2025-2026学年高一下学期化学学科学业水平考试 模拟练习

**基本信息** 本试卷以高一年级化学学业水平要求为核心，融合龙年春晚服饰文化、汽车安全气囊等真实情境，通过基础概念辨析与综合实验探究，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题/60分|化学能与热能、反应速率、化学平衡、有机物性质、原电池|第6题结合服饰文化考纤维素与蛋白质性质，第11题联系安全气囊反应选择考反应速率与气体毒性| |非选择题|4题/40分|有机转化（乙烯、乙醇）、原电池装置、实验探究（铜与浓硫酸反应）|21题以乙烯转化为线索考官能团与反应类型，24题通过实验装置分析浓硫酸氧化性与酸性|

高一年级化学学科学业水平考试 模拟试题 2026.6.13 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 一、单选题 1.下列有关化学能与热能的说法错误的是（ ） A. 燃烧反应都属于放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 吸热反应是指需要加热才能进行的反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是（ ） A. 降低温度 B. 加入少量浓硝酸 C. 用锌粉代替锌粒 D. 加入少量硫酸钠溶液 3.工业制硫酸的一步重要反应是 若用18O 标记 O2 ，则下列说法错误的是（ ） A. 反应过程中，SO2 、O2 和SO3 始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2 、O2 和SO3 中均存在18O C. SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2 和O2 的物质的量之比为 2 :1，说明该反应达到化学平衡状态 4．下列有关有机物的叙述中正确的是（ ） A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 5．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 铜是负极 B. NO3- 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 6.龙年春晚《年锦》出圈，一部纪录片展示了古代服饰文化变迁。其中蒙古族女子身着丝绸，佩戴由桦树皮、竹子等作为骨架的接近 1 米高的古冠，桦树皮、竹子的主要成分是纤维素，有关物质下列说法正确的是（ ） A. 竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维 C. 竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物 7.有机物 M( )是一种重要的香料。下列关于 M 的说法中错误的是（ ） A. 所含官能团有羧基 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生加成反应和取代反应 8.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（ ） A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B 反应的能量变化取决于 E1 与 E2 的差 C. A→B 是吸热反应，B→C 是放热反应 D. A→C 反应释放的能量：E4+ E2 -E3 -E1 9.现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是（ ） A. 甲装置可将电能转化为化学能 B. 乙装置中锌片作负极 C. 两装置中铜片上均有气体生成 D. 甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 10. 一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)，下列描述中能说明反应处于平衡状态的是（ ） A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 消耗 nmolA2的同时生成 2nmolAB3 C. 容器中各物质的反应速率均相等 D. 容器中各物质浓度保持不变 11. 汽车安全气囊的作用是：在汽车发生碰撞时，迅速在汽车乘员与汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，避免或减缓乘员与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体由化学反应产生，选择或设计化学反应时需要考虑的角度有（ ） ①反应速率②气体的生成量③气体的毒性④反应的能量变化 A. ①②③④ B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. 仅①②④ 12. 下列装置中不能构成原电池的是（ ） 13.下列有关氮及其化合物的说法错误的是（ ） A.氮气是工业合成氨的原料 C.铵盐受热易分解 B.氨遇氯化氢产生白烟 D.稀硝酸与铁反应产生氢气 14.下列试剂不能鉴别乙醇和乙酸的是（ ） A.紫色石蕊溶液 B. NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.酸性KMnO4溶液 15.根据实验操作及现象所得结论错误的是（ ） 16.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2(g)十I2(g)⇌2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是( ) A.H2全部转化为HI B.正、逆反应速率均为零 C.H2 I2的浓度一定相等 D.该反应已达到平衡状态 17.某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是( ) 18. 已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是( ) A. 在常温下一定能快速进行 B. 该反应中的能量变化与化学键变化无关 C. 与足量反应可生成 D. 和的总能量一定高于的能量 19.用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是( ) A. 将大理石研碎 B. 再加入少量块状大理石 C. 改用0.3mol/L盐酸 D. 适当升高温度 20.下列有关生活中有机物的说法错误的是( ) A. 医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒 B. 葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇 C. 油脂可用于生产肥皂 D. 蚕丝的主要成分是天然高分子化合物 21.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2==CH2)，乙烯的部分转化如下图。回答下列问题： （1）乙二醇中官能团的名称是___________。 （2）A 的结构简式是___________。 （3）A 生成乙二醇的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 （4）在催化剂的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式是___________。 （5）环氧乙烷和乙醛的关系是___________(填“同系物”或“同分异构体”). 22.乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）B 的名称是___________；C 中所含官能团名称是___________。 （2）A→B 反应的化学方程式是___________。 （3）A→D 的反应类型是___________；F 的结构简式是___________。 23.如图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)负极材料是________，负极发生氧化反应。 (2)电子的流向是由________（填“Fe”或“Cu”，下同）极经外电路流向________极。 (3)写出电极反应式：负极________，正极________。 24.．某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。该反应体现浓硫酸的___________性和___________性。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)。 ①酸性溶液        ②饱和的溶液 (3) 装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有__________性。 1.【答案】C 【详解】A．物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故 A 不符合题意； B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故 B 不符合题意； C．并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，但是不需要任何条件即可发生，故 C 符合题意； D．化学键旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因， 故 D 不符合题意； 2.【答案】C 【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A 不符合题意； B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B 不符合题意； C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C 符合题意； D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度( H浓度降低)，导致反应速率减慢，D 不符合题意； 故选 C。 3.【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，SO2 、O2 和SO3 始终共存，故 A 正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，SO2 、 O2 和SO3中均存在18O ，故B 正确； C．SO3的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故 C 正确； D．SO2 和 O2 的物质的量之比为 2 :1，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D 错误； 4.【答案】D 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n ，但两者的聚合度（n 值）不同，因此它们不是同分异构体，A 错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B 错误； C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为CO2 气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C 错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D 正确； 5.【答案】B 【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化 反应，电极反应式为 Cu- 2e- = Cu2+，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为 Ag+ + e- = Ag ，据此回答。 【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A 正确。 B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动， NO3-是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B 错误； C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C 正确； D．铜作负极，发生氧化反应，Cu2+进入溶液，一段时间后，溶液会变为 蓝色，D 正确； 6.【答案】B 【详解】A．竹纤维的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉均属于高分子化合物，二者分子式均可用(C6H10O5)n 表示，由于聚合度 n 不同，二者不属于同分异构体，故 A 错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而竹纤维的主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维，故 B 正确； C．竹纤维的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，纤维素的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，二者主要成分的水解产物不同，故 C 错误； D．竹纤维和蚕丝的主要成分是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物，但油脂不属于高分子化合物，故 D 错误； 7.【答案】A 【详解】A．有机物 M 含有的官能团为碳碳双键、羟基，不含羧基，故 A 错误； B．与羟基直接相连的碳原子具有类似甲烷的四面体结构，与其相连的 3 个碳原子最多有 2 个参与共平面，则该分子中所有碳原子不可能共平面，故 B 正确； C．分子中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确； D．分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生取代反应，故 D 正确； 8.【答案】A 9.【答案】D 【分析】甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应； 【详解】A．甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故 A 错误； B．乙装置不是原电池，不存在正负极，故 B 错误； C．甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故 C 错误； D．甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故 D 正确； 10.【答案】D 【详解】分析：化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论。 A.各物质均为气态，反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，所以容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态，A 错误； B.消耗 nmolA2是正反应，同时生成 2nmolAB3也是正反应，速率同向，不能说明反应处于平衡状态，B 错误； C.容器中各物质的反应速率均相等，没有体现出正逆反应速率之间的关系，不能说明反应处于平衡状态，C 错误； D.容器中各物质浓度保持不变，各物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D 正确； 11.【答案】A 【详解】反应速率快，可以瞬间将袋子充满，可以在汽车发生碰撞时迅速将乘员与汽车隔开；气体生成的越多，袋子膨胀得就越大，可以避免或减缓乘员与汽车的碰撞；生成的气体不能有毒，同时反应应放出较多的热量，这样可以使袋子膨胀得更快更大，更好地起到保护乘员的目的，故选 A。 故选 A。 12.【答案】A 【详解】原电池的构成条件是需要有电解质溶液，而乙醇不是电解质，所以A选项不能形成。 13.【答案】D 【详解】稀硝酸中硝酸根的氧化性要比氢离子的氧化性强很多，所以铁与稀硝酸反应时，是硝酸根得电子，从而生成一氧化氮，不会生成氢气。 14.【答案】C 【详解】A.乙酸具有酸性，可以使紫色石蕊变红，乙醇则不行。 B.乙酸具有酸性，可以与NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳。 C.乙醇与乙酸都会溶于氯化钠溶液，而且不会分层，看不出现象。 D.乙醇中的羟基，具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色。 15.【答案】C 【详解】蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢原子与氧原子按照2:1的比例脱去，从而让蔗糖只剩下碳元素，所以最后蔗糖会变黑。 16.【答案】D 【详解】当各物质的浓度不再变化时，证明可逆反应已经达到了平衡状态，所以选D。 17.【答案】B 【详解】该物质中存在碳碳双键，碳碳双键具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳。 18.【答案】D 【详解】 A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误； B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误； C．该反应是可逆反应，因此与足量反应不可能生成，故C错误； D．该反应是放热反应，因此1molN2和3molH2的总能量一定高于2molNH3的总能量 19.【答案】B 【详解】 A．将大理石研碎，接触面积的增大，化学反应速率增大，选项A不符合； B．再加入少量块状大理石，固体的浓度为常数，且接触面积也不改变，则不能提高化学反应速率，选项B符合； C．改用0.3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，选项C不符合； D．适当升高温度，化学反应速率加快，选项D不符合； 答案选B。 20.【答案】A 【详解】A．医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒，故A错误； B．葡萄糖在酒化酶作用反应生成乙醇，故B正确； C．油脂碱性水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分，常用此方法制取肥皂，故C正确； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确； 故选：A。 21. 22. 23.(1) Fe或铁 (2) Fe Cu (3) Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu 【分析】原电池的工作规律为：较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电子从负极流出经外电路流向正极；较不活泼的材料作正极，电解质中得电子微粒在正极发生还原反应。 【详解】（1）金属活动性顺序中Fe活泼性强于Cu，原电池中较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，因此正极为Cu、发生还原反应，负极为Fe、发生氧化反应。 （2）原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子从Fe极流出，经外电路流向Cu极。 （3）负极上Fe失去电子生成亚铁离子，；正极上硫酸铜电离出的铜离子得到电子还原生成Cu单质。 24.2．(1) 酸性 强氧化性 (2)② (3)漂白 【分析】装置A：铜与浓硫酸加热反应，制取SO2，体现浓硫酸的强氧化性和酸性；装置B：用饱和溶液贮存多余SO2，平衡气压，防止倒吸，且不吸收SO2；装置C：验证SO2是酸性气体；装置D：验证SO2的漂白性，据此分析： 【详解】（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu与浓硫酸反应，方程式为，在该反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性； （2）装置B的作用是贮存多余的SO2气体，要求液体不吸收、不与SO2反应，同时能将SO2“压入”后续装置。①酸性溶液会氧化SO2，因此不能使用；②SO2在饱和的溶液中溶解度极小，且不反应，符合要求，因此选择②； （3）D中品红溶液褪色，是因为具有漂白性。 试卷第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $