江西新余市第一中学等校2025-2026学年高一下学期第三次段考 化学试卷

高一化学训练参考答案 1.C【解析】芯片的主要成分为半导体（如单晶硅），A项错误；相机镜片的主要成分是二氧化 硅，B项错误；碳纤维是单质，不是化合物，D项错误。 2.B【解析】乙烯的结构简式为CH2一CH2,B项错误。 3.A【解析】氨气的液化和固化不属于氮的固定，A项错误。 4.D【解析】酸碱中和反应为放热反应，但不是氧化还原反应，A项不符合题意；木炭与二氧化 碳的反应为氧化还原反应，但是吸热反应，B项不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的 反应不是氧化还原反应，且是吸热反应，C项不符合题意；钠与冷水的反应是氧化还原反应， 同时又是放热反应，能量变化与图像相符，D项符合题意。 5.C【解析】①增大了反应物的接触面积，会加快反应速率；②适当降低温度，③④⑧减小了反 应物的浓度，均会减慢反应速率；⑤对该反应的速率无影响；⑥锌粒可置换出铜单质，形成原 电池加快反应速率；⑦浓硫酸与锌粒反应不产生氢气。故C项符合题意。 6.B【解析】未指明正逆反应速率，A项不符合题意；容器中M、N的物质的量之比始终为 1：3,C项不符合题意；容器中气体的总质量和容器的容积始终保持不变，故容器中气体密度 也始终保持不变，D项不符合题意。 7.B【解析】测定溶液的pH时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，A 项不符合题意；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，C项不符合题意；石英坩埚的主要成 分为二氧化硅，能与氢氧化钠反应，不能用石英坩埚熔融氢氧化钠固体，D项不符合题意。 8.A【解析】书写离子方程式时，硝酸需拆分，Cu和浓硝酸反应的离子方程式为Cu十4H十 2NO3一Cu2++2NO2个+2H2O,B项错误；过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe+而非Fe3+, 3Fe+2NO3十8H一3Fe2++2NO◆+4H2O,C项错误；稀氨水中通人过量的SO2,产物 应为HSO3,离子方程式为NH3·H2O+SO2一NHH+HSO3,D项错误。 9.B【解析】试管内出现的酸雾是盐酸小液滴，B项错误。 10.C【解析】异植物醇分子中含有一OH和碳碳双键，共两种官能团，C项错误。 11.C【解析】锌银纽扣电池中，Zn电极为负极，Ag2O电极为正极，A项错误；电子从Zn电极 流出，经外电路流向Ag2O电极，B项错误；正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O一2Ag +2OH,C项正确；负极的电极反应为Zn一2e+2OH-一Zn(OH)2,当外电路通过 0.2mole时，Zn电极的质量增加3.4g,D项错误。 12.B【解析】判断有机物中是否含羧基，可向该有机物中加入少量NaHCO3溶液，A项错误； 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的NaOH溶液，然后加入新制的Cu(OH)2,再加热，有 砖红色沉淀产生，只能说明淀粉已水解，无法判断淀粉是否完全水解，C项错误；将甲烷和乙 烯的混合气体通入酸性KMO4溶液中后，可除去乙烯，但会产生CO2,剩余气体的成分为 甲烷和二氧化碳，D项错误。 13.C【解析】丁苯橡胶的单体为CH2一CHCH一CH2和《 一，C项错误。 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 14.D【解析】Fe(NO3)2溶液中，H+不能大量共存，会发生氧化还原反应，A项错误；铜离子不 一定存在，B项错误；由硫元素的质量分数可知，氧元素的质量分数为53.34%，1一26.67% 一53.34%=19.99%，可知金属元素和氢元素的质量分数之和为19.99%，故金属元素的总 质量分数小于19.99%，C项错误。 15.(1)①(C6H1oO5)n(1分)；CsH1206(1分) ②CH2-CH,+H,O 有机磷或H,POCH,CH,OH(2分)；CH,-CH,+H-0-S0,H →CHCH2一O一SO3H(2分)；加成反应(2分) 2)2C2H,0H+02C人g2CH,CH0+2H,0(2分)；大于(1分3 (3)负(1分)；增大(2分) 【解析】略。 16.(1)gfhiedb(c)(2) (2)增大石墨烯铜复合材料的表面积，加快反应速率(2分)；Cu十2H2SO4(浓)△CuS04十 SO2个+2H2O(2分) (3)将装置A中的气体产物完全排至对应吸收装置中（或其他合理答案，2分） (4)5S02+2MnO4+2H20-5SO+2Mn2++4H+(2分) (5)吸收CO2中的水蒸气，避免影响实验结果(1分)；品红溶液颜色没有明显变化(1分) (6)10.5(2分) 17.(1)吸收(2分)；a一b(2分) (2)不能(1分)；适当升高反应温度（或增大水蒸气的浓度或增大气体压强等合理答案）(2 分) (3)①b(2分)；依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于0.1ol·L1(或其他合理 答案，2分) ②0.03(2分)；38.2(2分) 【解析】(3)②由表可知，从反应开始到反应达到化学平衡，CO的物质的量变化量为 0.13mol,因此CH3OH的物质的量增加0.13mol,平衡时，C0、H2、CH3OH的物质的量 分别为0.07mol、0.14mol、0.13mol,故反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为 38.2%。 18.（1)碳碳双键、醛基(2分) (2)CH2CHCH3(2分)；溴水褪色，液体分层（少答“液体分层”不扣分，1分） Br Br (3)ECH2—CH](2分) COOH (4)CH2CH2COOH(2分) OH 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 (5)CH,-CHCHO+2H2 一定条件CH,CH,CH2OH(2分)；CH,CHCH,(2分) OH (6)AB(2分) 【解析】(4)反应④为CH2=CHCOOH和H2O的加成反应，一OH既可以加成到中间碳上， CH2 CH2 COOH 也可以加成到端位碳上，故副产物为OH ▣透将回 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】高一化学训练 可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23Mg24A127 S32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 米 1.2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深 度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的 弥 说法正确的是 A.逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B.大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C.聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 .: D.碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 ®平 2.下列化学用语表示错误的是 A.胆矾的化学式：CuSO4·5H2O B.乙烯的结构简式：CH2CH2 封 C.硅酸盐中的硅氧四面体的结构示意图： D.硝酸的分解：4HNO,光照4NO2个十O2个十2H2O 3.下列关于氨气的说法错误的是 A.氨的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B.氨气分子因存在氮氨三键而具有很稳定的化学性质 C.汽车尾气中的氨氧化物来自反应N2十O,商温2NO D.氨气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 4.下列反应是氧化还原反应，且反应过程中的能量变化与图示相符的是 ↑能量 线) A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.木炭与二氧化碳的反应 反应物 C.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl的反应 D.钠与冷水的反应 生成物 5.某同学用足量锌粒与500mL1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气，下列措 反应过程 施能减慢反应速率，但不影响生成氢气的总量的是 ①将锌粒换成等质量的锌粉②适当降低温度③加人少量水④加人少量醋酸钠溶液 ⑤加入少量硫酸钠固体 ⑥加入少量硫酸铜固体⑦改用含0.5molH2SO,的浓硫酸 ⑧加入少量硫酸镁溶液 A.①③④⑦ B.①④⑤⑥ C.②③④⑧ D.②⑤⑥⑦ 【高一化学第1页（共6页）】 a^“"1…%o¤ 6.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中按n(M)：n(N)=1：3投料，发生反应M(g)十 3N(g)二2P(g)。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A.w(P):v(N)=2:3 B.容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C.容器中n(M):n(N)=1:3 D.容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 7.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 C0,S0) 氢氧化纳固休 镊子 获照流路盟少 D头石英坩埚 pH试纸 孢和碳 一饱和 设钠、 NaHCO,溶液 溶液 A测定溶液的pH B.除去CO2中的SO2 C.制备并收集乙酸乙酯 D.熔NaOH固体 8.下列离子方程式书写正确的是 A.SO2与Cl2混合通人水中的反应：SO2+C2+2H2O一SO+2CI-+4H+ B.Cu和浓硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)一Cu2++2NO3+2NO2个+2H2O C.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe十NO3十4I+一Fe3+十NO个十2H2O D.向稀氨水中通人过量的SO2:2NH3·H2O+SO2一2NH+SO+H2O 9.常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照条件下反应的实验。光照一段时 间后，下列说法错误的是 CH,和Cl2 饱和NaC】 溶液 A.试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B.试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C.饱和NaCl溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D.每生成2 mol CH3Cl,至少需要消耗2 mol Cl2 10.异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子 CH3 结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 CHz-CH-C-&CHz-CH2-CH2CH>3CH, A.其分子式为C0H4oO OH CH B.可以使溴的CCL,溶液褪色 C.其分子中含三种官能团 D.1mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2L(标准状况)H2 【高一化学第2页（共6页）】 6 a^“"1.%。a 11.锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 金凤外光 Zn 浸有KOH(aq) 的隔板 绝缘橡胶 AgsO 已知：该电池的工作原理为Zn+Ag2O+H2O一Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 A.Ag:O为电池的负极 B.电子从Zn电极流出，经过KOH溶液，流向Ag2O电极 C.Ag:O电极上的电极反应：Ag2O+2e+H2O一2Ag+2OH D.当外电路通过0.2mole时，Zn电极的质量减少13g 12.下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的Na:CO溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产 B ①号衣料的主要成分为蛋白质 生了烧焦羽毛的特殊气味 先向淀粉的酸性水解液中加人足量的NaOH溶液，然后加人 C 淀粉已完全水解 新制的Cu(OH)2,再加热，有砖红色沉淀产生 将甲烷和乙烯的混合气体通人酸性KMnO,溶液中，KMnO, D 剩余气体的成分为甲烷 溶液颜色变浅，收集剩余气体 13.丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A.丁苯橡胶属于混合物 EGCH2-CH-CH-CH2>CH-CH2] B.丁苯橡胶的链节为←CH2一CH一CH一CH2→nCH一CH2一，丁 苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 CH2 C.丁苯橡胶的单体为CH3CH一CHCH3和 D.丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 14.下列说法正确的是 A.在0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，H+、NH对、SO、NO3可大量共存 B.将40g由铁与铜组成的混合物加人一定量稀硝酸中，充分反应后有3g固体剩余，则溶 液中一定不存在Fe3+,但一定存在Fe2+、Cu2+ C.NaHSO,与MgSO,的混合物中，硫元素的质量分数为26.67%，则混合物中金属元素的 【高一化学第3页（共6页）】 a^“"1.%。a 向 总质量分数为20% D.将10g由铝、铁组成的混合物溶于足量稀硝酸，再加人过量氢氧化钠溶液至沉淀质量不变，过 滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重后，称重得固体质量为8g,则原混合物中铝的质量分数为44% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作燃 料、工业合成原料等。 (1)工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况： (填分子 式，下同) ->C2HsOH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙 醇，发生反应的化学方程式为 ;还可以用间接法合成，即 首先用乙烯与硫酸(H一O一SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2一O一SO3H),然后 再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为 ,该 反应的反应类型是 (2)乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获 得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为 ,从物质的能量变化 来看，该反应中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (3)乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接 作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO,溶液燃料电池（以乙醇 的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加人乙醇的一极为 （填“正”或“负”)极，该电 池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 16.(14分)石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有 前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量， 设计实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 浓硫酸 wg石墨烯 贼石灰 铜复合 材料 宝菩 浓硫酸 足量酸性 品红溶液 电热炉 KMnO,溶液 A B C D E F 回答下列问题： (1)按气流方向装置接口的连接顺序为a-~ (装置不重复使用)。 (2)实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为 ,装置A中发生反应的化学方程式 为C+2H2S0,(浓)△C02个+2S02个+2H20和 【高一化学第4页（共6页）】 a^“"1…%o¤ (3)实验过程中需向装置中通人N2,则通人N2的目的是 (4)装置E中发生反应的离子方程式为 (5)装置D中浓硫酸的作用为 ,理论上装置F中的现象应为 (6)若心=20.00，实验结束后，测得装置B增重7.7g,则石墨烯铜复合材料的含碳量为 %。 17.（15分)我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我 国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。 回答下列问题： I.煤的气化：煤的气化反应为C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)。 能量kJ 1molC、2molH、1mol0 b 1molC0(g、1 mol H2((g) 1molC(s)、1molH2O(g) 反应过程 (1)当有1molH2(g)生成时，该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (2)增大煤炭的投人量 (填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法 有 (任填一种)。 Ⅱ.煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接 液化和间接液化。 (3)煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用 水煤气合成甲醇，其化学方程式为CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g)。在2L的恒温恒 容密闭容器内，起始时按n(CO):n(H2)=1：2投料，400℃下该反应体系中n(CO)随 时间的变化关系如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示CH,OH浓度的变化曲线是 (填“a”或“b”), c/mol·L-) 理由是 0.10 ②0~2min内，v(CO)= mol·L-1·min-1;反应达到平 co 衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为 %(保留三位有效 0 1 2 3 u/min 数字)。 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯(C,CH一CH2)的 工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 上 一定条件⑦ 长链烷烃催化裂解cH,=CHCH,一定张件cH,=SHGH0 ① HOCH,CHCOOH CH,=CHC00H-定条件 溴水⑤ ② H2一定条件 @ OH X ↓⑥ CH,CH2CH2OH- ⑧ -+Z 回答以下问题： (1)CH2一CHCHO的官能团名称为 (2)X的结构简式为 ,反应⑤的实验现象为 (3)Y为有机高分子，其结构简式为 (4)反应④会产生一种副产物，其结构简式为 (5)反应⑥的化学方程式为 ;写出属于醇类的CH3CH2CH2OH的同分异构 体的结构简式： (6)关于上述物质转化关系，下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应②和③均为氧化反应 B.可用金属钠来鉴别CH2一CHCHO和CH,CH2CH2OH C.CH3 CHCOOH与CH3CH2OH互为同系物 OH 【高一化学第6页（共6页）】 架 a^“"1%o¤