精品解析：2026年广东惠州市仲恺区中考质量检测化学试题

2025-2026学年初中九年级学业质量检测 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为纪念苏东坡寓惠931周年，2025年惠州西湖景区对苏东坡纪念馆进行了修缮。下列用于修缮的材料中，属于金属材料的是 A. 塑料仿木构件 B. 陶瓷地砖 C. 铝合金脚手架 D. 玻璃钢展柜支架 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。 A. 塑料属于合成有机高分子材料，不属于金属材料； B. 陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料； C. 铝合金是铝的合金，属于金属材料； D. 玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于金属材料。 2. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气的组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，说法正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法正确； C、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，侯德榜发明了联合制碱法，说法错误； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，可用于治疗疟疾，说法正确。 故选C。 3. 范成大《四时田园杂兴》云：“梅子金黄杏子肥，麦花雪白菜花稀。”下列分析正确的一项是 A. 小麦中的淀粉为人体提供能量 B. 作物生长时，水分蒸发属于化学变化 C. 水果中富含蛋白质 D. 蔬菜中的钙元素是人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 淀粉属于糖类，小麦中的淀粉可在人体内水解为葡萄糖，通过氧化反应为人体提供能量，该说法正确。 B. 水分蒸发只有水的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该说法错误。 C. 水果富含维生素、糖类等物质，蛋白质多存在于肉类、蛋类、奶类、豆制品中，该说法错误。 D. 钙元素是人体必需的常量元素，不属于微量元素，该说法错误。 4. “美丽惠州，生态家园。”下列做法与该理念不相符的是 A. 红花湖景区推广电动观光车 B. 东江沿岸工厂将废水直接排入江中 C. 市民自觉参与垃圾分类 D. 学校组织学生开展植树造林活动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电动观光车无燃油尾气排放，可减少大气污染，符合环保理念。 B. 工厂废水直接排入江河会严重污染水体、破坏水生生态系统，不符合环保理念。 C. 垃圾分类可实现资源回收利用，降低废弃物污染，符合环保理念。 D. 植树造林能净化空气、保持水土，改善生态环境，符合环保理念。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 质量的称量 B. 量取液体体积 C. 测酸碱性 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且砝码必须用镊子夹取，不能用手直接接触（避免砝码锈蚀影响称量精度），操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，读数误差大，操作错误。 C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染整瓶试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 D. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O D. 2个氮原子：N2 【答案】C 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误。 B.氧化铝中为+3价，为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。 C.微观上可以表示1个水分子，表述正确。 D.表示多个原子时应在元素符号前加对应系数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 7. 著名化学家徐光宪因在稀土萃取理论领域的突出贡献，获得2008年国家最高科学技术奖，被誉为“中国稀土之父”。已知铕(Eu)是一种稀土元素，可用作探测器屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 g D. 铕在元素周期表中位于第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A.铕的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中，因此铕的质子数为63，该说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，该说法错误。 D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铕原子核外共有6个电子层，位于第六周期，该说法错误。 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学合成的一种常用解热镇痛药。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由4个元素组成 B. 碳元素和氢元素的质量比为8：9 C. 含有20个原子 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，仅讲种类不讲个数，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，错误。 B. 碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，错误。 C. 1个对乙酰氨基酚分子中含有个原子，宏观的对乙酰氨基酚由大量分子构成，含大量原子，错误。 D. 四种元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此质量分数最小，正确。 9. 中科院李灿院士团队在CO2制CH3OH的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. a的化学式为H2 B. 反应前后原子种类不变 C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式：。 【详解】A.由分析可知，化学式为，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不改变，说法正确。 C.由配平的方程式可知，参加反应的和分子个数比为，说法错误。 D.催化剂的核心性质就是可以改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变，说法正确。 10. “物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法正确的是 选项 性质 用途 A 石墨具有滑腻感 用于电池电极 B 液氧支持燃烧 用作火箭燃料 C 钛合金密度小、耐腐蚀 用于深潜器壳体 D 氮气化学性质不活泼 医疗上可用于冷冻麻醉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨用于电池电极是利用其导电性，滑腻感对应的用途是作润滑剂，性质与用途不匹配。 B. 液氧只有助燃性，没有可燃性，属于助燃剂，不能作为火箭燃料，性质与用途不匹配。 C. 钛合金密度小可减轻深潜器自重，耐腐蚀性强可抵抗海水侵蚀，符合深潜器壳体的材料要求，性质与用途匹配。 D. 氮气用于医疗冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热降温的物理性质，化学性质不活泼对应的用途是作保护气，性质与用途不匹配。 11. 航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 40 ℃时，醋酸钠的溶解度为65.6 B. 0 ℃时，50 g水中加入20 g醋酸钠，可得70 g溶液 C. 40 ℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的单位为g，40℃时醋酸钠溶解度应为65.6g，表述缺少单位，错误。 B.0℃时，醋酸钠溶解度为36.2g，即100g水最多溶解36.2g醋酸钠，50g水最多溶解，所得溶液质量为，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时，醋酸钠饱和溶液溶质质量分数为，远小于65.6%，错误。 D.醋酸钠溶解度随温度降低而减小，P点位于溶解度曲线下方，对应不饱和溶液，降温可降低溶解度，使溶液变为饱和溶液，正确。 12. 在跨学科实践活动中，化学小组设计了如图所示的两种简易净水器对东江水进行净化。下列说法错误的是 A. 图1装置可除去东江水中泥沙等难溶性杂质 B. 图1装置中活性炭可以吸附东江水中的色素和气味，降低水的硬度 C. 经图2装置净化后的水属于纯净物 D. 图2装置中获取玻璃杯中的水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图1装置中的小卵石、石英砂、蓬松棉可起到过滤作用，能除去水中泥沙等难溶性杂质，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，但无法去除水中可溶性的钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，说法错误。 C. 图2为太阳能蒸馏装置，净化后得到的是蒸馏水，仅含有一种物质，属于纯净物，说法正确。 D. 温度越高，水的蒸发速率越快，蒸馏得到水的速率就越快，因此获取玻璃杯中的水的快慢与温度有关，说法正确。 13. 生活处处有化学，劳动实践显智慧。下列劳动实践中与化学知识没有正确关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 向蔬菜大棚中通CO2 CO2是光合作用的原料 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物降低温度至着火点以下 C 荔枝成熟前施用磷肥 磷肥能使根系发达，抗寒抗旱 D 用汽油清洗油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 绿色植物光合作用的原料为和水，向蔬菜大棚中通可促进光合作用提高产量，关联正确。 B. 油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝可燃物与氧气（空气）的接触，不是降低温度至可燃物着火点以下；且着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，关联错误。 C. 磷肥的作用就是促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，关联正确。 D. 油污可以溶解在汽油中形成溶液，因此用汽油清洗油污利用了溶解原理，关联正确。 14. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能被点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. AgNO3 B. HCl C. H2SO4 D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.与、都不反应，不符合要求。 B.与交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，不符合要求。 C.可与四种物质全部反应： 与发生置换反应： 与发生中和反应： 与生成沉淀： 与生成盐和水： 符合要求。 D.与、都不反应，不符合要求。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气含量 B. 探究铁生锈的条件 C. 比较铜和银的金属活动性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎无变化，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量。 B. 铁生锈需要同时接触氧气和水，该实验仅设置了“铁钉仅接触水、隔绝氧气”“铁钉仅接触氧气、隔绝水”两组实验，两支试管中铁钉都不会生锈，缺少同时接触水和氧气的对照组，无法探究铁生锈的条件。 C. 铜和银的金属活动性都排在氢之后，二者都不与稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较铜和银的金属活动性。 D. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 我国古代《周礼·考工记》中记载了“练帛”的方法：“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。意思是先用草木灰水(主要含K2CO3)浸润丝绸，再加入蚌壳灰(主要含CaO)一起浸泡，去除丝胶。过程如图1。 （1）蚌壳灼烧成灰的过程发生反应：CaCO3CaO +CO2↑，反应生成的CaO俗称是___________，与水反应会___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）将蚌壳灰加入草木灰水中，发生反应后，古人通过“盝之”得到清液。“盝之”相当于实验室的___________(填操作名称)，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）在“练帛”过程中，能闻到溶液的特殊气味，这说明分子在___________；“盝之”后得到的清液能使酚酞溶液变___________色，说明清液呈碱性。 （4）草木灰在农业上也发挥了巨大的作用，是植物生长需要的___________肥。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 放热 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （3） ①. 不断运动 ②. 红 （4） 钾（或K） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙（）的俗称为生石灰，它和水反应生成氢氧化钙的过程会释放大量热量，属于放热反应。 【小问2详解】 “盝之”实现了固体和液体的分离，对应实验室的过滤操作；过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在操作中起引流作用，避免液体洒出。 【小问3详解】 气味分子扩散到空气中被人感知，说明分子在不断运动；酚酞遇碱性溶液会变为红色，因此碱性溶液可使酚酞溶液变红。 【小问4详解】 草木灰主要成分为，含有植物生长必需的钾元素，属于钾肥。 【科普阅读题】 17. 可燃冰学名天然气水合物，是天然气与水在高压低温下形成的白色冰状结晶固体，遇火可燃烧。它是一种在高压低温条件下形成的优质清洁能源，能量密度极高，1立方米可释放160至180立方米天然气，全球储量充足、燃烧排放清洁，主要分布于深海海底与陆地冻土，我国南海、青藏高原储量丰厚，被誉为“未来能源”。 我国可燃冰研发与开采技术全球领先，2025年完成全球首次超深水海底原位取火，独创开采理论攻克复杂矿藏开采难关，甲烷高效转化甲醇的技术取得关键突破，同时加速推进产业化布局。已规划2030年实现可燃冰商业化开采，但现阶段仍面临开采安全风险高、开发成本昂贵等难题，还需持续技术攻关，才能真正释放这一战略新能源的价值。 请回答下列问题： （1）可燃冰属于___________(填 “可再生能源” 或 “不可再生能源”)。 （2）从文中提取一条可燃冰的物理性质：___________ 。 （3）1立方米可燃冰可分解释放出约164立方米甲烷气体，从微观角度解释体积大幅增大的原因：___________。 （4）甲醇(CH3OH)中氢元素为+ 1价，则碳元素的化合价为___________。 （5）结合可燃冰燃烧产物分析，请写出可燃冰的主要成分CH4在空气中充分燃烧的化学方程式：___________ 。 （6）当前可燃冰的开采依旧面临的难题有：___________。 【答案】（1） 不可再生能源 （2） 白色冰状结晶固体（合理即可） （3） 甲烷分子间的间隔变大 （4） -2 （5） （6） 开采安全风险高（或开发成本昂贵，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰属于化石能源，形成周期极长，短时间内无法自然生成，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，颜色、状态均属于物理性质，可直接从题干原文提取。 【小问3详解】 可燃冰为固体时甲烷分子间隔很小，分解释放为气态甲烷后，分子间间隔显著增大，因此宏观体积大幅增加。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，甲醇中H为+1价、O为-2价，设C化合价为x，可得，解得。 【小问5详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，依据质量守恒定律配平，注明反应条件即可。 【小问6详解】 可直接从题干第二段末尾提取到相关描述。 【基础实验与跨学科实践】 18. 二氧化碳是生活中不可或缺的物质。某化学兴趣小组围绕二氧化碳的制取、性质及跨学科应用开展了项目式学习。请根据所学知识，完成下列任务。 项目一：实验室制取二氧化碳 兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的实验室制取。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，想随时控制反应的开始与停止，应选择图1中的发生装置是___________(填装置编号，下同)，收集装置是___________。该反应的化学方程式为___________。 项目二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 （3）小组同学设计以下对比实验，请你帮他们补充完整 实验操作 实验现象 结论 用两支大小相同的试管充满CO2后，分别倒放在水中和氢氧化钠溶液中，一段时间后观察现象。 倒放入水中的试管内液面略有上升； 倒放入氢氧化钠溶液的试管内液面___________ 二氧化碳能与氢氧化钠反应，化学方程式为： ___________ 项目三：二氧化碳与环保的跨学科实践 （4）在模拟“油气田碳封存”的实验中(如图)，为了将二氧化碳注入装有油的广口瓶中进行封存，同时将油压入烧杯中，二氧化碳气体应该从___________端通入。 （5）自然界中的碳循环维持着大气中二氧化碳的平衡。除了海水的吸收，绿色植物的___________也是自然界中消耗二氧化碳的重要方式。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. C ②. D ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 明显上升（或上升远高于水中的试管） ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）b （5）光合作用 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 C装置带有多孔塑料片和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，固液重新接触，反应发生，可随时控制反应的开始与停止，因此选C； 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，用向上排空气法收集，因此选D； 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 二氧化碳可与氢氧化钠反应，比在水中消耗的二氧化碳更多，试管内压强减小更明显，因此氢氧化钠溶液中的试管液面会明显上升； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 要将广口瓶中的油压入烧杯，需要利用二氧化碳压强将油排出：二氧化碳密度比油小，会聚集在油上方，因此从短管b端通入，压强增大后，油从伸入油层的长管a流出到烧杯，完成封存。 【小问5详解】 自然界中，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，是自然界消耗二氧化碳的重要途径。 19. 惠州西湖是本地标志性景观，湖中盛产菱角，菱角生长对水体和土壤酸碱度敏感。学校联合农技部门，借助AI智能监测仪(可实时分析水体、土壤成分)，开展菱角种植环境优化探究。 任务一：AI辅助成分判断 AI探测西湖周边种植土壤含少量Na2CO3，水体呈弱碱性，兴趣小组在AI辅助下完成以下任务： （1）土壤中含有的Na2CO3属于___________ (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）AI监测显示，Na2CO3溶液呈碱性，其水溶液中主要含有的阳离子是___________(填离子符号)。 任务二：AI指导酸碱度调节 采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。 （3）AI提示：菱角适宜在pH 6.5-7.5的环境中生长，需调节土壤酸碱度，可选用硫酸钙，调节时发生反应的化学方程式为___________。 任务三：AI辅助检验Na₂CO₃是否除尽 （4）为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的___________ 产生气泡 有Na2CO3 残留 方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的BaCl2溶液 ___________ 【查阅资料】BaCO3、BaSO4 均为白色固体，难溶于水。 （5）有同学认为方案2 不严谨，理由是___________。 任务四：AI赋能菱角种植优化 （6）AI监测调节后土壤pH=7.0，___________ (填“适宜”或“不适宜”)菱角生长。 （7）AI推荐施用硫酸钾(K2SO4)作为肥料，硫酸钾属于___________ (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】（1）盐 （2）Na+ （3）Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4 （4） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 （5）改良后溶液中含有反应生成的硫酸钠（或剩余的硫酸钙），硫酸根也能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明碳酸钠残留 （6）适宜 （7）钾肥 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸钠由钠离子（金属阳离子）和碳酸根（酸根阴离子）构成，因此属于盐。 【小问2详解】 碳酸钠溶于水电离出Na+和，水的电离极微弱，因此溶液中主要阳离子为钠离子。 【小问3详解】 碳酸钠和硫酸钙发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙沉淀，降低土壤碱性，反应符合复分解反应规律。 【小问4详解】 碳酸根和酸反应会生成二氧化碳气体，因此滴加稀酸即可观察到气泡；氯化钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钡白色沉淀，因此对应现象为产生白色沉淀。 【小问5详解】 调节酸碱度时加入了硫酸钙，反应生成硫酸钠，溶液中存在硫酸根离子，硫酸根也会和氯化钡反应生成白色沉淀，因此无法证明一定有碳酸钠残留，方案不严谨。 【小问6详解】 菱角种植适宜pH范围为6.5−7.5，pH=7.0在该范围内，因此适宜生长。 【小问7详解】 硫酸钾只含有植物所需的钾元素，因此属于钾肥。 20. 电子废弃物中回收铜——“城市矿山”的新利用。 随着电子产品的快速更新换代，大量废旧电路板成为“城市矿山”。电路板中含有约20%的铜、2%的铁、少量锡等金属。传统火法冶炼能耗高且产生有害气体。某科研团队开发了一种“低温氧化-酸浸”的新工艺，从废旧电路板中回收铜，不仅能耗降低，还能实现资源循环利用。该工艺流程如图所示： 【查阅资料】锡(Sn)常温下易与氧气反应生成SnO2，SnO2化学性质很稳定，既不溶于水，也不溶于稀硫酸或稀盐酸。 请回答以下问题： （1）预处理中粉碎电路板的作用是___________。 （2）在加热条件下，酸浸反应器发生以下反应：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2 X，X的化学式是___________；其中通入的空气的作用是___________。 （3）溶液a中加入过量铁粉有两个目的，一是除去酸浸反应器中剩余的稀硫酸，二是___________(用化学方程式表示)，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （4）废旧电路板粉经过酸浸后，请你判断固体C的主要成分是___________(填化学式)。 （5）如果科研团队为了获得纯净的铜粉成品，应向固体d中加入___________(填字母)，过滤、洗涤、烘干等操作。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 （6）研究人员测定了不同温度下酸浸应器中铜的浸出率(铜进入溶液的质量分数)，数据如下图： 根据图中数据分析，酸浸反应器的最佳温度应选择___________℃。 （7）与传统火法冶炼相比，该工艺流程的优点有___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 作反应物提供氧气，将铜氧化为硫酸铜 （3） ①. ②. 置换 （4） （5）A （6）80 （7）能耗低，无有害气体生成##更环保、可实现资源循环利用 【解析】 【分析】电路板中含有约20%的铜、2%的铁、少量锡等金属，预处理，得到废旧电路板粉，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，加入稀硫酸，通入空气，锡(Sn)常温下易与氧气反应生成SnO2，SnO2化学性质很稳定，既不溶于水，也不溶于稀硫酸或稀盐酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜，操作I实现固液分离，操作名称是过滤，固体C是SnO2，溶液A中含有硫酸铜、硫酸亚铁，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，溶液b含有硫酸亚铁，固体d含有铁和铜，经操作3最终得到铜。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2 X，反应前2个Cu、4个H、2个S、10个O，右侧已知2个Cu、2个S、8个O，因此2X含有4个H、2个O，可得X为；空气中的氧气是该反应的反应物，起到将铜氧化的作用。 【小问3详解】 溶液a中含有酸浸生成的硫酸铜，铁金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应。 【小问4详解】 根据资料，锡被氧化生成的既不溶于水也不溶于稀硫酸，因此酸浸后作为不溶物留在固体c中。 【小问5详解】 固体d是生成的铜和过量铁粉的混合物，稀硫酸可与铁反应生成可溶性硫酸亚铁，且不与铜反应，能达到除杂目的；氢氧化钠、氯化钠均不与铁反应，无法除杂，故选A。 【小问6详解】 由图像可知，80℃时铜的浸出率已经较高，继续升温浸出率提升幅度很小，反而会增加能耗，因此最佳温度为80℃。 【小问7详解】 题干明确说明传统火法冶炼能耗高、产生有害气体，该工艺低温反应能耗低，无有害气体排放，还可实现资源循环利用。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家成功研发“人工光合作用”串联催化体系，如图所示可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，突破了传统石油化工路线的限制。 （1）图中反应1的化学方程式为___________。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36 kg H2参与到反应2：2CO2 ＋ 6H2C2H4＋4H2O，则生成C2H4的质量为___________ kg？(写出计算过程)。 （4）实际上在生产C2H4时，还会生成C2H5OH。一定条件下，二氧化碳的转化率和产物如图所示，此时产物的质量比为___________。 【答案】（1） （2） （3） 解：设C2H4的质量为x。 ， 答：C2H4的质量为84kg。 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应1为水在太阳光、催化剂1的作用下分解生成氢气和氧气，配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 乙烯中碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 每个和分子都含2个碳原子，因此二者的分子个数比等于对应转化率之比，质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初中九年级学业质量检测 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为纪念苏东坡寓惠931周年，2025年惠州西湖景区对苏东坡纪念馆进行了修缮。下列用于修缮的材料中，属于金属材料的是 A. 塑料仿木构件 B. 陶瓷地砖 C. 铝合金脚手架 D. 玻璃钢展柜支架 2. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气的组成 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 3. 范成大《四时田园杂兴》云：“梅子金黄杏子肥，麦花雪白菜花稀。”下列分析正确的一项是 A. 小麦中的淀粉为人体提供能量 B. 作物生长时，水分蒸发属于化学变化 C. 水果中富含蛋白质 D. 蔬菜中的钙元素是人体必需的微量元素 4. “美丽惠州，生态家园。”下列做法与该理念不相符的是 A. 红花湖景区推广电动观光车 B. 东江沿岸工厂将废水直接排入江中 C. 市民自觉参与垃圾分类 D. 学校组织学生开展植树造林活动 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 质量的称量 B. 量取液体体积 C. 测酸碱性 D. 检查装置气密性 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子：H2O D. 2个氮原子：N2 7. 著名化学家徐光宪因在稀土萃取理论领域的突出贡献，获得2008年国家最高科学技术奖，被誉为“中国稀土之父”。已知铕(Eu)是一种稀土元素，可用作探测器屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 g D. 铕在元素周期表中位于第二周期 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学合成的一种常用解热镇痛药。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由4个元素组成 B. 碳元素和氢元素的质量比为8：9 C. 含有20个原子 D. 氢元素的质量分数最小 9. 中科院李灿院士团队在CO2制CH3OH的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. a的化学式为H2 B. 反应前后原子种类不变 C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 10. “物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法正确的是 选项 性质 用途 A 石墨具有滑腻感 用于电池电极 B 液氧支持燃烧 用作火箭燃料 C 钛合金密度小、耐腐蚀 用于深潜器壳体 D 氮气化学性质不活泼 医疗上可用于冷冻麻醉 A. A B. B C. C D. D 11. 航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 40 ℃时，醋酸钠的溶解度为65.6 B. 0 ℃时，50 g水中加入20 g醋酸钠，可得70 g溶液 C. 40 ℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D. 降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 12. 在跨学科实践活动中，化学小组设计了如图所示的两种简易净水器对东江水进行净化。下列说法错误的是 A. 图1装置可除去东江水中泥沙等难溶性杂质 B. 图1装置中活性炭可以吸附东江水中的色素和气味，降低水的硬度 C. 经图2装置净化后的水属于纯净物 D. 图2装置中获取玻璃杯中的水的快慢与温度有关 13. 生活处处有化学，劳动实践显智慧。下列劳动实践中与化学知识没有正确关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 向蔬菜大棚中通CO2 CO2是光合作用的原料 B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物降低温度至着火点以下 C 荔枝成熟前施用磷肥 磷肥能使根系发达，抗寒抗旱 D 用汽油清洗油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 14. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能被点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. AgNO3 B. HCl C. H2SO4 D. Na2CO3 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气含量 B. 探究铁生锈的条件 C. 比较铜和银的金属活动性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 我国古代《周礼·考工记》中记载了“练帛”的方法：“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。意思是先用草木灰水(主要含K2CO3)浸润丝绸，再加入蚌壳灰(主要含CaO)一起浸泡，去除丝胶。过程如图1。 （1）蚌壳灼烧成灰的过程发生反应：CaCO3CaO +CO2↑，反应生成的CaO俗称是___________，与水反应会___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）将蚌壳灰加入草木灰水中，发生反应后，古人通过“盝之”得到清液。“盝之”相当于实验室的___________(填操作名称)，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）在“练帛”过程中，能闻到溶液的特殊气味，这说明分子在___________；“盝之”后得到的清液能使酚酞溶液变___________色，说明清液呈碱性。 （4）草木灰在农业上也发挥了巨大的作用，是植物生长需要的___________肥。 【科普阅读题】 17. 可燃冰学名天然气水合物，是天然气与水在高压低温下形成的白色冰状结晶固体，遇火可燃烧。它是一种在高压低温条件下形成的优质清洁能源，能量密度极高，1立方米可释放160至180立方米天然气，全球储量充足、燃烧排放清洁，主要分布于深海海底与陆地冻土，我国南海、青藏高原储量丰厚，被誉为“未来能源”。 我国可燃冰研发与开采技术全球领先，2025年完成全球首次超深水海底原位取火，独创开采理论攻克复杂矿藏开采难关，甲烷高效转化甲醇的技术取得关键突破，同时加速推进产业化布局。已规划2030年实现可燃冰商业化开采，但现阶段仍面临开采安全风险高、开发成本昂贵等难题，还需持续技术攻关，才能真正释放这一战略新能源的价值。 请回答下列问题： （1）可燃冰属于___________(填 “可再生能源” 或 “不可再生能源”)。 （2）从文中提取一条可燃冰的物理性质：___________ 。 （3）1立方米可燃冰可分解释放出约164立方米甲烷气体，从微观角度解释体积大幅增大的原因：___________。 （4）甲醇(CH3OH)中氢元素为+ 1价，则碳元素的化合价为___________。 （5）结合可燃冰燃烧产物分析，请写出可燃冰的主要成分CH4在空气中充分燃烧的化学方程式：___________ 。 （6）当前可燃冰的开采依旧面临的难题有：___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 二氧化碳是生活中不可或缺的物质。某化学兴趣小组围绕二氧化碳的制取、性质及跨学科应用开展了项目式学习。请根据所学知识，完成下列任务。 项目一：实验室制取二氧化碳 兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的实验室制取。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，想随时控制反应的开始与停止，应选择图1中的发生装置是___________(填装置编号，下同)，收集装置是___________。该反应的化学方程式为___________。 项目二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 （3）小组同学设计以下对比实验，请你帮他们补充完整 实验操作 实验现象 结论 用两支大小相同的试管充满CO2后，分别倒放在水中和氢氧化钠溶液中，一段时间后观察现象。 倒放入水中的试管内液面略有上升； 倒放入氢氧化钠溶液的试管内液面___________ 二氧化碳能与氢氧化钠反应，化学方程式为： ___________ 项目三：二氧化碳与环保的跨学科实践 （4）在模拟“油气田碳封存”的实验中(如图)，为了将二氧化碳注入装有油的广口瓶中进行封存，同时将油压入烧杯中，二氧化碳气体应该从___________端通入。 （5）自然界中的碳循环维持着大气中二氧化碳的平衡。除了海水的吸收，绿色植物的___________也是自然界中消耗二氧化碳的重要方式。 19. 惠州西湖是本地标志性景观，湖中盛产菱角，菱角生长对水体和土壤酸碱度敏感。学校联合农技部门，借助AI智能监测仪(可实时分析水体、土壤成分)，开展菱角种植环境优化探究。 任务一：AI辅助成分判断 AI探测西湖周边种植土壤含少量Na2CO3，水体呈弱碱性，兴趣小组在AI辅助下完成以下任务： （1）土壤中含有的Na2CO3属于___________ (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）AI监测显示，Na2CO3溶液呈碱性，其水溶液中主要含有的阳离子是___________(填离子符号)。 任务二：AI指导酸碱度调节 采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。 （3）AI提示：菱角适宜在pH 6.5-7.5的环境中生长，需调节土壤酸碱度，可选用硫酸钙，调节时发生反应的化学方程式为___________。 任务三：AI辅助检验Na₂CO₃是否除尽 （4）为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的___________ 产生气泡 有Na2CO3 残留 方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的BaCl2溶液 ___________ 【查阅资料】BaCO3、BaSO4 均为白色固体，难溶于水。 （5）有同学认为方案2 不严谨，理由是___________。 任务四：AI赋能菱角种植优化 （6）AI监测调节后土壤pH=7.0，___________ (填“适宜”或“不适宜”)菱角生长。 （7）AI推荐施用硫酸钾(K2SO4)作为肥料，硫酸钾属于___________ (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 20. 电子废弃物中回收铜——“城市矿山”的新利用。 随着电子产品的快速更新换代，大量废旧电路板成为“城市矿山”。电路板中含有约20%的铜、2%的铁、少量锡等金属。传统火法冶炼能耗高且产生有害气体。某科研团队开发了一种“低温氧化-酸浸”的新工艺，从废旧电路板中回收铜，不仅能耗降低，还能实现资源循环利用。该工艺流程如图所示： 【查阅资料】锡(Sn)常温下易与氧气反应生成SnO2，SnO2化学性质很稳定，既不溶于水，也不溶于稀硫酸或稀盐酸。 请回答以下问题： （1）预处理中粉碎电路板的作用是___________。 （2）在加热条件下，酸浸反应器发生以下反应：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2 X，X的化学式是___________；其中通入的空气的作用是___________。 （3）溶液a中加入过量铁粉有两个目的，一是除去酸浸反应器中剩余的稀硫酸，二是___________(用化学方程式表示)，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （4）废旧电路板粉经过酸浸后，请你判断固体C的主要成分是___________(填化学式)。 （5）如果科研团队为了获得纯净的铜粉成品，应向固体d中加入___________(填字母)，过滤、洗涤、烘干等操作。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 （6）研究人员测定了不同温度下酸浸应器中铜的浸出率(铜进入溶液的质量分数)，数据如下图： 根据图中数据分析，酸浸反应器的最佳温度应选择___________℃。 （7）与传统火法冶炼相比，该工艺流程的优点有___________。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家成功研发“人工光合作用”串联催化体系，如图所示可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，突破了传统石油化工路线的限制。 （1）图中反应1的化学方程式为___________。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36 kg H2参与到反应2：2CO2 ＋ 6H2C2H4＋4H2O，则生成C2H4的质量为___________ kg？(写出计算过程)。 （4）实际上在生产C2H4时，还会生成C2H5OH。一定条件下，二氧化碳的转化率和产物如图所示，此时产物的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $