专题1.1.1物质及其反应的分类 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质及其反应的分类展开，涵盖物质多角度分类、转化规律及反应分类等核心知识。以超市商品分类为情境导入，引导学生通过观察分析辨识物质特征，借助树状分类法、交叉分类法构建知识支架，衔接物质转化实例与反应类型总结。 其亮点在于注重科学思维培养，通过“交流讨论”引导学生自主分类物质（如单质、氧化物）并归纳规律，结合Mg与O₂、H₂SO₄等反应实例渗透科学探究方法，课堂小结系统梳理知识框架，当堂检测强化化学观念。学生能建立物质分类逻辑，教师可提升教学效率。

第一单元 物质及其反应的分类 高中化学必修一 ·专题1 物质的分类及计量 学习目标 1 2 能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象。 能从不同视角对物质及其变化进行分类。 问题导引 超市里有成千上万种商品，为什么我们能够迅速地挑选出出所需要的商品?这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。 生鲜区 饮料区 熟食区 面对丰富多彩、变化无穷的物质世界，化学家是怎样研究物质组成、结构和变化的呢? 一、物质的分类 化学家将众多的物质按一定的标准进行分类，然后探索各类物质的共性和特性。 分类是指按照种类、等级或性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。对物质进行合理的分类。 分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。 我们知道，根据物质的存在状态、性质等可以对物质进行分类。例如，根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。 1.丰富多彩的化学物质 一、物质的分类 【交流讨论】在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质: 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。 ①存在状态 一、物质的分类 ②根据导电性 物质 导体 半导体 绝缘体 Ag、Fe、NaCl溶液 Si 橡胶、塑料、陶瓷 ③根据在水中的溶解性 物质 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 NaCl、Na2CO3 Ca(OH)2、MgSO4 BaSO4、AgCl、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 一、物质的分类 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 Ag N2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、FeSO4 CO、MgO 空气、泥水 无机化合物 有机化合物 乙醇 树状分类法—对同类事物进行再分类的方法 (1)根据物质的组成和性质 …… 2.对物质进行多角度分类 ①根据物质的组成和性质可对物质进行如下分类 一、物质的分类 【交流讨论】根据物质的组成和性质对下列物质进行分类。 钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)。 一、物质的分类 (1)根据物质的组成和性质可对物质进行如下分类 2.对物质进行多角度分类 ②细致分类 a.单质的分类：定义：由同种元素组成的纯净物 非金属 单 质 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 由分子构成 由原子构成 Ag 、Pt、 Au 金刚石、石墨、稀有气体(Ｈe、Ｎe) H2、Cl2、N2、O2 K、Ca、Na等 Fe、Sn、Pb等 金属 【归纳提升】 元素的存在状态——游离态：某元素以自身形式结合成单质的存在状态，此时元素的化合价为0价。 一、物质的分类 (1)根据物质的组成和性质可对物质进行如下分类 2.对物质进行多角度分类 ②细致分类 氧化物 根据组成元素 根据化学性质 b.氧化物的分类：定义：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 MgO、Al2O3、Na2O、 Na2O2、KO2 CO2、SO2、NO 能与碱反应只生成盐和水的氧化物 能与酸反应只生成盐和水的氧化物 CO2、SO3、Mn2O7 CaO、CuO、 Na2O 两性氧化物 过氧化物 超氧化物 一、物质的分类 2.对物质进行多角度分类 【交流讨论】观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7 、 CrO₃、V₂O₅为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 ③CO、NO等不能与碱也不能与酸反应生成盐，属于不成盐氧化物。 一、物质的分类 2.对物质进行多角度分类 c.酸的分类：定义：电离时所生成的阳离子全部是氢离子 酸 强弱 六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI（氢碘酸）、HBr（氢溴酸）、HClO4（高氯酸） 弱酸：H2CO3、H3PO4（磷酸）、H2SO3（亚硫酸）、H2S（氢硫酸）等 是否含氧 含氧酸：HNO3、H2SO4、H2SO3等 非含氧酸：HCl、HBr、H2S等 解离出的氢离子个数 一元酸：HCl、HNO3、HI、CH3COOH（醋酸）等 二元酸：H2SO4、H2SO3、H2S等 多元酸：H3PO4 挥发性 易挥发性酸：HCl、HNO3、 CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无氧酸最强 含氧酸最强 一、物质的分类 2.对物质进行多角度分类 d.碱的分类：定义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子 碱 强弱 四大强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 溶解性 易溶的碱：NaOH、NH3·H2O等 难溶的碱：Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 解离出的氢氧根个数 一元碱：KOH、NH3·H2O等 二元碱：Ba(OH)2、Mg(OH)2等 多元碱：Al(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3 一、物质的分类 2.对物质进行多角度分类 e.盐的分类 盐 酸根离子是否含氧元素 无氧酸盐 含氧酸盐 MgCl2、Na2S KNO3、Na2CO3、KHSO4 正盐 酸式盐 碱式盐 组成 MgCl2 KHSO4、NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 溶解性 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 KNO3 CaSO4、Ag₂SO₄、MgCO₃ CaCO3 正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。 酸式盐：可电离出氢离子的盐 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 一、物质的分类 (2)交叉分类法 2.对物质进行多角度分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 具体物质 物质所属类别 二、物质的转化 请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 碱性氧化物 → 碱 酸性氧化物 → 酸 酸 → 盐 Na+O2== Na2O CaO + H2O == Ca(OH)2 SO3 + H2O == H2SO4 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 碱 → 盐 NaCl+HCl==NaCl+H2O 盐 → 盐 BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓ …… 二、物质的转化 下列是实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。 Mg、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液 【提示】 （1）Mg 2Mg+O2===2MgO 点燃 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+CuSO4===MgSO4+Cu C+O2===CO2 点燃 （2）C C+2CuO===CO2↑+2Cu 高温 金属＋酸→盐＋H2↑ 1. 单质 非金属单质 金属单质 金属＋盐溶液→新的盐溶液＋新的金属 金属＋O2→氧化物 与氧气反应→氧化物 与金属氧化物反应→氧化物+金属 二、物质的转化 （4）CaO CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O （3）CO2 CO2+H2O===H2CO3 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+ CaO===CaCO3 【提示】 2. 氧化物 酸性 氧化物 酸性氧化物＋H2O→含氧酸 酸性氧化物＋碱→盐＋H2O 酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 碱性 氧化物 碱性氧化物(Na2O,CaO)＋H2O→可溶性碱 碱性氧化物＋酸→盐＋水 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 二、物质的转化 【提示】 （5）H2SO4 H2SO4 + CaO====CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑ 3. 酸 酸＋指示剂 酸＋碱性氧化物→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新盐＋新酸 某些含氧酸→水＋酸性氧化物 二、物质的转化 4. 碱 碱＋指示剂 碱＋酸性氧化物→盐＋水 碱＋酸→盐＋水 碱＋盐→新盐＋新碱 难溶性碱→水＋碱性氧化物 (6)NaOH 2NaOH+ H2SO4 ====Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaOH + CO2 ====Na2CO3+H2O 【提示】 三、反应的分类 反应类型 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B====AB AB====A+B AB+C====A+BC AB+CD====AD+CB H2SO4 +2NaOH====Na2SO4+2H2O 2H2+O2====2H2O 点燃 四种基本类型的化学反应 其他反应类型： CH4+2O2====CO2+2H2O 点燃 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 1.根据反应物、生成物的类别和数量分类。 三、反应的分类 2.根据反应前后元素的化合价是否变化： （1）氧化还原反应：元素化合价____________的反应； （2）非氧化还原反应：元素化合价_____________的反应。 观察下列化学方程式中各元素化合价变化情况： 发生变化 不发生变化 CH4+2O2====CO2+2H2O 点燃 三、反应的分类 判断下列反应能否发生： 1.Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4.Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4　 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl 两类反应发生的条件 (1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一： a. 生成沉淀（包括微溶物）b. 生成挥发性物质（气体）c. 生成水 (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性较强的金属置换活动性较弱的金属 　金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag 三、反应的分类 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换 反应 化合 反应 分解 反应 复分解 反应 三、反应的分类 人类首次将无机物转化为有机化合物 历史上人们一度认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 尿素的分子结构 维勒 四、课堂小结 当堂检测 1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（　　） A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4 C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca(OH)2，KCl B 2.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　 ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4 B 当堂检测 4.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（　 ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 B 3.下列属于碱性氧化物的是（　　） A．MgO B．SiO2 C．CO D．NaOH A 当堂检测 C 5. 下列属于氧化还原反应的是　(　　) A.2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O ==== 2NaOH C.2KI+Br2==== 2KBr+I2 D.MgO+2HCl==== MgCl2+H2O △ 6.下列物质可直接反应生成盐的是（ ） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 D 第一单元 物质及其反应的分类 高中化学必修一 ·专题1 物质的分类及计量 $