安徽省部分学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学A试题

高三化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列常见物质主要成分的化学式、用途的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 普通玻璃 石膏 玉米淀粉 苏打 主要成分 用途 建筑材料 调节水泥硬化速率 制葡萄糖 制肥皂 A. A B. B C. C D. D 2. 我国自主研发的有源相控阵雷达是现代国防领域的“千里眼”和“顺风耳”，其核心部件“收发组件”的性能直接由半导体材料决定，早期使用GaAs，现今主流是GaN。天线罩涂覆含氟涂层(主要成分为聚四氟乙烯)，具备优良的透波性和疏水性。散热系统为Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中N和As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B. 金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与反应 C. 聚四氟乙烯属于无机非金属材料 D. 由铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 3. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化或现象均合理的是 A. 检验食盐中的碘酸钾：溶液变蓝 B. 乙醛的制备： C. 含氮物质的转化： D. 含铝物质的转化： 4. 过一硫酸()是一元酸，而过二硫酸()是二元酸，两者在水溶液中都会水解。实验室将过二硫酸钾与浓硫酸混合，研磨，得到过二硫酸。将黏稠的过二硫酸倾倒在冰晶上可水解得到过一硫酸：。下列说法错误的是 A. 过一硫酸具有较强氧化性 B. 过二硫酸是非极性分子 C. 过一硫酸水解可得到 D. 过二硫酸和的反应中有极性键的断裂和形成 5. 下图是一元醇(X)在酸催化下分子内脱水生成烯烃反应的历程及产物占比。 下列有关说法错误的是 A. X中只含有一种官能团 B. 由历程可知，烯烃碳碳双键两端烷基一样多的产物占比高 C. 三种烯烃产物互为同分异构体 D. 增加反应体系内的量有利于烯烃的生成 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的资源，自然界中通过光合作用被转化为碳水化合物和，某科研组利用某含钴催化剂可以将与环氧己烷共聚生成聚碳酸酯，以实现人工的固定。含钴催化剂的结构如图1所示{是简化形式，图1中代表叔丁基}。催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图如图2所示(代表相对能量，单位为)。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. I∼IV四种物质中最稳定的是I B. II→III过程中，每生成个Ⅲ吸收能量 C. 中杂化方式为的碳原子数为 D. 中含有的电子数为 7. 已知I∼IV均为-1价阴离子，下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表d区 B. Ⅲ结构中包含共价键、离子键和配位键 C. 电负性： D. 可用红外光谱法测定IV的相对分子质量 8. 脱硫剂可用于脱除煤气中的，以工业废渣(主要含等)为原料，制备脱硫剂的过程如图所示： 已知：①时，。 ②“氨浸”过程中，被还原得到，“浸出液”中含有。 下列说法错误的是 A. “氨浸”过程中存在离子反应： B. “浸锰”所得滤液中可能大量共存： C. 时，“沉锰”过程中所得中含，如果上层清液为1.0 L，则需要调节，可以将完全转化为 D. “煅烧”过程发生的反应为 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯被氧化，并生成难溶于水的有机物 B 取一定量样品，溶解后加入硝酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 样品变质 C 用惰性电极电解溶液，将湿润的KI-淀粉试纸靠近阴极 试纸变蓝 阴极有生成 D 在催化剂下对丁烷加热、加压，将产生的气体通入的溶液中 的溶液褪色 丁烷发生了裂解反应 A. A B. B C. C D. D 10. 前四周期元素、、、、、的原子序数依次增大，它们组成的物质存在如图所示转化关系。基态原子能层、能级上的电子数相等，位于元素周期表第VIII族，加热条件下的单质和的单质直接化合可得。 下列叙述正确的是 A. 为 B. 基态原子未成对电子数： C. 的空间结构为三角锥形 D. 单质和加热反应可得 11. 药物氟他胺为非甾体抗癌药，可由3-三氟甲基苯胺合成，转化步骤如图所示： 下列说法或操作正确的是 A. 反应过程中甲苯为反应物 B. 第二步反应中，若温度上升过快可减慢加料速度，减少副反应发生 C. 两步“洗涤”过程都应使用热水 D. “真空干燥”需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒等仪器 12. 超导材料研究将在多个领域改变人们的生活，某超导含钒锑化合物的晶胞及晶体中由V和组成的二维平面如图所示。下列说法正确的是 A. 该超导含钒锑化合物的化学式为 B. 该晶体中与等距且最近的原子数为8 C. 该晶体中为+5价，为-3价 D. 结构中的化学环境相同 13. 我国化学科研团队利用有机催化剂特定的孔径高选择性地实现饱和烷烃末端亚甲基(2号C)上的一个H原子电化学氯代的公斤级量产。下图是以正己烷为原料制备2-氯己烷的一个电极区，其相关反应机理如图所示，其中氯气分子来源于电解盐酸的产物，而另一极半反应则为析氢过程(图中未体现)。下列有关说法正确的是 A. 若电解盐酸的阴阳极之间采用质子交换膜，透过交换膜向产生氯气的电极方向移动 B. 图中反应①和②互为可逆反应 C. 若电解时间足够长，可获得四种主要氯代产物(不考虑立体异构) D. 图中石墨毡电极均为电解池的阳极 14. 工业上用在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料，在下的混合气体进行反应，体系主要发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 图中表示的选择性 B. 已知℃时，则在所有含碳产物中物质的量占比为58% C. 温度低于340℃时，随温度升高，反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡逆向移动程度 D. 还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是某些元素的第一电离能数值。 元素符号 N O Al S Cl Cr 第一电离能 1402 1314 578 1000 1251 652.9 回答下列问题： （1）请从原子结构的角度解释第一电离能N>O的原因：_______，预测第二电离能O_______N(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知Al、Cl、Cr的电负性依次为1.5、3.0、1.6，为共价化合物，试推测为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （3）水解能生成次氯酸，在造纸领域常作为漂白剂来提高纸张的白度。写出水解的化学方程式：_______。 （4）氮原子激发态的电子排布式书写正确且能量最高的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）甲乙酮肟的结构简式如图所示，其中氮原子采取的杂化方式为_______，键角①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （6）已知常温下，如果将的完全转化为溶液，至少需要NaOH固体_______g(假设转化过程中溶液体积不变)。 16. 钒及其化合物常作催化剂，某科研小组设计利用失活的含钒石油废触媒(主要含)获得的流程如图所示。 已知：①“浸液”的主要成分为。 ②偏钒酸铵()可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）基态钒原子有_______个未成对电子。 （2）焙烧产生的烟气中含有较多的含钒烟尘，含钒烟尘在高温下会捕获电子，则“电收尘”过程中烟尘将在电收尘器的_______富集(填“阴极”或“阳极”)。 （3）写出在空气中“焙烧”过程中生成的化学方程式：_______。 （4）“除磷”过程需加入稍过量的，同时需控制溶液的pH在9.0~9.5，试说明控制pH在9.0~9.5的原因：_______。 （5）在“铵盐沉钒”过程中，为了探究铵盐用量对钒沉淀率的影响，实验组在溶液中加入不同量的晶体，搅拌充分沉淀，并测定沉淀后溶液中的残留量，结果如下表： 序号 沉钒前溶液体积/mL 沉淀剂 沉钒后溶液 晶体质量/g 95%乙醇溶液/mL 体积/mL 1 200 13.20 0 205 0.23 2 200 13.20 25 226 0.11 3 200 19.80 50 254 0.03 4 200 26.40 25 226 0.04 分析上表四组实验可知，沉淀效果最佳的是实验_______(填序号)，该组实验条件中， _______。 （6）测定产品中钒含量可以采用过氧化氢分光光度法，实验过程中需用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量的NaOH溶液调节pH，当溶液呈现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[的颜色]。上述反应中V的化合价不变，试写出得到红色溶液的离子方程式：_______。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。 称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得定容后溶液的吸光度，则样品的纯度为_______%(保留2位有效数字)。 17. 某实验小组利用镍催化肉桂酸(，) 氢化得到苯丙酸()。回答下列问题： I．制备Ni催化剂 按如图所示制备镍催化剂，并用95%乙醇溶液覆盖备用(夹持装置略)。 （1）Ni在元素周期表中的位置是_______。镍铝合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （2）与普通镍催化剂相比，使用氢氧化钠腐蚀镍铝合金制取的镍催化剂的优点是_______。 II.肉桂酸催化加氢 ①按如图所示连接实验装置(夹持装置略)，检查装置气密性，向仪器A中加入0.296 g肉桂酸并使用45 mL 95%的乙醇溶液溶解，待肉桂酸完全溶解后加入新制的镍催化剂，并排尽装置内空气。 ②向装置内通入一定量的，调整盛有饱和食盐水的平衡瓶，使量气管内液面持平，记录体积为47.50 mL，在压强p和温度T(该条件下气体摩尔体积为)下，搅拌反应40 min至量气管内液面不再变化。调节平衡瓶使量气管内液面持平，记录体积为15.65 mL。 ③小心滤去催化剂，注意过滤过程中随时使用95%乙醇溶液覆盖镍催化剂，避免镍催化剂吸附的暴露在空气中自燃。 ④蒸去乙醇，得到略带绿色的晶体，减压蒸馏收集的馏分0.143 g。 （3）仪器A的名称是_______。 （4）写出肉桂酸氢化过程中生成苯丙酸的化学方程式：_______。 （5）利用反应前后体积的变化计算肉桂酸的氢化率[]为_______； 再通过减压蒸馏所得产品质量计算肉桂酸的氢化率[]，发现前者偏大很多，可能原因是_______(不考虑过滤、蒸馏等实验操作中的产品损失)。 18. 合成氨在农业、工业和军事等方面都产生了深远的影响。已知合成氨反应为。 回答下列问题： （1）合成氨反应正反应活化能_______逆反应活化能(填“>”或“<”)。 （2）在某催化剂表面水解可制得，微观过程如图所示(电负性：H>B)。 ①写出制氢过程的总化学方程式：_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A.反应过程中B的杂化方式不变 B.反应过程中有极性键的断裂和生成 C.由图可知，反应转移的电子数等于生成的分子数 （3）利用还能消除氮氧化物的污染。在某密闭容器中充入和发生反应。测得不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①该反应的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：，b点时该反应的平衡常数_______(结果用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）已知常温下，若向盐酸中滴加氨水，混合后溶液体积为20 mL，溶液恰好呈中性，则_______。 （5）科研工作者利用磷盐a、b实现了电化学合成氨，这是人工固氮的一种新方式，其工作原理如图所示。 写出Y极的电极反应式：_______。 高三化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 基态氮原子的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 ②. > （2）共价化合物 （3） （4）d （5） ①. ②. > （6）36 【16题答案】 【答案】（1）3 （2）阳极 （3） （4）pH低于9.0时，部分会与结合，导致除磷效率降低；pH高于9.5时，会导致形成沉淀 （5） ①. 3 ②. 3:2 （6） ①. ②. 96 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. （2）腐蚀所得的镍催化剂疏松多孔或比表面积大，能提供更多活性位点，催化效率高 （3）三颈烧瓶 （4） （5） ①. 65% ②. 有部分氢气被镍催化剂吸附 【18题答案】 【答案】（1）< （2） ①. ②. BC （3） ①. > ②. （4）1.71 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $