8.2 食品中的有机化合物 第1课时 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

**基本信息** 本练习按“必备知识基础”“能力素养提升”分层，以乙醇为核心，从性质认知到综合应用，构建“基础巩固-能力进阶”路径，融合化学观念与科学探究。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |必备知识基础|乙醇物理性质、化学性质、结构、简单实验与计算|以选择、填空为主，直接考查单一知识点，如乙醇与钠反应断键分析，强化化学观念| |能力素养提升|官能团性质迁移、实验设计与分析、定量计算|含综合选择、实验探究题，如香叶醇结构推断、乙醇催化氧化实验装置分析，培养科学思维与探究能力|

第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙醇 一、必备知识基础 1.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 2.下列关于乙醇的说法正确的是(　　) A.乙醇与水以任意比互溶,所以乙醇是电解质 B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇的分子式为C2H6O,只有一种结构 D.乙醇可用于消毒 3.分别将一小块钠投入下列物质中,能生成氢气,但生成氢气的速率最慢的是(　　) A.盐酸 B.稀硫酸 C.乙醇 D.水 4.如图是某种只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质说法正确的是(　　) A.分子式为C2H4O2 B.不能溶解单质碘 C.能使紫色石蕊溶液变红色 D.能与金属钠反应生成氢气 5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 6.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂所有化学键 7.在探究乙醇性质的实验中,下列实验现象与结论不相符的是(　　) A.在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,说明乙醇中含有氢元素 B.将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明乙醇催化氧化反应是放热反应 C.在0.01 mol Na中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112 mL,说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连 D.在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体,说明酒精试样中一定含有水 8.下图是常见四种有机化合物的空间填充模型示意图,下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C.丙与溴水可以发生取代反应 D.丁能使溴水褪色 9.下列有关有机物的实验操作、现象和结论都正确的是(　　) A.①中酸性KMnO4溶液褪色,乙醇被氧化成乙醛 B.②中钠会沉在乙醇底部,发生置换反应 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中,铜丝由红色变为黑色 D.④中试管壁上出现油状液滴,该油状液滴是一氯甲烷 10.现有等物质的量的物质:①甲醇(CH3OH)　②乙醇(CH3CH2OH)　③乙二醇(HO—CH2CH2—OH) ④丙三醇() 用物质的序号回答下列问题: (1)在空气中完全燃烧时,消耗氧气的量由多到少的顺序是　　　　　,反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序是　　　　　。  (2)上述物质分别与足量的金属钠反应,放出H2的体积(相同状况)由小到大的顺序是　  　　　　　 　　　　　。  (3)写出乙二醇与钠反应的化学方程式:  　　　　　 　　　　　　。  二、能力素养提升 11.将等物质的量的乙醇和乙烯相比较,下列说法不正确的是(　　) A.完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相同 B.分子中所有原子都有可能处于同一平面 C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙醇不能发生加成反应,而乙烯能在一定条件下发生加成反应 12.具有相同官能团的有机物化学性质相似,据此推测下列物质中不能与丙烯醇(CH2CHCH2OH)发生反应的是(　　)　 A.金属钠 B.溴的四氯化碳溶液 C.Na2CO3溶液 D.氢气 13.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其键线式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　) A.属于乙醇的同系物 B.香叶醇的分子式为C10H18O C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与氢气按物质的量之比为1∶2发生加成反应,不能发生取代反应 14.乙醇的催化氧化过程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.过程①中的现象是红色固体变成黑色 B.过程②的化学方程式是CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O C.由图可知,催化剂不参与化学反应过程 D.将Cu换成Ag,也能实现乙醇催化氧化生成乙醛 15.乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8 ℃)的装置如图所示,关于实验操作或叙述正确的是(　　) A.该反应以铜为还原剂,硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.本实验中,可以利用过滤的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 C.甲中选用热水,有利于乙醇挥发;丙中选用冷水,有利于冷凝收集产物 D.试管a中收集产物,加入Na有可燃性气体生成,能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 16.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是(　　) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 17.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(　　) A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间 18.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:　   　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。  (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　　　;乙的作用是　　　　　　　　。  (3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是　　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　　　　　　。  (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有　　　　　　　　。要除去该物质,可在混合液中加入　　　　　　　　(填字母)。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 然后,通过　　　　(填实验操作名称)即可除去。  19.经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象,因此推测乙醇的结构可能是下列两种结构之一: 为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙、丁四名同学直接利用下图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。 (1)学生甲得到一组实验数据: 乙醇的物质的量 氢气体积(标准状况) 0.10 mol 1.12 L 根据以上数据推断乙醇的结构应为　　　　　　　。理由是　   　。  (2)学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验,结果发现把排到量筒内所有水的体积作为生成氢气的体积,换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差,那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的,你认为正确吗?答:　　　　(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那么产生这种情况的原因应是什么?　    　　　　　 　　　　　　。  (3)学生丙认为实验成功的关键有①装置气密性良好;②实验开始前准确确定乙醇的量;③钠足量;④广口瓶内必须充满水;⑤氢气体积的测算方法正确、读数准确。其中正确的是　　　　(填序号)。  (4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么他需要知道的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)实验后四名同学从乙醇的可能结构入手分析,对乙醇和钠的量的关系进行讨论,如果乙醇的物质的量为 n mol,那么钠的物质的量的取值范围必须是　　　　　　　　　。 参考答案 1.A　解析 乙醇与水互溶,不能用分液的方法除去乙醇中的水,A错误。 2.D　解析 乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,A错误;乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B错误;乙醇的分子式为C2H6O,有CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构,C错误;体积分数为75%的乙醇溶液可用于消毒,D正确。 3.C　解析 钠与水、酸反应的实质都是与H+反应,盐酸和稀硫酸中H+浓度较大,反应剧烈,水可以微弱电离出H+,反应较慢;而乙醇羟基中的H不如水中的H活泼,所以钠与乙醇反应生成氢气的速率最慢。 4.D　解析 根据球棍模型可知,该有机物为乙醇,分子式为C2H6O,A错误;单质碘易溶于有机溶剂,因此乙醇可以溶解单质碘,B错误;乙醇中的羟基不能电离出氢离子,因此没有酸性,不能使紫色石蕊溶液变红色,C错误;乙醇中含有羟基,可以与Na发生反应生成乙醇钠和氢气,D正确。 5.A　解析 乙醇沸点低,易挥发,所以可以通过呼气检测出驾驶员是否饮酒,①正确;乙醇能使酸性K2Cr2O7溶液变色,是因为乙醇具有还原性,将Cr2还原为Cr3+,③正确;②④与检测原理无关。 6.C　解析 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,键①断裂,A正确;乙醇在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛,断裂键①和③,B正确,C错误;乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,断裂所有化学键,D正确。 7.D　解析 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,说明乙醇中含有氢元素,A正确;将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明该反应放出热量,即乙醇催化氧化反应是放热反应,B正确;0.01 mol Na与过量乙醇反应生成0.005 mol氢气,说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连,C正确;在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体,可能是原来的CuSO4·5H2O晶体,不能说明酒精试样中一定含有水,应加入无水硫酸铜检验,D错误。 8.B　解析 由题图可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇。甲烷性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;乙烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应使其褪色,B正确;苯与溴水不反应,苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应,C错误;乙醇不能使溴水褪色,D错误。 9.B　解析 乙醇具有还原性,酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸而不是乙醛,A错误;钠的密度比乙醇大,②中钠会沉在乙醇底部,与乙醇反应生成氢气和乙醇钠,为置换反应,B正确;灼热的铜丝表面呈黑色,插入乙醇中,CuO被乙醇还原为铜,故铜丝由黑色变为红色,C错误;氯气与甲烷的反应产物中CH3Cl为气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液滴,D错误。 10.答案 (1)④>②>③>①　①<②=③<④ (2)①=②<③<④　(3)HO—CH2CH2—OH+2NaNaO—CH2CH2—ONa+H2↑ 解析 (1)等物质的量的醇(CxHyOz)燃烧消耗O2的量取决于(x+),则1 mol醇的耗氧量分别为①1.5 mol O2、②3 mol O2、③2.5 mol O2、④3.5 mol O2,则耗氧量由多到少的顺序为④>②>③>①;生成CO2的体积取决于醇分子中的含碳原子数,由小到大的顺序为①<②=③<④。 (2)由2—OHH2,则1 mol题述物质与足量金属钠反应生成V(H2)由小到大的顺序为①=②<③<④。 11.B　解析 乙醇和乙烯的分子式分别为C2H6O(可写成C2H4·H2O)、C2H4,等物质的量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相同,A正确;乙醇中含有甲基,所有原子不可能处于同一平面,乙烯中所有原子处于同一平面,B错误;乙醇和乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,C正确;乙烯含有碳碳双键能发生加成反应,乙醇不能发生加成反应,D正确。 12.C　解析 丙烯醇含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,但不能和碳酸钠溶液反应,A不符合题意、C符合题意;丙烯醇含有碳碳双键,能与溴、氢气发生加成反应,B、D不符合题意。 13.B　解析 香叶醇分子中含有醇羟基和碳碳双键,不属于乙醇的同系物,A不正确;香叶醇分子中含有10个碳原子、1个氧原子、还含有2个碳碳双键,氢原子数比含相同碳原子数的烷烃少4个,则分子式为C10H18O,B正确;香叶醇分子中含有碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;1个香叶醇分子中含有2个碳碳双键,则能与氢气按物质的量之比为1∶2发生加成反应,香叶醇分子中含有醇羟基,也能发生取代反应,D不正确。 14.C　解析 过程①中,Cu和O2反应生成CuO,红色固体变成黑色,A正确;由过程②中的箭头可知,CuO和CH3CH2OH是反应物,CH3CHO和Cu是产物,配平即可得到反应方程式:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,B正确;根据图示可知,Cu是催化剂,参与了化学反应过程,C错误;Cu或Ag均可作为乙醇发生催化氧化的催化剂,D正确。 15.C　解析 由实验装置图可知,甲装置用水浴加热使乙醇挥发得到乙醇和氧气的混合气体,装置乙中铜作催化剂条件下,乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水,装置丙中盛有的冷水用于冷凝收集乙醛,收集到的乙醛中混有乙醇和水,装置丁为收集未反应气体的收集装置。由分析可知,乙醇催化氧化制乙醛的反应中铜是反应的催化剂,不是还原剂,A错误;试管a中收集的物质为乙醇、乙醛和水的混合物,应根据沸点不同采用蒸馏的方法分离得到乙醛,不能用过滤的方法,B错误;甲装置提供反应物乙醇蒸气,选用热水有利于乙醇挥发,丙中选用冷水,有利于冷凝收集乙醛,C正确;试管a中收集的物质为乙醇、乙醛和水的混合物,水和乙醇都能与金属钠反应生成氢气,则加入金属钠有可燃性气体生成,不能说明试管a中混有乙醇,D错误。 16.B　解析 铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜,硝酸能与氧化铜反应,也能与铜反应,铜片质量减小,A错误;无水乙醇能将氧化铜还原为铜,铜片质量不变,B正确;石灰水与氧化铜不反应,铜片质量增加,C错误;盐酸能与氧化铜反应,铜片质量减小,D错误。 17.A　解析 n(H2O)==0.6 mol,则n(H)=1.2 mol,因为乙醇的化学式为C2H6O,所以n(C2H6O)=0.2 mol,则n(C)=0.4 mol。设CO、CO2的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.4 mol,28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×y=27.6 g-10.8 g,联立方程解得x=0.05 mol,y=0.35 mol,所以CO的质量为m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g,A正确。 18.答案 (1)2Cu+O22CuO　C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)加热,使乙醇挥发　冷却,收集产物乙醛等 (3)乙醛、乙醇、水　氮气 (4)乙酸　C　蒸馏 解析 (1)铜丝先被氧气氧化为氧化铜,氧化铜再被乙醇还原为铜。(2)甲中水浴加热使乙醇挥发成乙醇蒸气,乙中水浴冷却使生成的乙醛等物质液化。(3)乙醇催化氧化生成乙醛,还有未反应的乙醇以及生成的水,空气中的氧气参与反应后,集气瓶中收集到的主要是氮气。(4)试纸显红色说明有酸性物质,即乙酸,乙酸能与碳酸氢钠反应,加入碳酸氢钠溶液后,通过蒸馏可分离出乙醛等物质。 19.答案 (1)　乙醇与钠的反应产生氢气,根据实验数据可知0.10 mol乙醇与钠反应生成0.05 mol H2,说明一个乙醇分子中有一个氢原子不同于其他氢原子,从而确定乙醇的结构为 (2)不正确　广口瓶与量筒之间玻璃管中水柱的体积没有计算在内　(3)①②③⑤　(4)所给乙醇样品的体积和密度　(5)大于n mol 解析 (1)根据表中数据可以确定1 mol乙醇反应生成0.5 mol H2,说明乙醇中有一个氢原子不同于其他氢原子,据此可以确定乙醇的结构。 (4)乙醇常温下为液态,若不称取其质量,则可以量取其体积,则还需要知道乙醇的密度,即可确定乙醇的量。 (5)钠与乙醇反应时,1 mol Na消耗1 mol CH3CH2OH,则要使n mol CH3CH2OH完全反应,则需加入Na的物质的量大于n mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $