精品解析：2026年贵州黔南州中考考前预测化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十五五”时期是美丽中国建设承上启下、实现生态环境根本好转的关键时期。下列不利于环境保护的是 A. 增加绿地面积 B. 开发利用清洁能源 C. 分类投放生活垃圾 D. 任意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增加绿地面积可净化空气、保持水土，有利于环境保护。 B. 开发利用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，有利于环境保护。 C. 分类投放生活垃圾可实现资源回收利用、降低废弃物污染，有利于环境保护。 D. 任意排放污水会造成水体、土壤污染，破坏生态系统，不利于环境保护。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； B. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确； C. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，操作错误； D. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，操作正确。 3. 我国科研人员在二氧化钛()里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物；盐是由金属阳离子（或）和酸根阴离子构成的化合物。 仅由钛（Ti）、氧（O）两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，不满足酸、碱、盐的组成要求。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 B. 氧气具有助燃性——用于医疗急救 C. 氢氧化钙呈碱性——用于改良酸性土壤 D. 铜具有导电性——用于制作炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭的吸附性仅能吸附色素、异味、部分可溶性杂质，不具备杀菌消毒功能，对应关系错误。 B. 氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，助燃性对应的用途是作气焊、火箭发射的助燃剂，对应关系错误。 C. 氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 D. 铜制作炊具是利用其良好的导热性，导电性对应的用途是制作导线，对应关系错误。 5. 以下实验装置不能达到实验目的的是 A．检验氢气的纯度 B．验证质量守恒定律 C．探究CO2与NaOH能否发生反应 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检验氢气的纯度：收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，正确； B. 该实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，错误； C. 该实验中，分别加入等体积的NaOH溶液和水，加入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度明显更大，说明加入氢氧化钠溶液的塑料瓶中二氧化碳消耗的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确； D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 6. 工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. ①中加入的物质可以是石灰乳 B. 氩气的作用是作保护气 C. 整个流程中只发生了分解反应 D. ②中添加的试剂可以是稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 海水中的可与石灰乳（）发生复分解反应生成沉淀，则①中加入的物质可以是石灰乳，说法正确； B. 步骤④是用镁在高温下与四氯化钛反应制备钛，该反应中的反应物镁和产物钛在高温下都容易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁、钛被氧化，说法正确； C. 整个流程中①氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，②氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，③氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，④镁和四氯化钛在高温和氩气的作用下反应生成钛和氯化镁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，说法错误； D. 与稀盐酸发生中和反应可生成，因此②可添加稀盐酸，说法正确。 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 二十四节气凝聚古人智慧，是农事劳作与生活作息的时序遵循。 （1）春分——春分后是适宜养蚕的时节，收获的蚕丝可制作蚕丝被，蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）芒种——芒种时节农民常会给农作物施用、、KCl等肥料，其中属于磷肥的是___________。 （3）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，其中___________的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 （4）立秋——立秋当天吃西瓜或香瓜被称为“咬秋”，这些水果中含有的营养物质有___________(填一种)。 （5）小寒——小寒江南梅花开，香气来。从微观角度解释“香气来”的主要原因：___________。 【答案】（1） 天然 （2） Ca3(PO4)2##磷酸钙 （3） 铁 （4） 维生素##糖类##水 （5） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是由蚕分泌的蛋白质纤维形成的，属于自然界中存在的有机高分子材料，因此是天然材料，而非人工合成的。 【小问2详解】 化学肥料根据主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥等。CO(NH2)2（尿素）含氮元素，属于氮肥；Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥；KCl含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 铁元素是血红蛋白的重要组成成分，参与体内氧气的运输。适量摄入铁可以预防缺铁性贫血，而钙和磷主要与骨骼健康相关。 【小问4详解】 西瓜、香瓜等水果中含有多种营养物质，如维生素（如维生素C）、糖类（如果糖）、水分、矿物质等，其中维生素是常见的有机营养素。 【小问5详解】 梅花散发香气是因为花香分子在不断运动，扩散到人的鼻腔中被感知。 8. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．热能驱动——传统走马灯 （1）传统走马灯(如图1)常用纸张、竹子、蜡烛制作。 ①竹子富含纤维素，纤维素中碳、氧元素的质量比为___________。 ②蜡烛燃烧将___________能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧的条件分析，目的是防止___________。 Ⅱ．智能驱动——现代跑马灯 （2）现代跑马灯由电力驱动，相比图1的传统走马灯减少了___________排放，有利于缓解温室效应。 （3）石墨烯能有效解决LED跑马灯的热量积压问题。高温下，甲烷在Cu-Pt催化剂表面分解生成的固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图2所示： ①请写出该反应的化学方程式：___________。 ②若现在有32 kg ，理论上可生成石墨烯的质量是___________kg。 【答案】（1） ①. 9:10 ②. 化学 ③. 温度达到可燃物的着火点 （2）二氧化碳##CO2 （3） ①. ②. 24 【解析】 【小问1详解】 ①纤维素中碳、氧元素的质量比为：； ②略； ③燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故走马灯的竹子框架要远离火源，目的是防止温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 传统走马灯靠蜡烛燃烧转化成的热能驱动，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故现代跑马灯可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应； 【小问3详解】 ①由图及题干信息可知，该反应为甲烷在高温和Cu-Pt催化剂的作用下反应生成石墨烯和氢气，该反应的化学方程式为：； ②由化学方程式可知，参加反应的甲烷和生成石墨烯的质量比为：16:12，则若现在有32 kg ，理论上可生成石墨烯的质量是24kg。 9. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据图示回答下列问题。 （1）a对应的仪器的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气。 ①其化学方程式为___________；可选择的制取装置组合为AE，选择E作收集装置的理由是___________。 ②若用F装置收集一瓶氧气，验满的操作为___________。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取。 ①可选择的制取装置组合为___________(填字母序号，写一组即可)，反应的化学方程式为___________。 ②二氧化碳灭火器的灭火原理是___________。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置G，观察到的现象是___________，由实验现象可得出具有密度大于空气且能与水反应的性质。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 将带火星木条放在n管口，木条复燃则已满 （3） ①. BD ②. ③. 不可燃不助燃、密度比空气大 （4）干燥石蕊纸花不变红，下端湿润石蕊纸花先变红，上端湿润石蕊纸花后变红 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、氧气和二氧化锰； 氧气不易溶于水，且不与水发生反应，适合用排水法 (E)收集； 由于氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在n口，若木条复燃，则说明已收集满。 【小问3详解】 实验室用石灰石与稀盐酸制取 为固液反应，故选择B为发生装置，生成的密度大于空气，能溶于水，只可用向上排空气法收集；石灰石与稀盐酸反应方程式为； 二氧化碳密度大于空气，不能燃烧、也不支持燃烧，可隔绝可燃物与氧气接触，实现灭火。 【小问4详解】 本身不能使石蕊变色，和水生成碳酸使湿润纸花变红；密度大于空气，先聚集在瓶底，因此下方湿润纸花先变红。 10. 《图经本草》记录了海盐生产的过程，根据所学知识回答问题。 （1）根据图1所示，要让“采集沙土”中的盐快速溶解，方法有___________(写一种)。 （2）“淋沙制卤”：用海水淋洗芦席上的沙土，液体汇入深坑得卤水(如图2)。“芦席”相当于实验室中过滤操作用到的___________(填“滤纸”或“玻璃棒”)；所得卤水中NaCl的溶质质量分数___________(填“大于”“等于”或“小于”)海水的。 （3）“煎炼”是经过___________结晶得到海盐，结合图3物质的溶解度曲线分析选择该方法的原因是___________。 （4）海水晒盐后得到的母液中含有NaCl、MgCl2和MgSO4等物质，如图3是它们的溶解度曲线图。下列有关说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 B. 20℃时，分别在100 g水中溶解40g MgCl2、NaCl，两溶液都可达到饱和 C. 60℃时，NaCl和MgSO4两种物质的溶解度不相等 D. 将60℃时的三种物质的饱和溶液降温至20℃，均能析出晶体 （5）对比古代海盐制备过程，现代工业更喜欢海水晒盐，利用太阳能及风能自然浓缩海水，其主要优点是___________。 【答案】（1）搅拌（合理即可） （2） ①. 滤纸 ②. 大于 （3） ①. 蒸发 ②. NaCl溶解度随温度改变变化幅度较小 （4）B （5）节约能源 【解析】 【小问1详解】 加速固体溶解常用方法：搅拌、升温、粉碎固体增大接触面积。 【小问2详解】 芦席起到过滤固体沙土、留住液体的作用，对应过滤操作中的滤纸； 海水流经沙土时，沙土中的盐分溶解进入水中，溶质变多，溶剂基本不变，因此卤水中NaCl溶质质量分数大于原海水。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知NaCl溶解度随温度改变变化幅度较小，所以通过蒸发水分（煎炼加热蒸发溶剂）析出食盐晶体。 【小问4详解】 A. 20℃溶解度：MgCl2>MgSO4>NaCl，，溶解度越大质量分数越大，MgCl2最大，正确； B. 20℃时MgCl2溶解度大于40g，100g水加40g MgCl2不能饱和；NaCl溶解度略小于40g，加40g NaCl能饱和，错误； C. 60℃时NaCl与MgSO4溶解度曲线相交，二者溶解度不相等，正确； D. 60℃饱和溶液降温至20℃，三种物质的溶解度均减小，都会析出晶体，正确。 【小问5详解】 古代煎炼需要燃料加热，现代日晒依靠太阳能和风能，不用消耗燃料，节约能源、绿色环保。 11. 铜及其合金是人类最早认识和使用的金属材料之一，在时代发展中占据着不可替代的地位。 Ⅰ．古铜启文明 （1）铜的使用远早于铁，最主要的原因是铜的金属活动性___________(填“强于”或“弱于”)铁的，验证上述结论的实验方案是___________(写一个)。 Ⅱ．护铜久存世 （2）青铜器长期使用后表面会出现铜锈，主要成分为Cu2(OH)2CO3。由此推断，铜锈是铜与空气中的___________发生反应生成的。 （3）请写出一个日常生活中防止铜制品生锈的具体措施：___________。 Ⅲ．新铜驱未来 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （4）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）“水洗”是为了去除铜箔表面残留的硫酸，设计实验验证水洗是否达到目的：___________。 （6）“新铜驱未来”指引铜产业向绿色、低碳、循环方向发展。请结合所学知识，写出一条铜制品回收利用的意义：___________。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色固体，说明铜的活动性弱于铁（合理即可：如将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象也可） （2）氧气、水、二氧化碳（或、、） （3）保持铜制品表面洁净干燥（或涂油、刷漆覆盖保护膜，合理即可） （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明水洗已洗净，若变红说明未洗净（合理即可） （6）节约金属资源（或减少环境污染、节约能源，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越弱，越容易从矿石中冶炼得到，因此铜使用早于铁是因为铜的活动性弱于铁。 验证时可利用金属活动性规律：活泼金属能置换出盐溶液中不活泼金属。将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色固体，说明铜的活动性弱于铁（设计合理即可）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含C、H、O三种非金属元素，对应空气中含对应元素的反应物为氧气、水、二氧化碳。 【小问3详解】 铜生锈需要接触水、氧气和二氧化碳，防锈原理是隔绝反应物，因此保持干燥、涂覆保护层都是合理的防锈措施。 【小问4详解】 溶铜"过程中，铜原料、硫酸和空气中的氧气反应生成硫酸铜，根据质量守恒定律配平化学方程式。 【小问5详解】 残留硫酸呈酸性，因此检验最后一次洗涤液的酸性即可验证是否洗净，利用酸碱指示剂或活泼金属、碳酸盐检验氢离子都可。 【小问6详解】 铜回收利用可从节约金属资源、减少冶炼污染、节约能源等角度回答，合理即可。 12. 兴趣小组的同学对两种品牌的管道疏通剂进行项目式学习。说明书部分信息如表所示： 品名 主要成分 注意事项 管道疏通剂A 氢氧化钠、铝粒 ①远离明火 ②勿直接接触皮肤 管道疏通剂B 氢氧化钠、过碳酸钠 ①避光密封保存 ②勿直接接触皮肤 任务一：认识管道疏通剂A 资料显示：氢氧化钠能与毛发、油脂发生化学反应，生成物可溶于水。。 （1）取少量管道疏通剂A于试管中，向其中加入适量水，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）将管道疏通剂A放入图1所示的弯管中，一段时间后淤堵物被排入烧杯，原理是___________。 （3）该产品与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用时，会发生多个化学反应导致疏通效果大幅下降，其中属于置换反应的是___________(用化学方程式表示)。 任务二：认识管道疏通剂B 小组同学查阅资料得知，管道疏通剂中过碳酸钠的含量会影响疏通效果，为测定管道疏通剂B中过碳酸钠的含量，进行了如下实验： 资料显示：过碳酸钠溶于水会分解，反应的化学方程式为。 【实验步骤】 称取管道疏通剂B，充分溶于水后，将其放入图2的A中。打开K，通入一段时间氮气后关闭K，向瓶内滴加足量稀硫酸，充分反应，再打开K通入一段时间氮气。(管道疏通剂B中除过碳酸钠和氢氧化钠外的其他成分不参与反应) （4）实验开始前通入一段时间氮气的目的是___________。 （5）为达到实验目的，需收集的实验证据有___________，过碳酸钠含量的计算结果为___________。 （6）为便于剩余试剂回收处理，需对实验后C中的溶质成分进行探究，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 ①取适量C中溶液于试管中，加入过量溶液，过滤；②向滤液中加入溶液 ___________ C中溶质成分：、 任务三：对比疏通效果 小组同学继续利用图1装置对比两种管道疏通剂的疏通效果。向装置中分别装入等量的油脂和毛发，注入等体积水。再分别加入等质量的两种疏通剂，观察，记录数据如下。 品名 现象 完全疏通用时 管道疏通剂A 反应剧烈 20 min 管道疏通剂B 反应温和 45 min （7）结合以上信息，请你对这两种管道疏通剂进行评价：___________。 【答案】（1）碱 （2）氢氧化钠与油脂、毛发发生反应使其溶解；同时铝与氢氧化钠、水反应产生大量氢气，使管内压强增大，将淤堵物推出。 （3） （4）排尽装置内的空气（或二氧化碳），防止空气中CO₂干扰后续生成CO₂的质量测量 （5） ①. C装置在实验前后的质量差 ②. （6）①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀 （7）管道疏通剂A反应剧烈、疏通速度快（20分钟），适合需要快速处理的紧急情况，但可能存在安全风险或损伤管道的风险；管道疏通剂B反应温和、疏通时间较长（45分钟），安全性更高、更稳定，适合日常使用或对安全性要求较高的场合。两者各有优劣，应根据实际需求和使用环境选择。 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性或中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红色，根据题意“滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色”，因此可判断溶液呈碱性； 【小问2详解】 从资料可知：① 氢氧化钠能与毛发、油脂反应，生成物溶于水 ，溶解堵塞物。② 由化学方程式可知：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H2↑ ，管道疏通剂A使用时产生氢气​导致气体积累使管内压强增大， 推动液体与残渣排出； 【小问3详解】 管道疏通剂A与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用时，发生的反应为：（基本反应类型为复分解反应），（基本反应类型为置换反应），根据题目要求选择属于置换反应的，故答案为； 【小问4详解】 装置A中加入稀硫酸后，过碳酸钠分解产生的Na2CO3会与酸反应生成CO2气体（Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑），该CO2会被后续装置C（NaOH溶液）吸收用于定量。如果装置内原本含有空气（含CO2），会被误吸收，导致测量值偏大。因此，先通氮气是为了排除装置中原有空气的干扰，确保只有反应生成的CO₂被吸收计量； 【小问5详解】 ①D装置是澄清石灰水，用于检验CO2是否被完全吸收；E装置是碱石灰，防止空气中的CO2和水蒸气进入C干扰测量。所以关键数据来自C装置质量变化； ②假设C装置增重的质量为，根据方程式可知质量关系为，，则样品中碳酸钠质量分数=； 【小问6详解】 ① 加入过量BaCl2溶液，现象产生白色沉淀（BaCO3），② 向滤液中加入CuSO4溶液，现象产生蓝色沉淀（Cu(OH)2）； 【小问7详解】 从数据可见：疏通速度：A明显快于B，说明A效率更高；反应强度：A剧烈，B温和说明可能意味着A腐蚀性更强、更危险，B更安全、更温和。结合生活常识进行合理评价，在实际生活中，选择疏通剂不仅要考虑“效率”，也要考虑“安全性”“对管道的损伤程度”“使用场景”等：若追求快速疏通（如紧急情况），可选A；若用于日常维护、老旧管道或家庭有小孩/老人，应选B，因其反应温和更安全；A虽快，但“反应剧烈”可能伴随高温、喷溅、损伤管道或危害人体；B虽慢，但更稳定、可控、适用性广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十五五”时期是美丽中国建设承上启下、实现生态环境根本好转的关键时期。下列不利于环境保护的是 A. 增加绿地面积 B. 开发利用清洁能源 C. 分类投放生活垃圾 D. 任意排放污水 2. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 3. 我国科研人员在二氧化钛()里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 B. 氧气具有助燃性——用于医疗急救 C. 氢氧化钙呈碱性——用于改良酸性土壤 D. 铜具有导电性——用于制作炊具 5. 以下实验装置不能达到实验目的的是 A．检验氢气的纯度 B．验证质量守恒定律 C．探究CO2与NaOH能否发生反应 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. ①中加入的物质可以是石灰乳 B. 氩气的作用是作保护气 C. 整个流程中只发生了分解反应 D. ②中添加的试剂可以是稀盐酸 二、非选择题(本题共6个小题，共48分) 7. 二十四节气凝聚古人智慧，是农事劳作与生活作息的时序遵循。 （1）春分——春分后是适宜养蚕的时节，收获的蚕丝可制作蚕丝被，蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）芒种——芒种时节农民常会给农作物施用、、KCl等肥料，其中属于磷肥的是___________。 （3）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，其中___________的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 （4）立秋——立秋当天吃西瓜或香瓜被称为“咬秋”，这些水果中含有的营养物质有___________(填一种)。 （5）小寒——小寒江南梅花开，香气来。从微观角度解释“香气来”的主要原因：___________。 8. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．热能驱动——传统走马灯 （1）传统走马灯(如图1)常用纸张、竹子、蜡烛制作。 ①竹子富含纤维素，纤维素中碳、氧元素的质量比为___________。 ②蜡烛燃烧将___________能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧的条件分析，目的是防止___________。 Ⅱ．智能驱动——现代跑马灯 （2）现代跑马灯由电力驱动，相比图1的传统走马灯减少了___________排放，有利于缓解温室效应。 （3）石墨烯能有效解决LED跑马灯的热量积压问题。高温下，甲烷在Cu-Pt催化剂表面分解生成的固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图2所示： ①请写出该反应的化学方程式：___________。 ②若现在有32 kg ，理论上可生成石墨烯的质量是___________kg。 9. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据图示回答下列问题。 （1）a对应的仪器的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气。 ①其化学方程式为___________；可选择的制取装置组合为AE，选择E作收集装置的理由是___________。 ②若用F装置收集一瓶氧气，验满的操作为___________。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取。 ①可选择的制取装置组合为___________(填字母序号，写一组即可)，反应的化学方程式为___________。 ②二氧化碳灭火器的灭火原理是___________。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置G，观察到的现象是___________，由实验现象可得出具有密度大于空气且能与水反应的性质。 10. 《图经本草》记录了海盐生产的过程，根据所学知识回答问题。 （1）根据图1所示，要让“采集沙土”中的盐快速溶解，方法有___________(写一种)。 （2）“淋沙制卤”：用海水淋洗芦席上的沙土，液体汇入深坑得卤水(如图2)。“芦席”相当于实验室中过滤操作用到的___________(填“滤纸”或“玻璃棒”)；所得卤水中NaCl的溶质质量分数___________(填“大于”“等于”或“小于”)海水的。 （3）“煎炼”是经过___________结晶得到海盐，结合图3物质的溶解度曲线分析选择该方法的原因是___________。 （4）海水晒盐后得到的母液中含有NaCl、MgCl2和MgSO4等物质，如图3是它们的溶解度曲线图。下列有关说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 B. 20℃时，分别在100 g水中溶解40g MgCl2、NaCl，两溶液都可达到饱和 C. 60℃时，NaCl和MgSO4两种物质的溶解度不相等 D. 将60℃时的三种物质的饱和溶液降温至20℃，均能析出晶体 （5）对比古代海盐制备过程，现代工业更喜欢海水晒盐，利用太阳能及风能自然浓缩海水，其主要优点是___________。 11. 铜及其合金是人类最早认识和使用的金属材料之一，在时代发展中占据着不可替代的地位。 Ⅰ．古铜启文明 （1）铜的使用远早于铁，最主要的原因是铜的金属活动性___________(填“强于”或“弱于”)铁的，验证上述结论的实验方案是___________(写一个)。 Ⅱ．护铜久存世 （2）青铜器长期使用后表面会出现铜锈，主要成分为Cu2(OH)2CO3。由此推断，铜锈是铜与空气中的___________发生反应生成的。 （3）请写出一个日常生活中防止铜制品生锈的具体措施：___________。 Ⅲ．新铜驱未来 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （4）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）“水洗”是为了去除铜箔表面残留的硫酸，设计实验验证水洗是否达到目的：___________。 （6）“新铜驱未来”指引铜产业向绿色、低碳、循环方向发展。请结合所学知识，写出一条铜制品回收利用的意义：___________。 12. 兴趣小组的同学对两种品牌的管道疏通剂进行项目式学习。说明书部分信息如表所示： 品名 主要成分 注意事项 管道疏通剂A 氢氧化钠、铝粒 ①远离明火 ②勿直接接触皮肤 管道疏通剂B 氢氧化钠、过碳酸钠 ①避光密封保存 ②勿直接接触皮肤 任务一：认识管道疏通剂A 资料显示：氢氧化钠能与毛发、油脂发生化学反应，生成物可溶于水。。 （1）取少量管道疏通剂A于试管中，向其中加入适量水，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）将管道疏通剂A放入图1所示的弯管中，一段时间后淤堵物被排入烧杯，原理是___________。 （3）该产品与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用时，会发生多个化学反应导致疏通效果大幅下降，其中属于置换反应的是___________(用化学方程式表示)。 任务二：认识管道疏通剂B 小组同学查阅资料得知，管道疏通剂中过碳酸钠的含量会影响疏通效果，为测定管道疏通剂B中过碳酸钠的含量，进行了如下实验： 资料显示：过碳酸钠溶于水会分解，反应的化学方程式为。 【实验步骤】 称取管道疏通剂B，充分溶于水后，将其放入图2的A中。打开K，通入一段时间氮气后关闭K，向瓶内滴加足量稀硫酸，充分反应，再打开K通入一段时间氮气。(管道疏通剂B中除过碳酸钠和氢氧化钠外的其他成分不参与反应) （4）实验开始前通入一段时间氮气的目的是___________。 （5）为达到实验目的，需收集的实验证据有___________，过碳酸钠含量的计算结果为___________。 （6）为便于剩余试剂回收处理，需对实验后C中的溶质成分进行探究，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 ①取适量C中溶液于试管中，加入过量溶液，过滤；②向滤液中加入溶液 ___________ C中溶质成分：、 任务三：对比疏通效果 小组同学继续利用图1装置对比两种管道疏通剂的疏通效果。向装置中分别装入等量的油脂和毛发，注入等体积水。再分别加入等质量的两种疏通剂，观察，记录数据如下。 品名 现象 完全疏通用时 管道疏通剂A 反应剧烈 20 min 管道疏通剂B 反应温和 45 min （7）结合以上信息，请你对这两种管道疏通剂进行评价：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $