精品解析：2026年贵州黔南布依族苗族自治州长顺县模拟预测物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 以科技前沿（如储氢合金）、社会热点（如人工智能环保监测）及文化传承（如青花瓷）为情境，覆盖初中化学核心知识，注重科学探究与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6题12分|酒精灯使用、氢氧化钙性质、氧化钴组成等|结合环保情境考查物质性质，如选项B以AI监测废气体现科学态度| |非选择题|6题48分|春晚化学（物质变化、材料）、氧气制取、硫酸钠提纯、铝的氧化等|以储氢合金微观反应图考查证据推理，以硫酸钠提纯流程培养科学探究能力，体现化学观念与科学思维融合|

2026年初中学业水平模拟考试 理科综合 注意事项： 1.本卷为物理学科、化学学科合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理学科90分，化学学科60分。考试时间150分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 A1-27 Co-59 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 通过科技与市场双轮驱动，深化“人工智能”在监测、执法中的应用，提升生态环境治理现代化水平。下列做法合理的是 A. 为降低监测成本，工业废气未经处理直接排放 B. 利用人工智能监测废气排放，严控、，等污染物的排放 C. 扩大煤炭燃烧使用规模，提高工业生产产量 D. 随意排放生产废水，减少企业治污设备投入 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业废气未经处理直接排放会污染大气，不符合环保要求，做法不合理。 B.利用人工智能监测废气排放，严控、等大气污染物排放，可有效降低大气污染，符合生态环境治理的方向，做法合理。 C.煤炭燃烧会产生大量、烟尘、等污染物，扩大煤炭燃烧规模会加剧环境污染，做法不合理。 D.随意排放生产废水会污染水体、土壤，不符合环保要求，做法不合理。 2. 下列关于实验过程中酒精灯的使用，不正确的是 A. 可以用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 C. 酒精灯的外焰温度最高，加热时应使用外焰 D. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 【答案】A 【解析】 【详解】A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，极易导致酒精洒出引发火灾，属于明令禁止的错误操作，该表述错误，符合题意。 B.熄灭酒精灯禁止用嘴吹（易将火焰压入灯壶引发爆炸），必须用灯帽盖灭，通过隔绝氧气熄灭火焰，表述正确，不符合题意。 C.酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气接触最充分、燃烧最完全，温度最高，因此加热时需使用外焰，表述正确，不符合题意。 D.向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引燃流出的酒精引发失火，属于绝对禁止的操作，表述正确，不符合题意。 3. 氢氧化钙是生产、生活中常用的碱。下列关于其性质与用途的说法错误的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钙能与硫酸铜等物质反应，可用于配制波尔多液 C. 氢氧化钙微溶于水，其水溶液可用于检验二氧化碳 D. 氢氧化钙与水反应放热，可作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，正确； B. 波尔多液的配制原料是氢氧化钙和硫酸铜，二者反应生成的物质具有杀菌效果，正确； C. 氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，遇二氧化碳会生成碳酸钙白色沉淀，因此可用于检验二氧化碳，正确； D. 氧化钙能与水反应放热、可作食品干燥剂，氢氧化钙不能与水反应，也没有吸水性，不可作食品干燥剂，错误。 4. 龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描绘了青花瓷之美。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，下列关于氧化钴的说法不正确的是 A. 氧化钴属于氧化物 B. 氧化钴中钴原子与氧原子的个数比为1：1 C. 氧化钴中钴元素的化合价为+1 D. 氧化钴中钴元素与氧元素的质量比为59：16 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，CoO由钴、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B.化学式中原子个数比等于对应元素的下标之比，CoO中钴、氧原子下标均为1，个数比为，表述正确。 C.化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显价，设钴元素化合价为，可得，解得，不是，表述错误。 D.元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，钴相对原子质量为59，氧为16，故质量比为，表述正确。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否收集满 把一根燃着的小木条置于集气瓶口，观察现象 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 探究分子运动速率与温度的关系 将等量的品红同时分别加入等质量的冷水和热水中，观察现象 D 检验某溶液是否为稀硫酸 取样，加入足量溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，方案可达到目的。 B.铜和氧气在密闭装置中反应，无气体逸出也无外界气体进入，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，方案可达到目的。 C.控制品红质量、水的质量均相同，仅温度为唯一变量，通过品红在冷水、热水中的扩散速率差异，可探究温度对分子运动速率的影响，方案可达到目的。 D.加入溶液产生白色沉淀的溶液可能是可溶性硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等，无法证明存在硫酸根；且该方案未检验溶液中的，无法确定是否为稀硫酸，方案不能达到目的。 6. 一种储氢合金由和铜按一定质量比熔合而成。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 释氢过程中生成的中的氢元素来自和HCl B. 释氢释放的质量是贮氢吸收的质量的2倍 C. 350℃时，与反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n为1 D. 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因之一是防止氢气与空气混合发生爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 释氢反应为MgH2和HCl在一定条件下反应生成氯化镁和氢气，即，生成中的氢元素一部分来自，一部分来自，正确； B. 贮氢反应为Mg2Cu和氢气在一定条件下反应生成MgCu2和MgH2，即，参加反应的氢气和生成MgH2的质量比为：，释氢反应为：，参加反应的MgH2和生成氢气的质量比为：26:4=13:2，则释氢释放的质量是贮氢吸收的质量的2倍，正确； C. 中Mg与H的质量比为：，n=2，错误； D. 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸，故贮氢反应需要隔绝空气，正确。 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 2026年央视春晚，处处透着浓浓的化学气息，请根据化学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与物质 （1）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》中，冰雪融化成水属于___________(填“物理”或“化学”)变化；从物质组成分析，水是由___________元素组成的。 Ⅱ．化学与科技 （2）《武BOT》中机器人的外壳材料使用了钛合金，钛合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料，该合金作为外壳的优势是___________(写一个)。 Ⅲ．化学与健康 （3）春晚盒饭的米饭中富含的营养物质是___________。某工作人员想吃自热米饭，加热自热米饭时，严禁堵塞出气孔，否则可能导致盒内压强过大引发危险。从微观角度解释：加热时盒内气体压强变大的原因是___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 氢、氧（或H、O） （2） ①. 金属 ②. 硬度大（或抗腐蚀性强、密度小，合理即可） （3） ①. 糖类（或淀粉） ②. 温度升高，分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 冰雪融化只是水的状态从固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化； 水的化学式为，可知其由氢、氧两种元素组成。 【小问2详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料； 钛合金具备硬度大、抗腐蚀性能好、密度小等优势，适合作为机器人设备外壳材料。 【小问3详解】 米饭的主要成分是淀粉，属于六大营养素中的糖类； 从微观角度看，温度升高时，分子间间隔变大，导致气体体积变大，盒内压强上升，因此不能堵塞出气孔。 8. 从微观角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用是化学学科的特色。以氮气和含氮化合物为实例进行学习研究。 Ⅰ．氮气的组成 （1）氮气的化学式为，氮气属于___________(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ．氮气的性质与应用 （2）西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，现存放于氮气保护箱中，从氮气性质的角度解释其原因：___________。 Ⅲ．氮气的获取 （3）工业上从空气中分离氮气：在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液氮的沸点___________(填“低于”“等于”或“高于”)液氧的沸点。 Ⅳ．工业合成氨 （4）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将从混合气体中分离出来，再将未反应的和重新混合继续反应。 ①根据图1写出合成氨气的化学方程式：___________。 ②工业上合成氨气时，将未反应的和重新混合继续反应的目的是___________。 （5）氨()被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 ①结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是甲，证据是___________。 ②研究表明，以氨气和氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的“零碳”动力，写出该内燃机中发生的主要反应的化学方程式：___________(写一个)。 【答案】（1） 单质 （2） 氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可避免文物被氧化 （3） 低于 （4） ① ②提高原料利用率，节约生产成本 （5） ①甲的组分不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合零碳要求，且相同当量比下甲的燃烧速率高于乙、丙 ②（或，任写一个即可） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，仅由氮元素组成，因此属于单质； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 升温时沸点更低的物质优先汽化，氮气先从液态空气中蒸发，说明液氮沸点低于液氧； 【小问4详解】 ① 根据微观示意图，反应物为和，生成物为，配平后结合反应条件得到对应方程式； ② 循环利用未反应的反应物，可避免原料浪费，提升产率、降低成本； 【小问5详解】 ① 乙含、丙含，均含碳元素，燃烧会生成不符合零碳要求，甲不含碳且相同当量比下燃烧速率最高，因此是最优选择； ② 氢气、氨气燃烧的产物均不含碳，符合零碳要求，还得方程式略。 9. 氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究也从未停止。 （1）工业上以空气为原料制取氧气，选择空气为原料的主要原因是___________。 （2）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞(HgO)得到了氧气，其化学方程式为___________。 （3）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置： ①实验室制取气体时，组装好仪器后，应先对装置进行___________检查，再添加试剂。 ②实验室用装置A、D加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为___________。 ③用装置B、C制取并收集二氧化碳，反应一段时间后，发现产生气泡的速率明显减慢(锥形瓶里仍有石灰石固体)，要想继续收集二氧化碳气体，你的实验操作是___________。 （4）某观赏鱼店在长途运输观赏鱼的过程中，为保证鱼的存活，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。观察到鱼缸中有气泡产生，且水体pH略有增大。 ①已知过氧化钙与水反应，生成一种碱和氧气，该反应的化学方程式为___________。 ②长途运输活鱼时，在水中加入过氧化钙除可调节水体pH外，还能___________。 【答案】（1） 空气来源广泛、成本低廉（或空气中含有大量氧气，原料易得） （2） （3） ①. 气密性 ②. ③. 从长颈漏斗加入适量稀盐酸 （4） ①. ②. 增加水体含氧量，供给鱼呼吸 【解析】 【小问1详解】 工业生产需考虑原料成本和可得性，空气作为自然资源储量大、易获取，适合大规模制取氧气。 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成汞单质和氧气，根据质量守恒定律配平，标注加热条件和气体符号即可。 【小问3详解】 ①制取气体前检查气密性是为了防止装置漏气，导致收集不到气体或气体不纯； ②高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平遵循质量守恒定律； ③反应速率减慢是因为稀盐酸被消耗、浓度降低，此时仍有石灰石剩余，补充稀盐酸即可继续反应。 【小问4详解】 ①根据元素守恒，反应生成的碱为氢氧化钙，配平后得到对应反应式； ②过氧化钙和水反应生成氧气，可补充水中的溶解氧，维持活鱼呼吸。 10. 海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙和硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图所示： （1）溶解硫酸钠粗品时，玻璃棒的作用是___________。 （2）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为___________、___________。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量___________溶液除去。 （3）过滤操作后，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是___________(写一个)。 （4）结合下图溶解度曲线分析，“后续处理”得到硫酸钠晶体的操作：先将滤液___________，再___________、过滤、洗涤、干燥；不直接蒸发结晶的主要原因是___________。 （5）最终得到的硫酸钠晶体的质量比粗品中硫酸钠的质量大，原因是___________。 【答案】（1） 搅拌，加快溶解速率 （2） ①. ②. ③. 稀硫酸## （3） 滤纸破损（合理即可，如滤液液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等） （4） ①. 蒸发浓缩（或加热浓缩） ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ③. 硫酸钠的溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响小，直接蒸发结晶会使氯化钠同时析出，导致产品不纯 （5） 除杂过程中有硫酸钠生成 【解析】 【小问1详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌可加快固体与水的接触，提升溶解速度。 【小问2详解】 NaOH和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀除去，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀除去；稀硫酸与过量的NaOH、反应均生成硫酸钠，不会引入新杂质。 【小问3详解】 滤纸破损时未过滤的液体直接进入滤液，会导致滤液浑浊，其他符合逻辑的原因均正确。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，硫酸钠溶解度随温度变化大，降温时会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可得到较纯的硫酸钠； 直接蒸发会使溶解度变化小的氯化钠也析出，引入杂质。 【小问5详解】 除杂时，反应会生成硫酸钠；除去过量的NaOH和时，加入的稀硫酸也会反应生成硫酸钠，因此最终晶体质量大于粗品中原有的硫酸钠质量。 11. 硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：配制100 g质量分数为3%的硝酸钾溶液 （1）配制该溶液，需要硝酸钾固体3 g、水97 mL，准备的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、试剂瓶，还需要称量用的仪器；___________(填名称)。 （2）将上述配制的溶液平均分为两份，任意一份溶液的溶质质量分数是___________。 任务二：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （3）在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度／g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 任务三：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （4）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均___________(填“能”或“不能”)导电。 （5）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 硝酸钾溶液能导电 （6）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过___________的方法避免。 【答案】（1） 托盘天平 （2） 3% （3） ①. 饱和 ②. 52.4% （4） 不能 （5） ①. 实验步骤：将电极放入盛有硝酸钾溶液的烧杯中，闭合开关 ②. 实验现象：小灯泡发光 （6） 实验时控制电极插入溶液的深度相同 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，称量固体溶质需使用托盘天平。 【小问2详解】 溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同，因此平分后的溶液溶质质量分数与原溶液一致。 【小问3详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入35g硝酸钾有固体剩余，说明溶液达到饱和状态。 60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解硝酸钾，所得溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子，硝酸钾固体中离子不能自由移动，蒸馏水中几乎没有自由移动的带电粒子，因此二者都不能导电。 【小问5详解】 硝酸钾溶于水后解离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，因此闭合开关后小灯泡发光。 【小问6详解】 该误差由电极插入的深度不同导致，通过控制变量，保持所有组实验电极插入溶液的深度一致即可避免。 12. 金属和金属材料对促进社会发展、改善人类生活发挥了重要作用。 （1）铝的用途：生活中铝常被制成铝箔用于食品包装，这利用了金属铝的___________性。 （2）铝合金在生活中的应用 ①铝合金的硬度___________(填“小于”“等于”或“大于”)纯铝的硬度。 ②为验证上述结论，同学们设计了如下实验方案：取两块大小、厚度完全相同的铝合金片和纯铝片，将它们互相刻画，观察到___________，则说明上述结论正确。 （3）探究“铝的氧化” 【实验设计】取两块相同的铝片，一块用砂纸打磨除去表面氧化膜，另一块不打磨，分别放入两支盛有相同稀盐酸的试管中，观察现象。 ①实验中观察到的现象：打磨后的铝片立即产生大量气泡，未打磨的铝片___________。 ②两支试管中观察到的实验现象不同的原因是___________。 （4）工业上冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，电解10.2 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是___________t。 （5）金属铝的研究：科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下反应制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石［]，其工艺流程如图1所示。为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和Al在不同温度、碱度、反应时间下进行对比实验，收集实验数据如图2所示。 ①由图2可知，反应①的最佳实验条件是___________。 ②该工艺在环境治理方面的意义是___________(写一个)。 【答案】（1） 延展 （2） ①. 大于 ②. 纯铝片表面出现明显划痕 （3） ①. 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ②. 未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸会先和氧化铝反应，无气体生成，氧化铝完全反应后才会和铝反应生成氢气 （4） 5.4 （5） ①. 温度为、为8.6、反应时间为2.0h ②. 可捕集利用二氧化碳，缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄铝箔，因此可用于食品包装。 【小问2详解】 ①合金的硬度一般高于其组分纯金属的硬度，因此铝合金硬度大于纯铝； ②硬度不同的材料互相刻画时，硬度更小的材料表面会产生划痕，因此观察到纯铝片有划痕即可证明铝合金硬度更大。 【小问3详解】 铝常温下易与空气中的氧气反应，表面生成致密的薄膜，优先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生，待氧化膜消耗完后，铝才与稀盐酸反应产生氢气，因此未打磨的铝片初始无明显现象。 【小问4详解】 电解氧化铝的反应中，和的质量比为，因此10.2t氧化铝理论上可制得铝的质量为。 【小问5详解】 ②由图2可知，温度为、、反应时间为2h时甲酸钠产率最高，为反应的最佳条件； ②该工艺以捕集的二氧化碳为原料，可减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 理科综合 注意事项： 1.本卷为物理学科、化学学科合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理学科90分，化学学科60分。考试时间150分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 A1-27 Co-59 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 通过科技与市场双轮驱动，深化“人工智能”在监测、执法中的应用，提升生态环境治理现代化水平。下列做法合理的是 A. 为降低监测成本，工业废气未经处理直接排放 B. 利用人工智能监测废气排放，严控、，等污染物的排放 C. 扩大煤炭燃烧使用规模，提高工业生产产量 D. 随意排放生产废水，减少企业治污设备投入 2. 下列关于实验过程中酒精灯的使用，不正确的是 A. 可以用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 C. 酒精灯外焰温度最高，加热时应使用外焰 D. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 3. 氢氧化钙是生产、生活中常用的碱。下列关于其性质与用途的说法错误的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钙能与硫酸铜等物质反应，可用于配制波尔多液 C. 氢氧化钙微溶于水，其水溶液可用于检验二氧化碳 D. 氢氧化钙与水反应放热，可作食品干燥剂 4. 龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描绘了青花瓷之美。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，下列关于氧化钴的说法不正确的是 A. 氧化钴属于氧化物 B. 氧化钴中钴原子与氧原子的个数比为1：1 C. 氧化钴中钴元素的化合价为+1 D. 氧化钴中钴元素与氧元素的质量比为59：16 5. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否收集满 把一根燃着的小木条置于集气瓶口，观察现象 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 探究分子运动速率与温度的关系 将等量的品红同时分别加入等质量的冷水和热水中，观察现象 D 检验某溶液是否为稀硫酸 取样，加入足量溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 一种储氢合金由和铜按一定质量比熔合而成。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 释氢过程中生成的中的氢元素来自和HCl B. 释氢释放的质量是贮氢吸收的质量的2倍 C. 350℃时，与反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n为1 D. 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因之一是防止氢气与空气混合发生爆炸 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 2026年央视春晚，处处透着浓浓的化学气息，请根据化学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与物质 （1）哈尔滨分会场《冰雪暖世界》中，冰雪融化成水属于___________(填“物理”或“化学”)变化；从物质组成分析，水是由___________元素组成的。 Ⅱ．化学与科技 （2）《武BOT》中机器人的外壳材料使用了钛合金，钛合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料，该合金作为外壳的优势是___________(写一个)。 Ⅲ．化学与健康 （3）春晚盒饭的米饭中富含的营养物质是___________。某工作人员想吃自热米饭，加热自热米饭时，严禁堵塞出气孔，否则可能导致盒内压强过大引发危险。从微观角度解释：加热时盒内气体压强变大的原因是___________。 8. 从微观角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用是化学学科的特色。以氮气和含氮化合物为实例进行学习研究。 Ⅰ．氮气的组成 （1）氮气的化学式为，氮气属于___________(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ．氮气性质与应用 （2）西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，现存放于氮气保护箱中，从氮气性质的角度解释其原因：___________。 Ⅲ．氮气的获取 （3）工业上从空气中分离氮气：在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液氮的沸点___________(填“低于”“等于”或“高于”)液氧的沸点。 Ⅳ．工业合成氨 （4）工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将从混合气体中分离出来，再将未反应的和重新混合继续反应。 ①根据图1写出合成氨气的化学方程式：___________。 ②工业上合成氨气时，将未反应的和重新混合继续反应的目的是___________。 （5）氨()被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 ①结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是甲，证据是___________。 ②研究表明，以氨气和氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的“零碳”动力，写出该内燃机中发生的主要反应的化学方程式：___________(写一个)。 9. 氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究也从未停止。 （1）工业上以空气为原料制取氧气，选择空气为原料的主要原因是___________。 （2）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞(HgO)得到了氧气，其化学方程式为___________。 （3）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置： ①实验室制取气体时，组装好仪器后，应先对装置进行___________检查，再添加试剂。 ②实验室用装置A、D加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为___________。 ③用装置B、C制取并收集二氧化碳，反应一段时间后，发现产生气泡的速率明显减慢(锥形瓶里仍有石灰石固体)，要想继续收集二氧化碳气体，你的实验操作是___________。 （4）某观赏鱼店在长途运输观赏鱼过程中，为保证鱼的存活，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。观察到鱼缸中有气泡产生，且水体pH略有增大。 ①已知过氧化钙与水反应，生成一种碱和氧气，该反应的化学方程式为___________。 ②长途运输活鱼时，在水中加入过氧化钙除可调节水体pH外，还能___________。 10. 海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙和硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图所示： （1）溶解硫酸钠粗品时，玻璃棒的作用是___________。 （2）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为___________、___________。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量___________溶液除去。 （3）过滤操作后，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是___________(写一个)。 （4）结合下图溶解度曲线分析，“后续处理”得到硫酸钠晶体的操作：先将滤液___________，再___________、过滤、洗涤、干燥；不直接蒸发结晶的主要原因是___________。 （5）最终得到的硫酸钠晶体的质量比粗品中硫酸钠的质量大，原因是___________。 11. 硝酸钾溶液在农业、工业等领域用途广泛。 任务一：配制100 g质量分数为3%的硝酸钾溶液 （1）配制该溶液，需要硝酸钾固体3 g、水97 mL，准备的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、试剂瓶，还需要称量用的仪器；___________(填名称)。 （2）将上述配制的溶液平均分为两份，任意一份溶液的溶质质量分数是___________。 任务二：了解温度对硝酸钾溶解能力的影响 （3）在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度／g 209 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①20℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，充分搅拌后有固体剩余，说明所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 任务三：探究溶液的导电性 设计“导电装置”：将电源、开关、小灯泡、两根石墨电极用导线连接，把两根电极同时放入待测物质中，形成闭合回路，通过观察小灯泡是否发光判断物质是否导电。完成下列实验： （4）硝酸钾固体与蒸馏水的导电性对比 实验步骤：将电极分别放入盛有硝酸钾固体的烧杯和盛有蒸馏水的烧杯中，闭合开关，观察现象。 实验现象：硝酸钾固体和蒸馏水对应的小灯泡均不发光。 实验结论：硝酸钾固体、蒸馏水均___________(填“能”或“不能”)导电。 （5）硝酸钾溶液的导电性探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 硝酸钾溶液能导电 （6）误差评价：实验过程中，若电极插入溶液深度不同，会导致小灯泡亮度不同，影响实验判断，该误差属于人为误差，可通过___________的方法避免。 12. 金属和金属材料对促进社会发展、改善人类生活发挥了重要作用。 （1）铝的用途：生活中铝常被制成铝箔用于食品包装，这利用了金属铝的___________性。 （2）铝合金在生活中的应用 ①铝合金的硬度___________(填“小于”“等于”或“大于”)纯铝的硬度。 ②为验证上述结论，同学们设计了如下实验方案：取两块大小、厚度完全相同的铝合金片和纯铝片，将它们互相刻画，观察到___________，则说明上述结论正确。 （3）探究“铝的氧化” 【实验设计】取两块相同的铝片，一块用砂纸打磨除去表面氧化膜，另一块不打磨，分别放入两支盛有相同稀盐酸的试管中，观察现象。 ①实验中观察到的现象：打磨后的铝片立即产生大量气泡，未打磨的铝片___________。 ②两支试管中观察到的实验现象不同的原因是___________。 （4）工业上冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，电解10.2 t氧化铝，理论上可制得铝的质量是___________t。 （5）金属铝的研究：科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下反应制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石［]，其工艺流程如图1所示。为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和Al在不同温度、碱度、反应时间下进行对比实验，收集实验数据如图2所示。 ①由图2可知，反应①的最佳实验条件是___________。 ②该工艺在环境治理方面的意义是___________(写一个)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $