精品解析：2026年黑龙江大庆市肇源县茂兴中学等校中考第二次模拟考试化学试题

肇源县初四毕业班第二次摸底考试 化学、物理“二摸”试题·化学卷 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分。答题前，考生须将自己姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔签字笔在答题卡相应位置作答。在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.考试时间150分钟，总分150分。 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 《中国诗词大会》弘扬中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 移舟水溅差差绿，倚槛风摇柄柄香 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 量取9.5mL液体 3. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及对应基本反应类型都正确的是 A. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 B. 实验室制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应 C. 硫酸铜制氢氧化铜：Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4 复分解反应 D. 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 化合反应 5. 分类是学习化学一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是 A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸 C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐 6. 乐事薯片被曝出含有争议添加剂—特丁基对苯二酚（C10H14O2），下列关于特丁基对苯二酚说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O C. 特丁基对苯二酚分子中有1个氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为7：16 7. 下列实验方案的设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案或方法 A 加快过氧化氢分解制取氧气的速率 选择硫酸铜做催化剂 B 收集高锰酸钾分解生成的氧气 向下排空气法 C 量取9mL水 用50mL量筒量取，平视读数 D 区分酒精和白醋 取样，观察二者的颜色 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 9. 下列实验图像与事实相符的是 A. 向饱和石灰水中加入生石灰 B. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 C. 向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒 D. 向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液 10. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不正确的是 A. 溶液C至少含有2种溶质 B. 加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀 C. 操作Ⅱ的操作：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静止后清液的pH，当pH恰好为7时，停止加入稀盐酸 D. 若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠，方法：分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，然后过滤、蒸发结晶 二、填空题(本题包括3小题，每空 1 分，化学方程式2分，共18分) 11. “共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 （1）“低碳出行”中“低碳”指是较低的______气体排放。 （2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号）。 （3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中______。 （4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因______。钢丝网篓经常通过刷漆防止生锈，其防锈原理是______。 12. 实验室有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、升降台、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器⑦的名称为___________。 （2）若要制备和收集二氧化碳气体，你选择的仪器有___________(填序号)。 （3）若要再补充一种仪器，利用上述仪器和药品也可制取另一种气体，反应的化学方程式为___________。 （4）下列图标中，与完成上述实验无关的是___________。 A. B. C. D. II．性质实验 （5）将纯净干燥的缓慢通入右侧装置，观察到的现象___________(填序号) a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色 b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色 Ⅲ．知识迁移 （6）在鱼苗运输过程中，测定箱体装置中pH在运输一周后明显下降。pH下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 13. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______； （2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）； （4）写出F→E反应的化学方程式______。 三、实验题(本题包括2个小题，每空1分，共17分) 14. 某兴趣小组设计如下图所示实验制取二氧化碳并模拟“碳捕捉”。 【学习交流】 （1）打开弹簧夹C，向A中加入稀盐酸后，观察到A中的实验现象是___________，请写出B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）一段时间后，待装置中反应停止，不再产生气泡，取下装置A和装置B上的塞子，将装置A和装置B中反应后的溶液倒入同一个废液缸，观察到有白色沉淀产生。待反应结束后，将所得混合物过滤，得到白色固体和无色滤液，同学们对无色滤液中的溶质成分产生好奇。 【提出问题】无色滤液的溶质成分是什么？ 做出猜想】 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、NaOH、CaCl2 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】小组同学为了验证猜想2、猜想3、猜想4分别进行如下实验： （3）小丽取少量滤液于试管中，向滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，由此她认为猜想___________不正确。 （4）小明取少量滤液于试管中，向滤液中滴加一滴稀盐酸，观察到无气泡产生，因此他认为猜想4不正确，小聪认为他的结论不合理，理由是___________。 （5）为进一步明确无色滤液中溶质的成分，他们又设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：先向滤液中加入过量氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 步骤②：向步骤①反应后得到的溶液中滴加___________溶液 产生蓝色絮状沉淀 【反思评价】 （6）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑___________。 15. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热方法 四、计算题 16. 实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇源县初四毕业班第二次摸底考试 化学、物理“二摸”试题·化学卷 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分。答题前，考生须将自己姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔签字笔在答题卡相应位置作答。在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.考试时间150分钟，总分150分。 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 《中国诗词大会》弘扬中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 移舟水溅差差绿，倚槛风摇柄柄香 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，树叶落下，江水滚滚奔腾而来，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，描写的是下雪的场景，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、移舟水溅差差绿，倚槛风摇柄柄香，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，春蚕吐丝，蜡烛燃烧，均有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 量取9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 B、托盘天平的精度为0.1g，无法称量出10.05g的固体，操作错误。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确。 D、量取9.5mL液体应选用10mL量筒，使用100mL量筒会造成较大误差，操作错误。 故选C。 3. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ① 糖类、油脂、蛋白质是人体的三大供能物质，在体内氧化分解可释放能量供生命活动使用，此说法正确；② 钙是常量元素，铁和锌是微量元素，此说法错误。此选项不符合题意； B. ① 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤。② 玉米叶色发黄是缺氮肥，应施加氮肥。硫酸钾是钾肥，用于增强抗倒伏能力，不能解决叶色发黄问题，此说法错误。此选项不符合题意； C. ① 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，此说法正确。② 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，活性炭能吸附冰箱中的异味，此说法正确。此选项符合题意； D.① 塑料和尼龙是合成材料，合金是金属材料，不属于合成材料，此说法错误。② 羊毛中含有蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛味。棉线中含有植物纤维，灼烧时有烧纸味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，此说法正确。此选项不符合题意。 故选C。 4. 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及对应基本反应类型都正确的是 A. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 B. 实验室制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应 C. 硫酸铜制氢氧化铜：Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4 复分解反应 D. 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，化学方程式不成立，错误。 B.高锰酸钾受热分解的正确方程式为，选项中锰酸钾化学式错误写为，方程式不成立，错误。 C.碱与盐发生复分解反应要求二者均可溶，Mg(OH)2是难溶性碱，无法与CuSO4反应，方程式不成立，错误。 D.溶洞形成的原理是难溶碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，方程式符合客观事实，该反应由三种物质生成一种，符合“多变一”的化合反应特征，全部正确。 5. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是 A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸 C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐 【答案】D 【解析】 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物； 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱； 硫酸锌由锌离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。 故选D。 6. 乐事薯片被曝出含有争议添加剂—特丁基对苯二酚（C10H14O2），下列关于特丁基对苯二酚说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O C. 特丁基对苯二酚分子中有1个氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为7：16 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物相对分子质量很大，一般从几万到几十万甚至更高。特丁基对苯二酚(C10​H14​O2​)的相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； B、特丁基对苯二酚由特丁基对苯二酚分子构成，保持其化学性质的最小粒子是特丁基对苯二酚分子，而不是 C、H、O 原子，该选项错误； C、分子由原子构成，特丁基对苯二酚分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、特丁基对苯二酚中氢、氧元素的质量比为，该选项正确。 故选D。 7. 下列实验方案的设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案或方法 A 加快过氧化氢分解制取氧气的速率 选择硫酸铜做催化剂 B 收集高锰酸钾分解生成的氧气 向下排空气法 C 量取9mL水 用50mL量筒量取，平视读数 D 区分酒精和白醋 取样，观察二者的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加快过氧化氢分解制取氧气的速率，有多种催化剂可以选择，例如二氧化锰、氧化铜、红砖粉末、硫酸铜都可以做过氧化氢制氧气的催化剂，选择硫酸铜可达到实验目的，故选项实验方案合理； B、收集高锰酸钾分解生成的氧气，由于氧气密度大于空气，所以应采用向上排空气法，故选项实验方案不合理； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9mL水，应该使用10mL量筒，而不能使用50mL的量筒，读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故选项实验方案不合理； D、区分酒精和白醋，可用闻气味的方法，有特殊香味的是酒精，有刺激性酸味的是白醋，酒精和白醋都为无色液体，观察颜色难以区别，故选项实验方案不合理； 故选：A。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据，只有在饱和溶液中溶质的质量分数才一定相等，若溶液不饱和则无法确定溶质质量分数是否相等，该选项说法错误； C、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，都得到饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，溶质质量不变，溶质质量分数也不变。t2℃时甲、乙的溶解度相等，且大于t3℃时丙的溶解度，所以其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲，该选项说法正确； D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，根据溶解度概念，等质量饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，所以所含溶剂质量最大的是丙，该选项说法正确。 故选B。 9. 下列实验图像与事实相符的是 A. 向饱和石灰水中加入生石灰 B. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 C. 向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒 D. 向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，由于消耗了水，溶剂减少，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，这都会导致溶质氢氧化钙析出，溶液中溶质质量减小，溶质质量分数减小，而不是先升高后不变，A 图像与事实不相符。 B、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，燃烧时放出大量的热，使容器内气体温度升高，压强增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复到室温，容器内气体减少，压强又减小，且最终压强小于起始压强（图像中最终压强等于起始压强），B 图像与事实不相符。 C、向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，溶液中的溶质由硫酸变为硫酸锌，根据质量守恒定律，65份质量的锌生成2份质量的氢气，硫酸锌（相对分子质量161）质量大于硫酸（相对分子质量98），所以溶质质量会增加，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数先增加后不变（反应结束），C 图像与事实相符。 D 、向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。盐酸被消耗溶液pH逐渐增大，恰好完全反应变成中性，由于碳酸钠溶液显碱性，最终逐渐变成碱性，D 图像与事实不相符。 故选C。 10. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不正确的是 A. 溶液C至少含有2种溶质 B. 加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀 C. 操作Ⅱ的操作：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静止后清液的pH，当pH恰好为7时，停止加入稀盐酸 D. 若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠，方法：分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，然后过滤、蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂 A 是碱溶液（如氢氧化钙等），加入后氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，氯化钠和硫酸钠不反应留在溶液 C 中，所以溶液 C 至少含有氯化钠、硫酸钠 2 种溶质 ，该选项正确； B、加入试剂 A（碱溶液），目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀，该选项正确； C、操作 Ⅱ 是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，氢氧化镁和稀盐酸反应，当测定混合物静止后清液的pH恰好为7时，说明氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，停止加稀盐酸，该选项正确； D、溶液 C 中含有氯化钠、硫酸钠以及可能过量的试剂 A（如氢氧化钙 ），只加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，氯化钡除硫酸钠，但过量氯化钡被碳酸钠除去后，过量的碳酸钠无法除去，不能得到纯的氯化钠，该选项错误。 故选D。 二、填空题(本题包括3小题，每空 1 分，化学方程式2分，共18分) 11. “共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放。 （2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号）。 （3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为，其中______。 （4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因______。钢丝网篓经常通过刷漆防止生锈，其防锈原理是______。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）②##③ （3）2 （4） ①. 温度越高，分子之间的间隔越大 ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 “低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放； 【小问2详解】 ①手柄套主要成分是丁腈橡胶和聚氯乙烯，它们均属于合成材料； ②钢丝网篓由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料； ③钛合金车架由钛合金制成，钛合金属于合金，属于金属材料； ④橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。 故属于金属材料的是②或③； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+8+10+x，x=2； 【小问4详解】 用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：夏天温度高，温度升高，分子之间的间隔变大； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢丝网篓经常通过刷漆防止生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。 12. 实验室有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、升降台、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器⑦的名称为___________。 （2）若要制备和收集二氧化碳气体，你选择的仪器有___________(填序号)。 （3）若要再补充一种仪器，利用上述仪器和药品也可制取另一种气体，反应的化学方程式为___________。 （4）下列图标中，与完成上述实验无关的是___________。 A. B. C. D. II．性质实验 （5）将纯净干燥的缓慢通入右侧装置，观察到的现象___________(填序号) a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色 b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色 Ⅲ．知识迁移 （6）在鱼苗运输过程中，测定箱体装置中pH在运输一周后明显下降。pH下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）酒精灯 （2）①②⑤⑧ （3） （4）BC （5）ab##ba （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳采用石灰石和稀盐酸的固液不加热反应，收集用向上排空气法，所需仪器为锥形瓶①、双孔塞带导管②、集气瓶⑤、长颈漏斗⑧。 【小问3详解】 现有药品包含高锰酸钾，补充试管即可进行固体加热型制氧气的实验，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式。 【小问4详解】 A、进行化学实验要戴好护目镜，以保护眼睛，图标与完成上述实验有关。 B、上述实验中，不使用和产生有害气体，不需要开启排风管道或排风扇，图标与完成上述实验无关。 C、上述实验中，不会用到锋利物品，图标与完成上述实验无关。 D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，图标与完成上述实验有关。 【小问5详解】 a.干燥二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，正确； b.二氧化碳和水反应生成碳酸使湿润石蕊纸花变红，且二氧化碳密度大于空气，因此塑料瓶内下方纸花先变红、上方后变红，正确。 【小问6详解】 pH下降的原因可能是鱼苗呼吸作用产生的二氧化碳溶于水、空气中的二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。 13. A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______； （2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）； （4）写出F→E反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. CuO ②. H2​SO4​ （2）盐 （3）Ag（合理即可） （4）Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH 【解析】 【分析】A为红色固体单质，用于制造导线 ，则为 Cu。B为黑色氧化物，氧化铜（Cu:O=64:16=4:1）中元素质量比 4:1 ，则B为CuO。C为蓝色溶液盐，含三种元素，则 C可能为Cu(NO3​)2（含 Cu、N、O）。D为无色酸，有吸水性，作干燥剂， 则D为 H2​SO4​。E为碱，溶解放热，炉具清洁剂成分，则E为 NaOH。F中含 Na、S、O，易溶于水，与 E 可相互转化 ， 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则F为Na2​SO4​。 【小问1详解】 根据以上分析可知，B、D两种物质的化学式分别为：CuO、H2​SO4​。 【小问2详解】 F 为 Na2​SO4​，由金属阳离子和酸根阴离子构成 ，属于盐 【小问3详解】 A（Cu）转化为 C[Cu(NO3​)2]发生的反应可以是铜与硝酸银发生置换反应生成银（Ag）和硝酸铜。 【小问4详解】 F→E反应发生反应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH。 三、实验题(本题包括2个小题，每空1分，共17分) 14. 某兴趣小组设计如下图所示实验制取二氧化碳并模拟“碳捕捉”。 【学习交流】 （1）打开弹簧夹C，向A中加入稀盐酸后，观察到A中的实验现象是___________，请写出B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）一段时间后，待装置中反应停止，不再产生气泡，取下装置A和装置B上的塞子，将装置A和装置B中反应后的溶液倒入同一个废液缸，观察到有白色沉淀产生。待反应结束后，将所得混合物过滤，得到白色固体和无色滤液，同学们对无色滤液中的溶质成分产生好奇。 【提出问题】无色滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、NaOH、CaCl2 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】小组同学为了验证猜想2、猜想3、猜想4分别进行如下实验： （3）小丽取少量滤液于试管中，向滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，由此她认为猜想___________不正确。 （4）小明取少量滤液于试管中，向滤液中滴加一滴稀盐酸，观察到无气泡产生，因此他认为猜想4不正确，小聪认为他的结论不合理，理由是___________。 （5）为进一步明确无色滤液中溶质的成分，他们又设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：先向滤液中加入过量氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 步骤②：向步骤①反应后得到的溶液中滴加___________溶液 产生蓝色絮状沉淀 【反思评价】 （6）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑___________。 【答案】（1） ①. 大理石表面产生气泡，大理石固体逐渐减少 ②. （2）NaCl##NaCl、CaCl2##NaCl、Na2CO3 （3）3 （4）滴加的稀盐酸量少，先与氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气泡 （5） ①. 无明显现象 ②. 硫酸铜##氯化铜（合理即可） （6）反应物的用量 【解析】 【小问1详解】 A 中大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以现象是大理石表面产生气泡，大理石固体逐渐减少； B 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将 A、B 中溶液混合有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（）。因此无色滤液中一定含有NaCl，一定不含HCl，可能含有NaOH，若Na2CO3过量，会含有Na2CO3，若CaCl2过量，会含有CaCl2。结合其他猜想，猜想 1 可以是：NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3。 【小问3详解】 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，说明滤液中不含氯化钙，所以猜想 3 不正确。 【小问4详解】 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应（），无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以仅滴加一滴稀盐酸无气泡产生，不能说明溶液中没有碳酸钠。 【小问5详解】 步骤①加入过量氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想 2 正确，说明不含碳酸钠，则现象是无明显现象； 步骤②要证明猜想 2 正确，即证明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与含铜离子的可溶性盐溶液反应会产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），所以可滴加CuCl2​、CuSO4​等溶液。 【小问6详解】 探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑反应生成的可溶性物质，还要考虑反应物的用量（或反应物是否有剩余），因为它们也可能存在于溶液中影响溶质成分。 15. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 【答案】（1） H+ （2） 或 （3） ①. 稀盐酸 ②. 一、二 ③. 无明显现象（或无白色沉淀生成） （4） 胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊 （5） 5 （6） 装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度 （7） bc 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。 【小问2详解】 氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误； ②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。 【小问4详解】 根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。 【小问5详解】 对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。 【小问6详解】 根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。 【小问7详解】 a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误； b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确； c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。 四、计算题 16. 实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钙的质量为y x=20g，y=22.2g 样品中杂质的质量为21.2g-20g=1.2g 将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉水11.2g，最终所得溶液为CaCl2溶液，溶液质量为：212.4g-1.2g-11.2g=200g，则溶质质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $