精品解析：2026年云南普洱市中考二模化学试题

机密★考试结束前 2026年云南省初中学业水平考试 化学模拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月14日，神舟二十号乘组搭乘的神舟二十一号返回舱在东风着陆场成功着陆，实现了我国航天史上的又一壮举。下列过程中涉及化学变化的是 A. 加注燃料 B. 关闭舱门 C. 点火制动 D. 开伞降速 【答案】C 【解析】 【详解】A、加注燃料，只是燃料的转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、关闭舱门，仅改变舱门的状态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、点火制动，燃料燃烧会发生化学反应，生成新物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化，该选项正确。 D、开伞降速，仅改变降落伞的形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 云南省博物馆为保护战国时期的青铜剑，采用氮气填充密封展柜的方法，该气体在空气中的含量约为 A. 78% B. 0.94% C. 21% D. 0.03% 【答案】A 【解析】 【详解】 A、空气按体积分数计算，氮气约占，且氮气可作保护气，符合题意。 B、体积分数为，对应空气中的稀有气体（如氩气、氖气等），不是氮气，不符合题意。 C、体积分数为，对应空气中的氧气，氧气化学性质活泼，会加速青铜剑的氧化腐蚀，不能用于文物保护，不符合题意。 D、体积分数为，对应空气中的二氧化碳（或其他气体和杂质），不是氮气，不符合题意。 故选：A。 3. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中仅含一种分子的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 黄铜 D. 白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在分子，不符合要求。 B.液氧是液态的氧气，属于纯净物，仅由分子构成，符合要求。 C.黄铜是铜锌合金，属于混合物，由铜原子、锌原子构成，不存在分子，不符合要求。 D.白酒是乙醇和水等组成的混合物，含有乙醇分子、水分子等多种分子，不符合要求。 4. 试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞倒放（避免污染试剂、腐蚀桌面）、标签朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、瓶口紧挨倾斜的试管口（避免液体洒出），操作完全符合规范，A正确。 B.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，若伸入试管内部，会污染滴管进而污染整瓶试剂，B错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的，手握试管夹长柄，C错误。 D.在试管口塞橡胶塞时，正确操作应为手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞入试管口，若将试管放在桌面上向下按压塞子，易压破试管底部，D错误。 5. 2025年12月5日，2025第五届碳中和与绿色发展大会在北京举行。本次大会以“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”为主题。下列行为不属于“绿色低碳”的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 短途出行骑自行车 D. 使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.拒绝过度包装可减少包装材料浪费，降低包装生产环节的能耗与排放，属于绿色低碳行为。 B.及时关闭电器电源可减少电能消耗，间接降低发电过程的碳排放，属于绿色低碳行为。 C.短途骑行替代机动车出行，可减少化石能源消耗和碳排放，属于绿色低碳行为。 D.使用一次性餐具会大量消耗林木、塑料等资源，生产和废弃处理环节均会增加碳排放与环境污染，不属于绿色低碳行为。 6. 在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列实验现象描述不正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 B. 电解水实验：正极产生气体体积约为负极的2倍 C. 将NH4NO3固体加入水中：试管外壁变冷 D. 将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方：蒸发皿底部变黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该描述正确； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，即负极产生气体体积约为正极的2倍，而不是正极产生气体体积约为负极的2倍，该描述错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，所以将其加入水中，试管外壁会变冷，该描述正确； D、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方，蒸发皿底部会因附着炭黑而变黑，该描述正确。 故选B。 7. 乙烯()的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 通过化学变化可以合成新元素 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应中共有两种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A.选项给出的方程式未配平，正确的化学方程式为，不符合质量守恒定律，错误。 B.化学变化的本质是原子重新组合，反应前后元素种类不变，无法合成新元素，错误。 C.参加反应的和的质量比为，不是，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，正确。 8. 设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证中和反应是放热反应 探究物质燃烧的三个条件 验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验控制溶质种类、质量、溶剂体积均相同，唯一变量为溶剂种类，可对比氯化钠在水和汽油中的溶解差异，符合控制变量要求，能达到实验目的。 B.氢氧化钠固体溶于水本身会释放大量热量，无法确定饱和澄清石灰水变浑浊是中和反应放热导致，变量不唯一，不能达到目的。 C.燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验仅能通过白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，缺少“可燃物需要与氧气接触”的对照实验，无法探究全部三个条件，不能达到目的。 D.催化剂需要同时满足：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅能证明可加快的分解速率，未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，不能达到目的。 9. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 B. 汞属于非金属元素 C. 汞原子的核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，汞的元素符号为，错误； B.汞是常温下唯一呈液态的金属元素，错误； C.原子中满足关系：核外电子数=核内质子数=原子序数，汞的原子序数为80，因此核外电子数为80，正确； D.汞原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为，选项给出的为带负电的阴离子，错误。 10. 云南大理白族扎染技艺是国家级非物质文化遗产之一，白族扎染的主要染料来自于板蓝根等植物中含有的靛蓝()。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有10个氢原子 B. 靛蓝由四种元素组成 C. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为 D. 靛蓝分子的相对分子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A.只有1个靛蓝分子中才含有10个氢原子，宏观的靛蓝由大量分子构成，含有的氢原子数远大于10，A错误。 B.根据靛蓝的化学式，可知其由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确。 C.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，氮、氧元素质量比为，并非原子个数比，C错误。 D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是；且靛蓝的相对分子质量为，数值和单位均错误，D错误。 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠()]，对人体产生危害。与胃液中的盐酸反应，产生亚硝酸()和。室温下，用5%的食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。实验还表明，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关；泡制过程中添加姜汁或维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。请完成下面小题。 11. 中氮元素的化合价为 A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 12. 和的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是 A. 在热水中的溶解度比在冷水中的小 B. 时，向固体中加入水搅拌，能形成饱和溶液 C. 时，饱和溶液中溶质质量分数为 D. 和时的两份溶液，所含溶质的质量不可能相等 13. 结合材料分析，下列说法中不正确的是 A. 化学观念：在一定条件下，能转化为 B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者的酸碱度 D. 科学态度：实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后 【答案】11. C 12. B 13. B 【解析】 【11题详解】 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【12题详解】 A. 由图可知，的溶解度随温度升高而增大，则热水中溶解度更大，错误； B. 20℃时，的溶解度为82.2g，即该温度下，100g水最多溶解82.2g ，则加入90g固体无法完全溶解，形成饱和溶液，正确； C. 40℃时，的溶解度为37.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，远小于37%，错误； D. 未说明两份溶液的质量、是否饱和，溶质质量可能相等，错误； 【13题详解】 A. 题干说明与盐酸反应生成，一定条件下可转化，正确； B. 亚硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，二者可发生中和反应，错误； C. pH可表示溶液酸碱度，测定两种溶液pH可探究其酸碱度，正确； D. 由亚硝酸盐含量变化图可知，泡制12天后亚硝酸盐含量极低，为最佳食用时间，正确。 14. 将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。下列有关分析正确的是 A. ab段发生的主要反应属于置换反应 B. b点时烧瓶内溶液中的溶质只有 C. c点时烧瓶内固体完全反应 D. cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图乙可知，ab段压强基本不变，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，ab段发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则b点时烧瓶内溶液中的溶质有、，说法错误，不符合题意； C、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图乙可知，c点压强达到最大，说明此时烧瓶内固体完全反应，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，c点时烧瓶内固体完全反应，则cd段压强减小，主要是因为反应结束，温度下降，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 四大发明是中国古代劳动人民的智慧成果，也为世界留下了一串光耀的足迹。 （1）造纸术：古法造纸工艺包含将竹子蒸煮、抄纸、漂白等步骤。 ①造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺的四个步骤中，原理相当于过滤操作的是___________(填字母)。 A．蒸煮 B．捶捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干 ②现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成的氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________的作用。 （2）指南针：天然磁石的主要成分是四氧化三铁，化学式为___________，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”是指___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （3）黑火药：其爆炸时发生的化学反应有。结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：___________。 （4）印刷术：活字印刷术的步骤是制模挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色的原因是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 隔绝氧气 （2） ①. ②. 元素 （3）该反应生成了气体，反应放出大量的热使温度迅速升高，气体分子间的间隔快速增大，密闭空间内压强短时间内骤升，导致爆炸 （4）在常温下，碳单质的化学性质不活泼(或稳定) 【解析】 【小问1详解】 ①过滤是固液分离的操作，篾席捞浆是将纸浆固体从液体中分离，原理和过滤一致，其余选项：蒸煮是加热处理原料、捶捣是打碎原料、晾干是蒸发水分，均不符合过滤原理； ②略； 【小问2详解】 根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为； 描述物质的宏观组成时，所说的“钴、镍”指元素，不是具体的原子、分子微粒； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，因此用墨印刷的字画可长期保存不褪色。 16. 苹果是昭通市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在为的土壤中。 （1）俗话说“一天一个苹果，医生远离我”，苹果中富含的营养物质是___________。 （2）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到___________，说明土壤样品呈酸性。 （3）经调查发现，长期过量施用化肥硫酸铵[]是土壤呈酸性的原因之一，硫酸铵属于___________(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。欲探究果园土壤中是否有硫酸铵，进行了下列活动。 【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有___________离子 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ___________ 土壤中含有 （5）研究小组同学认为，可通过施入草木灰(主要成分为)来调节土壤酸碱度。写出与酸(以稀硫酸为例)反应的化学方程式：___________。 （6）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1）维生素 （2）溶液变为红色 （3）氮肥 （4） ①. 铵根## ②. 产生白色沉淀 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 蔬菜水果中普遍富含维生素，则苹果富含维生素； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明土壤样品呈酸性； 【小问3详解】 硫酸铵中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问4详解】 步骤①：铵根离子与碱反应会生成有刺激性气味的氨气，因此滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子； 步骤②：先滴加足量的稀硝酸，排除碳酸根离子等的干扰，硫酸根离子能和钡离子结合生成难溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，故产生白色沉淀，证明土壤中含有； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 苹果树最适宜生长的pH为5.5~6.7，20~30cm深度的土壤pH落在该区间内，因此为最适宜掩埋深度。 17. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制汽水。相关步骤如图所示。 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （3）制作过程中使用凉白开的原因是___________。 （4）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试通过计算判断该实验得到的汽水的口味。(写出计算过程) 【答案】（1）盐 （2） （3）凉白开温度较低，可以增加二氧化碳的溶解度 （4）解：设与碳酸氢钠恰好完全反应需要柠檬酸的质量为。 ， 小于，说明加入的柠檬酸过量 答：汽水有酸味。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类和数目守恒可知，反应前3个Na，11个H，9个C，16个O，反应后3个Na，5个H，9个C，13个O，因此3X中含有6个H，3个O，故X是H2O。 【小问3详解】 凉白开温度较低，可以增加二氧化碳的溶解度。 【小问4详解】 详见答案。 18. 2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是___________。 （2）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （3）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （4）填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 （5）实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （6）图3中a~b段压强增大的主要原因是___________。 （7）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 （8）通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 【答案】（1）酸性先增强后减弱 （2）强 （3）轻度龋齿 （4）沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊 （5） （6）盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 （7）单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层(合理即可) （8）A 【解析】 【小问1详解】 由图1曲线可知，用餐后口腔pH随时间先降低，酸性增强，20min达到最低后pH升高，酸性减弱； 【小问2详解】 pH越小酸性越强，由图可知龋齿人群餐后口腔pH比无龋齿人群更低，故酸性更强； 【小问3详解】 由图1可知，30min时pH为5的数值与轻度龋齿人群的pH曲线吻合，低于临界pH，属于轻度龋齿； 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解； 【小问5详解】 根据题给信息，与反应生成可溶性和，反应的化学方程式为：： 【小问6详解】 图3中a~b段压强增大，是因为盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大； 【小问7详解】 对比图3两条曲线，含氟牙膏处理组压强更低，说明位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层，证明含氟牙膏能减缓牙齿被酸腐蚀的速率； 【小问8详解】 碳酸钙摩擦剂摩擦力强，适合牙垢多的人群更好地清洁牙垢；牙釉质敏感人群不适合强摩擦的牙膏，预防龋齿与含氟成分有关，和摩擦剂无关。 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上述现象探究。以明确黑色物质的成分及其形成原因。 【查阅资料】水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 ______，观察到黑色物质完全溶解。溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。发生的化学方程式为：______。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）取五份浓度不同的硫酸铜溶液于试管中，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待分钟后观察现象。实验数据和现象记录如表。 硫酸铜的浓度 13.0% 7.0% 4.8% 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，______。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后 ______，一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 ______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 （3）由实验 ______（填编号）可知，氯离子的存在会加快反应的速率。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 ______。 （5）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 ______。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） ①. 当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质 ②. 置于空气中 ③. I （3）①②③ （4）温度 （5）加热硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问2详解】 ①由实验数据可知，当硫酸铜的浓度越小时，越易出现黑色物质； ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，说明铜没有被氧气氧化，所以猜想Ⅰ错误； 【小问3详解】 实验①用氯化铜溶液，实验②用硫酸铜溶液，实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，实验①反应时间49s，实验②反应时间153s，实验③反应时间58s，对比实验①和②，不同的是阴离子，氯化铜溶液中是氯离子，硫酸铜溶液中是硫酸根离子，而实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠引入氯离子后反应时间比实验②缩短，所以由实验①②③可知，氯离子的存在会加快反应的速率； 【小问4详解】 对比实验②和④，实验②中没有其他操作，反应时间是153s，实验④对硫酸铜溶液加热至接近沸腾，反应时间变为32s，则可以得出影响反应快慢的因素是温度，温度升高，反应速率加快； 【小问5详解】 实验②中析出固体的颜色是红色（带有少量黑色），说明可能有其他副反应等异常现象，实验④中对硫酸铜溶液加热能加快反应速率且没有异常现象，析出固体为红色，所以为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，建议是加热硫酸铜溶液。 20. 过氧化氢()是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能以任意比例与水互溶，广泛应用于工业、医疗、食品检测等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：过氧化氢的实验室用途 利用如图1所示装置进行实验。经检查，装置气密性良好，打开装置A中分液漏斗的活塞，开始实验。 （1）实验前检查装置气密性的方法是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花团，b为干燥的紫色石蕊棉花团。能体现的物理性质的现象是___________。 研学二：过氧化氢的工业用途 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，回收贵金属的工艺流程如图2所示。已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。 （5）手机电路板预处理时粉碎的目的是___________。 （6）写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________。 研学三：过氧化氢的工业制备 （7）目前用和在催化剂作用下可直接合成。图3是以为催化剂，三种不同孔径的为载体，、和合成产率随时间的变化曲线。在反应时间相同时，催化效果最好的是(___________)。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是___________。 【答案】（1）先关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入足量的水，水不从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好(合理即可) （2） （3）干燥二氧化碳气体 （4）c处湿润的紫色石蕊棉花团比a处先变红 （5）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （6） （7） ①. 25 ②. 随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A中过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成氧气和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，因此先接触c再接触a，二氧化碳和水反应生成碳酸，湿润的紫色石蕊棉花团变红。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水，过滤后溶液A主要成分是硫酸铜，再根据反应后生成溶液B和红色固体B，可推出是硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 【小问7详解】 根据图像可知，在反应时间相同时，催化效果最好的是Pd/ZSM-5(25)，根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是：随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★考试结束前 2026年云南省初中学业水平考试 化学模拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月14日，神舟二十号乘组搭乘的神舟二十一号返回舱在东风着陆场成功着陆，实现了我国航天史上的又一壮举。下列过程中涉及化学变化的是 A. 加注燃料 B. 关闭舱门 C. 点火制动 D. 开伞降速 2. 云南省博物馆为保护战国时期的青铜剑，采用氮气填充密封展柜的方法，该气体在空气中的含量约为 A. 78% B. 0.94% C. 21% D. 0.03% 3. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中仅含一种分子的是 A. 氯化钠 B. 液氧 C. 黄铜 D. 白酒 4. 试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 5. 2025年12月5日，2025第五届碳中和与绿色发展大会在北京举行。本次大会以“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”为主题。下列行为不属于“绿色低碳”的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 短途出行骑自行车 D. 使用一次性餐具 6. 在探究实验中，实验现象是得出结论的重要依据。下列实验现象描述不正确的是 A. 硫粉在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰 B. 电解水实验：正极产生气体体积约为负极的2倍 C. 将NH4NO3固体加入水中：试管外壁变冷 D. 将冷的蒸发皿放在蜡烛火焰上方：蒸发皿底部变黑 7. 乙烯()的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 通过化学变化可以合成新元素 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应中共有两种氧化物 8. 设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证中和反应是放热反应 探究物质燃烧的三个条件 验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 B. 汞属于非金属元素 C. 汞原子的核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 10. 云南大理白族扎染技艺是国家级非物质文化遗产之一，白族扎染的主要染料来自于板蓝根等植物中含有的靛蓝()。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有10个氢原子 B. 靛蓝由四种元素组成 C. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为 D. 靛蓝分子的相对分子质量是 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠()]，对人体产生危害。与胃液中的盐酸反应，产生亚硝酸()和。室温下，用5%的食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。实验还表明，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关；泡制过程中添加姜汁或维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。请完成下面小题。 11. 中氮元素的化合价为 A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 12. 和的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是 A. 在热水中的溶解度比在冷水中的小 B. 时，向固体中加入水搅拌，能形成饱和溶液 C. 时，饱和溶液中溶质质量分数为 D. 和时的两份溶液，所含溶质的质量不可能相等 13. 结合材料分析，下列说法中不正确的是 A. 化学观念：在一定条件下，能转化为 B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者的酸碱度 D. 科学态度：实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后 14. 将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。下列有关分析正确的是 A. ab段发生的主要反应属于置换反应 B. b点时烧瓶内溶液中的溶质只有 C. c点时烧瓶内固体完全反应 D. cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 四大发明是中国古代劳动人民的智慧成果，也为世界留下了一串光耀的足迹。 （1）造纸术：古法造纸工艺包含将竹子蒸煮、抄纸、漂白等步骤。 ①造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺的四个步骤中，原理相当于过滤操作的是___________(填字母)。 A．蒸煮 B．捶捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干 ②现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成的氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________的作用。 （2）指南针：天然磁石的主要成分是四氧化三铁，化学式为___________，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”是指___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （3）黑火药：其爆炸时发生的化学反应有。结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：___________。 （4）印刷术：活字印刷术的步骤是制模挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色的原因是___________。 16. 苹果是昭通市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在为的土壤中。 （1）俗话说“一天一个苹果，医生远离我”，苹果中富含的营养物质是___________。 （2）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到___________，说明土壤样品呈酸性。 （3）经调查发现，长期过量施用化肥硫酸铵[]是土壤呈酸性的原因之一，硫酸铵属于___________(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。欲探究果园土壤中是否有硫酸铵，进行了下列活动。 【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有___________离子 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ___________ 土壤中含有 （5）研究小组同学认为，可通过施入草木灰(主要成分为)来调节土壤酸碱度。写出与酸(以稀硫酸为例)反应的化学方程式：___________。 （6）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A. B. C. 17. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制汽水。相关步骤如图所示。 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （3）制作过程中使用凉白开的原因是___________。 （4）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试通过计算判断该实验得到的汽水的口味。(写出计算过程) 18. 2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 （1）用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是___________。 （2）在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （3）用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 （4）填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 （5）实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 （6）图3中a~b段压强增大的主要原因是___________。 （7）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 （8）通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A. 牙齿牙垢多 B. 牙釉质敏感 C. 需长期预防龋齿 19. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上述现象探究。以明确黑色物质的成分及其形成原因。 【查阅资料】水解生成氢氧化铜[Cu（OH）2]，新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 ______，观察到黑色物质完全溶解。溶液变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。发生的化学方程式为：______。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）取五份浓度不同的硫酸铜溶液于试管中，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待分钟后观察现象。实验数据和现象记录如表。 硫酸铜的浓度 13.0% 7.0% 4.8% 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，______。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后 ______，一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想 ______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 （3）由实验 ______（填编号）可知，氯离子的存在会加快反应的速率。 （4）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 ______。 （5）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 ______。 20. 过氧化氢()是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能以任意比例与水互溶，广泛应用于工业、医疗、食品检测等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：过氧化氢的实验室用途 利用如图1所示装置进行实验。经检查，装置气密性良好，打开装置A中分液漏斗的活塞，开始实验。 （1）实验前检查装置气密性的方法是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花团，b为干燥的紫色石蕊棉花团。能体现的物理性质的现象是___________。 研学二：过氧化氢的工业用途 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，回收贵金属的工艺流程如图2所示。已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。 （5）手机电路板预处理时粉碎的目的是___________。 （6）写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________。 研学三：过氧化氢的工业制备 （7）目前用和在催化剂作用下可直接合成。图3是以为催化剂，三种不同孔径的为载体，、和合成产率随时间的变化曲线。在反应时间相同时，催化效果最好的是(___________)。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $