假期作业1 化学反应与能量-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

第一部分 假期核心复习 假期作业一 化学反应与能量 练基础题 A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 …0 0 B.双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的 知识点一 反应热及其计算 浓度不变 1.苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该： C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn一2e-+ 反应历程，下列说法正确的是 20H- ZnO+H2O 能 H D.当电路通过1mole时，整个电池系统质 B 量会增大2.6g 知识点三电解池 3.下列关于金属冶炼的说法中正确的是() +Br- -Br A.电解熔融氯化钡制钡 +HBr B.电解熔融氯化铝制铝 反应历程 C.工业上电解饱和食盐水制钠 A.苯与Br2的催化反应一定为放热反应 D.工业上电解熔融氧化镁制镁 B.使用催化剂可以减小该反应的焓变 C.该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴 4.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下 列说法中不正确的是 () 苯、邻二溴苯 A.阴极发生的电极反应为Cu2++2e D.苯与Br2的催化反应主反应为取代反应， 是因为从中间产物生成溴苯的反应速率 --Cu 较快 B.阳极发生的电极反应为4OH一-4e一 知识点二 原电池 2H20+02↑ C.恰好电解完时，加人一定量的Cu(NO3)2 2.2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作 可恢复到原浓度 为电极催化剂，研发出一种Zn一NO电池系 D.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为 统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功 0.05 mol 能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将 水解离为H+和OH一，并实现其定向通过， 0 练高考题 0 则下列说法错误的是 ( ) 5.(2023·浙江高考真题)关于反应2NH2OH+ NO 负载 4Fe3+--N20个+4Fe2++4H++H20,下 列说法正确的是 ( H2O NH A.生成1molN2O,转移4mol电子 NaOH H Na2SO 溶液 + 溶液 B.NH2OH是还原产物 n/ZnO电极 NO MoS.2电极 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 双极膜 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 高二化学每日一练·练出好成绩 6.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法： (5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。 制H2的装置如下图所示，其中高选择性催 用原料A1、TiO2、C制得该物质的热化学方 化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确： 程式为4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s) 的是 ) 2Al2Og(s)+3TiC(s) 电源 △H=一1176kJ/mol。该反应中每转移 钛箔 1mol电子放出的热量为 kJ。 (6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大 突破，其反应如下：N2(g)十3H2（g)一 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,若断裂 PRT HCIO MnO 1molH一H和1molN一H需要吸收的能 A.b端电势高于a端电势 量分别为436kJ和391kJ,则断裂1mol B.理论上转移2mole生成4gH2 N=N需要吸收的能量为 kJo C.电解后海水pH下降 0 练选做题0… D.阳极发生：C1+HO-2e一HCIO十 8.(双选)我国科研人员研究了不同含金催化剂 H 催化乙烯加氢的反应历程如图所示（已知反 …0 练综合题0… 应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= 7.生产生活中的化学反应都伴随能量的变化， akJ·mol一1)下列说法正确的是 请根据有关知识回答下列问题： 相 催化剂：AuF 对 (1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以： 能量 -3.46 0.0 利用 (填“放热”或“吸热”)的化学 变化或物理变化。 鬢 -129.6 (2)“即热饭盒”可利用下面 (填字 -112.8 母序号)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 -201.7 C.钠和水 反应历程 (3)CH3OH是优质液体燃料，在25℃、 101kPa下，充分燃烧1gCH3OH并恢复到原 催化剂：AuPF, 状态，会释放22.7kJ的热量。请写出表示 对能量 0.0 -48.8 CHOH燃烧热的热化学反应方程式： -75.1 -129.6 (4)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反 应中： G ①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -233.7 -Q kJ/mol 反应历程 ②P4(白磷，s)十5O2(g)=P4O10(s) △H= A.a=129.6 -Q2 kJ/mol B.1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之 若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为 和比1molC2H6(g)的键能大 (填字母序号)。 C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 A.Q1>Q2 B.Q1-Q2 AuPFs C.Q<Q2 D.无法确定 D.稳定性：过渡态1<过渡态2 第一部分 假期作业一 化学反应与能量 、 题点二 电解池电极反应式及化学方程式 0 经典再现 的书写与判断 题点一盖斯定律的应用 例2 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是 例1已知：①2C0(g)十O2(g) 2CO2(g) 种典型的可充电电池，电池总反应式为： △H=-566kJ·mol-1;②Na2O2(s)+ 2PbSO+2H2O C02(g)--Na2C0g(s)+202(g) △H= 充电pb+PbO2十2H,S04。 放电 则下列说法正确的是 一226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判 断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJ B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之 差为+566kJ·mol-1 PbO Pb C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)-2Na2COg (s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量 稀硫酸 时，电子转移数为6.02×1023 -·-铅蓄电池示意图 解析CO的燃烧热为283kJ·mol-1,A错 A.充电时：正极反应为PbSO4+2H2O 误；反应①正反应活化能与逆反应活化能之 2e →PbO2+4H++SO2 差为反应热，为-566kJ·mol-1,B错误；题 B.放电时：负极反应是PbSO4十2e→ 目中第二个方程式的2倍为2Na2O2(s)+ Pb+SO 2C02(g)—2Na2C03(s)+O2(g)△H= C.放电时：电池中硫酸的浓度不断增大 452kJ·mol-1,本题中的CO2(s)多一步 D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源 变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就 的正极相连 少于452kJ,但是△H>-452kJ·mol-1,C: 解析A.充电时，正极即阳极，发生氧化反 正确；题目中号×①+②为N202(s)+ 应，正极反应为PbSO4+2H2O-2e→ CO(g)—Na2CO3(s)△H=-509kJ· PbO2十4H++SO号，故A正确：B.放电时， mol-1,此时放热509kJ,因为CO是1mol, Pb失电子发生氧化反应生成PbSO4,负极反 所以转移电子数是2倍的6.02X1023,D 应是Pb十SO-2e→PbSO4,故B错误； 错误。 C根据2PbS0,+2H,0交惠Pb+Pb0,十 答案C 放电 [方法指导 2H2S○4，放电时，消耗硫酸，电池中硫酸的 浓度不断减小，故C错误；D.充电时：铅蓄电 根据待求的方 找出待求 池的负极PbSO4→Pb,发生还原反应，应与 程式中各物质 : 充电器电源的负极相连，故D错误。 先确定待 的方程式 的计量数和位 中各物质 答案A 求的反应 → 置对已知方程 汇方法指导]根据装置书写电极反应式： 方程式 在已知方 式进行处理， 程式中的 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是 得到变形后的 位置 否是活性电极→根据电极类型及电解质溶 新方程式 液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反 将新得到的方 写出待求 根据焓 应式。 程式进行加减 的热化学 → 变确定 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的 (反应热也需 方程式 反应热 条件下，将两极电极反应式相加即得总反 要相应加减) 应式。 3高二化学每日 在25℃、101kPa下，充分燃烧1gCH3OH并 恢复到原状态，会释放22.7kJ的热量，1mol CH3OH的质量是32g,则燃烧1 mol CH3OH 恢复至原状态放出热量Q=22.7kJ/gX32g= 726.4kJ,故表示CH3OH燃烧热的热化学反应 方程式为CH,0HI)+02(g)一C02(g)+ 2H2O(1)△H=-726.4kJ/mol。(4)已知常温 下红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能 量比红磷的高，两个反应的生成物状态相同，反 应物的能量：②>①，反应物的能量越多，发生反 应放出热量就越多，所以放出热量：Q1<Q2,所以 合理选项是C。(5)在反应4A1(s)+3TiO2(s)+ 3C(s)--2Al2O3 (s)+3TiC (s)AH= 一1176kJ/mol中，每反应转移12mol电子，反 应放出热量是1176kJ,则反应过程中转移1mol 电子时，放出热量为：1176=98k。(6)反应 12 热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成 生成物化学键释放的总能量的差，N2（g)十 3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol, E(N=N)+3XE(H-H)-6XE(N-H)= 92.4kJ,解得E(N=N)=945.6kJ,即断裂 1mol=N需要吸收的能量为945.6kJ。 答案(1)吸热(2)A(3)CH,OH)+号O,(g) -CO2(g)+2H2O(1)△H=-726.4kJ/mol (4)C(5)98(6)945.6 8.CD[A.由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/ mol-0=-129.6k/mol,故A错误；B.由A可 知，反应C2H4(g)+H2(g)—C2H6(g)△H= 反应物键能-生成物键能<0，则1molC2H4(g) 和1molH2(g)的键能之和比1molC2H6(g)的 键能小，故B错误；C.由图可知，催化剂AuPF 降低活化能的效果更好，则催化乙烯加氢效果较 好的催化剂是AuP℉3，故C正确；D.由图可知， 过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低 越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故D 正确。] 假期作业二 1.D[利用相同时间段内，变化浓度的比值等于化 学计量数的比值，据此分析；氨气1min内平均每 05 练·练出好成绩 0.12 mol 秒浓度的变化是n -=0.001mol/L, A.NO的浓度变化等于氨气的浓度的变化，即为 0.001mol/L,选项A错误；B.H2O的浓度变化 等于6×0.001 mol/L=0.0015mol/L,选项B错 4 误；C.氨气的浓度变化为0.001mol/L,选项C 错误；D.氧气的浓度变化为5X0.001mol/L 4 0.00125mol/L,选项D正确。] 2.B[A.该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H一 T·△S,温度升高，反应的自发性降低，A项错 误；B.催化剂不能改变反应的△H,B项正确； C.压缩容器体积，浓度增大，单位体积内活化分 子数增加，但活化分子百分数不变，C项错误； D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。] 3.B[A.升高温度，物质的内能增加，活化分子数 增加，分子之间的有效碰撞次数增加，故可使⑦正 增大、v送也增大，A错误；B.使用高效催化剂可 以降低反应的活化能，使更多分子变为活化分 子，因而能提高活化分子的百分含量，因此能加 快化学反应速率，B正确；C.当反应达到化学平 衡状态时，任何物质的浓度不变，故反应速率关 系为正(NO)一一2v递(N2),C错误；D.CO和 C)2的物质的量相等时，反应可能处于平衡状 态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的 物质的量及反应条件有关，不能据此判断反应是 否达到化学平衡状态，D错误。] 4.B[A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增 大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数y= 1,A不正确；B.8min时，P的浓度由0.8mol/L 减小到0.4mol/L,则Q池减小0.4mol/L,Q的平 衡浓度为1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L, R的浓度为0.4mol/L,该反应的平衡常数K= 04molL.2nol元=号L/nol,B正确： 0.4 mol/L C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到 新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，C 不正确；D.l0min时，仅将容器容积缩小至原来 的两倍，则气体P的物质的量浓度先增大，由于 平衡正向移动，所以P的物质的量浓度减小，但 比加压前要大，所以变化曲线为b,D不正确。] 5.D[A.SO2合成SO3是气体物质的量减少的反 0