，即装置C；利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质，将燃着木条放在瓶口验满。 【小问3详解】 装置B为固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气，二氧化锰作催化剂，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①根据题干给出的反应物、反应条件、生成物，其反应的化学方程式为；②该设计将的制取、还原性、可燃性检验整合为一个实验，装置简洁，操作简便；同时尾气中的被点燃，既验证了的可燃性，又处理了有毒尾气，防止污染空气，环保节约，现象明显。 19. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】 如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 （%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00 g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90 g固体。 下表为碳酸钾在不同温度下的溶解度 温度/℃ 20 30 50 60 溶解度g 110 114 121 126 （2）根据上表，第二步用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30 g进行如图实验。 （3）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________。 （4）装置B的作用是________。 （5）写出装置C中反应的化学方程式________。 【数据与解释】 （6）称量该实验示意图中反应前后装置C的总质量，增重0.92 g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是________（填序号） a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠 【答案】（1）向日葵秆灰 （2）碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，温水比冷水能溶解更多碳酸钾，可提高碳酸钾的提取率 （3）使碳酸钾充分反应，保证生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，减小实验误差 （4）除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入C中，干扰二氧化碳质量的测定 （5） （6） ①. 43.3 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，向日葵秆灰中碳酸钾的含量最高。 【小问2详解】 根据溶解度数据，温度越高碳酸钾溶解度越大，用温水浸洗能溶解更多碳酸钾，提升提取量。 【小问3详解】 缓慢滴加稀硫酸能让反应充分进行，使生成的二氧化碳全部排出并被C中溶液吸收，保证测定结果准确。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，避免水蒸气被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大。 【小问5详解】 装置C增重中是氢氧化钠吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①烧杯增重，即生成二氧化碳质量为。设固体中碳酸钾质量为x。   解得 原固体总质量为，因此草木灰中碳酸钾总质量为，碳酸钾的质量分数为。 ②a.装置C中的溶液接触空气，会吸收空气中的，使增重偏大，结果偏高，错误。 b.其他钾盐不反应生成，会使生成质量偏小，结果偏低，正确。 c.氯化钠不反应生成，同理使测得的结果偏低，正确。 四、计算题：共8分。 20. 某化学兴趣小组取一定浓度的稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示 （1）当滴加溶液50 g时，烧杯内溶液的溶质是________（填化学式） （2）滴加溶液至150 g时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01%） 【答案】（1） （2）由图像可知，当滴加氢氧化钡溶液时恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钡溶质的质量为，当滴加溶液时，过量的质量为，此时溶质为过量的。设反应生成硫酸钡沉淀的质量为x： ​解得 反应后溶液总质量 = 稀硫酸质量 + 加入氢氧化钡溶液总质量 - 沉淀质量  溶质质量分数。 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钡反应：。由图像可知，滴加溶液时，溶质质量为0，说明此时二者恰好完全反应。滴加时，硫酸未完全反应，因此烧杯内溶质为剩余的硫酸，化学式为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年春期教学质量诊断性检测（一） 九年级·化学 （总分100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2．各选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 K—39 Ba—137 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列药品包装图标正确的是 A. 氢氧化钠 B. 红磷 C. 硫酸 D. 铝合金 3. 每年的6月5日是“世界环境日”，2023年“世界环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列行动利于“建设人与自然和谐共生”的是 A. 为了粮食增产，大量使用农药化肥 B. 大量使用塑料制品，减少森林开发 C. 回收植物秸秆，加工生产生物柴油 D. 为了保护环境，大量开采化石燃料 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量固体 C. 滴加液体药品 D. 浓硫酸稀释 5. 据科技日报在2022年12月20日称，德国科学家生产出一种钙钛矿/硅串联新材料刷新了太阳能电池的转化效率，可见化学与社会的发展紧密联系。下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 6. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A. Fe3O4﹣﹣﹣四氧化三铁 B. 2H﹣﹣﹣﹣2个氢元素 C. O2﹣﹣﹣﹣﹣2个氧原子 D. Na﹣﹣﹣﹣钠离子 7. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A. 水分子的化学性质改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 8. 比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍的中子数是28 B. 图中X的数值是8 C. 镍元素位于元素周期表中第四周期 D. 镍原子容易得到电子 9. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是 A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2 10. 近现代以来，化肥对农作物的增产起到了关键性的作用，氮肥是化肥的种类的其中之一。尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为。下列关于尿素的说法正确的是 A. 中含有的原子数目是5 B. 四种原子的个数比为 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为 11. 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中不属于这四种基本类型的是 A. B. C. D. 12. 在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是 A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 13. 下列除杂所选用的试剂中，正确的是 物质 所含杂质 除杂试剂 A 铁粉 铜粉 稀盐酸 B NaCl Na2CO3 稀H2SO4 C CO2 CO 灼热的CuO D KCl KNO3 H2O A. A B. B C. C D. D 14. 2022年6月13日，记者从长沙理工大学获悉，该校储能研究所所长贾传坤教授团队和中国科学院化学研究所合作，突破了亚铁氰化物溶解度极限，可使大规模储能铁液流电池正极体积缩小一倍、容量提高一倍多。可见掌握物质的溶解度信息十分重要，现有甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C. 时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 D. 时的甲、乙饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量甲大于乙 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。 （1）宜宾五粮液名扬天下。五粮液酿造的发酵过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。用分子的角度分析解释“酒香不怕巷子深”的原因________。 （2）“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA（新型塑料）替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （3）石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由________元素组成的单质。 （4）“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵（）可用作化肥。碳酸氢铵属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （5）烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。用“捕捉”生产甲醇，反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为________。 16. 阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将转化为（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）目前使用主要化石燃料有煤、石油、_______等，化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水_______5.6（填“>”、“<”或“=”）。 （2）通过光催化转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_______（填化学式）；该过程是将光能转化为_______能。 （3）复合热电薄膜电池中的由_______种元素组成。已知中Te的化合价为，则其中Bi的化合价为_______价 （4）下列说法正确的是_______（填序号，不定项选择）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 （5）甲醇燃烧的化学方程式________。 17. 如图是用绿色粉末A碱式碳酸铜【化学式：]制取红色金属H的两种流程，其中白色固体E是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）写出有关物质的化学式：B________；乙________；F________。 （2）写出转化①的化学方程式________，F的其他用途有________。 （3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为________。 （4）转化③发生的反应方程式为________。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a________ b________。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________。检验二氧化碳是否已集满的方法是________。 （3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳。在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图）。 根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项。 ①写出甲酸制取一氧化碳的化学方程式：________。 ②说出你对该实验设计的评价（优点），并阐述你的观点：________。 19. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】 如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 （%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00 g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90 g固体。 下表为碳酸钾在不同温度下的溶解度 温度/℃ 20 30 50 60 溶解度g 110 114 121 126 （2）根据上表，第二步用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30 g进行如图实验。 （3）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________。 （4）装置B的作用是________。 （5）写出装置C中反应的化学方程式________。 【数据与解释】 （6）称量该实验示意图中反应前后装置C的总质量，增重0.92 g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是________（填序号） a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠 四、计算题：共8分。 20. 某化学兴趣小组取一定浓度的稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示 （1）当滴加溶液50 g时，烧杯内溶液的溶质是________（填化学式） （2）滴加溶液至150 g时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $