1.2.1 物质的量 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心知识，从微观粒子数量与宏观质量联系导入，衔接物质分类基础，通过“四化”归纳搭建微观到宏观的学习支架，帮助学生理解概念内涵。 其亮点在于结合思考交流与应用体验，通过判断正误、计算题（如相同氢原子数的HCl、H₂O、NH₃物质的量之比）引导学生建立“n-N-Nₐ”“n-m-M”思维模型，体现科学思维的模型建构与化学观念的定量研究。图片展示1 mol不同物质质量，直观强化摩尔质量与相对原子质量关系，助力学生形成微观宏观联系思维，教师可利用分层练习提升教学效率。

第二单元 物质的化学计量 第1课时　物质的量 专题1 物质的分类及计量 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用， 体会定量研究对化学科学的重要作用(重点)。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并建立物质的量、微 观粒子数和物质的质量之间简单计算的思维模型(难点)。 学习目标 物质的量 物质是由原子、分子、离子组成的。 数量 结合到一起，物质的量就是：物质当中含有多少个粒子(原子、分子或者离子)。 说文解字 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 符号：n 常用单位：摩尔(简称摩，符号为mol) 温馨提示: 物质的量mo1是国际单位制的七个基本单位之一，其余六个分别为:长度m，时间s，质量kg，热力学温度K，电流A，发光强度cd。 专有名词：不可拆、不可加、不可少 (2)物质的量的单位——摩尔 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1 mol微粒集合体包含6.022 140 76×1023×1023个微粒。因为数值特别大，表示宏观物质没有意义，因此只用于计量分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子。 吸放热、电子转移、化学键的变化等问题可以帮助我们更好地了解和利用化学反应。用物质的量就能很好地解决这些问题。 (3)书写方法及含义 一、物质的量与阿伏加德罗常数 明确物质的量的规范表示 a mol CO2 数值 单位 指定化学式或微粒符号或名称 如： 1 mol H 指 1 mol氢原子； 1 mol H2(氢气)指 1 mol氢分子； 不能说 1 mol氢，指代不明确。 判断以下说法的对错： 1 mol H2O 2 mol 氧 2 mol Na 1 mol Mg 1 mol 氢原子 10 mol 质子 1 mol 沙子 √ × √ √ √ √ × 2.阿伏加德罗常数 一、物质的量与阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数 1 mol微粒集合体中包含6.022 140 76×1023个微粒，这一数目被称为阿伏加德罗常数。 符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 适用于所有的微观粒子 思考1　小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒构成的，所以这种说法错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。 一、物质的量与阿伏加德罗常数 思考交流 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系： 一、物质的量与阿伏加德罗常数 N = n·NA 微粒数 物质的量 阿伏加德罗常数 微观粒子个数与物质的量成正比 如2 mol CO2中CO2分子数 N(CO2)=n(CO2)·NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024。 思考2　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 提示：微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 一、物质的量与阿伏加德罗常数 思考交流 一、物质的量与阿伏加德罗常数 应用体验 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (4)3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 × √ × × 2.(2024·福建泉州高一段考)现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则三者物质的量之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 √ HCl、H2O、NH3它们具有相同氢原子数，则有n(HCl)=2n(H2O)=3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)=6∶3∶2。 一、物质的量与阿伏加德罗常数 应用体验 一、物质的量与阿伏加德罗常数 应用体验 3.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数约为　　　　　　；1 mol NaCl中的氯离子数约为　　　　　　；1 mol H2SO4中的氧原子数约为　　　　　　；1.204×1024个水分子的物质的量为　　　　；9.03×1023个铁原子的物质的量为　　　　。 3.01×1023 6.02×1023 2.408×1024 2 mol 1.5 mol 物质的量的理解——“四化” 归纳总结 一、物质的量与阿伏加德罗常数 二、物质的量与摩尔质量 1.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位：g·mol-1。 (3)数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与该物质的 相对原子质量或相对分子质量相等。 Why？ 二、物质的量与摩尔质量 人们发现原子的质量集中在质子和中子上，而质子和中子的质量差不多。 于是，设质子/中子的质量为单位1 计算原子质量时，把质子数和中子数相加就妥了 这个质量被称为相对原子质量 并不是真实质量，而是相对值。 质子 中子 实际上，相对原子质量是以 12C原子质量的作为单位1，数值上与质子质量差不多，为了方便理解，我们做了粗暴处理。 知识拓展 科学家发现，1 mol质子的质量恰恰是1 g，所以质子的摩尔质量就是1 g/mol。也就是说，质子的摩尔质量也是单位1。 二、物质的量与摩尔质量 无论是相对原子质量还是摩尔质量都是把质子数和中子数求和，再乘以单位1，所以数值上 摩尔质量= 相对原子质量 以上说的都是针对原子,其实分子和离子道理也是一样的。 质子 中子 知识拓展 思考1　1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片： 根据图示，可以得出什么结论？ 1 mol 某微粒的质量(以g为单位计算)正好等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 思考交流 二、物质的量与摩尔质量 (4)物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系 m = n·M 摩尔质量 物质的量 物质的质量 如3 mol H2O的质量：m(H2O)=n(H2O)·M=3 mol×18 g·mol-1=54 g。 特别提醒　微粒的个数与物质的质量间由物质的量联系起来：N=n·NA，则n=；m=n·M，则n=；则=n=。 二、物质的量与摩尔质量 思考交流 思考2 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体分子的摩尔质量为　　　　 。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　 　 。 (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某气体分子的质量为b g，则该 气体分子的摩尔质量为　　　　　 。 17 g·mol-1 64 g·mol-1 bNA g·mol-1 g·mol-1 二、物质的量与摩尔质量 归纳总结 摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M=(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M=m(分子)×NA。 ③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M=×12 g·mol-1。 二、物质的量与摩尔质量 2.物质的量在化学方程式中的应用 如：　　　　　　2H2　+　O2 　 2H2O 质量之比　　　　4 g　∶　32 g　 ∶　36 g 计量数之比　　　2　 ∶　1　　 ∶　2 微粒数之比　　　2　 ∶　1　　 ∶　2 扩大NA倍　　　 2NA  ∶　NA　 ∶　2NA 物质的量之比　 2 mol ∶　1 mol ∶　2 mol 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。 二、物质的量与摩尔质量 思考3　写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应。 NaOH+HCl===NaCl+H2O，1 mol NaOH和1 mol HCl完全反应，生成1 mol NaCl和1 mol H2O。 思考交流 (2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，1 mol Fe2O3和3 mol CO在高温下完全反应，生成2 mol Fe和3 mol CO2。 二、物质的量与摩尔质量 (3)氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。 2KClO3 2KCl+3O2↑，2 mol KClO3受热完全分解，生成2 mol KCl和3 mol O2。 思考交流 (4)过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。 2H2O2 2H2O+O2↑，2 mol H2O2完全分解，生成2 mol H2O和 1 mol O2。 二、物质的量与摩尔质量 应用体验 1.判断正误 (1)粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量 (2)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等 (3)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1 (4)1 mol H2与0.5 mol O2恰好完全反应能生成1 mol H2O × √ × × 二、物质的量与摩尔质量 应用体验 2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为7∶11 √ 二、物质的量与摩尔质量 应用体验 3.(2024·河北唐山段考)已知反应：C+2CuO Cu2O+X。下列说法正确的是 A.X的化学式为CO2 B.Cu2O的摩尔质量为144 g C.每消耗0.2 mol CuO生成0.2 mol Cu2O D.碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低 √ 二、物质的量与摩尔质量 归纳总结 二、物质的量与摩尔质量 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上摩尔质量与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 本节内容结束 $