精品解析：2026年广西来宾市象州县中考二模化学试题

2026年广西壮族自治区来宾市象州县二模化学试卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， Al-27， Si-28， P-31， S-32， Cl-35.5， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137， Sn-119 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 在垃圾分类中，废旧报纸应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 2. 绿美广东，生态优先，下列做法符合这一理念的是 A. 深埋处理废旧电池 B. 组织义务植树 C. 将工业废水直接排入韩江 D. 大量使用化肥和农药 3. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸燃烧产生的气体会导致酸雨 C. 桐油酸分子中含有1个氧分子 D. 桐油酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 4. 老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 A. 把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B. 点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C. 向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D. 熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 5. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 6. 下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是 A. ：2个氢原子 B. ：3个锌离子带两个单位的正电荷 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为 D. 2O：2个氧分子 7. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 镍 C. 锰 D. 碳 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 氦气： He2 B. 铜元素的化合价： C. 2个硫酸根： D. 钙离子： 9. 金属元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 中子数为75 B. 相对原子质量为186.2g C. 二硫化铼的化学式为 ReS2 D. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 10. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. N2表示2个氮原子 B. KNO3中的阴离子是NO3+ C. 3CO2表示3个二氧化碳分子 D. K2S中硫元素的化合价为+2价 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。请完成下列小题。 11. 该反应中涉及的物质由原子构成的是 A. Na B. C. NaOH D. 12. 发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 倾倒 D. 读取的体积 14. “钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. Al C. Si D. O 15. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 16. 化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯，图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如，其化学式为。关于该物质说法正确的是 A. 它是一种有机高分子化合物 B. 螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C. 螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成 D. 螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和 17. 金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物、、等在生产、生活中用途广泛。下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 可治疗胃酸过多 B. 电解水时加入增强水的导电性 C. 金属钠可用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应可能产生氢气 18. 某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C. M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 19. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出 B. 硫在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体 20. 工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B. 用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C. t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共34分。） 21. 用化学用语或数字的意义填空。 （1）铜元素______； （2）2个氮原子______； （3）水分子______； （4）3个氯离子______； （5）水银_______； （6）中“2”的意义______。 22. 化学与人类生活息息相关，回答下列问题。 （1）空气中能供给呼吸的气体是________。 （2）制作食品包装袋的聚丙烯属于________（选填“合成”或“天然”）材料。 （3）“宫保鸡丁”是贵州传统名菜，制作食材有鸡肉、辣椒、黄瓜等，其中富含蛋白质的是________；食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）为防止玉米倒伏，可施加钾肥，NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4中，属于钾肥的是________。 （5）水是生命之源，爱护水资源的做法有________。 23. 五育融合，以劳润心——生活中的化学劳动探究。 （1）施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）酿酒：如图是酿酒的主要过程。 ①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是______。 ②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______。 （4）保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是_____(用化学方程式表示)。 24. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等，其中糯米主要含有的营养物质为_______。 （2）粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为460 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_______。 （4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带负电荷的离子是_______。 （5）要使粽叶生长茂盛，可适量施用硝酸钾（化学式为），硝酸钾属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （6）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （7）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 （8）若煮粽子用的燃料是天然气，写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 25. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用，产盐流程如下图所示。 （1）集卤蒸发：借助太阳辐射和风力自然蒸发，主要产盐时期为__________(填序号)。 A. 1-3月 B. 4-6月 C. 8-10月 （2）过箩除杂：产盐过程中结晶出来的盐板作为“箩”，具有多孔结构，将卤水多次经过“箩”可以除去难溶性杂质，此操作类似于基本实验操作的_______，实验过程中玻璃棒的作用是________。 （3）储卤：将过“箩”后的卤水提送到储卤畦，卤水中主要存在的阳离子是________ (填“微粒符号”)。 （4）结晶：析出晶体后的溶液是氯化钠的________(填“不饱和溶液”或“饱和溶液”)。 （5）铲出：盐铲为铁制工具，常用焦炭还原氧化铁炼铁而成，该炼铁化学方程式为________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分。） 26. Ⅰ．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）图中仪器X的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学反应方程式________。 （3）选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序是________（用装置导管口的字母填空）。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有氢氧化钠；猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠；猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 （4）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想二正确 （5）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是________（填字母）。 （6）实验A中，用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为________。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后，过滤，向滤液中再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是________（填序号）。 A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸 C．加入氯化铜溶液 D．加入硫酸镁溶液 27. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜或氯化铜。 3. 4.与均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为________________。 （2）青铜中锡（）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量／％ 编钟 15 箭镞 17 戈戟 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为的青铜铸造刀剑的原因是_______________________。 【青铜防护】 实验一：探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 组别 甲 乙 实验序号 氯化铵 有 无 相对湿度／％ 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是_______________________； 甲组～号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是_______________。 实验二：探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）经计算铜锈中氯元素的质量分数为7.1%，能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由：________，理由是__________________________。 实验三：处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清理。“及时清理”的原因是______________________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议_____________（写一条即可）。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 28. 金属板处理后的滤渣中含有金属铜、银、金，利用化学反应可回收银、金，原理： 。将10 g金属板滤渣加入100 g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6 g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是____________。 （2）反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西壮族自治区来宾市象州县二模化学试卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， Al-27， Si-28， P-31， S-32， Cl-35.5， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137， Sn-119 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 在垃圾分类中，废旧报纸应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物是指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧报纸属于废纸类，可回收再加工重新制成纸张，属于可回收物，因此选A。 2. 绿美广东，生态优先，下列做法符合这一理念的是 A. 深埋处理废旧电池 B. 组织义务植树 C. 将工业废水直接排入韩江 D. 大量使用化肥和农药 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，破坏生态环境，错误； B.义务植树可净化空气、保持水土、维护生物多样性，符合绿美生态的理念，正确； C.工业废水含有大量污染物，直接排入韩江会造成严重的水体污染，错误； D.大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化，还会导致农产品农药残留，危害生态和人体健康，错误； 3. 2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆，桐油的主要成分是桐油酸（化学式）。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸燃烧产生的气体会导致酸雨 C. 桐油酸分子中含有1个氧分子 D. 桐油酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.由桐油酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B.桐油酸仅含C、H、O三种元素，完全燃烧只生成和，不会产生导致酸雨的、氮氧化物等气体，B错误； C.分子由原子构成，桐油酸分子中仅含氧原子，不存在独立的氧分子（），C错误； D.桐油酸是宏观物质，由桐油酸分子构成，桐油酸分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成，宏观物质不能直接描述为由原子构成，D错误。 4. 老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 A. 把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B. 点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C. 向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D. 熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.将木柴劈成小片可增大木柴与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，说法正确。 B.干草的着火点低于木柴，更易被点燃，因此可用干草引燃木柴，说法正确。 C.鼓风可向炉内补充充足的空气（氧气），促进燃料燃烧，说法正确。 D.用水浇灭火焰的原理是水蒸发吸热，使温度降低到木柴的着火点以下，而非降低木柴的着火点，说法错误。 5. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体通过呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指代碳元素而非碳单质，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，满足，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，即同种原子数目满足，光合作用属于化学变化，氧原子仅在反应物和生成物之间转化，总数不会增多，表述错误； C.碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气、产生二氧化碳，可维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D.化学变化过程中元素种类、质量均守恒，碳、氧循环的转化均为化学变化，各元素质量守恒，表述正确。 【点睛】解题思路：结合碳氧循环的转化本质、质量守恒定律内涵逐一判断选项。 6. 下列有关数字“2”的意义的说法，正确的是 A. ：2个氢原子 B. ：3个锌离子带两个单位的正电荷 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为 D. 2O：2个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2中的2表示1个氢分子含2个氢原子，2个氢原子的正确表示为2H，说法错误； B.中的2表示1个锌离子带2个单位正电荷，说法错误； C.中O元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，可得Ca元素化合价为+2，说法正确； D.2O表示2个氧原子，2个氧分子的正确表示为2O2，说法错误。 7. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A. 铁 B. 镍 C. 锰 D. 碳 【答案】D 【解析】 【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的元素（汞除外）属于金属元素，带“石”“气”“氵”偏旁的属于非金属元素。 铁、镍、锰的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素；碳名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选D。 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 氦气： He2 B. 铜元素的化合价： C. 2个硫酸根： D. 钙离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式应为，错误； B. 氧化铜中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价表示为：，错误； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故2个硫酸根离子表示为：，正确； D. 离子符号书写规则为电荷数字在前、正负号在后，钙离子应为，错误。 9. 金属元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 中子数为75 B. 相对原子质量为186.2g C. 二硫化铼的化学式为 ReS2 D. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），下方数字为相对原子质量，据此逐一分析选项： 【详解】A.元素周期表左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，因此铼的质子数为75，中子数≈相对原子质量-质子数≈186.2-75≈111，A错误。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，错误。 C.“二硫化铼”说明1个分子中含1个铼原子、2个硫原子，铼的元素符号为Re，因此化学式为ReS2，C正确。 D.稀土分离技术的代表中国化学家是徐光宪，闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，错误。 10. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. N2表示2个氮原子 B. KNO3中的阴离子是NO3+ C. 3CO2表示3个二氧化碳分子 D. K2S中硫元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表示氮气、1个氮分子，2个氮原子的正确表示为，错误。 B. 中的阴离子是硝酸根离子，带1个单位负电荷，应为，错误。 C. 化学式前的系数表示对应分子的个数，的含义就是3个二氧化碳分子，正确。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价，设S化合价为，可得，解得，硫元素为-2价，错误。 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。请完成下列小题。 11. 该反应中涉及的物质由原子构成的是 A. Na B. C. NaOH D. 12. 发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】11. A 12. C 【解析】 【11题详解】 A.是金属单质，由钠原子直接构成，A正确； B.是非金属氧化物，由水分子构成，B错误； C.是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，C错误； D.是气态非金属单质，由氢分子构成，D错误。 【12题详解】 反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 13. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 倾倒 D. 读取的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，瓶塞需要倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.托盘天平使用需要遵循左物右码原则。具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需要放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，符合倾倒液体的操作规范，操作正确。 D.量筒读取水的体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，操作错误。 14. “钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. Al C. Si D. O 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低排前四位的是、、、， 、属于金属元素，故铝是地壳中含量最高的金属元素。 15. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物是仅由一种物质组成的物质，该净水器净化后的水中仍含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，说法错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附余氯、去除异味，说法正确。 C、PP棉依靠过滤原理，可截留水中的不溶性颗粒物杂质，说法正确。 D、滤芯使用一段时间后会被杂质堵塞，因此需要定期更换，说法正确。 16. 化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯，图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如，其化学式为。关于该物质说法正确的是 A. 它是一种有机高分子化合物 B. 螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C. 螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成 D. 螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量很大，从几万到几十万，螃蟹烯属于小分子化合物，故A错误； B．螃蟹烯中碳、氢、氧元素质量比为（30×12）：（1×48）：（16×2）=360：48：32化简得：45：6：4，氧元素质量分数最小，故B错误； C．分子由原子构成，螃蟹烯由分子构成，1个螃蟹烯分子含30个C原子、48个H原子和2个O原子，故C错误； D．根据元素守恒可知，螃蟹烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。 17. 金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物、、等在生产、生活中用途广泛。下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 可治疗胃酸过多 B. 电解水时加入增强水的导电性 C. 金属钠可用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应可能产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠呈弱碱性，可与胃酸的主要成分发生反应，且腐蚀性弱，可用于治疗胃酸过多，正确。 B、纯水导电能力极弱，溶于水可电离出自由移动的和，能显著增强水的导电性，正确。 C、金属钠性质活泼，除了能和空气中的氧气反应外，还可与空气中的水、二氧化碳发生反应，会导致测定结果大于空气中氧气的实际含量，因此不能用来测定空气中氧气含量，错误。 D、化学反应前后元素种类不变，金属钠与水能反应，水中含有氢元素，可能产生氢气。正确。 18. 某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C. M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D. N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.图乙初始，随加入溶液体积增大升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A错误。 B.B点，溶液呈中性，石蕊溶液遇中性溶液显紫色，B错误。 C.中和反应放热，图丙中N点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点；M点温度低于N，说明反应未完全，盐酸有剩余，溶液中还含有，C错误。 D.过程中反应已结束，氯化钠质量不变，溶液总质量随加入的氢氧化钠溶液增多而增大，根据质量分数公式，可知氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 19. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 给饱和的澄清石灰水加热，会有固体析出 B. 硫在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和澄清石灰水时，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液无法溶解原有溶质，因此会有氢氧化钙固体析出，描述正确。 B.硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 C.氧化铁为红棕色固体，被一氧化碳还原后生成黑色的铁粉，现象应为红棕色固体逐渐变黑，选项描述错误。 D.镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，不是黑色固体，描述错误。 20. 工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B. 用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C. t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度小于，A错误; B.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，除去中少量应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯混有少量的，B错误; C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时两物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，C正确; D.时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，则50g水最多溶解40g，所得溶液质量为，D错误。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共34分。） 21. 用化学用语或数字的意义填空。 （1）铜元素______； （2）2个氮原子______； （3）水分子______； （4）3个氯离子______； （5）水银_______； （6）中“2”的意义______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 元素直接用对应元素符号表示，铜的元素符号为。 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，氮元素符号为，因此2个氮原子写作。 【小问3详解】 水的化学式为，可直接表示水分子。 【小问4详解】 氯离子带1个单位负电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应计量数，因此3个氯离子写作。 【小问5详解】 水银是金属汞的俗称，由原子构成，金属单质的化学式直接用元素符号表示，汞的元素符号为。 【小问6详解】 化学式中元素右下角的数字，表示1个该分子中所含对应原子的个数，因此中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22. 化学与人类生活息息相关，回答下列问题。 （1）空气中能供给呼吸的气体是________。 （2）制作食品包装袋的聚丙烯属于________（选填“合成”或“天然”）材料。 （3）“宫保鸡丁”是贵州传统名菜，制作食材有鸡肉、辣椒、黄瓜等，其中富含蛋白质的是________；食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）为防止玉米倒伏，可施加钾肥，NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4中，属于钾肥的是________。 （5）水是生命之源，爱护水资源的做法有________。 【答案】（1） 氧气（或） （2） 合成 （3） ①. 鸡肉 ②. 化学 （4） (或硫酸钾) （5） 洗菜水浇花（合理即可，如随手关闭水龙头、工业废水处理达标后排放等） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 聚丙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问3详解】 肉类富含蛋白质；辣椒、黄瓜等蔬菜主要富含维生素。 蛋白质和水反应生成新物质氨基酸，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 钾肥是含营养元素钾的化肥，属于氮肥，属于磷肥，含钾元素，属于钾肥。 【小问5详解】 爱护水资源可从节约用水、防治水体污染两个角度出发，举出合理实例即可。 23. 五育融合，以劳润心——生活中的化学劳动探究。 （1）施肥：施用化肥是农作物增产的有力措施。下列属于复合肥料的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）酿酒：如图是酿酒的主要过程。 ①“糯米”“米饭”中含有的主要营养物质是______。 ②“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______。 （4）保鲜：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 糖类 ②. 物理 （3）洁厕灵(有效成分为盐酸)和食醋的溶液中均含有(合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 复合肥指同时含N、P、K中2种及以上营养元素的化肥，含K、N两种营养元素，属于复合肥；其余选项依次为钾肥、氮肥、磷肥，不符合要求。 【小问2详解】 ①糯米、米饭主要成分为淀粉，属于糖类； ②沸点不需要通过化学变化体现，属于物理性质。 【小问3详解】 酸的通性来源于溶液中的，可与铁锈主要成分反应，因此盐酸和食醋都能除锈。 【小问4详解】 生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，因此可作食品干燥剂。 24. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等，其中糯米主要含有的营养物质为_______。 （2）粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为460 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_______。 （4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带负电荷的离子是_______。 （5）要使粽叶生长茂盛，可适量施用硝酸钾（化学式为），硝酸钾属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （6）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （7）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 （8）若煮粽子用的燃料是天然气，写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 【答案】（1） 糖类 （2）C （3） 分子在不断地运动 （4） 氯离子 （5） 复合肥 （6）C （7） 常量 （8） 【解析】 【小问1详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 A. 有机高分子化合物相对分子质量通常达数万以上，该物质相对分子质量仅为，不属于有机高分子； B. 由上述计算可知相对分子质量为448，不是460； C. 异荭草素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，正确； D. 1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子、11个氧原子构成，不是物质直接由这些原子构成。 【小问3详解】 艾叶中的香味分子会不断地运动，扩散到空气中被人闻到气味。 【小问4详解】 氯化钠在水中解离为和，带负电的是氯离子。 【小问5详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 【小问6详解】 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合制成的材料，属于复合材料。 【小问7详解】 钠、钾在人体中含量超过0.01%，属于常量元素。 【小问8详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒配平得到方程式。 25. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用，产盐流程如下图所示。 （1）集卤蒸发：借助太阳辐射和风力自然蒸发，主要产盐时期为__________(填序号)。 A. 1-3月 B. 4-6月 C. 8-10月 （2）过箩除杂：产盐过程中结晶出来的盐板作为“箩”，具有多孔结构，将卤水多次经过“箩”可以除去难溶性杂质，此操作类似于基本实验操作的_______，实验过程中玻璃棒的作用是________。 （3）储卤：将过“箩”后的卤水提送到储卤畦，卤水中主要存在的阳离子是________ (填“微粒符号”)。 （4）结晶：析出晶体后的溶液是氯化钠的________(填“不饱和溶液”或“饱和溶液”)。 （5）铲出：盐铲为铁制工具，常用焦炭还原氧化铁炼铁而成，该炼铁化学方程式为________。 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） （4）饱和溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 集卤蒸发需要气温较高、降水少、蒸发旺盛的条件，山西运城1-3月气温低蒸发弱，8-10月降水较多，4-6月温度高、降水水，符合蒸发要求； 【小问2详解】 多孔结构分离难溶性杂质和液体的原理和过滤操作一致； 略； 【小问3详解】 卤水的主要溶质是氯化钠，在溶液中电离出的阳离子为； 【小问4详解】 析出氯化钠晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问5详解】 略。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分。） 26. Ⅰ．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）图中仪器X的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学反应方程式________。 （3）选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序是________（用装置导管口的字母填空）。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有氢氧化钠；猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠；猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 （4）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想二正确 （5）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是________（填字母）。 （6）实验A中，用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为________。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后，过滤，向滤液中再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是________（填序号）。 A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸 C．加入氯化铜溶液 D．加入硫酸镁溶液 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b→g→f→c （4）开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 （5）B （6） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 观察装置可知，仪器X是用于向锥形瓶内添加液体药品的长颈漏斗； 【小问2详解】 分析装置特征，A为固体加热型发生装置，试管口无棉花，说明是氯酸钾制氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此选择装置B，气体从导管b导出；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，干燥时需遵循"长进短出”原则，因此气体从g进入F装置，从f导出；二氧化碳密度比空气大，且要求收集干燥的气体，不能用排水法，因此选用向上排空气法的装置C，气体从c通入集气瓶底部。 【小问4详解】 猜想二为溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向试管乙中滴加足量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可观察到开始无明显现象，一段时间后有气泡产生； 【小问5详解】 A. 氢氧化钠与二氧化碳(非金属氧化物)反应，体现碱的通性; . B. 氢氧化钙与碳酸钠反应，属于碱与盐的复分解反应，但该反应的发生依赖于氢氧化钙微溶、碳酸钙沉淀的特性，并非所有碱都能与碳酸钠反应(如氢氧化钠与碳酸钠不反应)，不能代表碱的通性; · C. 氢氧化钠与硫酸铜(盐)反应生成沉淀，体现碱与盐的通性; · D. 石灰水使酚酞变红，体现碱与指示剂作用的通性。 【小问6详解】 实验A中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球胀大，反应的化学方程式为：；加入过量氯化钡是为了除去反应生成的碳酸钠，防止其干扰后续氢氧化钠的检验，过滤后滤液中若含氢氧化钠则说明其有剩余，需检验OH-且不受过量Ba2+、Cl-干扰； A. 若存在氢氧化钠会反应生成碳酸钠，但碳酸钠会与过量的氯化钡生成沉淀，可通过沉淀生成间接判断有氢氧化钠，可行; B. 若存在氢氧化钠会先发生中和反应，但无明显现象，不可行; C. 若存在氢氧化钠会生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象明显，可行； D. 镁离子会与OH生成氢氧化镁沉淀，但过量的Ba2+会与生成硫酸钡沉淀，干扰判断，不可行。 27. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜或氯化铜。 3. 4.与均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为________________。 （2）青铜中锡（）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量／％ 编钟 15 箭镞 17 戈戟 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为的青铜铸造刀剑的原因是_______________________。 【青铜防护】 实验一：探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 组别 甲 乙 实验序号 氯化铵 有 无 相对湿度／％ 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是_______________________； 甲组～号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是_______________。 实验二：探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）经计算铜锈中氯元素的质量分数为7.1%，能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由：________，理由是__________________________。 实验三：处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清理。“及时清理”的原因是______________________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议_____________（写一条即可）。 【答案】（1）（或） （2）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 （3） ①. 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 ②. 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 （4） ①. 不能 ②. 稀盐酸中含有，会与后续加入的硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰铜锈中氯元素含量的测定，使测得的氯元素质量分数偏大 （5）酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀青铜铸件 （6）隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 【解析】 【小问1详解】 孔雀石高温下分解出氧化铜和二氧化碳，同时炉内还投入了木炭，因此炉内可能发生两个反应，一是氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二是二氧化碳先与碳反应生成一氧化碳，生成的一氧化碳再与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。选一个填入即可，注意化学方程式的书写。 【小问2详解】 含锡量为25%时兼顾了拉伸强度与硬度，此时综合来讲是最适合的含量。 【小问3详解】 根据实验现象分析发现：其他条件相同时，含有氯化铵的甲组较不含有氯化铵的乙组大部分生成有害锈；含有氯化铵的甲组随着湿度增大，有害锈增多，得出结论时需要兼顾两个现象一同答出； 见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 答案不唯一，合理即可。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 28. 金属板处理后的滤渣中含有金属铜、银、金，利用化学反应可回收银、金，原理： 。将10 g金属板滤渣加入100 g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6 g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是____________。 （2）反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】（1） （2） 解：10g滤渣中铜的质量为：。 设反应后生成硫酸铜的质量为x，消耗氧气的质量为y。 ， ， 反应后所得溶液中的CuSO4质量分数为： 答：反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是14.8%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜中硫、氧元素的质量比为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $