精品解析：江西上饶市部分学校2026届高三年级下学期第二次高考模拟考化学试题

上饶市2026届高三年级第二次高考模拟考试 化学试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Co－59 Cu－64 Zn－65 As－75 Hg－201 Pb－207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体 D. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．“人造太阳” 利用的是核聚变反应，这属于核变化，而非化学变化，不存在化学能的参与，因此不是化学能到光能和热能的转化，A错误； B．苯甲酸及其钠盐（苯甲酸钠）是常用的酸性食品防腐剂，在 pH 较低的环境下能有效抑制霉菌、酵母菌和细菌的生长，广泛用于食品工业，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米铁粉是纯净的铁单质，不属于胶体，C错误； D．脂肪酸相对分子质量较小，属于有机小分子，该反应实现了这种无机小分子向有机小分子的转变，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，由于离子键强度大于分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点＞，A错误； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中溶解度更高，即不同溶剂中的溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子均为sp3杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角＜，C正确； D．是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子；与氨气一样为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 3. 雄黄有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的杂化原子数为 B. 的孤电子对数为 C. 中含个键 D. 与足量反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中As和S都是杂化，的杂化原子数为，A正确； B．该分子中有1对孤电子对，有2对孤电子对，1个分子有12对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．物质的量未知，若为则含个键，C错误； D．根据原子守恒可知生成，质量为，D正确； 故答案选C。 4. 下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C. 用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D. 滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备需加热（向沸水中滴加溶液），涉及加热操作，实验完成后要洗手，可能用到“加热”“洗手”或“防火”图标，性质实验无特殊危险，但制备时的加热相关图标合理，故A正确； B．浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO3溶液，故B错误； C．2，4，6－三溴苯酚能溶于苯（相似相溶），二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C错误； D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上使其自然垂直，或用单手持上端无刻度线处，使其自然垂直，故D错误； 答案为A。 5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 在的溶液中大量共存的有：、、、 D. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，故A错误： B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，故B错误： C．与间发生络合反应，不能大量共存；故C错误； D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，故D正确； 答案为D。 6. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加 德罗常数的值)(　　) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C. 该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池，则CN－在正极区发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应中Cl元素化合价降低，N、C元素化合价升高，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确； B. 配平的离子方程式为2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2+N2+10Cl－+4H2O，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故B正确； C. C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，故C正确； D. 若将该反应设计成原电池，则CN－应在负极区发生氧化反应，故D错误； 答案选D。 7. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能发生加聚反应 B. 1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D. 使用溶液可检验W中是否含有Z 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，A错误； B．根据Y的结构简式，1 mol Y最多能和4 mol 发生加成反应，B错误； C．Z分子中饱和碳原子采取杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取杂化，共有8个，故个数比为3：8，C正确； D．W中含有酚羟基，遇溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用溶液检验Z中是否含有W，无法用此法检验W中是否含有Z，D错误； 故选C。 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 9. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. 电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为质子源的理由是能与反应生成水和 【答案】D 【解析】 【分析】碳纳米管附近通入二氧化碳而生成甲烷和，碳纳米管b发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，故A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，故B错误； C．由图知，水也是质子源，故C错误； D．根据左图可知，作为质子源的理由是能提供氢离子使得转化生成水和，故D正确； 答案为D。 10. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的原子有4个，原子配位数是4，A错误； B．根据题干信息，原子分数坐标为，将晶胞图和投影图结合可以看出，原子的分数坐标为，B错误； C．从晶胞图可以看出，S与S之间的最短距离为面对角线的二分之一，则二者的最短距离为，C正确； D．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的原子个数个，包含的原子个数为4个。晶体密度，对于该晶体是晶体的体积，对该晶体。代入上式可得，D错误； 答案选C。 11. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： B 向溶有的溶液中通入气体 出现白色沉淀 气体具有强氧化性 C 向和共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： D 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液， 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会优先氧化生成，无法证明氧化性，A错误； B．若气体X为，与、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根与生成亚硫酸钡白色沉淀，没有强氧化性，B错误； C．未说明溶液中和的浓度大小，无法根据沉淀析出顺序判断溶度积常数大小，C错误； D．加入硝酸酸化的无现象，排除了、等干扰离子，再滴加生成白色沉淀为，说明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 13. 是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于的推断正确的是 A. 只含和 B. 一定不含 C. 至少含3种盐 D. 一定含 【答案】C 【解析】 【分析】加盐酸产生气泡，说明含有，与盐酸反应生成二氧化硫气体；加蒸馏水产生白色沉淀，则应有，溶于水与可生成白色沉淀，可能含有；加溶液，加热，产生气体，说明含有，产生的气体为氨气；综上，一定存在、、，无法判断、是否存在。 【详解】A．根据分析，一定含、、，A错误； B．根据分析，可能存在，B错误； C．一定含、、，因此X至少含3种盐，C正确； D．无法确定是否有，D错误； 故选C。 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 （4）“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） （5）测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 （6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 【答案】（1）适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度） （2）难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 （3） （4） ①. ②. （5）10.35ab （6） ①. ZnCu3或 ②. 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁。浸出渣加入碳酸钠溶液中，沉淀转化为，滤饼用硝酸溶解，生成，滤液中加入硫酸生成沉淀；“浸出液①”中加入过量铁粉发生置换反应得到海绵铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液把氧化为，过滤，所得滤渣主要成分为、，滤液②蒸发浓缩得到，据此分析。 【小问1详解】 可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）； 【小问2详解】 “浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； 【小问3详解】 “除杂”中，加入调至后，用溶液氧化，氧化产物是、还原产物是，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为； 【小问4详解】 转化过程中的离子方程式为，平衡常数为； 【小问5详解】 用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，消耗标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度； 【小问6详解】 该晶胞中，原子位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的面心，数目为，故晶胞中与的原子数目比为，合金的化学式为或； 在该晶胞中含有原子数目为；含有的原子数目为，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得。 16. 钴的配合物为橙黄色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过、在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。 Ⅰ.用如图装置制备产品，步骤如下： 称取固体，用水溶解，加到锥形瓶中。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应，再进行冷却、过滤。将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的沸水中搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至析出沉淀，快速抽滤，用_____洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题： （1）仪器b的名称_____；活性炭除催化作用外还有_____作用。 （2）温度降至以下的原因是_____。 （3）写出制备的化学方程式__________。 （4）在上述步骤中，快速抽滤后，沉淀应用_____冲洗。 （5）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图所示，表征所用仪器是_____。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）现有样品，为测定值进行如下实验： ①实验Ⅰ：称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 ②向含溶液加入过量溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中将氧化为，不反应，）。 ③实验Ⅱ：另取样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为。则_____（用含、、、的代数式表示）；实验②中滴定至终点的现象是_____。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止液体暴沸（或作止沸剂） （2）减少浓氨水挥发，并防止分解 （3） 或 （4）乙醇 （5）D （6） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 【解析】 【分析】由制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的过程为：先向和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭作催化剂的条件下，过氧化氢溶液将在水浴加热条件下氧化为；已知易溶于热水而在冷水中微溶，难溶于乙醇，故冷却、过滤，分离出固体转入盛有少量盐酸的沸水中趁热过滤，滤液加入浓盐酸，冷却，过滤、干燥，得到晶体。 【小问1详解】 仪器b的名称为球形冷凝管，活性炭具有疏松多孔的结构，作用是：防止液体暴沸（或作止沸剂）； 【小问2详解】 温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行； 【小问3详解】 由分析可知，制备的化学方程式为： （或）； 【小问4详解】 难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀； 【小问5详解】 图乙横轴为角度，纵轴为“相对强度”，是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故答案选D； 【小问6详解】 发生反应、，得关系式样品中的物质的量，结晶水物质的量为，则；实验②中滴定至终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 17. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一。已知几种相关物质的相对能量如表所示。 物质 CO（g） CH3OH（l） －110.5 －393.5 －201 －239.2 0 －241.8 －285.8 催化加氢制甲醇的总反应可表示为 ，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ① ；② 。 （1）_____；_____。 （2）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性 （）为60%。若初始压强为4.5 MPa，则0~5 min内，分压变化速率为_____；反应②的压强平衡常数_____（保留三位有效数字）；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成、等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_____。 （3）在时，将与充入5 L的刚性密闭容器中，若只发生反应①，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡物质的量浓度_____。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若降低温度反应重新达到平衡，则平衡时和（CO）相应的点分别可能变为_____、_____（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.09 ②. 0.823 ③. 加入合适的催化剂 （3） ①. ②. G ③. A 【解析】 【小问1详解】 根据题表中各物质的相对能量计算出第一步反应物的总能量、第一步生成物的总能量，故，第二步反应物的总能量，第二步生成物的总能量，故，故，； 【小问2详解】 的平衡转化率为的选择性为，故反应中消耗的物质的量为，体系中剩余的物质的量为，生成的物质的量为，假设反应①达到平衡后再发生反应②，列三段式 ，在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物质的量为，设反应后气体的压强为，则， 故，则平衡时，，同理、、、。的初始分压为，则内，分压变化速率为；反应②的压强平衡常数；为了提高反应速率和甲醇的选择性，可以向体系中加入合适的催化剂； 【小问3详解】 ①设平衡时的转化量为，列三段式： 由题信息，达平衡时的物质的量分数计算，，解得，的平衡物质的量浓度； ②由第（1 ）分析知，反应①为吸热反应，温度降低，、均减小，平衡逆向移动，增大，减小，且增大的量与减小的量相等，故平衡时和相应的点分别可能变为和。 18. 甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） （1）A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。 （2）D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。 （3）已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 （4）有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A. 分子式为 B. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 C. 1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D. 奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. （2）酯基、碳氟键 （3） （4）AC （5）8 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生酯化反应生成，则的结构简式为，结合和的结构和已知①可知C的结构简式为，B与发生加成生成，D发生取代反应生成，E与先加成再发生分子内取代反应生成F，F与(Boc)2O发生取代反应生成G，G发生消去反应生成H，H经过一系列反应生成，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化； 【小问2详解】 根据D的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键； 【小问3详解】 根据分析可知，C的结构简式为，则的化学方程式为：； 【小问4详解】 A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A错误； B．奥司他韦分子中含有氨基（）、酰胺基（），且处于相邻位置，可形成分子内氢键，B正确； C．奥司他韦分子中只含有1个碳碳双键，故1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C错误； D．六元环中含有4个饱和碳原子、1个碳碳双键，只有碳碳双键是平面形，饱和碳原子是四面体形，则六元环中碳原子不在同一个平面上，D正确； 【小问5详解】 由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有－CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和－CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种； 【小问6详解】 由已知反应②可得在稀NaOH溶液作用下生成（）和水，再与发生环加成反应生成N（），最后与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市2026届高三年级第二次高考模拟考试 化学试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Co－59 Cu－64 Zn－65 As－75 Hg－201 Pb－207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 纳米铁粉具有高饱和磁化强度，高矫顽力及抗氧化性，属于胶体 D. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 3. 雄黄有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 的杂化原子数为 B. 的孤电子对数为 C. 中含个键 D. 与足量反应可生成 4. 下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C. 用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D. 滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 在的溶液中大量共存的有：、、、 D. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 6. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加 德罗常数的值)(　　) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C. 该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池，则CN－在正极区发生反应 7. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能发生加聚反应 B. 1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D. 使用溶液可检验W中是否含有Z 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 9. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. 电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为质子源的理由是能与反应生成水和 10. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体密度 11. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： B 向溶有的溶液中通入气体 出现白色沉淀 气体具有强氧化性 C 向和共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： D 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液， 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 13. 是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于的推断正确的是 A. 只含和 B. 一定不含 C. 至少含3种盐 D. 一定含 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 （3）“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 （4）“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） （5）测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 （6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 16. 钴的配合物为橙黄色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过、在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。 Ⅰ.用如图装置制备产品，步骤如下： 称取固体，用水溶解，加到锥形瓶中。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应，再进行冷却、过滤。将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的沸水中搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至析出沉淀，快速抽滤，用_____洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题： （1）仪器b的名称_____；活性炭除催化作用外还有_____作用。 （2）温度降至以下的原因是_____。 （3）写出制备的化学方程式__________。 （4）在上述步骤中，快速抽滤后，沉淀应用_____冲洗。 （5）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图所示，表征所用仪器是_____。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）现有样品，为测定值进行如下实验： ①实验Ⅰ：称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 ②向含溶液加入过量溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中将氧化为，不反应，）。 ③实验Ⅱ：另取样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为。则_____（用含、、、的代数式表示）；实验②中滴定至终点的现象是_____。 17. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一。已知几种相关物质的相对能量如表所示。 物质 CO（g） CH3OH（l） －110.5 －393.5 －201 －239.2 0 －241.8 －285.8 催化加氢制甲醇的总反应可表示为 ，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ① ；② 。 （1）_____；_____。 （2）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性 （）为60%。若初始压强为4.5 MPa，则0~5 min内，分压变化速率为_____；反应②的压强平衡常数_____（保留三位有效数字）；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成、等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_____。 （3）在时，将与充入5 L的刚性密闭容器中，若只发生反应①，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡物质的量浓度_____。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若降低温度反应重新达到平衡，则平衡时和（CO）相应的点分别可能变为_____、_____（填字母）。 18. 甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） （1）A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。 （2）D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。 （3）已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 （4）有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A. 分子式为 B. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 C. 1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D. 奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $