河南信阳市2025-2026学年度高二下学期期末化学模拟卷（四）

**基本信息** 以活字印刷、《格物粗谈》等传统文化素材及新型H₂/Na₀.₄₄MnO₂电池、可持续聚酯等科技前沿为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|硅酸盐成分、化学用语、劳动化学原理、有机结构与性质、氮循环计算等|结合“泽中有火”典故分析分子杂化类型，以布洛芬合成考查官能团性质，体现文化与学科融合| |非选择题|4/58|物质结构（肼的碱性、配合物）、实验制备（对硝基苯甲酸）、工艺流程（钴镍分离）|以草酸钴热重曲线分析物质转化，通过新型电池工作原理考查电极反应，契合高考对综合应用能力的要求|

河南信阳市2025-2026学年度高二下期末化学模拟卷（四） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 （      ）  2.下列化学用语表述正确的是 （      ）  A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：︰︰Mg︰︰ C.甲醛分子的球棍模型： D.C的价层电子对互斥模型： 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 （      ）  选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 。 4.D⁃乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 （      ）  A.分子式为C8H14O6N B. 能发生缩聚反应 C.与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键 5.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=7.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （      ）  A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 6.我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是（  ） A.均易溶于水 B.都能形成分子间氢键 C.分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D.分子中中心原子杂化类型不同 7.复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是 A.放电时N为电池正极 B.放电时负极反应： C.充电时Na＋由N极向M极移动 D.充电时阳极反应： 8.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 （      ）  A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C—O键的断裂与形成 9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2+2*HCH3CHCH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 （      ）  A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3*CH3CHCH3+*H 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 （      ）  实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉­KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 11.自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x(x为整数)。 下列说法正确的是 （      ） A.x=1 B.第一电离能：C<N<O C.该化合物中不存在离子键 D.该化合物中配位数与配体个数相等 12.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。一种离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环与苯胺分子相似为平面结构，已知分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是   A.有机阳离子中存在大π键 B.阳离子中N原子杂化方式为和 C.中B原子最外层未达到8电子稳定结构 D.该物质熔点高于  13.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。    下列说法错误的是 A.布洛芬中碳的杂化方式只有、 B.布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C.酰胺衍生物含有两种官能团 D.酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 14.铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A.铁原子和镁原子之间的最短距离为 B.镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C.该合金的质量为 D.熔融该合金的过程中需要破坏金属键 2、 非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15.碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题： (1)①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是           。 ②肼能与硫酸反应生成与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：          ；晶体内不存在          （填字母）。 a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键 (2)邻二氮菲(结构简式为，简称为)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①中N原子的价层孤电子对占据           杂化轨道。 ②中的配位数为          。 ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：          。 (3)镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是          。 (4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面（正六边形）边长为，该合金的密度为。则          (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 16.对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用下图示装置制备（加热和夹持仪器已略去）。反应原理为：。 实验步骤： I．向三口烧瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基铵（结构如图）。加热待温度达到，恒温分批共加入对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。 溴化四丁基铵 Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。 Ⅲ．向滤液中加入，调节至，析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸。 熔点 沸点 溶解性 对硝基甲苯 51.3 238（易升华） 不溶于水，溶于乙醇 对硝基苯甲酸 242 - 微溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是_______，加热方式为_______。温度过高会造成产率下降，可能原因是_______。 (3)步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去_______（填化学式），用_______洗涤固体并合并滤液。 (4)溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引)。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用____。 (5)计算对硝基苯甲酸的产率_______(保留2位有效数字)。 17.舒必利（）对呕吐有良好的治疗效果，其中一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1) B中官能团的名称为                  。 (2) H的结构简式为                  。 (3) E→F的反应类型为                  ，G中碳原子的杂化类型为                  。 (4) B→C的化学方程式                  。苯环上已存在的基团使新的取代基进入其邻位、对位，苯环上已存在的基团使新的取代基进入其间位；推测B→C反应的副产物中，含量最多的有机物的结构简式为                  。 (5) B的同分异构体中符合下列条件的共有                  种。 ⅰ．苯环上共有两个取代基； ⅱ．能发生水解反应； ⅲ．不含过氧键和羧基。 上述同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为的结构简式为                  （任写一种）。 18.以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是和                  (填化学式)。 (2)“酸浸”时的作用是                  。 (3)“除钛”中，转化为的化学方程式                  。 (4) “沉铁”时发生反应的离子方程式为                  。 (5)“除钙镁”时，当时，溶液中            。 (6)、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在                  左右为宜。 (7)将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式                  。 (已知：固体残留率) 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳市2025-2026学年度高二下期末化学模拟卷（四） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 （      ）  【答案】A 【解析】泥活字字坯的主要原料是黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，A正确；木活字字坯的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，B错误；铜活字字坯和铅活字字坯的主要成分均为金属，均属于金属材料，C、D错误。 2.下列化学用语表述正确的是 （      ）  A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：︰︰Mg︰︰ C.甲醛分子的球棍模型： D.C的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示为Ne，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-，B错误；甲醛分子中C原子采取sp2杂化，球棍模型为，C正确；C的中心原子C的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，故C的价层电子对互斥模型为平面三角形，D错误。 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 （      ）  选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 【答案】B 【解析】大米中含淀粉，淀粉水解可生成麦芽糖，A不符合题意；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用次氯酸钠溶液消毒，B符合题意；蛋白质由C、N、O、H等元素组成，给小麦施氮肥可补充小麦合成蛋白质的氮元素，C不符合题意；肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，当肥皂与油污接触时，疏水基的一端溶入油污中，亲水基的一端溶入水中，油滴颗粒被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此经水漂洗后就可达到去污的目的，D不符合题意。 4.D⁃乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 （      ）  A.分子式为C8H14O6N B. 能发生缩聚反应 C.与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键 【答案】B 【解析】由该物质的结构可知，其分子式为C8H15O6N，故A错误；含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确；葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子式为C8H15O6N，二者不互为同系物，故C错误；含有CO，分子中含有π键，故D错误。 5.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=7.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （      ）  A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中的数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为时，N元素的化合价由-1价升高到+3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。 6.我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是（  ） A.均易溶于水 B.都能形成分子间氢键 C.分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D.分子中中心原子杂化类型不同 【答案】D 【解析】乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正确；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子间氢键，B不正确；甲烷分子中的共价键由原子轨道“头碰头”重叠形成，乙烯分子中碳碳之间的双键，有1个是由原子轨道“肩并肩”重叠形成，C不正确；甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化，两分子中心原子杂化类型不同，D正确；故选D。 7.复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是 A.放电时N为电池正极 B.放电时负极反应： C.充电时Na＋由N极向M极移动 D.充电时阳极反应： 【答案】D 【解析】由图示二次电池可知，放电时为原电池，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，N极为正极，A正确；放电时M极为负极，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正确；充电时为电解池，M极为阴极，N极为阳极，Na＋由N极（阴极）向M极（阳极）移动，C正确；充电时，N极为阳极，电极反应式为Na0.44＋yMnO2－(x＋y)e－＝Na0.44－xMnO2＋(x＋y)Na＋，D错误。故选D。 8.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 （      ）  A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C—O键的断裂与形成 【答案】B 【解析】E中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；由原子守恒可知，反应过程中，另一生成物为CH3OH，故B错误；P中含有酯基，可以发生水解反应生成小分子而降解，C正确；P解聚过程中中虚线处C—O键断开，然后a、b处相连即可得到M，故D正确。 9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2+2*HCH3CHCH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 （      ）  A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3*CH3CHCH3+*H 【答案】C 【解析】化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，因此两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同，B错误；催化剂a作用下，丙烷吸附态能量较低，能量越低越稳定，故催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确；反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即反应进行最慢的步骤，由图像可以看出，在①转化为②的进程中，*CH3CHCH3+*H*CH3CHCH2+2*H的活化能最大，因此①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3+*H*CH3CHCH2+2*H(或写为*CH3CHCH3*CH3CHCH2+*H)，D错误。 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 （      ）  实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉­KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 【答案】C 【解析】过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。 11.自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x(x为整数)。 下列说法正确的是 （      ） A.x=1 B.第一电离能：C<N<O C.该化合物中不存在离子键 D.该化合物中配位数与配体个数相等 【答案】A 【解析】固体开始失去的为CH3OH，根据热重曲线，失去CH3OH后剩余物质的质量保留百分数为96.5%，则根据该化合物的相对分子质量Mr=870+32x(x为整数)可得：=96.5%，解得x=1，A正确；N元素2p轨道为半充满的较稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，因此第一电离能：C<o<n，b错误；由该化合物的结构可知，配离子与n之间存在离子键，C错误；由该化合物的结构可知，该化合物中的配体有2个，与Fe配位的原子为4个N和2个O，即配位数为6，因此该化合物中配位数与配体个数不相等，D错误。 12.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。一种离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环与苯胺分子相似为平面结构，已知分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是   A.有机阳离子中存在大π键 B.阳离子中N原子杂化方式为和 C.中B原子最外层未达到8电子稳定结构 D.该物质熔点高于  【答案】A 【解析】该离子中环上的碳原子和氮原子均为杂化，形成平面结构，未杂化的p轨道电子形成大π键，结构式左边的氮原子未参与杂化的p轨道上有两个电子，右边带正电荷的氮原子未参与杂化的p轨道上有一个电子，它们形成大π键，形成大π键的电子数为6，参与形成大π键的原子数为5，表示为，A正确；阳离子中两个N原子均为sp2杂化，B错误；中B原子形成4个σ键，有3个常规的键，还含有1个配位键，B原子最外层达到8电子稳定结构，C错误；阴离子相同，阳离子 的体积更大，阴阳离子间距离更远，离子键较弱，导致该物质熔点低于  ，D错误。 13.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。    下列说法错误的是 A.布洛芬中碳的杂化方式只有、 B.布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C.酰胺衍生物含有两种官能团 D.酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 【答案】C 【解析】布洛芬分子中苯环上的碳采取杂化，羧基中的碳采取杂化，烷基上的碳采取杂化，碳的杂化方式只有和两种，A正确；布洛芬中的苯环能发生加成反应；其中的羧基和烷基能发生取代反应；苯环侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；羧基能发生中和反应，B正确；酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C错误；酰胺衍生物的分子中有10种不同化学环境的氢原子，如图标示，故核磁共振氢谱有10组峰，D正确。故选C。 14.铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A.铁原子和镁原子之间的最短距离为 B.镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C.该合金的质量为 D.熔融该合金的过程中需要破坏金属键 【答案】C 【解析】由晶胞结构图可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a，则晶胞中Fe与Mg的最短距离为，A正确；镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙中，B正确；铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，C错误；该晶体属于金属晶体，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D正确。故选C。 2、 非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15.碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题： (1)①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是           。 ②肼能与硫酸反应生成与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：          ；晶体内不存在          （填字母）。 a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键 (2)邻二氮菲(结构简式为，简称为)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①中N原子的价层孤电子对占据           杂化轨道。 ②中的配位数为          。 ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：          。 (3)镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是          。 (4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面（正六边形）边长为，该合金的密度为。则          (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)甲胺(或)  d (2) 6 当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 (3)为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 (4) 【解析】（1）①甲基为推电子基团，会导致甲胺中N的电子云密度增大，则其碱性更强。 ②肼的电子式为：，分子中N原子含有孤电子对，可接受H+，与硫酸反应生成的方程式为；与化合物类型相同，为离子晶体，和之间存在离子键，中N和H之间形成共价键和配位键，中也存在共价键，不含金属键，故选d。 （2）①为平面形分子，N原子的价层孤电子对占据杂化轨道。 ②中，每个邻二氮菲分子中两个氮原子与形成2个配位键，该配离子中配体是3个，所以的配位数为6。 ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，原因：当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位，所以用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围。 （3）是无色的挥发性液体，说明其熔点比较低，其晶体是由分子构成的分子晶体，熔化时只要克服分子间作用力；而是离子化合物，其晶体熔化时，需要克服离子键，离子键强于分子间作用力，因此的熔点高于。 （4）位于结构单元的体内和顶角，原子个数；位于结构单元的顶角、面心，体内和棱上，原子个数，所以该结构单元的质量，体积，则，解得。 16.对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用下图示装置制备（加热和夹持仪器已略去）。反应原理为：。 实验步骤： I．向三口烧瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基铵（结构如图）。加热待温度达到，恒温分批共加入对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。 溴化四丁基铵 Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。 Ⅲ．向滤液中加入，调节至，析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸。 熔点 沸点 溶解性 对硝基甲苯 51.3 238（易升华） 不溶于水，溶于乙醇 对硝基苯甲酸 242 - 微溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是_______，加热方式为_______。温度过高会造成产率下降，可能原因是_______。 (3)步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去_______（填化学式），用_______洗涤固体并合并滤液。 (4)溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引)。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用____。 (5)计算对硝基苯甲酸的产率_______(保留2位有效数字)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)，2.5小时　水浴　温度过高对硝基甲苯升华（或凝华），附着在冷凝管内部造成原料提失(2分答到“附着在冷凝管内部，造成原料损失即可”) (3)　热水 (4)四丁基铵根离子溶于有机层且带正电，吸引进入有机层，增大与对硝基甲苯的接触，加快反应速率并提高产率 (5) 17.舒必利（）对呕吐有良好的治疗效果，其中一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1) B中官能团的名称为                  。 (2) H的结构简式为                  。 (3) E→F的反应类型为                  ，G中碳原子的杂化类型为                  。 (4) B→C的化学方程式                  。苯环上已存在的基团使新的取代基进入其邻位、对位，苯环上已存在的基团使新的取代基进入其间位；推测B→C反应的副产物中，含量最多的有机物的结构简式为                  。 (5) B的同分异构体中符合下列条件的共有                  种。 ⅰ．苯环上共有两个取代基； ⅱ．能发生水解反应； ⅲ．不含过氧键和羧基。 上述同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为的结构简式为                  （任写一种）。 【答案】(1) 羧基、醚键 (2) (3)加成反应（或还原反应）；、 (4) ； (5) 15   或 【解析】A()与发生取代反应生成B()，B与发生取代反应生成C()，C和发生取代反应生成D()；E()与发生加成反应生成F()，F与反应生成G()，G和与发生加成反应生成H()；D中的羧基和H中的氨基脱水得到产物舒必利()。 （1）B的结构简式，B中官能团为羧基、醚键； （2）根据D()和舒必利()的结构简式，及G生成H 的条件，推测H为； （3）由E与F的结构简式及反应条件(镍催化)可知，E→F的反应类型为加成反应或还原反应；G的结构简式为，G中双键碳原子采取sp2杂化，其余碳原子为饱和碳原子，均采取杂化； （4）由D的结构简式及已知信息可知，C式为，则B→C的化学方程式为；根据定位规则：邻对位定位、间位定位，主产物是进入对位，含量最多的副产物是进入另一个邻位，结构简式为； （5）B()的分子式为，除苯环外含2个C原子，3个O原子，1个不饱和度。满足条件：苯环2个取代基，能水解，说明含酯基，无过氧键和羧基，两个取代基的组合共5种：，，，每个组合在苯环有邻、间、对3种位置异构，共有种同分异构体；其中能发生银镜反应说明含甲酸酯基，核磁共振氢谱峰面积比，说明两个取代基处于对位，符合条件的结构简式为或。 18.以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是和                  (填化学式)。 (2)“酸浸”时的作用是                  。 (3)“除钛”中，转化为的化学方程式                  。 (4) “沉铁”时发生反应的离子方程式为                  。 (5)“除钙镁”时，当时，溶液中            。 (6)、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在                  左右为宜。 (7)将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式                  。 (已知：固体残留率) 【答案】(1) (2)作还原剂，将还原为 (3) (4) (5) (6) 5.4 (7) 【解析】含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、、、和的化合物)中加入H2SO4、酸浸，在H2SO4条件下被还原为，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的形成滤渣1，浸出液中加入热水除钛，水解生成沉淀除去，滤液中加入Na2CO3沉铁，转化为沉淀除去，向滤液中加入适量除钙镁，和转化为CaF2和MgF2进入滤渣2，向含Co2＋、Ni2＋的滤液中加入萃取剂萃取分液，无机相处理得到NiSO4，有机相中加入反萃取剂萃取分液得到Co2＋溶液，向其中加入(NH4)2C2O4得到CoC2O4·2H2O。 （1）含钴废料中不与硫酸反应，滤渣1除外还有； （2）原料中为价，最终需制备盐，则作还原剂，将还原为； （3）在热水中水解生成沉淀，化学方程式为； （4）沉铁时，Na2CO3溶液将转化为沉淀，离子方程式为 ； （5）＝＝＝0.5，＝0.5； （6）由图像可知，pH为5.4左右时，、的萃取率相差较大，故无机相的pH控制在5.4左右； （7）若有1mol受热分解，质量为183g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2mol水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $