浙江省强基联盟2025-2026学年高一下学期6月学考模拟 化学试题

2026年高一6月题库化学试题 参考答案解析 1.ACu(NO)2为盐，CaO为氧化物，HCl为酸，KOH为碱。 2.BA为干燥管，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为（普通）漏斗。 3.C浓硫酸为混合物，石墨为单质，NOH为电解质，C2HOH为非电解质。故选C。 4,A进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，钠需要切割，实验时要带护目镜，结束后要洗手，不需要用 电，A错误。 5.BH2O中H元素的化合价由十1降到0，故为氧化剂。 6.CNH只含极性共价键，A错误；F2属于含有非极性共价键的单质，B错误；H2O2属于含有非极性共价键 的化合物，C正确；CaCl2只含离子键，D错误。 7.D浮CI和C1为同种元素的不同原子，互为同位素，A正确；CH和CsH1均满足链状烷烃的通式，一定互 为同系物，B正确；S?和S为同种元素的不同单质，互为同素异形体，C正确：分子式为CH12的烷烃有正戊 烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，D错误。 8.A硬铝密度小，A错误。 9.B聚丙烯结构为ECH2一CHn,A错误；小苏打应为NaHCO,C错误；D中HCI原子间形成的为共价 CH 键，D错误。 10.D甲烷与氧气发生取代反应的产物HC1易溶于水，A错误；葡萄糖不能发生水解反应，B错误；植物油是 含较少的饱和脂肪酸的甘油酯，C错误：在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后变性产生沉淀，加水后不能重新溶 解，D正确。 11.B铜丝绕成螺旋状接触面积增大，可以加快其与浓硫酸的反应速率，A正确：实验中品红溶液褪色，体现了 SO2的漂白性，石蕊溶液变红，体现SO。的酸性氧化物特点，B错误；浸NOH溶液的棉团可以作为简易的 尾气吸收装置，C正确；实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸，D正确。 12.C石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，C错误。 l3.A由表可知W为H,X为C,Y为O,Z为Na,Q为S,R为Cl。简单离子半径：Q>R>Z,A错误：可以从C 的同族元素的单质找到半导体材料，如S,B正确；O的非金属性比S强，简单氢化物的稳定性：W:Y> W2Q,C正确；CI的非金属性比S强，D正确。 14.D酸雨是pH<5.6的雨水，D错误。 15.D由图可知，1molN(g)和3molH2(g)反应生成2 mol NH(g),放出2(b-a)kJ热量，A错误；由图可 知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的能量之和比1 mol NH:(g)高，但不能比较0.5molN2(g)和1mol NH(g)的能量高低，B错误；1 mol NH(g),比1 mol NH(l)能量高，还要继续放热，C错误；0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)反应生成1 mol NH(g),体系总能量先升后降，D正确。 16.C两个装置中的锌片都失电子被氧化，A正确；装置2中电解质溶液中H+带正电，移向铜片，B正确：装 置1、2中的铜片均不反应，C错误；若装置2中转移0.1mol电子，则产生H2为0.05mol,即1.12L(标准 状况下)，D正确。 17.A常温常压下，18gH2O为1mol,一个水分子中含2个共用电子对，故含有的共用电子对数目为2NA,A 正确；足量铁粉与1 mol Cla2充分反应，转移的电子数为2NA,B错误；标准状况下，2.24LCH1和CeH1的 混合物共0.1mol,每个CH1和C2H均含有4个H原子，H原子总数为0.4VA,C错误；500mL0.2mol· L1Na2SO,溶液中，含有Na数日为0.2VA,D错误。 18.BSO2与Na2O2反应生成Na2SO1,A错误；O和S同族，H2O和H2S都是V形分子，B正确：聚乙烯中不 存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；钠与硫酸铜水溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，钠 和熔融硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，产物不相同，D错误。 19.C该反应为可逆反应，化学方程式：X十3Z一2Y,A错误；0到1分钟内，Y的化学反应速率为(2-1)ol ÷2L÷1min=0.5mol·L1·min1,B错误：t=1时，X的转化率为4-3.5m0=0.125,Z的转化率为 4 mol ③-1.5)m0=0.5,之比为1：4，C正确：当容器Y2浓度相等时，XYZ三者浓度均未达到不变，该反 3 mol 应未达到平衡状态，D错误。 【QJ高一化学参考答案第1页（共2页）】 20.D石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成CO,A错误：高纯硅不是制光导纤维的原料，B错误；在该工艺 流程中，HC可以循环利用，C错误：Si十3HC10 SiHCl十H,SHCL,十H,I0tSi十3HC由反应方 程式可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向，D正确。 21.(8分，每空2分) (1)磁性氧化铁 (2)红 (3)否酸性条件下CI厂也会被高锰酸钾氧化使其褪色 【解析】铁氧化物和盐酸反应，溶液中还有氯离子，在酸性条件下也能和高锰酸钾反应，溶液紫色也会褪去。 22.(8分，每空2分) (1)羟基 (2)CH CHO (3)C,H,OH浓硫酸 170℃ CH2=CH2◆+H2O (4)AC 【解析】(2)乙醇在Cu催化条件下生成CH:CHO。 (3)反应①的条件，反应物和产物都给出，最后利用守恒法得知另一产物是H2O,故该反应的化学方程式为 CHOH%CH,-CH◆+HO, (4)C2HOH和乙酸都能和钠反应，A正确：反应④中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；：能用 N2CO,溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，乙醇互溶，乙酸有气体生成，乙酸乙酯会分层，C正确；等物质的量 的乙烯和乙醇燃烧，耗氧量一样，每摩尔需3摩尔氧气，D错误。 23.(8分，每空2分) (1)①十3②氧化 (2)①NO+NO2+2NH—-3H2O十2N2②C 【解析】(1)反应中NO,的化合价降低，体现氧化性。 (2)①NO和NO2物质的量之比为1：1，从化合价升降分析需要2份NH:与之反应。则总反应的化学方程 式为NO+NO2+2NH3HO+2N2。 ②使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率，A正确；控制H?的量略多于理论值，可以确保氮氧化物充 分转化，B正确：若加入少量空气，空气中有O2,会更多地消耗氨气，不利于催化还原氮氧化物，C错误；SO。 与NH反应生成铵盐，固体覆盖催化剂表面，导致催化效率降低，D正确。 24.(10分，每空2分) (1)气密性检查 (2)C (3)向上排空气法 (4)C12+20H-C1O-+C1-+H2O (5)装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中 【解析】(1)加药品之前要对装置进行气密性检查。 (2)为了得到纯净、干燥的氯气，先通饱和食盐水，再通浓硫酸。故选C。 (3)氯气比空气重，所以用向上排空气法。 (4)NOH溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子方程式是Cl2十2OH一CIO+CI +H2O。 (5)该装置收集的氯气仍然有水蒸气，装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中。 25.(6分，每空2分) (1)偏高 (2)5 (3)0.2 【解析】(1)如果定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，则Na:CO3的浓度偏高。 (2)反应②中，每生成3 mol CO2时，会有5 mol NaBr和1 mol NaBrO.生成，所以转移电子的物质的量 5mol。 (3)取100mL某含废水，通入足量Cl2,生成Br21.6g,则n(Br2)=0.01mol,所以c(Br)=0.2mol·Ll, 所以从电荷守恒，得知c(C1)=0.2mol·L1。 【Q高一化学参考答案第2页（共2页）】2026年高一6月题库化学试题 参考答案 1.A 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 11.B 12.C 13.A 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B 19.C 20.D 21.(8分，每空2分) (1)磁性氧化铁 (2)红 (3)否 酸性条件下CI也会被高锰酸钾氧化使其褪色 22.(8分，每空2分) (1)羟基 (2)CH:CHO (3)C.H:OH->CH,-CH,1+H.O (4)AC 23.(8分，每空2分) (1)①+3 ②氧化 (2)①N0+N02+2NH3=3H,0+2N2 ②C 24.(10分，每空2分) (1)气密性检查 (2)C (3)向上排空气法 (4)Cl,+20H =CIO+CI+H,O (5)装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中 25.(6分，每空2分) (1)偏高 (2)5 (3)0.2 2026年高一6月题库 化学 试题 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质的组成进行分类，下列物质中属于盐的是 A． B． C． D． 2．仪器名称为“分液漏斗”的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于电解质的是 A．浓硫酸 B．石墨 C． D． 4．进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A B C D 5．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 6．下列物质属于含有非极性共价键的化合物的是 A． B． C． D． 7．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和一定互为同系物 C．和互为同素异形体 D．分子式为的烷烃只有2种同分异构体 8．近年来，我国在新型材料领域取得显著突破，下列说法不正确是 A．C919机身大量使用硬铝，主要利用其密度大、抗腐蚀性强的优点 B．“蛟龙号”载人潜水器用钛合金制成的球壳具有抗高压的性能 C．歼20战斗机机身使用的有机高分子涂料使其具有“隐形”功能 D．神舟飞船航天员穿的航天服使用了合成纤维，具有强度高、耐腐蚀等优点 9．下列化学用语表述正确的是 A．丙烯在一定条件下加聚： B．铁与水蒸气在高温反应： C．小苏打溶于盐酸的离子方程式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 10．下列说法正确的是 A．甲烷与氯气发生取代反应的产物都难溶于水 B．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 C．植物油是含较多的饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低 D．在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后产生沉淀，加水后不能重新溶解 11．某实验小组在探究铜与浓硫酸反应时，设计了如下实验，下列说法不正确的是 A．铜丝绕成螺旋状可以加快其与浓硫酸的反应速率 B．实验中品红溶液和石蕊溶液都褪色，体现了的漂白性 C．浸溶液的棉团可以作为简易的尾气吸收装置 D．实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸 12．下列说法不正确的是 A．Na、Mg、Al都可以通过电解的方法获得 B．过量使用化肥可能导致水体富营养化 C．石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是纯净物 D．在水果罐头中添加维生素C有抗氧化作用 13．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，其中Y的原子序数是Q的一半，下列说法不正确的是 W X Y Z Q R A．Z、Q、R的简单离子半径最大的为R B．可以从X的同族元素的单质找到半导体材料 C．简单氢化物的稳定性： D．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 14．下列说法不正确的是 A．雨后阳光透过云层时能看到一束亮光，说明云为胶体 B．烟花燃放时五彩缤纷，是金属元素的焰色呈现 C．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠会结块变成晶体 D．酸雨是pH<7的雨水，SO2和氮氧化物是导致酸雨的主要因素 15．根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．1 mol N2(g)和3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出热量 B．0.5 mol N2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 C．1 mol N和3mol H生成1 mol NH3(g)，比生成1 mol NH3(l)放出热量多 D．0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，体系总能量先升后降 16．某化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，设计并进行了以下一系列实验，下列说法不正确的是 A．两个装置中的锌片都被氧化 B．装置2中电解质溶液中移向铜片 C．装置1中的铜片不反应，装置2中的铜片不断溶解 D．若装置2中转移0.1 mol电子，则产生 1.12 L（标准状况下） 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，18 g 中含有的共用电子对数目为 B．足量铁粉与1 mol 充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，2.24 L和的混合物含有的H原子数为 D．500 mL 0.2 mol·L-1溶液中，含有数目为 18．根据学习任务，“方法导引”与示例匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解非金属氧化物的化学性质 对比 与反应生成，则与反应生成 B 探究物质的空间结构 模型 是V形分子，推测也是V形分子 C 了解有机物的结构与性质 预测 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，则聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色 D 探究钠与硫酸铜反应的产物 变量控制 使用硫酸铜水溶液和熔融硫酸铜的产物相同 19．某温度下，在一个体积为2 L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，其物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式： B．0到1分钟内，Y的化学反应速率为 C．时，X与Z的转化率之比为 D．当容器Y、Z浓度相等时，该反应达到平衡状态 20．工业上用石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成 B．高纯硅是制作高性能芯片和光导纤维的原料 C．实际生产工艺中，HCl未被循环利用 D．由流程可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．（8分）铁是日常生活中使用量最大、最广泛的金属元素，存在多种氧化物。 （1）的俗称为___________。 （2）在与硫酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现______色。 （3）某同学在探究某铁的氧化物性质时，先用浓盐酸将其溶解，后滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾紫色褪去，由此得出结论：该铁的氧化物中含有。该结论是否正确？_______（填“是”或“否”），请解释原因：______________________。 22．（8分）以乙醇为原料可转化为物质A、B、C、D，关系图如下： （1）乙醇的官能团名称为___________。 （2）写出B的结构简式：__________________。 （3）反应①是实验室制乙烯的方法，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （4）下列说法正确的是___________。 A．和C都能和钠反应生成氢气 B．反应④中浓硫酸的作用是只作催化剂 C．能用溶液鉴别乙醇、C和D D．等物质的量的乙烯和乙醇燃烧，乙醇耗氧量更高 23．（8分）为保护环境，必须对硝酸工业尾气中的少量、进行脱氮处理。 （1）传统脱氮方法主要采用碱液吸收法，利用与按物质的量比混合时可被溶液完全吸收生成和。 ①中氮的化合价为________； ②反应中体现_______性。 （2）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示： 1 若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_____________________； ②下列说法不正确的是_________。 A．使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率 B．实际工艺流程中，通常控制的量略多于理论值，以确保氮氧化物充分转化 C．工艺流程若加入少量空气有利于催化还原氮氧化物 D．废气若中含有会与反应生成铵盐，覆盖催化剂表面导致催化效率降低 24．（10分）某实验小组用下图实验装置制备收集纯净、干燥的氯气。 （1）在加药品之前要进行的操作为_____________。 （2）为了得到纯净、干燥的氯气，①中加入的试剂是____________。 A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠 C．饱和食盐水 D．水 （3）③中收集氯气的方法是___________________________________________________________。 （4）④中是用溶液吸收尾气，写出反应的离子方程式：______________________________。 （5）该装置收集的氯气仍然有水蒸气，请说明原因：______________________________________。 25．（6分）某工厂排放的废水中含有，采用“空气吹出法”提取溴，涉及主要反应如下： ①； ②。 最后用硫酸酸化和的混合溶液，得到。 回答下列问题： （1）现要配制，如果定容时俯视刻度线，则的浓度_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）反应②中，每生成时，反应中转移电子的物质的量为_______。 （3）取某含废水，通入足量，将生成的吹出后全部用溶液吸收，吸收液经酸化蒸馏得到。若该废水中仅含有和，且，则原废水中_________。 学科网（北京）股份有限公司 $