第二章 物质的量（综合训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，整合基础概念、计算与实验操作，通过新情境与跨模块设计，强化科学思维与探究能力 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与计算|8题（如1、3、7题）|阿伏加德罗常数判断、物质的量浓度计算|从摩尔质量定义到微粒数、浓度的定量推导，构建“概念-计算-应用”逻辑链| |实验操作与误差分析|4题（如5、6、15题）|溶液配制、沉淀检验等操作正误判断|结合物质的量浓度配制，衔接实验原理与误差分析，体现科学探究与实践| |新情境综合应用|7题（如3、12、15题）|工业制硝酸、潜艇供氧等真实情境问题|以物质的量为工具解决跨模块问题，强化化学观念与科学态度

第二章 物质的量 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】下列叙述错误的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有1mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 2．取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 3．【新情境·工业制硝酸中的阿伏加德罗常数计算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A．反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B．反应②：参与反应，转移电子数为 C．反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D．反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 5．【新考法·跨模块情境融合的化学实验操作正误判断】（2025·北京大兴·三模）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 6．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 9．下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA B．26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为3NA C．标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．现有含2NA个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L 10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子 B．与水完全反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的电子数为 D．的中，含有个中子 11．【新考法·跨模块实验操作与目的匹配性判断】（2026·北京石景山·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．制备少量NO避免其被氧化 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 12．【新情境·潜艇供氧情境下的阿伏加德罗常数判断】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 13．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 14．下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 二、非选择题：共5题，共58分。 15．【新情境·黄铁矿氧化与水质分析综合实验】（10分）（25-26高三上·北京顺义·期末）化学实践小组调研发现：某地区小溪水质严重酸化，且铁元素、硫酸盐浓度均显著升高。经分析该现象与小溪流经煤矿和黄铁矿相关。 已知；该黄铁矿主要成分是，难溶于水，其铁元素化合价为+2价。 (1)溪水中铁元素主要以、的形式存在，写出在小溪中被氧化为和的离子方程式___________。 小组同学为测定小溪中铁元素的含量设计了如下流程。 (2)步骤1需配制溶液。 ①计算：用的浓硫酸配制，所需浓硫酸的体积为___________mL。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制溶液过程中，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填序号)。 a．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外 c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 d．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 e．定容时俯视刻度线 f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 (3)用离子方程式解释上述流程中，步骤2通入氯气的目的___________。 (4)上述流程中，步骤3所加过量试剂X为___________。 (5)从红褐色的悬浊液得到a，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却→称量。 (6)计算溪水中铁元素的含量为___________。 16．（9分）（25-26高三上·北京西城·期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为______g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 (5)是一种化工原料，可以制备一系列物质。 ①下列说法正确的是______。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下液氯能用钢瓶贮存 ②氢气在氯气中的燃烧现象______。用电子式表示的形成过程______。 ③写出流程中用制备的化学反应方程式______。 17．（11分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 (1)一种利用热分解的工艺，在制取同时生成。相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知：氯元素收率 ①氮元素质量分数的测定方法如下： 样品计算样品氮元素质量分数 i．试剂X与操作a分别是_____、_____。 ⅱ．用离子方程式表示溶液的作用_____。 ②为探究，氯元素收率随反应温度的升高而降低的原因。 i．甲同学设计实验：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，甲同学得出结论：_____。 ⅱ．乙同学认为，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为：_____。 ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：_____。 (2)以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_____。 ②制硝酸时会产生含有、等大气污染物。用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式_____。 18．（14分）实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 (1)若需配制该溶液，需称量的质量为_______。 (2)配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 (3)转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 (4)探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体。 ②取少量于试管中，加入溶液，_______(填现象)。 ③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明中铁元素的存在形式有、、，液体属于分散系中的_______(填分散系类型)。 (5)进一步探究B显黄色的原因。 ①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有_______，试剂X应为_______。 (6)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a．向中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．向中滴入溶液并持续通入空气，制备 c．用处理含有价的酸性废水，将剧毒的价转化为低毒的价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 19．（14分）化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)实验室用浓盐酸和制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置    _______(填序号)。 (2)研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用_______mL浓盐酸。 ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。 (3)研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②为红棕色气体。 ①锥形瓶中放入浓，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是_______，由此得出浓硫酸_______(填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ …… 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作及现象：_______。 (4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与_______、_______有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】下列叙述错误的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有1mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 【答案】B 【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A正确； B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误； C项、4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C正确； D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确； 故选B 2．取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。 答案选B。 3．【新情境·工业制硝酸中的阿伏加德罗常数计算】（2026·北京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A．反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B．反应②：参与反应，转移电子数为 C．反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D．反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1 mol与3 mol不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，每个含3个键，故键数目小于，A错误； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．30 g物质的量为1 mol，16 g物质的量为0.5 mol，二者恰好反应生成1 mol，由于存在可逆反应，分子总数减少，故体系分子总数小于，C正确； D．仅知道溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 【答案】D 【详解】A．28 g的物质的量为=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28 g分子中含有的σ键数目为，故A错误； B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算的溶液中OH-的数目，故C错误； D．2.3 g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3 g钠的物质的量为=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为，故D正确； 故选D。 5．【新考法·跨模块情境融合的化学实验操作正误判断】（2025·北京大兴·三模）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入乙醇，降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度减小，会析出硫酸四氨合铜晶体，操作合理，A不符合题意； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，操作合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使析出，而不是蒸发结晶，若蒸发结晶会水解，最后得不到晶体，操作不合理，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，操作合理，D不符合题意； 故选C。 6．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【详解】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误； B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确； C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误； D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误； 故选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．44g干冰的物质的量为，含碳原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．若19g全为，质子物质的量为，若19g全为，质子物质的量为，故混合物质子数目介于到之间，不一定为，B错误； C．标准状况下氯仿为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定氯原子数目，C错误； D．反应中每消耗2mol ，生成1mol ，O元素共失去4mol电子，总转移电子数为，则消耗1mol 时转移电子数目为，D正确； 故选 D。 9．下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA B．26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为3NA C．标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．现有含2NA个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】B 【详解】A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中，溶质的物质的量，含4mol氧原子，同时溶剂水中也含有氧原子，故总氧原子数目大于4NA，A正确； B．C2H2和C6H6的最简式均为CH，26g混合气体中，每个CH结构对应1个C-H键，故C-H键数目为，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量，和燃烧时均满足2mol气体消耗1mol ，故0.4mol混合气体完全燃烧消耗为0.2mol，即氧分子数目为，C正确； D．含个的的物质的量为1mol，溶液体积为1L，故溶质物质的量浓度，D正确； 故选B。 10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子 B．与水完全反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的电子数为 D．的中，含有个中子 【答案】B 【详解】A．石墨烯、金刚石都是C单质，石墨烯和金刚石均含有个碳原子，故A正确； B．NO2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，与水完全反应转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下，的物质的量是1mol，含有的电子数为，故C正确； D．含中子数为11-5=6，的中含有个中子，故D正确； 选B。 11．【新考法·跨模块实验操作与目的匹配性判断】（2026·北京石景山·二模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．制备少量NO避免其被氧化 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸发生反应生成，溶于水形成使石蕊溶液变红，但有毒，棉花上的水无法充分吸收二氧化硫，应该在棉花上放氢氧化钠溶液，A不符合题意； B．U型管左侧铜丝与稀硝酸反应生成，难溶于稀硝酸，生成后将左侧液体下压，隔绝空气，避免被氧化，B符合题意； C．、溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．定容时，加水至液面离刻度线 1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加，不能直接倾倒蒸馏水，操作错误，D不符合题意； 故选B。 12．【新情境·潜艇供氧情境下的阿伏加德罗常数判断】（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 13．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 14．下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 【答案】B 【详解】A．左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中和物质的量相同，均为2 mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1 mol生成2 mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2 mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误； B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误； D．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误； 故选B。 二、非选择题：共5题，共58分。 15．【新情境·黄铁矿氧化与水质分析综合实验】（10分）（25-26高三上·北京顺义·期末）化学实践小组调研发现：某地区小溪水质严重酸化，且铁元素、硫酸盐浓度均显著升高。经分析该现象与小溪流经煤矿和黄铁矿相关。 已知；该黄铁矿主要成分是，难溶于水，其铁元素化合价为+2价。 (1)溪水中铁元素主要以、的形式存在，写出在小溪中被氧化为和的离子方程式___________。 小组同学为测定小溪中铁元素的含量设计了如下流程。 (2)步骤1需配制溶液。 ①计算：用的浓硫酸配制，所需浓硫酸的体积为___________mL。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制溶液过程中，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填序号)。 a．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外 c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 d．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 e．定容时俯视刻度线 f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 (3)用离子方程式解释上述流程中，步骤2通入氯气的目的___________。 (4)上述流程中，步骤3所加过量试剂X为___________。 (5)从红褐色的悬浊液得到a，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却→称量。 (6)计算溪水中铁元素的含量为___________。 【答案】(1)（2分） (2) 5.4（1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（1分） de（1分） (3)（2分） (4)NaOH溶液（或氨水）（1分） (5)过滤（1分） (6)（1分） 【详解】（1）黄铁矿在小溪中被氧气氧化，Fe从+2价变为+3价，S从-1价变为+6价，结合电子守恒与电荷守恒配平，可得离子方程式为； （2）①根据稀释定律，代入数据，解得； ② 配制100 mL 1.0 mol·L⁻¹溶液，必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管； ③  a．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到瓶外，溶质损失，浓度偏低； c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响； d．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； e．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低 故选：de； （3）步骤2通入氯气的目的是将溶液中的氧化为，便于后续沉淀分离，离子方程式为； （4）步骤3需使转化为红褐色沉淀，所加过量试剂X为NaOH溶液（或氨水）； （5）从红褐色悬浊液得到沉淀，需先进行过滤操作，再经洗涤、灼烧得到； （6）中Fe元素的质量为，溪水体积为10mL，因此铁元素含量为。 16．（9分）（25-26高三上·北京西城·期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为______g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 (5)是一种化工原料，可以制备一系列物质。 ①下列说法正确的是______。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下液氯能用钢瓶贮存 ②氢气在氯气中的燃烧现象______。用电子式表示的形成过程______。 ③写出流程中用制备的化学反应方程式______。 【答案】(1)（1分） (2)容量瓶（1分） (3)引流（1分） (4)BC（1分） (5) BC （1分） 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾（1分） （1分） （2分） 【详解】（1）需要称取NaCl的质量为。 （2）必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500 mL容量瓶。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是：引流。 （4）A．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，有一部分溶质滞留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量减小，所配溶液物质的量浓度减小，B符合题意； C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液的体积偏大，浓度偏小，C符合题意； 故选BC。 （5）①A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，A错误； B．石灰乳与氯气反应的化学方程式为，在该反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，一部分Cl原子从0价降低到-1价，一部分Cl原子从0价升高到+1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，所以常温下液氯能用钢瓶贮存，C正确； 故选BC。 ②氢气在氯气中的燃烧生成氯化氢气体，现象是：氢气安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：。 ③流程中用制备是利用了“侯氏制碱法”原理，方程式为：。 17．（11分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 (1)一种利用热分解的工艺，在制取同时生成。相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 已知：氯元素收率 ①氮元素质量分数的测定方法如下： 样品计算样品氮元素质量分数 i．试剂X与操作a分别是_____、_____。 ⅱ．用离子方程式表示溶液的作用_____。 ②为探究，氯元素收率随反应温度的升高而降低的原因。 i．甲同学设计实验：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，甲同学得出结论：_____。 ⅱ．乙同学认为，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为：_____。 ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比：_____。 (2)以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_____。 ②制硝酸时会产生含有、等大气污染物。用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式_____。 【答案】(1)浓溶液（1分） 加热（1分） （1分） 不稳定，时分解产生（1分） 分解速率过快，来不及与反应，产生逸出体系（2分） （1分） (2)（2分） （2分） 【详解】（1）①由题给流程可知，向样品中加入浓氢氧化钠溶液，加热，使样品中的铵根离子转化为氨气，用过量硫酸溶液吸收反应生成的氨气后，再用氢氧化钠溶液测定溶液中过量的氢离子的物质的量，然后依据吸收氨气消耗硫酸的物质的量计算样品氮元素质量分数； i．由分析可知，试剂X与操作a分别是浓氢氧化钠溶液和加热，故答案为：浓溶液；加热； ⅱ．由分析可知，过量硫酸溶液的作用是充分吸收反应生成氨气，反应的离子方程式为，故答案为：； ②i．取少量碱式氯化镁固体于试管中，加热至380°C~480°C，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红说明碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、氯化氢和水，反应生成的氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故答案为：不稳定，时分解产生； ⅱ．氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢，380°C~480°C时，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为氯化铵的分解速率过快，不能与氧化镁迅速反应，分解生成的氯化氢逸出反应体系导致氯元素收率降低，故答案为：分解速率过快，来不及与反应，产生逸出体系； ③设起始氧化镁和氯化铵的物质的量都为1mol，由图可知，400℃时氯元素收率为75%，则反应生成碱式氯化镁和消耗氧化镁的物质的量都为1mol×75%=0.75mol，则反应后固体中氧化镁和碱式氯化镁的物质的量比为(1mol—0.75mol)∶0.75mol=1∶3，故答案为：； （2）①由题给流程可知，第I步发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由题意可知，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮与尿素反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 18．（14分）实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 (1)若需配制该溶液，需称量的质量为_______。 (2)配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 (3)转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 (4)探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体。 ②取少量于试管中，加入溶液，_______(填现象)。 ③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明中铁元素的存在形式有、、，液体属于分散系中的_______(填分散系类型)。 (5)进一步探究B显黄色的原因。 ①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有_______，试剂X应为_______。 (6)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a．向中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．向中滴入溶液并持续通入空气，制备 c．用处理含有价的酸性废水，将剧毒的价转化为低毒的价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 【答案】(1)（1分） (2)容量瓶、胶头滴管（2分） (3)偏小（1分） (4)产生蓝色沉淀（1分） 硫氰化钾溶液（1分） 胶体（1分） (5)（2分） 胶体（1分） 稀硫酸（1分） (6) 0.96（1分） bc（2分） 【详解】（1）若需配制溶液，需称量的质量为。 （2）制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有容量瓶、胶头滴管。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，会使溶质未全部转移，将导致所配溶液的浓度偏小。 （4）中铁元素的存在形式有、、，故取少量于试管中，加入溶液，会产生蓝色沉淀；加入硫氰化钾溶液，液体变为红色；用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，故液体属于分散系中的胶体。 （5）①实验一中，加入铁粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为； 比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；试剂X应用稀硫酸将氢氧化铁胶体消耗。 （6）①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，根据得失电子守恒可知，故中的浓度为，说明其主要成分仍然是； ②a．向中含有，滴入溶液，会生成沉淀，不能制备纯净的沉淀，a不符合； b．向中滴入溶液并持续通入空气，可以将亚铁或者氢氧化亚铁氧化，制备，b符合； c．A中主要成分仍然是，具有还原性，用处理含有价的酸性废水，可将剧毒的价转化为低毒的价，c符合； 故选bc。 19．（14分）化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)实验室用浓盐酸和制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置    _______(填序号)。 (2)研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用_______mL浓盐酸。 ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。 (3)研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②为红棕色气体。 ①锥形瓶中放入浓，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是_______，由此得出浓硫酸_______(填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ …… 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作及现象：_______。 (4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与_______、_______有关。 【答案】(1)cd（2分） (2)16.7（1分） （2分） （2分） Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化（2分） (3)盐酸小液滴（1分） 不能（1分） 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中，试纸变蓝但不褪色（1分） (4)氧化剂的种类（1分） 、(或浓度)（1分） 【详解】（1）实验室用浓盐酸和制备氯气需要选择固液混合加热的发生装置，氯气能溶于水，密度比空气大应该选用向上排空气法进行收集，故选择装置cd。 （2）①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用浓盐酸； ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是；Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ； ③实验Ⅲ、Ⅳ作对比，增大或后均产生了氯气，故得出的结论是Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化。 （3）①烧瓶上方立即产生白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体接触空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明无氯气生成，从而浓硫酸无法氧化浓盐酸； ②想通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，需要证明不能使湿润的淀粉KI试纸先变蓝，后褪色，故Ⅶ的操作及现象：将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中，试纸变蓝但不褪色。 （4）实验Ⅲ、Ⅳ探究了、的影响，实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ探究了氧化剂种类影响，故由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂种类、、有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 参考答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C D C D B D B B B B D B 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分） (1)（2分） (2) 5.4（1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（1分） de（1分） (3)（2分） (4)NaOH溶液（或氨水）（1分） (5)过滤（1分） (6)（1分） 16．（9分） (1)（1分） (2)容量瓶（1分） (3)引流（1分） (4)BC（1分） (5) BC （1分） 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾（1分） （1分） （2分） 17．（11分） (1)浓溶液（1分） 加热（1分） （1分） 不稳定，时分解产生（1分） 分解速率过快，来不及与反应，产生逸出体系（2分） （1分） (2)（2分） （2分） 18．（14分） (1)（1分） (2)容量瓶、胶头滴管（2分） (3)偏小（1分） (4)产生蓝色沉淀（1分） 硫氰化钾溶液（1分） 胶体（1分） (5)（2分） 胶体（1分） 稀硫酸（1分） (6) 0.96（1分） bc（2分） 19． （14分） (1)cd（2分） (2)16.7（1分） （2分） （2分） Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化（2分） (3)盐酸小液滴（1分） 不能（1分） 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中，试纸变蓝但不褪色（1分） (4)氧化剂的种类（1分） 、(或浓度)（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $