2026年湖北武汉市武昌区九年级下学期6月调研化学试卷(二)

2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研（二） 化学试卷 2026.06.11 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Fe-56C-64 第I卷（选择题共24分） 一、选择题(8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1.稀土元素是重要的战略资源，研发了稀土的分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达 国家在国际稀土市场上的垄断地位，被誉为“中国稀土之父的中国化学家是() A.徐光宪 B.徐寿 C.闵恩泽 D.张青莲 2. 化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并进行细铁丝燃烧的实验，下列实验操作错误的是() A.检查装置气密性 B.加热高锰酸钾 C.氧气验满 D.细铁丝燃烧 3.化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是() A.人体缺乏钙元素会导致贫血 B.煤、石油、天然气均属于不可再生能源 C.磷肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力D.SO2、CO2、NO2均是导致酸雨的主要污染物 4.对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其部分信息如图 对乙酰氨基酚片 所示。下列说法中正确的是() 主要成分：对乙酰氨基酚(C8HNO2) A.对乙酰氨基酚由3种元素组成 主要辅料：淀粉[(C6H1oOs)n]等 B.淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 规格：每片含0.5g对乙酰氨基酚 C.对乙酰氨基酚的相对分子质量为151g 适应症：用于普通感冒或流行性感冒引起 D.淀粉中氢元素和氧元素质量比为2：1 的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 02 5.空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热 N 点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是() A.反应I属于化合反应 LiOH LiaN B.LiOH中氢氧根的离子符号为OH C.每生成17kgNH3需要补充37kgHO NH: H2O D.该过程中能循环利用的物质不只一种 6.下图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及反应。它们转化的关系如图所示 酸 (“→”表示反应能一步实现，一”表示相连的物质可发生反应)。下列说法正确的是 () 甲 A.若甲为盐，则转化①需要加入盐 B.若甲为单质，则乙、丙可以相互转化 ① ② C.若甲为碱，则乙、丙的物质类别相同D.若甲为氧化物，则转化③是复分解反应 丙 ③ 化学试卷 第1页（共4页)】 7.己知化学反应mX+nY=g☑，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所 示，下列说法正确的是( 实验序号 反应物的质量/g X Y 产物Z的质量/g ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A. 实验①中增加Y的量，生成Z的质量增加 B. 实验②中增加Y的量，生成Z的质量不变 C.若m:n=2:1,则X与Y的相对分子质量之比为3：4 D.若将①和②的反应物全部混合，最多可生成20.5gZ 8.某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数 进行测定，取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀或气体的质量 10%的 关系如图所示。下列说法中不正确的 Na,CO,溶液 沉淀或气体的质量/g 是() 5.0 M A.x的数值为53 B.曲线α表示生成气体的变化情况 2.2 C.滤液中HC1的质量分数为7.3% D.M点溶液中的溶质为NaCI 50g滤液 Na,CO,溶液质量/g 第Ⅱ卷（选择题共26分） 二、非选择题(5小题，共26分) 28.(4分)能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化，下图为不同时期照明利用的能源 和使用的材料。 火把 煤油灯 白炽灯 LED灯 (1)火把可以用沙土扑灭，其灭火原理是 (2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，用石油炼制煤油主要发生 (填物理变化 或“化学变化”)。 (3)LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓制成。氮化镓(GaN)是由金属镓(Ga)与氨气(NH) 在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为 29.(4分)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KC1和MgSO4等物质，其在 不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 ↑溶解度/g 温度℃ 20 30 40 60 80 100 40.0 溶解度g KCI 34.0 37.0 45.5 51.1 56.7 MgSO433.738.9 44.5 54.655.8 1.4 (1)代表KCI溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”)。 (2)20C时，将30.0gKC1固体加入50.0g水中，充分溶解后，所得溶液的 质量为 0 2温度1℃ (3)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲乙（填 “>6<”或=”)。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.t2C时，KCI和MgSO4的溶解度相等，t2的范围为80<t2<100 B.tC时，将100.0gMg$O4饱和溶液逐渐降温到t℃，其溶质质量分数先变大后变小 C.40℃时，将40.0gKC1饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为26.0g D.将质量分数为10.0%的氯化钾溶液稀释为500.0g0.3%的氯化钾溶液，需加水485.0g 化学试卷 第2页（共4页）》 30.(6分)硫酸镁晶体在医疗、美容、农业和工业等多个领域都有非常广泛的用途。用菱镁矿（主要成 分为MgC03,含少量FCO3)为原料可以制取硫酸镁晶体，其流程如下图： 过量稀硫酸H,O,溶液氨水 菱镁矿 浸取→氧化沉淀过滤 MgSO,一系列操作 溶液 MgSO4·7H,O 粉碎 滤渣 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe+转化成Fe3+。 ②Fe3+、Mg+形成沉淀时溶液的pH见下图： Fet→Fe(OHD】 Mg2+→Mg(OH, 1.9 3.2 9.1 Fe3+ 11.1溶液pH Fes Mg2+ Mg2 开始沉淀 完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀 ③0℃70C时，Mg$O47H0溶解度随温度升高而增大。 (1)“浸取时，发生反应的化学方程式有 (写出一种)。 (2)“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeS04+HS04+H2O=Fe2(S04)3+2X,则X的化学式 为 (3)“过滤得到的“滤渣中含有 (填化学式)。 (4)流程中一系列操作包含：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 （5)经过一系列流程最终获得12.3 t MgSO4H20,在忽略物料损失的情况下，需要含MgC0375%的菱 镁矿质量为 to 31.(6分)铁触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁(FxCy),工业单相碳化铁中常常含有铁单质。某 兴趣小组对其组成开展实验探究。 查阅资料：①Fe,FeCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物：②FeCy不与酸反应。 实验1：取36.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成0.2gH2。 (1)写出该反应的化学方程式： 实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。 Fe和Fe,Cy 弹簧夹 0,→下H卖 装置+药品 甲 乙 电热丝 反应前/g 300 400 碱石灰 控温电加热器 反应后g m 408.8 甲 丙 实验后甲中固体全部变为红棕色，装置甲、乙的质量变化如上表，碱石灰(CaO、NaOH)足量。 (2)反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 (3)FeCy中，x:y= 表中m的值是 (4)若没有装置丙，则x:y的值 (填“偏大x偏小”或“不受影响”)。 31.(6分)某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80g氧化铜进行实 C+Cuo 验。 (1)酒精灯加网罩的目的是 0 (2)要使80g氧化铜完全反应，理论上至少需要碳单质的质量是多 少？ 澄清 石灰水 化学试卷 第3页（共4页) 2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研（二）化学试卷参考答案 一、单选题（共8小题，每小题3分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B C A 二、非选择题（共5小题，共26分） 28.(4分) (1)隔绝氧气（或隔绝空气） (2)物理变化 (3)2Ga+2NH3高温2GaN+3H 29.(4分) (1)甲 (2)67.0g (3)= (4)ACD 30.(6分) (1)MgCO3+HSO4=MgSO4+H2O+C02↑或FeCO3+HS04=FeS04+HO+C02↑ (2)HO (3)Fe(OH)3 (4)降温结晶 (5)5.6 31.(6分) (1)Fe+H2SO4-FeSO4+H2T (2)使装置乙充分吸收生成的二氧化碳 (3)5:2 312 (4)偏小 32.(6分) (1)使集中火焰，并提高温度 (2)解：设理论上至少需要碳单质的质量为x C+2Cu0高温2Cu+C02↑ 12160 x 80g 12160 x 80g x=69 答：理论上至少需要碳单质的质量为6g。 化学试卷 第4页（共4页）